山西省晉城市陵川縣平城中學高三化學期末試題含解析

山西省晉城市陵川縣平城中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是

AX肯定是金屬元素

BY、Z兩元素可形成共價化和物

CX的原子序數(shù)肯定小于Y和Z

D穩(wěn)定性：Y的氫化物〉Z的氫化物參考答案：B2.下列敘述正確的是

A．糖類、油脂．蛋白質(zhì)和DNA都是提供人體能量的重要物質(zhì)基礎(chǔ)

B．塑料管材、奶瓶、食物保鮮膜、大棚塑料薄膜等主要材料是聚氯乙烯

C．SO2、NO2、NO、氟氯烴、CO2等均是造成大氣污染的重要物質(zhì)

D．氫鍵、分子間作用力、離子鍵和共價鍵均為微粒間的相互作用力參考答案：D略3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

（

）A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱B．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸比Z弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵類型相同D．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX參考答案：D略4.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是：①具有16個質(zhì)子、16個中子和18個電子的微粒符號可表示為：3216S2-；②羥基電子式為：·H；③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO；⑤Na2O的水溶液能導電，這不能說明Na2O是電解質(zhì)；⑥SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故SiO2是兩性氧化物；⑦分餾、干餾、裂化都是化學變化A．①②⑤

B．①④⑥⑦

C．②③④⑥

D．②③⑤⑥⑦參考答案：A略5.若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（

）

A．1mol/L的氨水與等質(zhì)量的水混合后（忽略體積變化），所得溶液濃度大于0.5mol/L

B．1molNa2O2與足量的水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．在標準狀況下，22.4L氫氣與22.4L氦氣所含有的原子數(shù)均為2NA

D．28g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）的混合氣體含有的原子總數(shù)為3NA參考答案：A略6.已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，X的核電荷數(shù)比Y小4。下列說法一定正確的是A.離子半徑：X<W<Z<YB.含氧酸的酸性：Z>YC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<YD.W與X形成的化合物的化學式為X3W或X3W2參考答案：A分析：根據(jù)只有X為金屬元素，X的核電荷數(shù)比Y小4，可以判斷出X為Na，Y為P，或者X為Mg，Y為S兩種情況，那么W、X、Y、Z共有兩種可能組合，分別為7.化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A．酸雨降落到地面上后其pH會逐漸變小是因為酸雨中的亞硫酸被緩慢氧化B．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅C．“嫦娥二號”研制過程中使用了大量的復合材料D．玻璃中含有的酸性氧化物SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，故可用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾參考答案：D略8.Na、Al、Fe都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（）A．三者的氧化物都是堿性氧化物B．三者的氫氧化物都是白色固體C．三者的氯化物都可用化合反應(yīng)制得D．三者的單質(zhì)在空氣中最終都生成氧化物參考答案：C【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】A．過氧化鈉、四氧化三鐵都不是堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物；B．氫氧化鐵為紅褐色固體；C．氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵都可以由三種的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到；D．鈉在空氣中最終得到的是碳酸鈉，Al的表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止了Al與氧氣繼續(xù)反應(yīng)．【解答】解：A．Na、Al、Fe的氧化物中，過氧化鈉、四氧化三鐵不是堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故A錯誤；B．氫氧化鈉、氫氧化鋁為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯誤；C．Na、Al、Fe都能夠與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵，故C正確；D．Na在空氣中最終生成碳酸鈉，Al的表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止Al與氧氣的進一步反應(yīng)，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了常見金屬元素及其化合物性質(zhì)，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握堿性氧化物的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．9.減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。離子離子半徑(pm)開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2＋747.69.7Fe3＋642.73.7Al3＋503.84.7Mn2＋808.39.8Pb2＋1218.08.8Ca2＋99－－

已知PbO2的氧化性大于MnO2。請回答下列問題：⑴寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學方程式

