天津塘沽區(qū)第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

天津塘沽區(qū)第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是（

）①Cl2+2KI═I2+2KCl

②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2═2FeCl3

④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4A.Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2

B.Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C.Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2

D.Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2參考答案：C2.有一未知濃度的硫酸溶液25mL，在加入0.1mol/LBaCl2溶液10mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去0.1mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和，則此硫酸的物質(zhì)的量濃度為（

）A．0.2mol/L

B．0.5mol/L

C．0.1mol/L

D．0.05mol/L參考答案：D3.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

B．CH2=CH2+HClO→HOCH2—CH2ClC．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

D．參考答案：B4.下列關(guān)于氯氣和氯水的說法中正確的是（）A．氯氣是一種無色、密度比空氣大的有毒氣體B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒生成FeCl2C．新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2有毒，能毒殺細菌D．氯水放置數(shù)天后酸性增強參考答案：D考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．專題：鹵族元素．分析：A、氯氣是一種黃綠色氣體；B、氯氣具有強氧化性氧化變價金屬為高價化合物；C、氯水中生成的次氯酸具有強氧化性能消毒殺菌；D、氯水中的次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，溶液中氫離子濃度增大．解答：解：A、氯氣是一種黃綠色氣體，是密度比空氣大的有毒氣體，故A錯誤；B、氯氣具有強氧化性氧化變價金屬為高價化合物，紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒生成FeCl3，故B錯誤；C、氯水中生成的次氯酸具有強氧化性能消毒殺菌，不是氯氣的作用，故C錯誤；D、氯水中的次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，溶液中氫離子濃度增大酸性增強，故D正確；故選D．點評：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)及氯水的成分，明確HClO的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意HClO具有漂白性，而干燥氯氣不具有漂白性，題目難度不大5.在外界提供相同電量的條件下，Cu2＋或Ag＋分別按Cu2＋+2e－＝Cu或Ag＋+e－＝Ag在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為（

）A．1.62g

B．6.48g

C．3.24g

D．12.96g參考答案：B略6.下列說法中，正確的是()A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．金屬鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉C．氯氣和液氯都屬于單質(zhì)D．由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物參考答案：C略7.如果ag某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(NA為阿伏加德羅常數(shù))（）A.L

B.L

C.L

D.L參考答案：A氣體質(zhì)量與分子數(shù)成正比，cg該氣體含有的分子數(shù)是，cg該氣體的物質(zhì)的量是÷NA=，在標準狀況下的體積，故A正確。8.下列反應(yīng)一定不會產(chǎn)生氣體的是（

）（A）鹽與堿的反應(yīng)

（B）氧化物與水的反應(yīng)

（C）酸溶液和堿溶液的中和反應(yīng)

（D）金屬與堿溶液的反應(yīng)參考答案：C略9.生活中常會碰到的某些化學(xué)問題，如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物質(zhì)黯然失“色”，沒有最白，只有更白；②霸王洗發(fā)液不含任何化學(xué)物質(zhì)；③人喝了啤酒會打嗝，是因為啤酒中的碳酸鹽與胃酸反應(yīng)生成了二氧化碳；④53度白酒是指該白酒的著火點是53℃；⑤太太口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素。則有關(guān)上述說法，你的看法是

（

）A．全部正確

B．只有①⑤正確

C．只有③⑤正確

D．以上說法都是錯誤的參考答案：D10.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O．下列說法正確的是（）A．H2SO4是氧化劑B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+2價升高為+4價，以此來解答．解答：解：A．H2SO4既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；B．KClO3中Cl從+5價降到+4價，被還原，生成還原產(chǎn)物，ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．H2C2O4在反應(yīng)中C化合價升高，被氧化，故C正確；D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移2mol電子，故1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；故選C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．11.元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y2－的離子核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為A．XY2

B．X2Y3

C．X3Y2

D．XY參考答案：B12.下列遞變規(guī)律正確的是（

）A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強B.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D.由于非金屬性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI參考答案：B【分析】A．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；B．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱；C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強；D．氫化物的酸性與元素的非金屬性無關(guān)。【詳解】A．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，選項A錯誤；B．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強，選項B正確；C．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強，選項C錯誤；D．氫化物的酸性與元素的非金屬性無關(guān)，酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查元素周期律知識，為高頻考點，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，把握元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律以及比較的角度，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。13.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向濃硝酸中伸入銅絲：3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2OB.向鋁鹽溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-Al(OH)3↓C.向水中通入NO2：3NO2+H2O2H++2NO3-+NOD.向亞硫酸鈉溶液中滴加稀硝酸：SO32-+2H+SO2↑+H2O參考答案：C【詳解】A.向濃硝酸中伸入銅絲，銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子方程式為：Cu+4H++2NO3－═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A錯誤；B.鋁鹽可以和一水合氨發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，生成的Al（OH）3不溶于過量的氨水，所以離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；C.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸拆成離子形式，離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故C正確；D.亞硫酸鈉溶液中加入硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、NO和水，離子方程式為：3SO32-+2NO3-+2H+═3SO42-+H2O+2NO↑，故D錯誤。故選C?！军c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實相吻合。

