2020年高考一輪總復(fù)習(xí)：第9講-考點(diǎn)1-鎂、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用課件

金屬及其化合物第

三

章第9講 鎂、鋁及其重要化合物返回導(dǎo)航高考總復(fù)習(xí)·

化學(xué)第三章 金屬及其化合物考綱要求考情分析命題趨勢(shì)掌握鎂、鋁的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。掌握鎂、鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解鎂、鋁及其重要化合物的制備方法。2017，海南卷，17T2017，江蘇卷，16T2016，全國(guó)卷甲，12T2016，浙江卷，11T預(yù)計(jì)今后考題還會(huì)以該元素及其化合物知識(shí)為載體，考查離子反應(yīng)、離子共存、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算。鋁及其化合物的兩性是無(wú)機(jī)化學(xué)信息題的一個(gè)好的出題知識(shí)點(diǎn)和主要命題方向。分值：3～5分欄目導(dǎo)航板塊—板塊二板塊三板塊四第三章 金屬及其化合物1．鎂、鋁的物理性質(zhì)銀白色、具有金屬光澤的固體，密度、硬度較小，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性?？键c(diǎn)一 鎂、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用高考總復(fù)習(xí)·

化學(xué)返回導(dǎo)航第三章 金屬及其化合物2．鎂的化學(xué)性質(zhì)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑高考總復(fù)習(xí)·

化學(xué)返回導(dǎo)航第三章 金屬及其化合物3．鋁的化學(xué)性質(zhì)高考總復(fù)習(xí)·

化學(xué)返回導(dǎo)航第三章 金屬及其化合物2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑高考總復(fù)習(xí)·

化學(xué)返回導(dǎo)航第三章 金屬及其化合物4．鋁與鎂的性質(zhì)比較高考總復(fù)習(xí)·

化學(xué)返回導(dǎo)航第三章 金屬及其化合物鎂、鋁化學(xué)性質(zhì)上的差異鎂、鋁均為活潑金屬，易與氧氣、氯氣、酸等物質(zhì)反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)較為相似，但有以下差異：鋁在常溫下遇濃H2SO4、濃HNO3易鈍化，因此能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸，而鎂不能。鋁能與NaOH等強(qiáng)堿反應(yīng)而鎂不能。高考總復(fù)習(xí)·

化學(xué)返回導(dǎo)航第三章 金屬及其化合物1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)Mg、Al在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，因而都具有很強(qiáng)的抗腐蝕性。(

×

)(2)MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑。(

×

)(3)金屬鎂在空氣中燃燒可生成MgO和Mg3N2。(

√

)(4)(2017·海南卷)鋁箔在氯氣中燃燒可制備無(wú)水三氯化鋁。(

√

)高考總復(fù)習(xí)·

化學(xué)返回導(dǎo)航第三章 金屬及其化合物2．鋁對(duì)生物有毒害作用，尤其對(duì)人體的毒害更加嚴(yán)重。下列說(shuō)法不正確的是(

C

)A．不吃或少吃使用了含鋁食品添加劑的食物

B．不能用鋁制器皿長(zhǎng)期存放酸性或堿性食品

C．杜絕鋁制品在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用

D．鋁不屬于重金屬，它使人體中毒的原理與鉛不同高考總復(fù)習(xí)·

化學(xué)返回導(dǎo)航第三章 金屬及其化合物3．通過(guò)觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論，是學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)最基本高考總復(fù)習(xí)·

化學(xué)返回導(dǎo)航的技能之一。下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是(D

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒(méi)有任何變化由此得出：鋁的金屬性比鎂強(qiáng)B取一塊鋁箔，用酒精燈點(diǎn)燃：鋁箔只熔化成液體而沒(méi)有脫落由此得出：鋁不易燃燒C向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大量氣泡由此得出：該氣體是氨氣D向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液第三章 金屬及其化合物鋁熱劑是鋁與金屬氧化物的混合物，其中金屬氧化物中金屬元素的還原性要

比鋁弱。例如：CuO與Al能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，而Al與MgO的混合物不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。Mg在CO2中能夠燃燒，所以活潑金屬鎂著火不能用干粉滅火器和泡沫滅火器滅火。同時(shí)鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成Mg3N2。高考總復(fù)習(xí)·

化學(xué)返回導(dǎo)航第三章 金屬及其化合物鋁與酸、堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系高考總復(fù)習(xí)·

化學(xué)返回導(dǎo)航第三章 金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí)·

化學(xué)返回導(dǎo)航第三章 金屬及其化合物[例1]

等體積、等物質(zhì)的量濃度的H2SO4、NaOH溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成H2的體積比為5∶6(相同條件下)，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)高考總復(fù)習(xí)·

化學(xué)返回導(dǎo)航情況可能是(

)A．甲、乙中都是鋁過(guò)量

B．甲中鋁過(guò)量、乙中堿過(guò)量

C．甲中酸過(guò)量、乙中鋁過(guò)量

D．甲中酸過(guò)量、乙中堿過(guò)量22解析

若酸、堿過(guò)量，生成

H

的體積比為

1

∶

1

，若鋁均過(guò)量，生成

H

的體2∶3，可知反應(yīng)情況甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量。B第三章 金屬及其化合物[例1]

足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是(

)

A．氫氧化鈉溶液C．鹽酸B．稀硫酸

D．稀硝酸高考總復(fù)習(xí)·

化學(xué)返回導(dǎo)航第三章 金屬及其化合物[

解析

]

相同質(zhì)量的鋁與足量的

NaOH

溶液、稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)的量相等，但消耗相應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶3∶6；稀硝酸與Al反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣。[答案]A高考總復(fù)習(xí)·

化學(xué)返回導(dǎo)航[答題送檢]····································來(lái)自閱卷名師報(bào)告錯(cuò)誤致錯(cuò)原因扣分B鋁與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，正確的關(guān)系為2Al～3H2SO4－4C鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，正確的關(guān)系為2Al～6HCl－4D慣性思維，誤認(rèn)為Al與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2－4第三章 金屬及其化合物1．鎂和鋁分別與等濃度等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖所示。反應(yīng)中鎂和鋁的(A．物質(zhì)的量之比為3∶2

B．質(zhì)量之比為3∶2

C．摩爾質(zhì)量之比為2∶3

D．反應(yīng)速率之比為2∶3A

)解析

由題圖可知Mg

、

Al

產(chǎn)生的H

2

最終一樣多，可見(jiàn)參與反應(yīng)的Mg

、

Al

的物質(zhì)的量之比為3∶2，則其質(zhì)量之比為72∶54(4∶3)；Mg與Al的摩爾質(zhì)量之比與反應(yīng)消耗量無(wú)關(guān)，恒為24∶27(8∶9)；利用圖示知Mg反