浙江省臺州市建聯(lián)職業(yè)中學高一化學下學期期末試卷含解析

浙江省臺州市建聯(lián)職業(yè)中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術，下列說法中正確的是A.1molNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為10NAB.1molNH4+經(jīng)過過程I、II、III，（假設每步轉化均完全）得到氮氣的體積約為11.2LC.該過程的總反應是：NH4++NO2－=N2↑＋2H2OD.該方法每處理1molNH4+，需要的NO2—為0.5mol參考答案：C【詳解】A.質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，1molNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為11NA，故A錯誤；B.由圖可知，1molNH4+經(jīng)過過程I、II、III，（假設每步轉化均完全）1molNH4+和1molNH2OH發(fā)生氧化還原反應生成1molN2，標準狀況下的體積為22.4L，故B錯誤；C.由圖可知，該過程的總反應是：NH4++NO2－=N2↑＋2H2O，故C正確；D.由圖可知，1molNH4+經(jīng)過過程I、II、III，（假設每步轉化均完全）1molNH4+和1molNH2OH發(fā)生氧化還原反應生成1molN2，因此每處理1molNH4+，需要的NO2—為1mol，故D錯誤。2.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液．不正確的操作順序是（）A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤④②①③參考答案：B【考點】粗鹽提純．【分析】除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子，所以④碳酸鈉溶液必須放在⑤之后，據(jù)此進行解答．【解答】解：要先除SO42﹣，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，所以操作順序可以為：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能為④②⑤①③，故選B．0.5體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴的結構筒式為A．CH2==CH2

B．CH3CH==CH2

C．CH3CH3

D．CH3CH2CH==CH2參考答案：D4.下列各組反應（表內(nèi)物質(zhì)均為反應物）在剛開始時，產(chǎn)生H2速率最快的是編號金屬（粉末狀）物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積反應溫度AAl0.1mol18.4mol/LH2SO410mL60℃BMg0.1mol3mol/LH2SO410mL30℃CFe0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃DMg0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃參考答案：D略5.常溫常壓下，用等質(zhì)量的H2、CO、NH3、H2S分別吹出四個氣球，其中氣體為CO的是A. B. C. D.參考答案：BH2、CO、NH3、H2S的摩爾質(zhì)量依次為2g/mol、28g/mol、17g/mol、34g/mol，則等質(zhì)量的四種氣體物質(zhì)的量由大到小的順序為H2NH3COH2S，根據(jù)阿伏加德羅定律，常溫常壓下四種氣體體積由大到小的順序為H2NH3COH2S，則A、B、C、D氣球中氣體依次為H2S、CO、NH3、H2，答案選B。6.下列儀器：①燒杯；②錐形瓶；③圓底燒瓶；④試管；⑤坩堝，其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是（

）

A．①②③④

B．④⑤

C．①③

D．④參考答案：B略7.下列各烴中，完全燃燒時生成CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為1：1的是

A、C2H6

B、C2H4

C、C2H2

D、C6H6參考答案：B略8.下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是放熱反應的是（）A.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應

B.鋁與稀鹽酸C.灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應

D.氧化鐵和稀鹽酸的反應參考答案：BA．沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，但屬于吸熱反應，故不選；B．Al、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，且為放熱反應，故選；C．C、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，且為吸熱反應，故不選；D、沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，但屬于放熱反應，故不選；點睛：本題考查氧化還原反應及吸熱反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及能量變化為解答的關鍵，注意常見的吸熱反應和放熱反應，題目難度不大。解題關鍵：含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，結合常見的放熱反應來解答。9.下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是（

）A.Be2+離子中的質(zhì)子和電子

B.21H原子中的中子和質(zhì)子C.NaOH晶體中的陽離子和陰離子

D.Na2O2固體中的陰離子和陽離子參考答案：A略10.除去CO2中的SO2，并得到純凈的CO2，最好使混合氣體通過A.水

B.NaHSO3飽和溶液

C.NaHCO3飽和溶液

D.98.3%濃硫酸參考答案：C11.下列關于化學反應與能量的說法中正確的是A.中和反應要吸收能量B.化學反應中有物質(zhì)變化也有能量變化C.右圖所示的反應為放熱反應D.化學鍵斷裂放出能量，化學鍵生成吸收能量參考答案：BA．中和反應是放熱反應，故A錯誤；B．化學反應在生成新物質(zhì)的同時還伴隨能量的變化，故B正確；C．生成物的總能量大于反應物的總能量，為吸熱反應，故C錯誤；D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量，故D錯誤；故選B。點睛：生成物總能量高于反應物總能量的反應屬于吸熱反應，根據(jù)常見的放熱反應和吸熱反應進行判斷．若反應物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應；常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應，鋁熱反應；常見的吸熱反應有：個別的化合反應（如C和CO2）、絕大數(shù)分解反應、少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）。12.在某無色溶液中加入過量Na2O2，有無色無味氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O2的量的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（

）A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

D．NH4＋、Mg2+、Al3+參考答案：B13.下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)相同的是(

