安徽省宿州市韋集鎮(zhèn)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

安徽省宿州市韋集鎮(zhèn)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A、無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-

B、能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-C、FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-

D、=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-參考答案：D略2.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示可得出的判斷結(jié)論正確的是A．反應(yīng)速率a＞b＞c

B．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．若T1＞T2，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為c＞b＞a參考答案：D3.下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示可燃物的燃燒熱的是（）A．2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ/molC．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）；△H=﹣571.6kJ/mol參考答案：C解析：A．S不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，故A錯誤；B．生成穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，故B錯誤；C.1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故C正確；D．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中H2為2mol，不是燃燒熱，故D錯誤．故選C．4.下列有關(guān)說法正確的是A．盛有熱水的燒杯：可用坩堝鉗夾取B．分離乙醇和乙酸：加NaOH溶液后進行分液C．硫酸銅晶體制備：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾，用無水乙醇淋洗并灼燒D．O2中混有CO2和水蒸氣：將混合氣緩慢通過盛Na2O2的干燥管進行提純參考答案：D5.（2004·廣東卷）15.X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是（

）A.WX4是沼氣的主要成分

B.固態(tài)X2Y是分子晶體C.ZW是原子晶體

D.ZY2的水溶液俗稱“水玻璃”參考答案：D

略6.

向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是（）

A

B

C

D參考答案：答案：D7.下列敘述正確的是A.S,Cl都有較強非金屬性，S、C12都可以將Fe氧化為+3價BNa具有強還原性，與非金屬單質(zhì)反應(yīng)均將其還原為最低價C.SO2具有漂白性，向SO2飽和溶液中滴加石蕊，溶液先變紅后褪色D.實驗室用FeCl3水解制膠體而不用FeCl2，是利用了水解強于Fe2+的性質(zhì)參考答案：D略8.下列敘述正確的是A．BaCO3是難溶于水的強電解質(zhì)，在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐B．常用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物方法冶煉鋁C．明礬凈水，硫酸銅溶液作農(nóng)藥，都與金屬離子的水解有關(guān)D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用飽和碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸除去參考答案：D試題分析：A、碳酸鋇難溶水，但易溶于酸，所以不能做鋇餐，能做鋇餐的是硫酸鋇，錯誤，不選A；B、氯化鋁是共價化合物，所以熔融的氯化鋁中無鋁離子，不能用來冶煉金屬鋁，錯誤，不選B；C、硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，所以硫酸銅溶液能做農(nóng)藥與其能水解的性質(zhì)無關(guān)，錯誤，不選C；D、由于碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，所以處理鍋爐水垢中的硫酸鈣時，加入飽和碳酸鈉溶液，能將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，后加鹽酸，水垢溶解，從而除去水垢，正確，選D。9.用NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．360gC60晶體中的分子數(shù)為NA

B．標(biāo)況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NAC．0.1mol/L稀硫酸中含SO42－離子個數(shù)為0.1NAD．0.1molCH5＋所含的電子數(shù)目為NA參考答案：D略10.

參考答案：C解析：選項A從結(jié)構(gòu)式上可以看出該化合物的分子式是C15H22O5；該化合物含有一個酯基，可發(fā)生水解，所以可以和NaOH溶液反應(yīng)；化合物中含有過氧鍵，在一定的條件下過氧鍵能與氫結(jié)合成雙氧水，具有氧化性；由于分子比較大又有酯基，所以難溶于水

11.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Na+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣B．b點對應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣C．c點對應(yīng)的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D．d點對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】A．a(chǎn)點溶液顯堿性，NaOH過量，碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)；B．c點偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，溶液中存在氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀；C．b點恰好生成偏鋁酸鈉，四種離子之間不反應(yīng)，都不與偏鋁酸鈉反應(yīng)；D．d點為氯化鋁溶液，碳酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)．【解答】解：A．a(chǎn)點溶液顯堿性，NaOH過量，HCO3﹣與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．c點偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，還生成氯化鈉，則不可能存在Ag+，故B錯誤；C．b點恰好生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣離子之間不反應(yīng)，都不與偏鋁酸鈉反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．d點為氯化鋁溶液，Al3+、CO32﹣相互促進水解生成沉淀和氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，明確圖象中各點對應(yīng)的反應(yīng)及溶液的成分、離子之間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意選項D中的相互促進水解反應(yīng)．12.請你運用所學(xué)的化學(xué)知識判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯誤的是A

