2022-2023學(xué)年北京大城子中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年北京大城子中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(08佛山調(diào)研)在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是

（）

A．氯化鋁

B．碳酸鈉

C．碳酸鎂

D．高錳酸鉀參考答案：答案：B2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

（

）A．6．2g白磷（分子式為P4，分子結(jié)構(gòu)如右圖所示）所含P-P鍵數(shù)目為0．15NA

B．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NAC．117g氯化鈉固體中含有2NA個氯化鈉分子D．含5NA個電子的氨氣中，氫原子數(shù)目為1.5NA參考答案：D3.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.

用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

B.

往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C.

往氨水中滴加氯化鋁：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

D.

氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

參考答案：答案：A

解析：離子方程式正誤判斷主要抓住二個原則，一是符號書寫是正確，包括：①原理是否正確②化學(xué)式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒。包括：①電荷守恒②電子轉(zhuǎn)移守恒③原子守恒。題中B選項碳酸鎂為難溶物應(yīng)寫化學(xué)式，C選項氨水不能使氫氧化鋁溶解，D選項應(yīng)為：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O。

4.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是（）

參考答案：答案：D5.右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外層電子數(shù)是次外層的三倍。下列關(guān)于這四種元素說法正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<DB.工業(yè)上用電解熔融的C的氧化物方法來制備CC.A與B組成的兩種化合物均只由離子鍵構(gòu)成D.元素A、B、C具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大參考答案：B略6.對下列反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

參考答案：答案：B

解析：對于①KHCO3溶液與石灰水的反應(yīng)，當(dāng)石灰水少量時發(fā)生如下反應(yīng)2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2O，離子方程式為2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，當(dāng)石灰水過量時則發(fā)生如下反應(yīng)KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋KOH＋H2O，其離子方程式為HCO3－＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；對于②Na2SO3溶液與稀鹽酸的反應(yīng)，稀鹽酸少量時的離子方程式為SO32－＋H＋=HSO3－，當(dāng)稀鹽酸過量時反應(yīng)的離子方程式則為SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2O；對于③Si與燒堿溶液的反應(yīng)，不存在量的問題，無論Si過量還是燒堿溶液過量反應(yīng)的離子方程式一定為Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑；對于④Fe與稀硝酸的反應(yīng)，當(dāng)Fe少量時發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，當(dāng)Fe過量時反應(yīng)則為3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，離子方程式分別為Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O、3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。因此因反應(yīng)物的量不同而引起的離子方程式不同的反應(yīng)有①②④，即選擇B選項。高考考點：離子方程式的書寫，離子反應(yīng)中量的問題。易錯提醒：對多元弱酸鹽與酸的反應(yīng)要分步完成不清楚或?qū)﹁F與硝酸的反應(yīng)過程不知道（即不知道鐵首先被硝酸氧化為Fe3＋，只有當(dāng)鐵過量時又被過量的鐵還原為Fe2＋）而錯選其它選項。

備考提示：離子方程式的書寫和正誤判斷是歷年高考試題中必考的題型之一。其中的難點是因量的不同而引起的不同離子反應(yīng)方程式的書寫，有些反應(yīng)是分步完成的只要熟記即可，如多元弱酸鹽與酸的反應(yīng)（Na2CO3、Na2S、Na2SO3等）、鐵與硝酸或濃硫酸的反應(yīng)。對于題目中類似①的反應(yīng)的處理方法可用“少定多變法”來書寫，所謂的“少定”即量少的反應(yīng)物，妻離子的化學(xué)計量數(shù)按化學(xué)式確定，所謂“多變”即過量的反應(yīng)物，其計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實際需要量來確定，不受化學(xué)是中的比例制約，是可變的。在備考復(fù)習(xí)時應(yīng)針對這部分內(nèi)容進行強化訓(xùn)練。

