高化學(xué)1專題質(zhì)量測評(píng)練習(xí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2012新課標(biāo)同步導(dǎo)學(xué)高一化學(xué)練習(xí)：1.1.1（人教版必修2）(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以活頁形式分冊(cè)裝訂！)A卷一、選擇題(本題包括12小題，每題4分，共48分）1．(2009年上海化學(xué))下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化【解析】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成，而化學(xué)變化中的反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)在反應(yīng)前后可能相同，也可能不相同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾2．（上海高考)化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述,下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（)A．CO2的電子式為B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為C2H4D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為eq\o\al(17，37)Cl【解析】CO2的電子式應(yīng)為,故A不正確；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為；質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為eq\o\al(37，17）Cl；故只有B正確?！敬鸢浮緽3．長征2號(hào)火箭承擔(dān)運(yùn)載“神六”的使命。氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動(dòng)長征2號(hào)(CZ2F)火箭發(fā)射的優(yōu)良炸藥.下列說法正確的是()A．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3B．它們都是強(qiáng)氧化劑C．H、D、T之間互稱同素異形體D．它們都是強(qiáng)還原劑【解析】A中三者的摩爾質(zhì)量之比應(yīng)為8∶9∶10。B中H元素呈－1價(jià)，都是強(qiáng)還原劑；C中H、D、T之間互稱同位素;D正確。【答案】D4．下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是()A．CO與CO2B．S2與S8【答案】D5．下列各組晶體，鍵型和晶型均相同的是(）A．CO2、SiO2 B．H2O、H2SC．LiCl、HCl D．Si、P4【解析】H2O和H2S都是由極性共價(jià)鍵構(gòu)成的分子晶體,故B項(xiàng)正確；A項(xiàng)中CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體；C項(xiàng)中LiCl是離子晶體，HCl是分子晶體；D項(xiàng)中Si是原子晶體，P4為分子晶體，故答案為B.【答案】B6．已知（Be）的原子序數(shù)為4.下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是(多選)()A．鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)物為氫氣【解析】由Be的原子序數(shù)為4,可推知它位于第2周期、第ⅡA族.根據(jù)其位置及同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律,其原子半徑大于B，A正確;堿性Be（OH）2比Ca（OH)2弱，C正確;Be的金屬性小于Mg，已知Mg跟冷水不反應(yīng)，Be就更不可能，故D錯(cuò)誤；Be最外層2個(gè)電子跟Cl共用兩對(duì)電子，其最外層電子數(shù)為4,B錯(cuò)誤。【答案】AC7．在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()A．Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH)2↓＋2NH3↑C．CaC2＋H2O→Ca（OH）2＋CHCH↑D．NH4Cl＋NaOHeq\o（=，\s\up7（△））NaCl＋H2O＋NH3↑【解析】過氧化鈉中含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，水分子中含有極性共價(jià)鍵.氫氧化鈉中有離子鍵和極性共價(jià)鍵,氧氣分子中有非極性共價(jià)鍵?！敬鸢浮緼8．(2008年全國理綜Ⅱ）對(duì)于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是(）A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之間都是共價(jià)鍵B．C、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)D．該族元素的主要化合價(jià)是＋4和＋2【解析】本題考查同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和原子結(jié)構(gòu)知識(shí)。Si與O、C與O都是非金屬原子之間形成化學(xué)鍵，所以它們都是共價(jià)鍵.選項(xiàng)B，C的次外層電子數(shù)為2，Ge的次外層電子數(shù)為18。選項(xiàng)C，CO2能直接與CaO反應(yīng)，SiO2在加熱時(shí)能與CaO反應(yīng)生成CaSiO3。選項(xiàng)D，根據(jù)ⅣA族元素性質(zhì)可知正確?！敬鸢浮緽9．X、Y兩種元素的原子序數(shù)均小于18，若X、Y屬于同周期的主族元素，則下列說法不正確的是（)A．它們形成的簡單離子若帶有同種電荷，則電荷越多半徑越大B．它們之間既可形成離子化合物，又可形成共價(jià)化合物C．它們形成的簡單離子，陰離子半徑必定大于陽離子半徑D．它們形成的簡單離子，可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)【解析】主族元素同周期的簡單離子,若均形成陽離子,則電荷數(shù)大的原子序數(shù)大，由“徑大序小"可知，其離子半徑小,故A錯(cuò).同周期的元素即可形成離子化合物如NaCl、MgCl2，也可形成SiCl4、PCl3這樣的共價(jià)化合物，所以B對(duì).同周期的元素形成陰離子，電子層數(shù)不變,形成陽離子，電子層數(shù)減少一層，故陰離子的半徑大于陽離子半徑。同周期的元素形成簡單的離子時(shí)，可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，如Na＋、Mg2＋、Al3＋。故B、C、D項(xiàng)均正確?！敬鸢浮緼