)A.10gH2和10gO2

B.5.6LN2(標準狀況)和11gCO2C.9gH2O和0.6molBr2

D.224mLH2(標準狀況)和0.1molN2參考答案：B略14.下列名稱或化學式一定表示純凈物的是

（）A．氯乙烯

B．聚乙烯

C．C3H7Cl

D．(C6H10O5)n參考答案：A略15.下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強的是（）A．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA與足量的酸反應生成的H2比1molB生成的H2多D．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少參考答案：A【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】比較金屬的活潑性可通過以下角度：①與水反應的劇烈程度，②最高價氧化物對應的水化物的堿性，③單質(zhì)之間的置換反應，④對應陽離子離子的氧化性強弱等，⑤金屬活動性順序表．【解答】解：A．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能，說明A易失去電子，則A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強，故A正確；B．比較金屬的活潑性不能根據(jù)原子電子層數(shù)的多少，如Na的電子層數(shù)比Cu少，但Na比Cu活潑，故B錯誤；C．比較金屬的活潑性不能根據(jù)生成氫氣的多少來判斷，例如1molAl從酸中置換H+生成的H2比1molMg從酸中置換H+生成的H2多，但Mg的活潑性強，故C錯誤；D．比較金屬的活潑性不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少，如Al的最外層電子數(shù)比Na多，但不如Na活潑，Na的最外層電子數(shù)比Ca少，但Ca活潑，故D錯誤．故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應情況，用下圖所示裝置進行實驗。已知：①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液；②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應使之褪色（化學方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）?；卮鹣铝袉栴}（注：E為止水夾，F(xiàn)為旋塞）：（1）檢查A裝置的氣密性的方法

。（2）裝置A中反應的化學方程式為

。（3）裝置D中試管口放置的棉花應蘸有NaOH溶液，其作用是

。（4）裝置B具有貯存氣體的作用。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞F并移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是

，B中應放置的液體是（填字母）

。A.水B.飽和NaHSO3溶液

C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液（5）該小組學生做了如下實驗：取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中沒有銅片剩余。往反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，獲得沉淀3.495g；產(chǎn)生的氣體恰好使200ml0.01mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液褪色，則實驗中取用的硫酸的物質(zhì)的量為

。參考答案：（1）夾緊水夾E，關閉分液漏斗旋塞，往分液漏斗中加水，打開分液漏斗旋塞，若漏斗中水滴入部分后便停止，證明氣密性好。若水一直滴入，則氣密性不好。（2）H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

（3）吸收尾氣中SO2，防止污染；（4）瓶中液面下降，漏斗中液面上升；B

（5）0.02mol；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）X、Y、Z、W、R、Q是6種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料，Y是形成化合物種類最多的元素，X和Z形成的化合物M能使酚酞試液變紅，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，R、Q位于同一周期，R是該周期中金屬性最強的元素，R與Q能形成化合物RQ。請回答下列問題：（l）Z在周期表中的位置是 ；（2）X、Y

形成最簡單有機物的分子空間結構是 ；（3）W與R形成的化合物R2W2可作供氧劑，該化合物含有的化學鍵類型有 ，其供氧反應原理是 ；（用化學方程式表示）（4）在一定條件下，Q單質(zhì)能與硫反應生成一種用途廣泛的硫化劑S2Q2；S2Q2與足量水反應有黃色沉淀生成，同時生成能使品紅溶液褪色的無色氣體，則該反應的化學方程式是 ；（5）用電子式表示化合物M的形成過程 。參考答案：（1）第二周期第VA族（1分）（2）正四面體（1分）

（3）離子鍵和共價鍵（或非極性共價鍵）（2分）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）（2分）（4）2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓（2分）（5）3H?+→（2分）

18.觀察下列實驗裝置圖，回答問題：（1）石灰水長時間露置于空氣中，溶液表面會產(chǎn)生一層“膜”，“膜”物質(zhì)的化學式是____，可用上圖中________裝置（填序號）進行相關實驗操作除去膜物質(zhì)。（2）提純含有少量NaCl的KNO3，可將混合物溶解在熱水中形成飽和溶液，然后在②裝置中進行蒸發(fā)濃縮，________后進行過濾、________、干燥。（3）實驗室制Cl2用裝置③吸收尾氣，集氣瓶中可放入________溶液，尾氣應從_______通入（填a、b）。參考答案：(1)CaCO3

①

(2)冷卻結晶

洗滌

(3)NaOH

a試題分析：（1）石灰水長時間露置于空氣中，氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水；碳酸鈣是難溶于水的沉淀，可用過濾法除去；（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，所以將KNO3提純的方法是冷卻熱的飽和溶液、過濾、洗滌、干燥；（3）氯氣易與氫氧化鈉溶液反應，實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣；為充分吸收氯氣，應氣體應長進短出。解析：（1）石灰水長時間露置于空氣中，氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，“膜”物質(zhì)的化學式是CaCO3；碳酸鈣是難溶于水的沉淀，可用過濾法除去，用裝置①除去膜物質(zhì)；（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，所以將KNO3提純的方法是冷卻熱的飽和溶液、過濾、洗滌、干燥，操作是在②裝置中進行蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶后進行過濾、洗滌、干燥；（3）氯氣易與氫氧化鈉溶液反應，實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，所以集氣瓶中可放入NaOH溶液；為充分吸收氯氣，應氣體應長進短出，尾氣應從a通入。19.（1）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0達到平衡的標志是__________________________（填編號）①反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1:3:2

②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變③體系的壓強不再發(fā)生變化