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.100g46%的乙醇水溶液中，含O－H鍵的數(shù)目為NAB.1L0.50mo/L的硝酸銨溶液中，含氮原子的數(shù)目為NAC.密閉容器中2moINO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)目為2NAD.1molCH4與1molCl2在光照下充分反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)目為NA參考答案：BA.100g46%的乙醇水溶液中，含有1mol乙醇、3mol水，乙醇、水均含O－H鍵，所以100g46%的乙醇水溶液中，含O－H鍵的數(shù)目大于NA，故A錯誤；B.1L0.50mo/L的硝酸銨溶液中，含硝酸銨0.5mol,含有氮原子的數(shù)目為NA，故B正確；C.密閉容器中2moINO與1molO2，發(fā)生2NOO2=2NO2的反應(yīng)，生成2NO2，但由于2NO2N2O4存在，所以產(chǎn)物的分子數(shù)目小于2NA，故C錯誤；D.1molCH4與1molCl2在光照下充分反應(yīng)，生成的是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CHCl4和HCl的混合物，生成的CH3Cl分子數(shù)目小于NA，故D錯誤；本題答案為B。8.11.2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體，完全燃燒后生成15.68LCO2(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，混合氣體中乙烷的體積百分含量為()。A．20%

B．40%

C．60%

D．80%參考答案：B略9.已知甲醛（

）分子中四個原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時存在于同一平面上的是

(

)

A．

B．

C．

D．參考答案：D略10.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是

(

)A．分子式為C16H18O9

B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C．1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOHD．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：略11.用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是（）A．溶液

B．懸濁液

C．膠體

D．乳濁液參考答案：C解析：溶液的微粒直徑為小于1nm，濁液的微粒直徑大于100nm，膠體微粒的直徑為1﹣100nm之間，把固體物質(zhì)加工到納米級的超細(xì)粉末粒子，與膠體的微粒直徑相當(dāng)，故選C．12.A、B、C、D、E五種中學(xué)常見物質(zhì)均含有同一種元素,且A為單質(zhì)，有如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。則下列分析中不正確的是

A.若ABCDE中同一種元素的價態(tài)均不相同，則A為非金屬單質(zhì)B.若A為金屬鈉，則由1mol

D完全反應(yīng)生成C時，一定有1mol電子轉(zhuǎn)移C.若A為非金屬硫，則④的反應(yīng)類型既可能為氧化還原反應(yīng),也可能為非氧化還原反應(yīng)D.若A為金屬鐵，則化合物C和D均可以由化合反應(yīng)制得參考答案：B略13.已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3下列說法正確的是（）A．氧化性由強到弱的順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2B．①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)C．③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2molD．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6參考答案：A考點：氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A．自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；B．還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，還原劑在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)；C．根據(jù)氧化劑和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；D．根據(jù)氧化劑和還原劑的系數(shù)確定，注意該反應(yīng)中參加反應(yīng)的鹽酸不都作還原劑．解答：解：A．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強弱順序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故A正確；B．①中KCl既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，該反應(yīng)中KBr失電子作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．根據(jù)氧化劑和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量=1mol×（5﹣0）=5mol，故C錯誤；D．②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，注意②中鹽酸具有酸性和還原性，為易錯點．14.短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中R與T原子序數(shù)之和為20，下列判斷正確的是

（

）A．離子半徑：T>W

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＞W(wǎng)＞G

C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜RD．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性【知識點】元素推斷元素周期表和元素周期律E2參考答案：C

解析：R與T原子序數(shù)相差6，R與T原子序數(shù)之和為20，得到R與T分別是N、Al，根據(jù)元素在周期表上的位置判斷Q是Si，W是S，G是Cl，A、離子半徑：Cl->Mg2+，故A錯誤；B、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，即G＞W(wǎng)＞Q故B錯誤；C、根據(jù)元素的非金屬性越強，最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強得：Q＜R，故C正確；D、T和G組成的化合物甲是MgCl2,溶于水鎂離子水解水溶液呈酸性，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了元素推斷、元素周期表和元素周期律，以R與T原子序數(shù)之和為20為突破口推出各元素是關(guān)鍵。15.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某研究小組探究MgCl2和AlCl3溶液加入氫氧化鈉溶液生成沉淀及沉淀溶解的情況，實驗過程中可能用到的儀器與藥品如下:

過濾裝置，試管，燒杯，滴管，0.5mol/LMgCl2、AlCl3各100mL，酚酞溶液，石蕊溶液，0.1mol/LNaOH溶液，6mol/LNaOH溶液，0.1mol/L鹽酸探究一：實驗開始時產(chǎn)生沉淀的成份【假設(shè)一】實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Mg(OH)2【假設(shè)二】