，⑵在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至

。⑶陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是

（填寫序號）。a．溶液的pH

b．金屬離子的電荷

c．金屬離子的半徑

d．吸附時間⑷當溶液中某離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，則可認為該離子已經(jīng)完全沉淀。已知25℃時，Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33、Ksp[Fe(OH)3]=2.60×10-39，若將溶液pH調(diào)整到6，則Al3＋

（填“是”或“否”）已經(jīng)完全沉淀，請通過簡單計算說明理由

⑸操作a包括

等過程。參考答案：⑴SO2＋MnO2＝MnSO4

（3分）⑵4.7～8.3

（2分）⑶bcd

（3分）⑷是

略

（各2分）⑸蒸發(fā)濃縮結(jié)晶（2分）10.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是（）

A.元素B和E的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸B.C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C.元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)D.工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)參考答案：B略11.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（）A．甲、乙中都是鋁過量 B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量 D．甲中酸過量，乙中堿過量參考答案：B【考點】有關(guān)過量問題的計算；鋁的化學性質(zhì)．【專題】演繹推理法．【分析】利用討論法和端值法解答，若等物質(zhì)的量的鋁反應(yīng)，生成氣體為1：1，而題中為5：6，所以第一份鋁剩余；而酸或堿都反應(yīng)，生成氣體為2：3，即4：6，而題中為5：6，所以第二份堿不能都反應(yīng)．【解答】解：發(fā)生反應(yīng)有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，討論：（1）若酸堿均過量，則產(chǎn)生的氫氣取決于鋁，鋁的質(zhì)量相同，所以氫氣相等1：1．若酸堿均不夠，產(chǎn)生的氫氣取決于酸堿，根據(jù)方程式，酸堿產(chǎn)生的比值為2：3（2）現(xiàn)在的比值是5：6，比值處于2：3和1：1之間，由于鋁消耗硫酸量大于堿，此時鋁對于酸過量而對于堿不足，故選B．【點評】本題考查有關(guān)過量問題的計算，題目難度不大，本題注意鋁與酸、堿反應(yīng)的量的問題，用端值法求解．12.Na2O2與足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體后冷卻，殘留的固體是A、NaOH、Na2CO3

B、Na2CO3、

C、NaOH

D、NaOH、Na2CO3、Na2O2參考答案：B38.4gCu與適量濃硝酸反應(yīng)，當銅全部溶解后，共收集到標準狀況下的氣體22.4L（不考慮轉(zhuǎn)化為N2O4），反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（

）A．1mol

B．1.2

mol

C．2.2mol

D．2.4mol參考答案：C略14.某晶體由兩種陽離子、一種陰離子和結(jié)晶水組成，取少量該晶體進行如下實驗：①將晶體置于試管中加熱，試管口有液體生成；②待試管冷卻后，加水使固體全部溶解；③向試管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，同時加熱，沉淀的物質(zhì)的量先增多后減少，但最終仍有沉淀未溶解，在此過程中還有刺激性氣味氣體生成。根據(jù)以上實驗判斷，該晶體是（）A．KAl(SO4)2·12H2O

B．NH4Al(SO4)2·12H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

D．KCl·MgCl2·6H2O參考答案：答案：B15.以下敘述錯誤的是

A．CO可作冶鐵的還原劑

B．空氣或氧氣可作煉鋼的氧化劑

C．一定條件下,用H2或CO可將鈣從CaO中還原出來

D．侯德榜制堿法得到的產(chǎn)品是純堿和氯化銨參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝流程如下：請同答下列問題：（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．（2）.在溶液I中加入KOH固體的目的是（填編號）．A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClOC．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOD．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3，KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為．每制得59.4克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為mol．（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：FeO42﹣+H2O=Fe（OH）3（膠體）+O2↑+OH﹣．參考答案：1.Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O

