河北省保定市太行中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

河北省保定市太行中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是A．二氧化氮

B．鈉

C．硫酸鎂

D．二氧化硅參考答案：B略2.下列各組元素中，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑也依次增大的是()A．N、O、F

B．Si、Al、PC．H、F、Cl

D．Na、Mg、Al參考答案：C解析A、D項(xiàng)中原子半徑逐漸減?。籅項(xiàng)既不符合原子序數(shù)逐漸增大，也不符合原子半徑依次增大。3.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A．CO2

B．Na2O

C．CaCl2

D．NH4Cl參考答案：D略4.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人趁人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人．那么，這種做法的化學(xué)原理是（）A．膠體的電泳B．膠體的聚沉C．血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D．血液的氧化還原反應(yīng)參考答案：B解：A、血液屬于膠體，因?yàn)闆]有外接電源，所以不屬于電泳，故A錯(cuò)誤．B、血液屬于膠體，所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液，加熱，電性相反的電解質(zhì)的時(shí)候都會(huì)聚沉．在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進(jìn)一步出血，以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的聚沉，故B正確．C、血液和氯化鈉不具備復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤．D、血液和氯化鈉不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤發(fā)．故選B．5.某強(qiáng)酸性溶液中含有Fe3+、Mg2+，在此溶液中還能存在的離子組是A．K+、Na+、HCO3-、SO42-

B．OH-、K+、Cu2+、NO3-C．K+、S2-、I-、Na+

D．K+、SO42-、Na+、NO3-參考答案：B略6.下列敘述正確的是（）A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)參考答案：C考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)．解答：解：A、氯化鈉固體沒有自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，但氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤．B、無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，銅絲是單質(zhì)不是化合物，所以銅絲既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤．C、氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)，故C正確．D、三氧化硫的水溶液導(dǎo)電，電離出自由移動(dòng)離子的物質(zhì)是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，易錯(cuò)題是D，注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如金屬；電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如氯化鈉固體7.粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是(

)。A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④

參考答案：B略8.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是A．10℃200mL3mol/L的X溶液

B．20℃300mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液

D．10℃10mL2mol/L的X溶液參考答案：C此題考查溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：溫度越高，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；9.用已準(zhǔn)確稱量過的氯化鈉固體配制1.00mol·L－1的氯化鈉溶液0.5L，要用到的儀器是()①500mL容量瓶②試管③燒瓶④膠頭滴管⑤燒杯

⑥玻璃棒⑦托盤天平⑧藥匙A．①④⑤⑥

B．①②④⑤

C．①④⑤⑥⑦⑧

D．全部參考答案：A略10.

用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是

A、電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小

B、電解硝酸銀溶液，要消耗OH－溶液pH變小

C、電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變

D、電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液pH不變參考答案：B略11.在一定溫度、壓強(qiáng)下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點(diǎn)燃使其完全燃燒，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar物質(zhì)的量之比是()A.1：4

B.1：3

C.1：2

D.1：1參考答案：A試題分析：設(shè)原混合氣體中含有xmlCH4，反應(yīng)的方程式為CH4+2O2→CO2+2H2O，利用差量法計(jì)算：CH4+2O2→CO2+2H2O△V1

2

1

2x

2x

x

2x則2x=（100ml+400ml）-460ml=40ml，解得x=20ml，所以：Ar的體積為V（Ar）=100ml-20ml=80ml，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以：n（CH4）：n（Ar）=V（CH4）：v（Ar）=20ml：80ml=1：4，故選A。12.化學(xué)概念在邏輯上存在下圖所示關(guān)系：對(duì)下列概念的說法正確的是()A．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B．氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D．化合物與氧化物屬于包含關(guān)系參考答案：D略13.

下圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)①~⑦的說法不正確的是（

）

A．反應(yīng)①是加成反應(yīng)

B．只有反應(yīng)⑦是取代反應(yīng)C．反應(yīng)④⑤⑥⑦是取代反應(yīng)

D．只有反應(yīng)②是加聚反應(yīng)

參考答案：B略14.下列說法正確的是（

）A．非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物

B．含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

D．離子化合物中可能含有極性鍵和非極性鍵參考答案：DA．非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽，故A錯(cuò)誤；B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．含有共價(jià)鍵的化合物有可能是離子化合物，如氯化銨，故C錯(cuò)誤；D．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如乙二酸銨等，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】①當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；②當(dāng)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；③只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才是共價(jià)化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽；⑤非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵，稀有氣體分子中無化學(xué)鍵。本題易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意硫酸氫鈉在水溶液里和熔融狀態(tài)下電離的差異。15.已知物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篠O2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A.2Fe3＋+SO2+2H2O＝2Fe2＋+SO42?+4H+B.I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIC.2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I－D.2FeCl2+Cl2＝2FeCl3參考答案：C【分析】根據(jù)氧化性、還原性的強(qiáng)弱規(guī)律，判斷有關(guān)物質(zhì)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻窟€原性物質(zhì)SO2、I－、Fe2＋、Cl－失電子，分別生成氧化性物質(zhì)SO42?、I2、Fe3＋、Cl2。即：氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>SO42?；還原性：Cl－<Fe2＋<I－<SO2?？梢姡挥蠪e2＋與I2不能發(fā)生反應(yīng)。本題選C?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，強(qiáng)氧化性物質(zhì)（氧化劑）得電子生成弱還原性物質(zhì)（還原產(chǎn)物），強(qiáng)還原性物質(zhì)（還原劑）失電子生成弱氧化性物質(zhì)（氧化產(chǎn)物）。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體a的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。(1)該實(shí)驗(yàn)的主要目的是__________________________________。(2)濃硫酸的作用是_____________________________________，與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在著事故隱患，事故隱患表現(xiàn)是_____________________________________________，請(qǐng)?jiān)趫D中D框中以圖的形式表明克服事故隱患的措施參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素。已知：（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)；B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液。（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。ks5u（Ⅲ）D在水溶液中能將某種具有漂白性的氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。請(qǐng)回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是

（填序號(hào)）。（2）G生成B有多種途徑,請(qǐng)你用化學(xué)方程式表示實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的途徑

（3）寫出下列要求的離子方程式D溶液與A反應(yīng)的

C與水反應(yīng)

（4）對(duì)氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知整個(gè)反應(yīng)過程中，每消耗0.1molKI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個(gè)。請(qǐng)按照要求填空：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用化學(xué)用語(yǔ)解釋將少量氣體通入淀粉KI溶液溶液最初變成

色

（用離子方程式表示）繼續(xù)通入氣體溶液逐漸變成無色

（用化學(xué)方程式表示）參考答案：（1）②⑤

（2）略

（3）略

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用化學(xué)用語(yǔ)解釋

藍(lán)Cl2+2I－=I2+2Cl－

5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl略18.（1）屬于陽(yáng)離子的是（填序號(hào)）

；（2）屬于原子的是（填元素符號(hào)）

；（3）已知上述四種粒子中，核外電子層數(shù)越多粒子半徑越大，核外電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大粒子半徑越小。則A、B、D粒子半徑由大到小的順序?yàn)椋海ㄌ盍Ｗ臃?hào)）

.

參考答