《化學反應速率》教學設計(廣東省縣級優(yōu)課)-化學教案

新課程人教版化學必修二化學反應的速率教學設計學科化學學校韶關市第五中學姓名李仕躍電化學反應的速率和限度》(第一課時)教學設計一、教材分析：1.地位和作用第二章《化學反應與能量》主要講述了化學反應與能量，化學反應速率和限度兩部分知識，屬于化學反應原理范疇，是學生深入認識和理解化學反應特點和進程的入門知識。其中化學反應速率及其條件控制對人們利用和控制化學反應的重要性，決定了該節(jié)書學習的重要性。通過學習，學生對化學反應的條件將從原理上加深認識，將會增進學生對化學學科的理解、興趣與情感，體會化學學習的價值。2.教學目標知識與技能：（1）了解化學反應速率的概念及表示方法；（2）知道濃度、溫度、催化劑等因素對化學反應速率的影響；（3）初步了解如何調控化學反應的快慢，以及在生產生活中的作用。過程與方法：通過實驗探究和討論，總結影響化學反應速率的因素，自然形成化學反應速率的概念。情感態(tài)度價值觀：參與化學科技活動的熱情，將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷3.教學重點：化學反應速率概念；了解影響化學反應速率的因素。教學難點：（1）使學生充分認識實驗研究的重要性；（2）培養(yǎng)學生的觀察能力以及歸納總結的能力。4.教材處理本節(jié)課大綱并不涉及對化學反應速率進行定量計算或同一反應中不同物質間反應速率的相互換算。同時，高一的學生對知識的認知符合從定性到定量的認知過程，基于此，本節(jié)課做了三個處理。（1）在教學中并不是按照課本順序先講述化學反應速率的概念，而是通過生動的實例和探究實驗使學生感受化學反應的快慢之分，對化學反應有快慢形成初步的認識，從定性的角度歸納出影響化學反應速率的條件。然后再從定量的角度講述化學反應速率的概念及表達式，對于計算只是做了簡單要求。（2）對于“化學反應速率進行定量計算或同一反應中不同物質間反應速率的相互換算”這一知識點，并沒有課堂上來完成，而是設計在了課后作業(yè)中，以練習的形式讓學生課后思考，找出相關規(guī)律，既拓展了學生的知識，也培養(yǎng)了他們獨立思考的能力。二、學情分析：高一學生已經(jīng)具備了一定的實驗操作能力和觀察分析能力，對化學實驗興趣濃厚，有強烈的探求欲、表現(xiàn)欲和成就欲。能夠聯(lián)系實際生活和結合所學有關單質及化合物性質，在教師引導下從化學反應原理角度進行實驗探究活動，合作交流探究影響化學反應速率的因素并得出相應的結論。三、教法分析：在教學方法上采用“引導發(fā)現(xiàn)與探究認知相結合”的探究式教學模式進行教學，并與多媒體有機結合，營造出師生互動的和諧課堂。四、學法指導:根據(jù)學生特點創(chuàng)設問題情境，指引學生通過“引導發(fā)現(xiàn)—探究認知—觀察現(xiàn)象—交流總結”等一系列活動主動獲得知識。教學流程創(chuàng)設情景創(chuàng)設情景引導發(fā)現(xiàn)分組實驗探究認知交流總結集思廣益聯(lián)系生活探索問題學以致用學以致用加深認識學科互通輕松領悟講練結合融會貫通反思交流感悟化學查漏補缺查漏補缺鞏固提升六、教學過程課題化學反應的速率教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖創(chuàng)設情景引導發(fā)現(xiàn)［引入新課］1.展示常見生活中的反應事例圖片。(煙火、牛奶腐壞、溶洞形成、鐵橋生銹等)2.不同溫度牛奶、鹽水鴨等食品的保值期不同。[講述]在實際生活、生產中，化學反應有快慢之分，我們希望能夠控制化學反應的快慢及方向！那怎么才能去控制化學反應朝著有利的方向進行呢？這就需要了解有關化學反應的速率和限度。[板書]第二章第三節(jié)化學反應的速率和限度第一課時化學反應的速率觀看圖片，強烈的視覺刺激吸引了所有學生的注意力，讓學生知道化學反應速率有快慢之分，也讓學生急切了解影響化學反應快慢的原因，從而去掌控化學反應的快慢。從身邊實例入手，激發(fā)學生的學習興趣，自然地把學生注意力引向新課的學習。分組實驗探究認知[提問]哪些條件能夠影響反應的速率呢？[實驗探究]請按照學案完成四組探究實驗，并完成實驗報告書。學生思考，分組討論，確定方案，進行探究實驗，并填寫實驗報告書。引導學生分組合作探究，感受外界條件對化學反應速率的影響。在探究過程中從定性的角度感受不同條件對化學反應速率的影響，使學生在探究中尋找答案，在合作中分享喜悅，在操作中領悟化學的嚴謹，從而培養(yǎng)學生的綜合能力。