幾千萬年前地球上一條恐龍體內(nèi)的某個原子可能在你的身體里B

用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒C

一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D

一定條件下，水在20℃時能凝固成固體參考答案：B本題是化學(xué)知識判斷題。A項因為原子是化學(xué)變化的最小微粒，原子不會變化，A項正確，B項錯誤。金屬導(dǎo)電是自由電子在外電場的作用下，定向移動，一定條件下金屬鈉自由電子可不移動。物質(zhì)的熔點與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和外部條件有關(guān)，水在20℃一定壓強下可成為固體。13.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說法正確的是

A.元素A、B的氯化物具有相同類型的化學(xué)鍵

B.元素A與氫形成的原子比為1︰1的化合物有很多種C.B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D.原子半徑：D>B>C>A參考答案：BC略14.下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是A．CH4＞SiH4＞GeH4

B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金剛石＞SiO2＞MgO參考答案：D15.有BaCl2和NaCl的混合溶液wL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)mol/L為A．(2b-4a)/w

B．(b-a)/w

C．(2b-2a)/w

D．（b-2a）/w參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO?Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。實驗室由鉻鐵礦粉制備重鉻酸鉀流程如圖所示：

已知步驟①的主要反應(yīng)為：FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2（未配平）。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣2的主要成分是_________及含硅雜質(zhì)。（2）步驟④調(diào)濾液2的pH最合適的試劑是_________。A．H2SO4溶液B．KOH溶液C．濃鹽酸

D．K2CO3粉末如何用最簡單的方法粗略判斷pH已調(diào)至合適范圍______________。（3）向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮至____________，停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品。（4）本實驗過程中多次用到抽濾的裝置，下列關(guān)于抽濾的說法正確的是_________。A．抽濾時，先用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀B．下圖抽濾裝置中只有2處錯誤C．抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出D．洗滌沉淀時，應(yīng)開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀，減小沉淀的損失。（5）某同學(xué)用mg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%）制備K2Cr2O7，為了測定產(chǎn)率，該同學(xué)設(shè)計了以下實驗：將所有產(chǎn)品加水溶解并定容于500mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加入過量2mol·L–1H2SO4，再加1.1gKI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻完全以Cr3+存在，于暗處靜置5min后，加指示劑，用0.0250mol·L–1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI）若滴定時振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使產(chǎn)量的測量結(jié)果___________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。計算該同學(xué)的產(chǎn)率___________×100%（用含是m的式子表示，要求化簡，m的系數(shù)保留二位小數(shù)）。參考答案：(1).Al(OH)3

(2).A

(3).溶液的顏色顯橙紅色，繼續(xù)滴加酸后顏色沒有明顯變化

(4).表面出現(xiàn)晶膜

(5).AB

(6).偏低

(7).0.63/m解析：鉻鐵礦的主要成分為FeO?Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)，制備重鉻酸鉀，由制備流程可知，步驟①的主要反應(yīng)為FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為+3價，由電子、原子守恒可知，反應(yīng)為2FeO?Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，該步驟中若使用陶瓷，二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，則使用鐵坩堝，熔塊水浸過濾分離出濾渣1含F(xiàn)e2O3，濾液1中含NaAlO2、Na2CrO4，調(diào)節(jié)pH過濾分離出Al(OH)3、Si，濾液2中含Na2CrO4，④中調(diào)節(jié)pH發(fā)生2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，濾液3含Na2Cr2O7，由水中的溶解度：Na2Cr2O7＞K2Cr2O7，可知⑤中向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7；(1)由上述分析可知，濾渣2的主要成分是Al(OH)3及含硅雜質(zhì)；(2))步驟④中調(diào)節(jié)pH發(fā)生2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，則需要滴加稀酸溶液促進平衡正向移動，而Cl-在酸性條件下能被Cr2O72-氧化，則應(yīng)選擇稀硫酸，答案為A；當(dāng)溶液的顏色顯橙紅色，繼續(xù)滴加酸后顏色沒有明顯變化，說明pH已調(diào)至合適范圍；(3)“濾液3”中加入適量KCl，當(dāng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱，再冷卻結(jié)晶，得到K2Cr2O7；(4)A．向布氏漏斗中轉(zhuǎn)移混合物時應(yīng)先用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，然后開大水龍頭，使吸濾瓶中氣壓減小，加快過濾的速度，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀，故B正確；B．裝置中布氏漏斗下端不能與支管口在同一水面內(nèi)，另外抽濾瓶導(dǎo)管伸入瓶內(nèi)部分，是左短右長，則共有2處錯，故B正確；C．抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶瓶口倒出，故C錯誤；D．洗滌沉淀時，應(yīng)開小水龍頭，使洗滌劑緩慢通過沉淀，以減小沉淀的損失，故D錯誤；答案為AB；(5)根據(jù)Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O和2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI，得關(guān)系式：Cr2O72-~~~3I2~~~6Na2S2O3，則樣品中K2Cr2O7的物質(zhì)的量為0.0250mol·L–1×0.02L××=mol，mg鉻鐵礦粉(含Cr2O340%)理論制得K2Cr2O7的物質(zhì)的量為×2÷2=mol，則產(chǎn)率為==。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)中的水已略去）。（1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品。①D的電子式是