14.一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行,下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.縮小體積使壓強增大 B.恒容,充入N2 C.恒容,充入He D.恒壓,充入He參考答案：C【分析】從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素入手進行分析；【詳解】A、縮小容器的體積，組分濃度增大，反應(yīng)速率加快，故A不符合題意；B、恒容狀態(tài)下，充入氮氣，增加氮氣濃度，反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；C、He不參與反應(yīng)，恒容狀態(tài)下，充入He，反應(yīng)混合物中各組分濃度不變，即化學(xué)反應(yīng)速率不變，故C符合題意；D、恒壓狀態(tài)下，充入He，容器的體積增大，反應(yīng)混合物中組分濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減緩，故D不符合題意；答案選C。15.1mol丙烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)，如果丙烷中的H原子完全被取代，則需要多少mol的氯氣(

)A．4mol

B．6mol

C．7mol

D．8mol參考答案：D 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為測定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了下列兩種不同實驗方案進行探究，請根據(jù)他們的設(shè)計回答有關(guān)問題．圖一圖二圖三[探究一]實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．（密封裝置中氧氣足量）問題討論：（1）欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是．（2）假設(shè)實驗中測出該數(shù)據(jù)為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分數(shù)為（用含x、y的代數(shù)式表示）．[探究二]實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末溶于稀硫酸，常溫下測定生成氣體的體積．問題討論：（3）同學(xué)們擬選用如圖2的實驗裝置完成實驗，你認為最簡易的裝置的連接順序是a接，接，接．（填接口字母，空格不一定填完，不夠可加）．（4）同學(xué)們仔細分析（3）題中連接的實驗裝置后，又設(shè)計了如圖3所示的實驗裝置．①裝置中導(dǎo)管a的作用是②反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)量氣管的液面高于干燥管的液面，此時應(yīng)如何操作？③與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進行實驗時，若不考慮導(dǎo)管中液體體積的影響，測定鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．參考答案：1.鋁鎂合金充分灼燒后的固體質(zhì)量2.×100%3.e，d、g4.便于分液漏斗中稀硫酸順利流出（或平衡分液漏斗與錐形瓶中氣壓）（待產(chǎn)生H2恢復(fù)至室溫時，）將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平偏小考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．

分析：探究一實驗原理為：鋁鎂合金粉末與氧氣充分反應(yīng)生成鎂和鋁的氧化物，根據(jù)鋁鎂的質(zhì)量和氧化后的氧化物的質(zhì)量通過列方程組法可以求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量，據(jù)此計算和分析；探究二實驗原理為：利用鋁鎂合金粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，測定產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)鋁鎂合金粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氧的總體積列方程組可求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量，（3）根據(jù)實驗原理可知，裝置的組裝順序：合金與稀硫酸反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進長出，增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部；（4）①保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；②為了準確測定氫氣的體積，量氣管的液面與干燥管的液面必須水平相齊，如果不等，可以通過調(diào)節(jié)量氣管的高度使液面水平相齊；③與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進行實驗時，稀硫酸放入錐形瓶中會使收集到的氫氣的體積偏大，圖3中用了導(dǎo)管a消除了稀硫酸的體積對氫氣體積的影響，據(jù)此分析．解答：解：探究一實驗原理為：鋁鎂合金粉末與氧氣充分反應(yīng)生成鎂和鋁的氧化物，根據(jù)鋁鎂的質(zhì)量和氧化后的氧化物的質(zhì)量通過列方程組法可以求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量，（1）根據(jù)上面的分析可知，欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是鋁鎂合金充分灼燒后的固體質(zhì)量，故答案為：鋁鎂合金充分灼燒后的固體質(zhì)量；（2）設(shè)鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量a，鋁的質(zhì)量為b，則根據(jù)反應(yīng)可知產(chǎn)生的氧化鋁的質(zhì)量為b=b，氧化鎂的質(zhì)量為a=a，則題意得，解得a=，所以原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分數(shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%；探究二實驗原理為：利用鋁鎂合金粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，測定產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)鋁鎂合金粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氧的總體積列方程組可求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量，（3）根據(jù)實驗原理可知，裝置的組裝順序：合金與水反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進長出，利用增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序為：（a）接（e）、（d）接（g），故答案為：e，d、g；（4）①裝置中導(dǎo)管a的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差，故答案為：便于分液漏斗中稀硫酸順利流出（或平衡分液漏斗與錐形瓶中氣壓）；②為了準確測定氫氣的體積，量氣管的液面與干燥管的液面必須水平相齊，如果不等，可以通過調(diào)節(jié)量氣管的高度使液面水平相齊，所以如果發(fā)現(xiàn)量氣管的液面高于干燥管的液面，可以（待產(chǎn)生H2恢復(fù)至室溫時，）將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平，故答案為：（待產(chǎn)生H2恢復(fù)至室溫時，）將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平；③圖3中用了導(dǎo)管a消除了稀硫酸的體積對氫氣體積的影響，與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進行實驗時，稀硫酸放入錐形瓶中會使收集到的氫氣的體積偏大，所以通過計算得到的鋁的質(zhì)量分數(shù)偏大，鎂的質(zhì)量分數(shù)偏小，故答案為：偏小．點評：主要考查物質(zhì)含量的測定、對實驗原理與裝置的理解、實驗方案設(shè)計等，難度中等，理解實驗原理是解題的關(guān)鍵，是對知識的綜合考查，需要學(xué)生具有知識的基礎(chǔ)與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件，回答：（1）元素C位于第______________周期______________族，它的最高價氧化物的化學(xué)式為______________。（2）A是______________元素，B是______________元素，D是______________元素。（3）A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學(xué)式為______________，