5%H2O2FeCl3溶液放入盛熱水的燒杯中探究一：5%H2O2FeCl3溶液放入盛熱水的燒杯中現(xiàn)象結論熱水冷水探究二：2mL約5%的H2O2中分別加1mol/L的FeCl3溶液和MnO2粉末FeClFeCl3溶液5%H2O2MnO2粉末現(xiàn)象結論MnO2粉末FeCl3溶液不加試劑聯(lián)系生活探索問題[討論]根據(jù)你的生活和學習經(jīng)驗判斷，是什么因素影響了它們的反應快慢？1.夏天里露置在空氣中的牛奶很快變質。2.加酶洗衣粉去污能力比普通洗衣粉強得多。3.蜂窩煤比大塊狀的煤容易燃燒。4.大小相同的鋅粒分別在1mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中反應速率不同。5.向分別裝有表面積相等的鎂片和鋅片的試管中中加入同體積同濃度的鹽酸，產生氣體快慢不同。學生積極思考，交流討論，由于與生活聯(lián)系緊密，學生能夠輕松應答。與學生的日常生活經(jīng)驗相聯(lián)系，對影響化學反應速率的的因素有初步認識，激發(fā)探究欲望，充分體現(xiàn)化學與生活的關聯(lián)。交流總結集思廣益[歸納小結]請歸納出影響化學反應快慢的因素。影響化學反應速率的因素規(guī)律(在其它條件相同時)反應物的性質外因溫度催化劑反應物的濃度其它學生歸納總結：影響化學反應快慢的因素一是內因，取決于反應物的性質；二是外因，包括溫度、濃度、催化劑、通過學生自己分析化學反應進行的快慢現(xiàn)象來總結出影響化學反應速率的因素，為后面知識的學習作好鋪墊。學以致用加深認識[思考交流]1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮?.實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應，為什么？3.葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體中正常體溫時就可以被氧化，這是為什么？[講解]1.溫度越低，食物變質腐敗的速率越慢。2.固體藥品研得越細，其表面積越大，混勻后反應物之間接觸的面積也越大，反應也迅速、充分。3.人體里的生物酶起催化作用，可以降低葡萄糖氧化反應所需要的能量，所以在人體溫度的范圍內就可以發(fā)生反應。學生運用所學知識，用溫度、引導學生學會觀察生活并將所學知識應用到生產生活實際中去，感受化學學科的價值。學科互通輕松領悟[設問]物理學中用速率來表示物體運動的快慢。在化學反應過程中，該用什么來表示一個化學反應進行的快慢呢？[指導閱讀]閱讀教材p47第3、4段，結合運動速率的理解，請回答一下化學反應速率的定義是什么？[板書]二、化學反應速率：△c（B△c（B）v（B）＝△t2.數(shù)學表達式：3.單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)學生閱讀課本，通過概念的對比，歸納出化學反應的速率的概念、數(shù)學表達式及單位。運用物理知識引出化學反應的速率的概念，加強化學與其它學科之間的聯(lián)系。講練結合融會貫通[例題]某反應的反應物濃度在5min內由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應物濃度的變化表示的6mol/L－6mol/L－2mol/Lν＝△C△t＝0.8mol/(L·min)＝0.8mol/(L·min)5min[練習]在N2+3H2NH3反應中，自開始至2秒，氨的濃度由0變?yōu)?.6mol/L，則以氨氣表示的化學反應速率是多少？[討論]通過上述的練習，你會得出什么結論？學生解答習題，鞏固化學反應速率的的概念。同時得出結論，理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題：1.上述化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。通過習題加深對化學反應速率概念的認識，培養(yǎng)學生解決問題的能力。反思交流感悟化學你學習本課后有哪些收獲？有什么感受？學生交流培養(yǎng)學生歸納總結能力查漏補缺鞏固提升[課堂練習]見附件1（學案中）學生練習，通過同學間的討論，互評，教師的點評最終得出正確答案。通過練習強化本節(jié)課的兩個重點，進一步達到學習目，增強學生的解題能力。[課后作業(yè)]見附件2（學案中）查漏補缺板書小結第二章第三節(jié)化學反應的速率和限度第一課時化學反應的速率一、影響化學反應速率的因素：內因：反應物的性質；外因：溫度、濃度、催化劑、反應物固體的顆粒大小、光照、電磁波等。