2022年安徽省六安市壽縣迎河中學高一化學上學期摸底試題含解析

2022年安徽省六安市壽縣迎河中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各個裝置中能組成原電池的是參考答案：B略2.下列關(guān)于同系物的說法中錯誤的是()A．同系物都符合同一通式B．相鄰的同系物彼此在組成上相差一個CH2原子團C．同系物具有相同的最簡式D．同系物的化學性質(zhì)基本相似，物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)增加呈現(xiàn)出規(guī)律性的變化參考答案：C分子結(jié)構(gòu)相似，而在組成上相差1個或若干個“CH2”原子團的有機物互稱為同系物?；橥滴锏奈镔|(zhì)化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同。但同系物的最簡式不一定相同，如甲烷的最簡式為CH4，乙烷的最簡式為CH3。故C項錯誤。3.右圖是溫度和壓強對X＋Y===2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是()A．上述可逆反應的正反應為放熱反應B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應的逆反應的ΔH＞0

參考答案：C略4.現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸中，B上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，C上發(fā)生還原反應；③把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為：B→導線→D，則下列關(guān)于金屬活動由強到弱順序正確的是(

)A．B>A>C>D

B．A>B>D>C

C．A>B>C>D

D．B>A>D>C參考答案：B略5.下列離子方程式正確的是A．鉀跟水反應：K＋2H2O=K＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓C．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4－+OH－=H2O+SO42－D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑參考答案：D6.若某氧原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量為bg,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A.

氧元素的原子量是12a/bB.

wg該氧原子的物質(zhì)的量是w/(aNA)molC.

該氧原子的摩爾質(zhì)量是aNAgD.

wg該氧原子所含質(zhì)子數(shù)是8w/a參考答案：BD7.在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為

2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（

）A．反應中KMnO4被氧化B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5﹕2C．每生成0.5molCl2時，反應中轉(zhuǎn)移的電子為2molD．氧化劑和還原劑的比例是1:8參考答案：C8.在標準狀況下，下列物質(zhì)與22.4L氨氣（NH3）所含的氫原子數(shù)相同的是

A．54gH2O

B.

49gH2SO4

C.3molHCl

D.22.4LH2參考答案：C略9.下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的說法正確的是（

）A．濃硫酸和濃硝酸都能用來直接跟鋅粒反應制氫氣B．濃硫酸和濃硝酸都是常用的干燥劑C．濃硫酸和濃硝酸和金屬銅反應中都表現(xiàn)為氧化性和酸性D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放參考答案：CD略10.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是

①使煤充分燃燒，提高煤能的利用率

②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”

③減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣

④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應”

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：D略11.下列離子方程式書寫正確的是（）A．MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓B．鈉與水的反應：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．鋁片與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH﹣﹣+2H2O═AlO2﹣+3H2↑D．氫氧化鐵溶于氫碘酸中Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O參考答案：B考點：離子方程式的書寫．

分析：A．漏寫生成氫氧化鎂的離子反應；B．反應生成氫氧化鈉和氫氣，電子、電荷守恒；C．電荷不守恒；D．發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水．解答：解：A．MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應的離子反應為2OH﹣+Mg2++SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A錯誤；B．鈉與水的反應的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正確；C．鋁片與氫氧化鈉溶液反應的離子反應為2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故C錯誤；D．氫氧化鐵溶于氫碘酸中2Fe（OH）3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大12.“嫦娥二號”探月衛(wèi)星于2010年10月1日18時59分57秒在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，并獲得了圓滿成功．據(jù)悉，發(fā)射“嫦娥二號”探月衛(wèi)星發(fā)射任務的長征三號丙運載火箭使用肼為燃料．已知肼的化學式為N2H4，若1g肼中含有的原子總數(shù)為a，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（）A．B．a(chǎn) C．32a D．參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】求出肼的物質(zhì)的量n=，然后根據(jù)肼中含6個原子可求出原子的物質(zhì)的量和個數(shù)，據(jù)此分析．【解答】解：1g肼的物質(zhì)的量n===mol，而肼中含6個原子，故mol肼中含有的原子個數(shù)為=a，解得NA=，故選A．13.圖1是鋅銅原電池示意圖。圖2中x軸表示實驗時流入正極電子的物質(zhì)的量，y軸表示（

