河南省濟源市北海中學高三化學月考試題含解析

河南省濟源市北海中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A．點①的左端溶液可能存在:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）B．①②之間（不含兩點）所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）C．點③之后所示溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）＝c（OH-）D．過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）參考答案：AD略2.(2011·海南卷)是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是A.的化學性質(zhì)與相同

B.的原子序數(shù)為53C.的原子核外電子數(shù)為78

D.的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C社會熱點問題的體現(xiàn)，由于日本福島核問題而使成為社會關(guān)注的焦點。本題是相關(guān)同位素、核素考查。A選項中考查同位素化學性質(zhì)相同這點，B選項落在考查，C中電子數(shù)=53因而錯，D是中子數(shù)的計算。思維拓展：對核素的考查是以前老的命題內(nèi)容，今年核問題出現(xiàn)后，不少老教師已經(jīng)猜測到此點，因而做了復習準備。這類題緊跟社會熱點問題或主題，每年都可把當年四月份之間與化學相關(guān)熱點焦點作為備考點。3.下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是

A．電池反應為2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋的原電池中，銅作負極B．電解法精煉粗銅時，精銅作陰極C．電解飽和食鹽水制H2、Cl2、NaOH時，銅作陽極D．在鍍件上鍍銅時，銅作陽極參考答案：D略4.某烷烴的各種同分異構(gòu)體中，主鏈上有4個碳原子的只有兩種結(jié)構(gòu)，則含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的烯烴（只含一個碳碳雙鍵）的同分異構(gòu)體有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略5.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A．兩種氣體的壓強相等

B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：A6.關(guān)于反應K37ClO3+6H35Cl=====KCl+3Cl2+3H2O的有關(guān)敘述中，正確的是（

）A.KCl中含有35Cl

B.KCl中含有37ClC.生成物Cl2的相對分子質(zhì)量大于71

D.該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-參考答案：A略7.下列化學實驗事實及解釋都正確的是A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)B．向皂化反應后的混合物中加入食鹽可分離出高級脂肪酸鈉，說明高級脂肪酸鈉在此時容易析出C．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA＞HBD．向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明KSP[Cu(OH)2]＞KSP[Mg(OH)2]參考答案：B略8.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A．1mol由元素A、B組成的化合物一定含有18mole-B．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不可能發(fā)生反應

C．含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性

D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵參考答案：C略9.下列推斷正確的是A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應B．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也完全相同C．NO和NO2的密度都比空氣大，都可以用向上排空氣法收集D．C3H8和CH3CH2OH相對分子質(zhì)量相近，二者沸點也相近參考答案：A10.下列反應的離子于方程式正確的是A．向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2+2OH－=CO32－+H2OB．過量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3++I2C．氫氧化鎂加入醋酸：Mg（OH)2+2H＋=Mg2＋+2H2OD．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－參考答案：D11.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX和2molY，發(fā)生如下反應：

X(s)+2Y(g)

2Z(g)

此反應達到平衡的標志是

A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:2

D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ參考答案：B12.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是(

)A．葡萄糖的最簡式（實驗式）：CH2O

B．CH4分子的球棍模型：C．醛基的電子式：

D．對—硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

參考答案：A略13.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)：難溶物AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.51×10－16下列說法不正確的是()。A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀C．氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度依次增大D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動參考答案：C略14.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A.Si的熔點高，可用作半導體材料B.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿C.Na2CO3溶液呈堿性，可用于洗滌油污D.Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料參考答案：C15.下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（

）A.化合反應

B.分解反應

C.置換反應

D.復分解反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校研究性學習小組選擇使用下列儀器和藥品，驗證由銅和適量濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體中含有NO（實驗中使用的N2和O2的用量可自由控制）。已知：①NO+NO2+2OH－=2NO2－+H2O；②氣體液化溫度：NO2：21℃、NO：－152℃（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計了以下三個實驗方案(用儀器的連接順序表示)。甲：A→C→F→D→B

