湖南省岳陽(yáng)市長(zhǎng)田中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

湖南省岳陽(yáng)市長(zhǎng)田中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法、操作或結(jié)論不正確的是參考答案：B略2.

鎂鋁合金5.1g完全溶于過(guò)量的熱濃硝酸中，反應(yīng)中共產(chǎn)生11.2LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質(zhì)量為

（

）

A．7.8g

B．13.6g

C．5.8g

D．4g參考答案：B略3.有8g、、、NaOH的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng),蒸干溶液,最終得固體質(zhì)量為(

)A.8g

B.15.5gC.11.7g

D.無(wú)法計(jì)算參考答案：C略4.NA表示阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．2.24LHCl氣體中含有0.1NA個(gè)HCl分子B．室溫下，1molCH4含有的電子數(shù)為10NAC．將0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA個(gè)Fe3+D．25℃時(shí)，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個(gè)OH﹣參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量；B．甲烷分子中含有10個(gè)電子，1mol甲烷中含有10mol電子．C．氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，導(dǎo)致溶液中鐵離子數(shù)目減少；D．pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，則1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子．解答：解：A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L氯化氫的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．1mol甲烷分子中含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10NA，故B正確；C．鐵離子部分水解，則溶液中含有的鐵離子小于0.1mol，所得溶液中含有的鐵離子數(shù)目小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．常溫下pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根離子濃度為：0.1mol/L，則1L該氫氧化鋇溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液中含有0.1NA個(gè)OH﹣，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，涉及了鹽的水解、標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是A．反應(yīng)后溶液中存在Fe3+和Fe2+

B．1.12L氣體是NO、NO2的混合氣體C．反應(yīng)后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1

D．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe參考答案：C6.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

A．①③⑤B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A7.下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.KHC03的水解：

B.KHC03溶液與Al2(SO4)3溶液混合：

C．將過(guò)量鐵粉加入到稀硝酸中；

D．碳酸電離：

參考答案：BC略8.下列說(shuō)法中正確的是（）①鋰在空氣中燃燒生成的Li2O②Al2（SO4）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒③鹽酸既有氧化性又有還原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應(yīng)制備⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性．A．②③④ B． ①②③ C． ①③ D． ①②參考答案：C考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．分析：①Li是較活潑金屬，鋰在空氣中燃燒生成Li的氧化物；②酸性條件下抑制Al2（SO4）3水解，不能達(dá)到氫氧化鋁膠體；③鹽酸有弱氧化性和還原性；④Fe（OH）3能直接用化合反應(yīng)制備；⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因?yàn)樗哂羞€原性．解答：解：①Li是較活潑金屬，鋰在空氣中燃燒生成Li的氧化物L(fēng)i2O，故正確；②酸性條件下抑制Al2（SO4）3水解，不能生成氫氧化鋁膠體，所以不能除去酸性廢水中的懸浮顆粒，故錯(cuò)誤；③HCl中氫離子具有弱氧化性，氯離子具有還原性，所以HCl有弱氧化性和還原性，故正確；④Fe（OH）3能直接用化合反應(yīng)制備，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故錯(cuò)誤；⑤酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)樗哂羞€原性而不是漂白性，故錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性的區(qū)別，知道HCl中體現(xiàn)氧化性和還原性的元素，題目難度不大．9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（

）A．0.05molNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)均為0.05NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4所含的原子數(shù)為0.1NAC．1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D．1L0.1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子數(shù)為0.1NA參考答案：A試題分析：Na2O2固體中中只含有1個(gè)O22-，所以0.05molNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)均為0.05NA，正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4的物質(zhì)的量是0.1mol，由于在一個(gè)分子中含有5個(gè)原子，所以0.1molCH4所含的原子數(shù)為0.5NA，錯(cuò)誤；C．1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于2NA個(gè)，錯(cuò)誤；D．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中會(huì)發(fā)生電離作用，所以1L0.1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子數(shù)小于0.1NA，錯(cuò)誤。10.已知：C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3，某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時(shí)，則Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（

）A.3∶3∶2

B.3∶2∶1

C.1∶1∶1

D.3∶2∶2參考答案：B11.下列敘述正確的是

()A.與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44gB.與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VLC.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7∶11D.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21∶22參考答案：AA項(xiàng)：根據(jù)公式＝n＝，可列式：＝，可判斷A項(xiàng)正確.B、C、D都未指明兩種氣體所處的溫度和壓強(qiáng)是否相同，所以說(shuō)法都不正確.12.下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是

A.除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱B.制取Al2(SO4)3晶體：將Al2(SO4)3溶液直接蒸干。C.除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定條件下加入適量氫氣充分反應(yīng)D.除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉：加入AgNO3溶液后過(guò)濾參考答案：B略13.向某二價(jià)金屬M(fèi)的M（OH）2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，過(guò)濾，將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到VL氣體，如果計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必需提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)

A．M（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度

B．與MCO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度

C．MCO3的質(zhì)量

D．題給條件充足，不需要再補(bǔ)充數(shù)據(jù)參考答案：C略14.參考答案：C15.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A．甲苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

