四川省綿陽市桑棗中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析

四川省綿陽市桑棗中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量小于150，若已知其中氧的質(zhì)量分數(shù)為50%，則分子中氧原子的個數(shù)可以是（

）A．1到4 B．2或3 C．只有4 D．1或4參考答案：D考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算．分析：根據(jù)該有機物的相對分子質(zhì)量小于150及含有氧的質(zhì)量分數(shù)為50%確定其分子中最多含有的O原子數(shù)，然后分別根據(jù)含有1個、2個、3個、4個O原子討論是否存在滿足條件的有機物即可．解答：解：相對分子質(zhì)量小于150，由氧的質(zhì)量分數(shù)為可知，則分子中氧原子數(shù)目＜=4.7，所以該有機物分子中最多含有4個O；當含有1個O原子時，該有機物的相對分子量為16×2=16，則C、H的總相對原子量為16，=1…2，該有機物為分子式為：CH4O，為甲醇；當含有2個O時，該有機物的相對分子量為：16×2×2=64，C、H的總相對原子量為32，=2…4，該有機物分子式為：C2H8O2，不存在該物質(zhì)；當含有3個O原子時，該有機物的相對分子量為：16×3×2=96，C、H的總相對原子量為48，=3…6，該有機物分子式為：C3H12O3，不存在該物質(zhì)；當含有4個O原子時，該有機物的相對分子量為：16×4×2=128，C、H的總相對原子量為64，=4…8，該有機物分子式為C5H4O4，結(jié)構(gòu)簡式為：HOOCC≡CCH2COOH；所以該有機物分子中含有的O原子數(shù)可能為1或4，故選D．點評：本題考查了有機物分子式的確定，題目難度中等，明確常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力2.已知化學反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如右圖所示，下列敘述中正確的是A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B．該反應(yīng)焓變?yōu)棣=+(a－b)kJ/mol

C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．斷裂1molA－A鍵和1molB－B鍵，放出akJ能量參考答案：B略3.2005年“神州六號”飛船實行了載人航天，標志著我國航天技術(shù)達到了世界先進水平，飛船應(yīng)用了許多尖端的合成材料。下列物質(zhì)中，不屬于合成材料的是

A．人造絲

B．有機玻璃

C．硅橡膠

D．黏合劑參考答案：A4.下列試劑能區(qū)別NaNO2溶液、NaCl溶液、NaHCO3溶液的是()A．甲基橙試液B．NaOH溶液C．淀粉碘化鉀溶液D．用稀硝酸酸化的AgNO3溶液參考答案：D三種溶液都使甲基橙試液變黃色；NaNO2溶液、NaCl溶液與NaOH溶液不反應(yīng)，NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)但無明顯變化；NaNO2在酸性條件下才能氧化KI，而NaCl、NaHCO3與KI不反應(yīng)。5.不能將有機物鑒別開來的一組是（）A．用在空氣中點燃的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔B．用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別乙酸、乙醇和乙醛三種液體C．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯甲醇、苯酚、醛甲醛三種溶液D．用溴水鑒別已烯、四氯化碳、乙苯三種溶液體參考答案：C【考點】有機物的鑒別．【分析】A、甲烷、乙烯和乙炔中的C的百分含量不同；B、乙酸能和氫氧化銅發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，乙醇和新制氫氧化銅不反應(yīng)，而乙醛能和新制氫氧化銅反應(yīng)生成氧化亞銅；C、醇﹣OH、酚和醛基均能被高錳酸鉀溶液氧化；D、己烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)；四氯化碳密度比水大，而乙苯的密度比水?。窘獯稹拷猓篈、甲烷、乙烯和乙炔中的C的百分含量不同，故燃燒時火焰和明亮程度和煙的濃度不同，故可以鑒別，故A正確；B、乙酸能和氫氧化銅發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，故能使新制的氫氧化銅懸濁液溶解；乙醇和新制氫氧化銅不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；而乙醛能和新制氫氧化銅反應(yīng)生成氧化亞銅磚紅色沉淀，故三者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C、醇﹣OH、酚和醛基均能被高錳酸鉀溶液氧化，故均能使高錳酸鉀溶液褪色，故不能鑒別，故C錯誤；D、己烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故能使溴水褪色；四氯化碳和溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，且由于四氯化碳密度比水大，故萃取后橙紅色的溴的四氯化碳溶液在下層，水在上層；乙苯和溴水也不反應(yīng)，發(fā)生的是萃取，且由于乙苯的密度比水小，故萃取后橙紅色的溴的乙苯溶液在上層，無色的水在下層，故可以區(qū)分，故D正確．故選C．6.下列關(guān)于甲烷的說法正確的是（

）A．甲烷分子中C、H間是非極性鍵

B．甲烷分子是空間三角錐結(jié)構(gòu)C．甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4

D．甲烷分子中4個碳氫鍵是完全等同的參考答案：D略7.影響化學反應(yīng)速率的因素很多，下列措施能使5%H2O2溶液分解的反應(yīng)速率減小的是（

）

A、升高溫度B、降低溫度C、使用MnO2作催化劑

D、增大反應(yīng)物濃度參考答案：B略8.在北京舉行的2008年奧運會提出了“科技奧運、人文奧運、綠色奧運”的口號。為使北京奧運會辦成綠色奧運會，下列做法不可取的是①開發(fā)新能源，減少礦物燃料的燃燒