二、化學反應速率：1.概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量△c△c（B）v（B）＝△t2.數(shù)學表達式：3.單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)七、教學反思本節(jié)課，主要目的是讓學生通過探究影響化學反應速率的因素，定性了解影響化學反應速率的因素，再運用物理知識引出化學反應的速率的概念，定量了解化學反應的快慢，并初步運用這些影響因素調控化學反應速率。在教學中，一是充分發(fā)揮學生的能動性，讓學生自己去探究。第二是充分充分體現(xiàn)化學與生活，化學與物理、生物其他學科的關聯(lián)。同時，這節(jié)課也存在很多不足之處，表現(xiàn)在以下幾點：一是課時中問題設置及實驗探究內容容量密度較大。二是探究實驗中，由于學生個體差異，動手操作能力的不同，不能使得全體學生都有動手探究的實驗樂趣，自然也就降低了學習積極性。同時，合作探究，強化了團體協(xié)作，卻淡化了學生個體獨立思考的環(huán)節(jié)，使得學生缺乏獨立思考解決問題能力的鍛煉。三是在語言上，還應再精練而富于感染力，盡量少講。附件1：課堂練習1．下列關于化學反應速率的說法正確的是()A．化學反應速率是指在一段時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加B．化學反應速率為0.8mol/(L·s)，是指在1s時某物質的濃度是0.8mol/LC．化學反應速率可以衡量化學反應進行的快慢D．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象越明顯2．下列說法正確的是()A．Na與水反應時增大水的用量可加快反應速率B．Fe與硫酸反應制取H2時，選用濃硫酸可加快反應速率C．兩支試管中分別加入相同濃度的過氧化氫，其中一支試管中加少量MnO2，兩支試管中產生氧氣的快慢相同D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉燃燒更劇烈3．下列各組反應(表中物質均為反應物)，反應剛開始時，放出H2的速率最大的是金屬(粉末狀)/mol酸的濃度及體積反應溫度AMg0.16mol/L硝酸10mL60℃BMg0.13mol/L鹽酸10mL60℃CFe0.13mol/L鹽酸10mL60℃DMg0.13mol/L硫酸10mL60℃4．在一定溫度和一定容積的容器中進行反應2HIH2＋I2，若反應物濃度由0.1mol/L降到0.05mol/L需20s，那么由0.05mol/L降到0.025mol/L，需要的反應時間為()A．等于10sB．等于8sC．大于10sD．小于10s附件2:課后作業(yè)1．下列過程中，需要增大化學反應速率的是（）A、鋼鐵的腐蝕B、食物腐敗C、塑料老化D、工業(yè)合成氨2．在一定條件下發(fā)生N2O4═2NO2反應，20S內反應物N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L，則υ(N2O4)[單位為：mol/(L?S)]為（）A、0.1B、0.002C、0.06D、0.043．在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是（）A、0.02mol/(L?min)B、1.8mol/(L?min) C、1.2mol/(L?min)D、0.18mol/(L?min)4．反應A(g)+3B(g)=2C(g)在2L密閉容器中反應，0.5min內C的物質的量增加了0.6mol，有關反應速率正確的是（）A、V(A)=0.005mol/(L·s)B、V(C)=0.002mol/(L·s)C、V(B)=V(A)/3D、V(A)=0.001mol/(L·s)5．反應A+3B=4C+2D，在不同條件下反應，其平均速率Vx(表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)如下所示，則反應速率最快的是（）A、VA＝0.4mol/(L?s)B、VB＝0.8mol/(L?s)C、VC=1.2mol/(L?s)D、VD=0.7mol/(L?s)6．將鹽酸倒在碳酸鈉粉末上，能使反應的起始速率加快的是（）A、增加碳酸鈉的用量B、鹽酸的濃度不變，用量增大一倍C、鹽酸的濃度增大一倍，用量減半，D、鹽酸的濃度不變，用量減半7.將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)