乙：A→B→C→E

丙：A→F→D→B甲、乙、丙三位同學提出的實驗方案是否能驗證Cu與適量濃HNO3反應產(chǎn)生的氣體中含有NO（填“能”或“不能”）甲：________；

乙：________；

丙：_________具體說明不能驗證的主要原因（能驗證的方案，不必回答原因）：甲方案：_________________________________________________。乙方案：_________________________________________________。丙方案：_________________________________________________。（2）實驗開始時首先通入足量的N2，其目的是：__________________________。（3）確認氣體中含NO的現(xiàn)象是：________________________________。（4）如果O2過量，則裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是：____________________________。

參考答案：答案:（1）甲：能（2分）；乙：不能（2分）；丙：不能（2分）

乙方案：混合氣體在通過B時，因發(fā)生反應：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O使NO消耗，后續(xù)實驗無法驗證是否有NO（2分）。丙方案：混合氣體通過F時，NO2與H2O蒸氣發(fā)生反應：3NO2+H2O2HNO3+NO

使部分NO2轉(zhuǎn)化為NO，產(chǎn)生干擾，從而不能確認Cu和濃HNO3反應是否有NO生成（2分）。（2）排盡整個裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2（2分）（3）D裝置中通入O2后有紅棕色氣體產(chǎn)生（2分）（4）4NO2+O2+4OH－4NO3－+2H2O（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）Ⅰ.砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長、耗能少。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題：（1）下列說法正確的是__________（填序號）A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同B．第一電離能As>GaC．電負性As>GaD．原子半徑As>Ga（2）砷化鎵可由(CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的方程式為_____________________________________________________________；（3）AsH3空間形狀為________________；已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為____________；Ⅱ.金屬銅的導電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。（4）請解釋金屬銅能導電的原因

，

Cu2+的核外電子排布式為__________________________。（5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到的[Cu(NH3)4]SO4晶體中含有的化學鍵除了普通共價鍵外，還有

和 。參考答案：（1）BC

（1分）（2）（CH3）3Ga+AsH3

GaAs+3CH4（2分）（3）三角錐、sp2

（各1分）（4）銅是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動。（1分）［Ar］3d9或1s22s22p63s23p63d9（2分）（5）離子鍵，配位鍵（2分）18.（16分）磷酸二氫鉀（KH2PO4）在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥及食品等行業(yè)均有廣泛的應用，有報道一種濕法磷酸萃取制備磷酸二氫鉀的工藝流程如圖甲所示（部分流程步驟已省略）：已知萃取的主要反應原理：KCl+H3PO4═KH2PO4+HCl；HCl+E（表示有機萃取劑）═HCl?E；請回答下列問題：（1）在實驗室實現(xiàn)流程圖中操作X需要的主要玻璃儀器是

；流程圖中物質(zhì)A是

；（2）副產(chǎn)品B的化學式是

；一系列操作Y，具體包括

、

、

、洗滌、干燥；（3）評價該工藝的優(yōu)點

、

（任寫兩點）；（4）若用1000kg質(zhì)量分數(shù)為56%的磷酸溶液，產(chǎn)率為98%，則可生產(chǎn)KH2PO4的質(zhì)量為：

kg；（5）萃取一步是該流程的核心操作，萃取率、雜質(zhì)脫除率受眾多因素影響，請從如圖乙中尋找出投料比對萃取率和雜質(zhì)脫除率影響的主要規(guī)律或結(jié)論（任寫兩條）：①

；②

．參考答案：（1）分液漏斗；有機萃取劑；（2）NH4Cl；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（3）操作簡便、提高物質(zhì)循環(huán)利用率等；（4）761.6；（5）①其他條件相同情況下，磷酸、鹽酸萃取率均隨的增大而降低，（比較而言鹽酸萃取率的下降幅度相對緩慢）；②其他條件相同情況下，F(xiàn)e3+、Fˉ脫除率均隨的增大基本保持不變，（兩者比較F﹣的脫除率相對有極少量增加）．