B．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣

C．石油裂化的主要目的是為了，獲得更多輕質(zhì)油

D．要除去乙烷中少量乙烯雜質(zhì)，簡(jiǎn)單可行的方法是通人過(guò)量高錳酸鉀酸性溶液中洗氣參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（20分）二氯化二硫（S2C12）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2C12，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2C12粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2C12－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2C12+C122SCl2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：（1）上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn)____________________。利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（2）B中反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。（3）C、D中的試劑分別是__________________________、_______________________。（4）儀器A、B的名稱(chēng)分別是____________、____________，F(xiàn)的作用是___________。（5）如果在加熱E時(shí)溫度過(guò)高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是_____________________________，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________。（6）S2C12粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫(xiě)兩種）______________、________________，為了提高S2C12的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和____________________________。參考答案：（1）用導(dǎo)管將A的上口和B相連（或?qū)換成恒壓滴液漏斗）

（1分）在G和H之間增加干燥裝置

（2分）（2）MnO2+4H＋+2C1－==Mn2＋+C12↑+2H2O

2S+C12S2C12

（各1分，共2分）（3）飽和食鹽水（或水）

濃硫酸

（各1分，共2分）（4）分液漏斗

蒸餾燒瓶

導(dǎo)氣、冷凝

（各1分，共4分）（5）產(chǎn)率降低

（2分）有固體產(chǎn)生（或其他正確描述）

（2分）（6）SCl2、C12、S（任寫(xiě)其中兩種即可）

（各1分，共2分）控制濃鹽酸的滴速不要過(guò)快

（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）某化學(xué)興趣小組為探索工業(yè)廢料的再利用，在實(shí)驗(yàn)室中用含有鋁、鐵、銅的合金制取氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4·7H2O）和膽礬晶體。其實(shí)驗(yàn)方案如下：（1）所加試劑①、②分別是

。（2）從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是

從濾渣F制取膽礬的第一步操作最好采用

。（3）上述實(shí)驗(yàn)方案中，有一步設(shè)計(jì)明顯不合理，請(qǐng)你予以指出，并說(shuō)明理由

你認(rèn)為正確的設(shè)計(jì)方案是

。參考答案：（1）NaOH溶液和稀硫酸（2分）（2）在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）；將濾渣F在空氣中灼燒（1分）（3）由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)。（2分）向?yàn)V液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，過(guò)濾，向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解（3分）18.（15分）碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子氫原子個(gè)數(shù)為氧的5倍。(1）A的分子式是_____。(2）A有2個(gè)不同的含氧官能團(tuán)，其名稱(chēng)是__________

。(3）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)生成B，B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基和另外2個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)。

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________

。

②A不能發(fā)生的反應(yīng)是（填寫(xiě)序號(hào)字母）_________。

a．取代反應(yīng)

b．消去反應(yīng)c．酯化反應(yīng)d．還原反應(yīng)(4）寫(xiě)出兩個(gè)與A具有相同官能團(tuán)、并帶有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____、_________

。(5）A還有另一類(lèi)酯類(lèi)同分異構(gòu)體，該異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成兩種相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物，其中一種的分子中有2個(gè)甲基，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

。（6）已知環(huán)氧氯丙烷可與乙二醇發(fā)生如下聚合反應(yīng)：

B也能與環(huán)氧氯丙烷發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)生成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)式是____________________

。

參考答案：

19.隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問(wèn)題：(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g)?CH3NH2(g)＋H2O(g)ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價(jià)鍵C—OH—ON—HC—NC—H鍵能/kJ·mol－1351463393293414

則該反應(yīng)的ΔH＝_________kJ·mol－1。(2)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)ΔH<0。在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示：①平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________。②X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)_________(填“大”或“小”)。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是________________________________。(3)工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來(lái)制取高純度的CO和H2。我國(guó)學(xué)者采用量子力學(xué)方法，通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應(yīng)歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。甲醇（CH3OH）脫氫反應(yīng)的第一步歷程，有兩種可能方式：方式A：CH3OH*→CH3O*＋H*

Ea=+103.1kJ·mol-1方式B：CH3OH*→CH3*＋OH*

Eb=+249.3kJ·mol-1由活化能E值推測(cè)，甲醇裂解過(guò)程主要?dú)v經(jīng)的方式應(yīng)為_(kāi)________(填A(yù)、B)。下圖為計(jì)算機(jī)模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖。該歷程中，放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。(4)常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)＝1.0×10-3mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝_________。參考答案：(1)-12

(2)①25%

②小

隨著Y值的增大，φ(CH3OH)減小，平衡CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故Y為溫度

(3)A

CHO*＋3H*=CO*＋4H*（或CHO*=CO*＋H*）

(4)4×10-9【分析】⑴未斷鍵的可以不計(jì)算，只計(jì)算斷鍵和成鍵的，計(jì)算該反應(yīng)的ΔH。⑵按照三步走書(shū)寫(xiě)，再計(jì)算轉(zhuǎn)化率；根據(jù)圖象得出X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)?。桓鶕?jù)隨著Y值的增大，φ(CH3OH)