【假設(shè)三】實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2基于假設(shè)二成立，請利用下表完成實驗過程：實驗步驟預(yù)期實驗現(xiàn)象預(yù)期實驗結(jié)論

探究二：何時產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①另取0.5mol/LMgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同燒杯中

②向0.5mol/LAlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至剛好反應(yīng)完全產(chǎn)生沉淀，沉淀增多，沉淀溶解，沉淀消失產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，加過量的氫氧化鈉溶液后氫氧化鋁又溶解。③將MgCl2溶液全部倒入到②反應(yīng)后的溶液中。產(chǎn)生大量白色沉淀請用離子方程式表示上述實驗步驟③的結(jié)論

由探究實驗一、二分析可知，當(dāng)向相同濃度的MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生沉淀及沉淀溶解的順序是

。參考答案：探究一：假設(shè)二：實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3（1分）實驗步驟預(yù)期實驗現(xiàn)象預(yù)期實驗結(jié)論①分別取30mL0.5mol/LMgCl2、AlCl3溶液于燒杯中，充分混合。（1分）

②向混合溶液中滴入2滴酚酞試液，逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液。（2分）當(dāng)溶液中生成大量的白色絮狀沉淀后溶液的顏色不變（1分）產(chǎn)生的沉淀可能是氫氧化鋁或氫氧化鎂或二者混合物（1分）③將上述混合液過濾，洗滌，再向濾渣中加入過量的6mol/LNaOH溶液（2分）濾渣全部溶解。（1分）產(chǎn)生的沉淀只有氫氧化鋁如下作答也給分：實驗步驟預(yù)期實驗現(xiàn)象預(yù)期實驗結(jié)論①分別取30mL0.5mol/LMgCl2、AlCl3溶液于燒杯中，充分混合。（1分）

②向混合溶液中逐滴加入少量的0.1mol/LNaOH溶液。（2分）溶液中生成白色絮狀沉淀（1分）產(chǎn)生的沉淀可能是氫氧化鋁或氫氧化鎂或二者混合物（1分）③將上述混合液過濾，洗滌，再向濾渣中加入過量的6mol/L的NaOH溶液（2分）濾渣全部溶解。（1分）產(chǎn)生的沉淀只有氫氧化鋁

探究二：2AlO2－+Mg2++4H2O=Mg(OH)2ˉ+2Al(OH)3ˉ（2分）先生成氫氧化鋁沉淀，然后生成氫氧化鎂沉淀，最后是氫氧化鋁沉淀溶解。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.C、O、Na、Al、S、Cl是常見的六種元素（1）C元素位于元素周期表第

周期，第

族；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空離子半徑酸性還原性得電子能力N3-

Al3+H2SO4

HClO4O2-

S2-35Cl

37Cl（3）①CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)時，每產(chǎn)生0.1mol氣體（不考慮氣體溶解），放熱akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。②上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)：

（4）氫氣、氧氣常用來作燃料電池，寫出電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時負(fù)極上的電極方程式

參考答案：（1）二、IVA、14C（2）大于小于小于等于（3）①CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O(l)+CO2(g)?H=-10akJ/mol②Ca2++CO32-=CaCO3↓（4）H2-2e-+2OH-=2H2O知識點：元素化合物相關(guān)知識

解析：（1）考查C元素的基礎(chǔ)知識（2）N3-、Al3+電子排布相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，故N3-＞Al3+；非金屬性S＜Cl，故元素對應(yīng)最高價氧化物的酸性H2SO4＜HClO4；非金屬性O(shè)＞S，故離子還原性O(shè)2-＜S2-；35Cl、37Cl屬于同位素，在元素周期表中位置相同，得電子能力相同；（3）①CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O(l)+CO2(g)

n=4.4g/（44g/mol）=0.1mol

放熱akJ

n=1mol

放熱10akJ故?H=-10akJ/mol②B-C段PH不變，說明碳酸鈉被中和而且生成物呈中性，故應(yīng)是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)（4）堿性環(huán)境下，不存H+，所以氫氣被氧化成水思路點撥：本題考查了元素化合物的相關(guān)知識，知識面涉及廣，但難度不大。18.推斷下列由兩種金屬組成的合金成份,并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:(1)合金由

和

組成

(2)寫出②、③、⑤反應(yīng)的離