。②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是

。③氯堿工業(yè)制備A的化學(xué)方程式是

，其中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應(yīng)制得一種化工原料，若消耗0．1molKI轉(zhuǎn)移電子0．6mol，則三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是

。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是

。②B可作凈水劑，其原理是

（用離子方程式表示）。在使用時發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是

。參考答案：(10分)（1）①

②HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－③2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

3Cl2

+6OH－+I－＝6Cl－+IO3－

+3H2O（2）①Cl2

＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+

②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H+酸性條件抑制了Fe3＋的水解，不能生成Fe(OH)3膠體略18.（15分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補充完整

4

+11（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）

。

a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

b.過量空氣能提高的轉(zhuǎn)化率

c.使用催化劑能提高的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率

d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是

。（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。①既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是

。②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測定結(jié)果；銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時，濃硫酸的質(zhì)量不變。計算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是

%；若銨鹽質(zhì)量為15.00g。濃硫酸增加的質(zhì)量為

。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

參考答案：（1）FeS2（2）（3）a

b

d（4）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol（5）①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-②14.56

2.31g解析：本題主要考查硫酸工業(yè)、熱化學(xué)方程式的書寫、計算等。（1）根據(jù)原子守恒即可判斷該物質(zhì)為FeS2。（2）SO2和O2在接觸室發(fā)生反應(yīng)生成SO3：2SO2+O2

2SO3。（3）選項a，將黃鐵礦粉碎更增加反應(yīng)接觸面積而加快反應(yīng)速率。選項b，增加空氣（O2）濃度能提高SO2的轉(zhuǎn)化率。選項c，催化劑對轉(zhuǎn)化率無影響。選項d，礦渣中含有Fe2O3，可用于冶煉鐵。（4）160gSO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)放出260.6kJ熱量，則1molSO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)放出130.3kJ熱量，則相關(guān)熱化學(xué)方程式為：SO3(g)+H2O(l)＝H2SO4(l)；△H＝－130.3kJ/mol。（5）10g時說明銨鹽不足,20g時說明氫氧化鈉不足,由10.00g和20.00g時濃硫酸增加的質(zhì)量相同說明銨鹽有酸式根產(chǎn)生的氨氣,氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L設(shè)10克中有Xmol的(NH4)2SO4和ymol的NH4HSO4則132X+115y=10…………………….(1)10g時說明銨鹽不足由N守恒知

n(NH3)=2X+y20g時銨鹽已經(jīng)過量，氫氧化鈉先和酸式根反應(yīng)，則(NH4)2SO4為2Xmol，2ymol的NH4HSO4HSO4—

+OH—

=SO42—

+H2O1

12y

2yNH4+

+

OH—

=

NH3

+

H2O

1

1

50C×10—3—2y

50C×10—3—2y由于產(chǎn)生的氨氣一樣多

n(NH3)=2X+y=50C×10—3—2y………………….(2)30g時銨鹽過量，則(NH4)2SO4為3Xmol，3ymol的NH4HSO4

n(NH3)=0.68/17=0.04molHSO4—

+OH—

=SO42—

+H2O

1

13y

3yNH4+

+

OH—

=

NH3

+

H2O

1

1

50C×10—3—3y

0.04所以

50C×10—3—3y=0.04…………………….(3)聯(lián)立(1)(2)(3)解得

X=0.02mol

y=0.064mol

C=4.64mol/L氮的質(zhì)量百分含量=×100％=(0.04+0.064)×14/10×100％=14.56％15g時銨鹽已經(jīng)過量，則(NH4)2SO4為1.5Xmol，1.5ymol的NH4HSO4HSO4—

+

OH—

=SO42—

+H2O1

11.5y

1.5yNH4+

+

OH—

=

NH3

+

H2O

1

150C×10—3—1.5y

50C×10—3—1.5yn(NH3)=50C×10—3—1.5y=50×4.64×10—3—1.5×0.064=0.136molm(NH3)=0.136×17=2.31g

19.合成一種有機化合物的途徑往往有多種，如圖所示為合成醇類物質(zhì)乙的兩種不同途徑．回答下列問題