）A.銅棒的質(zhì)量 B.c(H+)C.c(Zn2+) D.c(SO42-)參考答案：B試題分析：該裝置構(gòu)成原電池，鋅的金屬性強于銅，Zn是負極，Cu是正極。A、在正極Cu上溶液中的H+獲得電子變?yōu)闅錃?，Cu棒的質(zhì)量不變，A錯誤；B、由于反應不斷消耗H+，所以溶液的c(H+)逐漸降低，B正確；C、由于Zn是負極，不斷發(fā)生反應Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，C錯誤；D/SO42-不參加反應，其濃度不變，D錯誤。答案選B?！久麕燑c睛】原電池原理無論在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活和科學研究領(lǐng)域都有著重要用途，尤其在金屬的腐蝕與防護、新能源的開發(fā)和利用方面有著不可替代的作用，因此也是歷年高考必考知識點之一。無論題型如何變化，如果把握原電池的工作原理、電極反應式和電池總反應方程式問題都會迎刃而解。在原電池中，一般活潑金屬做負極、失去電子、發(fā)生氧化反應（金屬被氧化）、逐漸溶解（或質(zhì)量減輕）；不活潑金屬（或?qū)щ姷姆墙饘伲┳稣龢O、發(fā)生還原反應、有金屬析出（質(zhì)量增加）或有氣體放出；電子從負極流出經(jīng)過外電路流回正極，電流方向正好相反；溶液中離子濃度變化及移動方向由電極反應決定。

14.下列實驗能達到預期目的是（）A.制溴苯B.檢驗無水乙醇中是否有水C.從a處移到b處，觀察到銅絲由黑變紅D.制取少量乙酸乙酯參考答案：C【詳解】A、苯與溴水不反應，苯與液溴在鐵作催化劑的條件下制溴苯，故A錯誤；B.鈉與乙醇、水都能反應放出氫氣，不能用金屬鈉檢驗無水乙醇中是否有水，故B錯誤；C.b處乙醇蒸氣的濃度較大，從a處移到b處，氧化銅被乙醇還原為銅，觀察到銅絲由黑變紅，故C正確；D.制取少量乙酸乙酯的實驗中，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故D錯誤，答案選C。

15.下列說法正確的是①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強于久置氯水④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A.①②③

B.②③④

C.③

D.③⑤參考答案：C①氯氣和氫氣在光照條件下能產(chǎn)生爆炸，①錯誤；②氫氧化鈣的溶解度較小，所以吸收氯氣的能力較小，實驗室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，②錯誤；③次氯酸有強氧化性，新制的氯水中次氯酸的量較多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，所以久置的氯水中次氯酸含量較少，強氧化性較低，所以新制氯水的氧化性強于久置氯水的，③正確；④氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，氯化氫和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，所以氯氣、氯化氫都能和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，所以硝酸銀溶液不能用于檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，④錯誤；⑤飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于飽和食鹽水，所以可以除去Cl2中的HCl氣體，但達不到除去HCl氣體中的Cl2的目的，⑤錯誤，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某學生應用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水

蒸氣?；卮鹣铝袉栴}：

⑴該項研究（實驗）的主要目的是_____________________________

⑵濃H2SO4的作用是____________，與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是_______________________

⑶從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是____________________________

請在圖中的D處以圖的形式表明消除該事故隱患的措施。參考答案：（10分）

⑴探究氯氣是否與水發(fā)生反應⑵干燥氯氣，B中有色布條不退色，C中有色布條退色⑶氯氣外逸，污染環(huán)境NaOH溶液略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大

。哪一段時段的反應速率最小

，（2）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水

B．NaCl溶液

C．Na2CO3溶液

D．CuSO4溶液你認為可行的是（填編號）

。（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率

參考答案：(1)2～3、4～5min(2)A

B(3)0.1mol·L-1·min-118.有A、B兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將黃綠色氣體A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將氣體B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色；將氣體A和氣體B按1：1的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：（1）寫出A、B的化學式：____、____（2）寫出A和NaOH溶液反應的化學方程式：________（3）寫出B與NaOH溶液反應的離子方程式：________（4）寫出A與B按1︰1的體積比混合通入水中充分反應的化學方程式：________（5）加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是____；加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是_____。參考答案：（1）A、Cl2

B

SO2（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）SO2+2OH-=SO32-+H2O（4）Cl2+SO2+