考點：制備實驗方案的設(shè)計．分析：根據(jù)給予的反應信息與流程圖可知，KCl、H3PO4反應后生成KH2PO4、HCl，用有機溶劑萃取后，KH2PO4在水相中，HCl在有機相中，在有機相中加入氨水生成NH4Cl，進行反萃取，得到有機溶劑進行循環(huán)利用，物質(zhì)A為有機萃取劑，得到分產(chǎn)品B為NH4Cl．操作X是將互不相溶的液體進行分離，則為分液；水相經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可以得到KH2PO4．（3）操作簡便、流程短、提高物質(zhì)循環(huán)利用率、成本低、無三廢污染、產(chǎn)品純度高、副產(chǎn)物可利用等；（4）根據(jù)方程式，結(jié)合磷酸的質(zhì)量KH2PO4的理論產(chǎn)量，再根據(jù)產(chǎn)量計算KH2PO4的實際產(chǎn)量；（5）由圖可知，其他條件相同情況下，磷酸、鹽酸萃取率均隨的增大而降低，F(xiàn)e3+、Fˉ脫除率均隨的增大基本保持不變；在=1.0～1.2時，鹽酸萃取率下降幅度比前面大，應將確定為1.0～1.2為宜．解答：解：根據(jù)給予的反應信息與流程圖可知，KCl、H3PO4反應后生成KH2PO4、HCl，用有機溶劑萃取后，KH2PO4在水相中，HCl在有機相中，在有機相中加入氨水生成NH4Cl，進行反萃取，得到有機溶劑進行循環(huán)利用，物質(zhì)A為有機萃取劑，得到分產(chǎn)品B為NH4Cl．操作X是將互不相溶的液體進行分離，則為分液；水相經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可以得到KH2PO4．（1）由上述分析可知，操作X為反應，需要的主要玻璃儀器是：分液漏斗；流程圖中物質(zhì)A是：有機萃取劑，故答案為：分液漏斗；有機萃取劑；（2）副產(chǎn)品B的化學式是：NH4Cl；水相經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可以得到KH2PO4，故答案為：NH4Cl；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（3）評價該工藝的優(yōu)點：操作簡便、流程短、提高物質(zhì)循環(huán)利用率、成本低、無三廢污染、產(chǎn)品純度高、副產(chǎn)物可利用等，故答案為：操作簡便、提高物質(zhì)循環(huán)利用率等；（4）由KCl+H3PO4═KH2PO4+HCl可知，KH2PO4的實際產(chǎn)量為1000Kg×56%××98%=761.6Kg，故答案為：761.6；（5）由圖可知，①其他條件相同情況下，磷酸、鹽酸萃取率均隨的增大而降低，（比較而言鹽酸萃取率的下降幅度相對緩慢）；②其他條件相同情況下，F(xiàn)e3+、Fˉ脫除率均隨的增大基本保持不變，（兩者比較F﹣的脫除率相對有極少量增加）；③在=1.0～1.2時，鹽酸萃取率下降幅度比前面大，應將確定為1.0～1.2為宜，故答案為：其他條件相同情況下，磷酸、鹽酸萃取率均隨的增大而降低，（比較而言鹽酸萃取率的下降幅度相對緩慢）；其他條件相同情況下，F(xiàn)e3+、Fˉ脫除率均隨的增大基本保持不變，（兩者比較F﹣的脫除率相對有極少量增加）．點評：本題考查屬于制備方案，涉及化學工藝流程、物質(zhì)的分離提純、化學計算、條件控制選擇等，需要學生具備知識的基礎(chǔ)，難度中等．19.運用相關(guān)原理，回答下列各小題：（1）25℃時，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=

；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因：

（2）已知NaHSO4在水