②關(guān)閉所有的化工企業(yè)

③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋

④開發(fā)、生產(chǎn)無汞電池

⑤機動車安裝尾氣凈化器A．①②③

B．③④⑤

C．①④

D．②③參考答案：D略9.下列離子方程式書寫正確的是（）A．鋅和稀硝酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．氯氣和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OD．氯化鋁和過量的氨水反應(yīng)：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓參考答案：

考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．硝酸為強氧化性的酸，鋅與稀硝酸生成一氧化氮氣體，不會生成氫氣；B．碳酸鋇為難溶物，離子方程式中不能拆開，需要保留化學式；C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；D．氨水為弱堿，一水合氨不能拆開，需要保留分子式．解答：解：A．鋅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、一氧化氮氣體和水，不會生成氫氣，正確的離子方程式為：3Zn+8H++2NO3﹣═3Zn2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；B．碳酸鋇屬于難溶物，應(yīng)該保留化學式，正確的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故B錯誤；C．氯氣和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C正確；D．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．10.下列離子方程式中，正確的是A.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+B.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO

+2H+=CO2↑+H2OC.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+H++NO=Cu2++NO↑+H2OD.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O參考答案：D略11.右圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應(yīng)是

A．①④

B．③④

C．②③

D．①②參考答案：B略12.為合理利用“垃圾”資源，提倡垃圾分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐等可以歸為一類加以回收，它們屬于A.有機物

B.無機鹽

C.金屬或合金

D.難溶性堿參考答案：C略13.根據(jù)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖做出如下推理，其中與事實不符的是()A．該原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強B．該元素形成的單質(zhì)均很穩(wěn)定

C．該元素位于元素周期表的第ⅤA族D．該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是中強酸參考答案：B略14.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)H<0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A．反應(yīng)前2min的平均速度v(Z)=mol/（L·min）B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)>v(正)C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大參考答案：C略15.用一種試劑鑒別苯酚溶液、己烯、碘化鉀溶液、苯四種液體，可選用（

）A．鹽酸

B．FeCl3溶液

Ｃ．溴水

D．四氯化碳參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有一包含有雜質(zhì)(雜質(zhì)不能與酸反應(yīng))的氫氧化鈉固體，為測定其純度，取mg固體溶于水，配成100mL溶液，進行如下實驗：

a．取25.0mL所配溶液于錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞試液b．用cmol·L－1標準鹽酸潤洗滴定管2~3次c．把盛有標準鹽酸的滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴使之充滿溶液d．取標準鹽酸并注入滴定管中至“0”刻度以上2~3mL處e．調(diào)節(jié)液面到“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)f．把錐形瓶放在滴定管的下方，用標準鹽酸滴定至終點并記下滴定管的計數(shù)請回答下列問題(1)在滴定過程中，目光應(yīng)注視

，判斷滴定終點的標準是

。(2)正確的是操作順序是：b→d→

→f。(填字母)(3)若滴定前后兩次讀數(shù)分別為a和b，則實驗所配得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

，NaOH的純度為

。(4)若讀取讀數(shù)a時仰視，讀取讀數(shù)b時俯視，則所測氫氧化鈉的純度

(填“偏大”、“偏小”或“不變”)參考答案：(1)錐形瓶中溶液顏色的變化；錐形瓶中的溶液顏色由紅色變成無色，且30s內(nèi)顏色不變

(2)c→e→a

(3)mol·L－1；%

(4)偏小略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乳酸是一種體內(nèi)代謝物，其結(jié)構(gòu)簡式為試回答：（1）乳酸分子中含有的官能團是

和

．（填名稱）（2）乳酸不能發(fā)生的反應(yīng)是

（填序號）A．酯化反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．加成反應(yīng)

D．消去反應(yīng)．參考答案：（1）羥基；羧基；（2）C．考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析：由乳酸結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含﹣OH、﹣COOH，結(jié)合醇、羧酸的性質(zhì)來解答．解答：解：（1）乳酸結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含﹣OH、﹣COOH，名稱分別為羥基、羧基，故答案為：羥基；羧基；（2）含﹣OH可發(fā)生酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)，含﹣COOH可發(fā)生酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：C．點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、羧酸性質(zhì)的考查，題目難度不大．18.水分子間存在一種叫“氫鍵”的作用（介于范德瓦爾斯力與化學鍵之間）彼此結(jié)合而形成(H2O)n。在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的正四面體，通過“氫鍵相互連接成龐大的分子晶體一次，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示⑴1mol冰中有

mol“氫鍵”⑵水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒，其電離方程式為：

。⑶在冰的結(jié)構(gòu)中，每個水分子與相鄰的4個水分子以氫鍵相連接。在冰晶體中除氫鍵外，還存在范德瓦爾斯力（11kJ?mol—1）。已知冰的升華熱是51kJ?mol—1，則冰晶體中氫鍵的能量是 kJ?mol—1⑷用x、y、z分別表示H2O、H2S、H2Se的沸點（℃），則x、y、z的大小關(guān)系是

，其判斷依據(jù)是_______________