2.AC

3.2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O

0.454.4

10

4

3

8

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．專題：實驗設(shè)計題．分析：足量Cl2通入和KOH溶液中，溫度低時發(fā)生反應(yīng)Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，向溶液I中加入KOH，使氯氣完全反應(yīng)，且將溶液轉(zhuǎn)化為堿性溶液，只有堿性條件下次氯酸根離子才能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子，除去KCl得到堿性的KClO濃溶液，向堿性的KClO濃溶液中加入90%的Fe（NO3）3溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，得到溶液II，純化得到濕產(chǎn)品，將濕產(chǎn)品洗滌、干燥得到晶體K2FeO4，（1）KOH溶液和足量Cl2發(fā)生反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O；KOH和氯氣反應(yīng)生成KClO，除去未反應(yīng)的氯氣，且只有堿性條件下，鐵離子才能和次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子；（3）反應(yīng)③中鐵離子和次氯酸根粒子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算氧化劑的物質(zhì)的量；（4）該反應(yīng)中Fe元素化合價由+6價變?yōu)?3價、O元素化合價由﹣2價變?yōu)?價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式．解答：解：足量Cl2通入和KOH溶液中，溫度低時發(fā)生反應(yīng)Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，向溶液I中加入KOH，使氯氣完全反應(yīng)，且將溶液轉(zhuǎn)化為堿性溶液，只有堿性條件下次氯酸根離子才能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子，除去KCl得到堿性的KClO濃溶液，向堿性的KClO濃溶液中加入90%的Fe（NO3）3溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，得到溶液II，純化得到濕產(chǎn)品，將濕產(chǎn)品洗滌、干燥得到晶體K2FeO4，（1）KOH溶液和足量Cl2發(fā)生反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O，離子方程式為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；KOH和氯氣反應(yīng)生成KClO，除去未反應(yīng)的氯氣，且只有堿性條件下，鐵離子才能和次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子，所以加入KOH的目的是除去氯氣且使溶液為堿性，故選AC；（3）反應(yīng)③中鐵離子和次氯酸根粒子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子，離子方程式為2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；n（K2FeO4）==0.3mol，根據(jù)2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O知，氧化劑的物質(zhì)的量==0.45mol，故答案為：2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；0.45；（4）該反應(yīng)中Fe元素化合價由+6價變?yōu)?3價、O元素化合價由﹣2價變?yōu)?價，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、電荷守恒配平方程式為4FeO42﹣+10H2O=2Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH﹣，故答案為：4；10；4；3；8．點評：本題考查物質(zhì)的分離和提純，側(cè)重考查學生分析、計算能力和思維的縝密性，涉及氧化還原反應(yīng)方程式的配平、離子方程式的書寫，會從整體上分析物質(zhì)分離流程，知道每一步發(fā)生的反應(yīng)及基本操作，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩烹娊馐雏}水時，總反應(yīng)的離子方程式____________。⑵寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：________________

___。⑶已知：①

Mg(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641kJ·mol－1

②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770kJ·mol－1則2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH____________________反應(yīng)2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是____________________。⑷在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補充H2__________t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）。⑸以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負極上的電極反應(yīng)式是_________________________________________________________。（6）已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=-akJ/mol（a

＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應(yīng)達平衡后C3的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ。①比較a____________b（填＞、＝、＜）②此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為________________________；若將反應(yīng)溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）參考答案：（15分)⑴2Cl－＋2H2O══通電2OH－＋H2↑＋Cl2↑；(2分)⑵2FeTiO3＋6C＋7Cl2══高溫2TiCl4＋2FeCl3＋6CO；(2分)⑶－512kJ?mol－1

防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）反應(yīng)；⑷10；

⑸CH3OH＋8OH－－6e—＝CO32－＋6H2O

（6）①＞

②略，減小略18.某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題(甲、乙、丙三池中

溶質(zhì)足量)，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題：

(1)甲池為

(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為

。

(2)丙池中F電極為

(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應(yīng)

方程式為