10.原子序數(shù)為x的元素E在周期表中的位置位于A、B、C、D四種元素中間（如右圖所示),則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和如下所示,其中不可能是（鑭系、錒系、0族元素除外）()A．4x B．4x＋6C．4x＋10 D．4x＋14【解析】在A、B、C、D四種元素中，同周期的兩種元素原子序數(shù)之和為2x，又因同主族各周期的兩元素之間的原子序數(shù)相差8、18、32。所以四種元素中，同主族的兩種元素的原子序數(shù)之和為2x、2x＋10或2x＋14。則四種元素的原子序數(shù)之和可能為4x、4x＋10或4x＋14,故只有B項(xiàng)不可能。【答案】B11．（2009年海南）在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分.下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是（)A．Li,F B．Na，F(xiàn)C．Na，Cl D．Mg,O【解析】金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)的元素容易形成離子鍵，形成的離子鍵中共價(jià)鍵的成分可能最小.【答案】B12．（2010年江蘇化學(xué)）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料.下列說法正確的是(多選)（)A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵【解析】由題干信息容易推出:A為H，B為C，C為Na,D為Al，E為Cl;AB組成的化合物為烴,當(dāng)碳大于5時(shí)常溫下呈液態(tài)，故A錯(cuò)；C，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH）3,它們之間可以發(fā)生反應(yīng),故B正確；工業(yè)上電解熔融的NaCl制Na，電解熔融的Al2O3制Al,電解飽和食鹽水制Cl2,故C正確；化合物AE,CE分別為HCl和NaCl，HCl為共價(jià)化合物，NaCl為離子化合物，故D錯(cuò)?！敬鸢浮緽C二、非選擇題（本題包括4小題，共52分)13．（12分）（1）請(qǐng)?jiān)谙铝袉栴}的橫線上填上合適的短周期元素符號(hào)：①某元素原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，該元素可能是________。②某元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素可能是________。③某元素原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的eq\f（1，2）,該元素可能是________.④某元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的eq\f(1,2)倍，該元素可能是________。(2)溴化碘(IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問題：①溴化碘的電子式是________,它是由________鍵形成的________化合物。②溴化碘和金屬鎂反應(yīng)的生成物屬________化合物，電子式為________（任寫一種)。③溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為________，它是由________鍵形成的________化合物?！窘馕觥?1）本題可用假設(shè)法求解，當(dāng)核外只有一個(gè)電子層時(shí)均不能滿足題意，當(dāng)核外有2個(gè)電子層時(shí)①和②中只有C滿足題意，③和④中只有Li滿足題意，當(dāng)核外有3個(gè)電子層時(shí)，③和④中分別有P和Si滿足題意.（2)根據(jù)IBr的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，可知IBr與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBr＋H2OHIO＋HBr.IBr與Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2IBr＋2Mg=MgI2＋MgBr?！敬鸢浮?1）①C②C③Li和P④Li和Si(2)①eq\o（\s\up7（·)，\s\do5（·))eq\o(I,\s\up6（··)，\s\do4(··)）eq\o(\s\up7(·)，\s\do5(×)）eq\o（Br，\s\up6（××）,\s\do4(××）)eq\o（\s\up7（×），\s\do5(×)）極性共價(jià)②離子［eq\o（\s\up7（·），\s\do5(·)）eq\o(Br，\s\up6(··）,\s\do4（··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5（×))］－Mg2＋［eq\o（\s\up7（·）,\s\do5（×）)eq\o（Br，\s\up6（··),\s\do4(··））eq\o（\s\up7(·），\s\do5（·））］－或［eq\o(\s\up7(·)，\s\do5（·)）eq\o（I，\s\up6(··），\s\do4（··))eq\o（\s\up7(×）,\s\do5(·))］－Mg2＋［eq\o(\s\up7(·）,\s\do5(×））eq\o(I,\s\up6（··),\s\do4（··）)eq\o（\s\up7(·),\s\do5（·))］－(任填一種即可）③Heq\o（\s\up7(·）,\s\do5（×）)eq\o(O，\s\up6(××)，\s\do4(××））eq\o(\s\up7(×）,\s\do5（·）)eq\o(I,\s\up6（··），\s\do4(··)）eq\o（\s\up7(·),\s\do5(·))極性共價(jià)14．（12分）氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問題：（1）化合物Na3N是由________鍵形成的；(2)比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na＋）________r(N3－）(填“>”、“＝"或“<”)。(3）Na3N能夠與水或酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：一物質(zhì)中的正價(jià)基團(tuán)（原子或原子團(tuán))與另一種物質(zhì)中的負(fù)價(jià)基團(tuán)相互結(jié)合的反應(yīng).①寫出Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________；②Na3N與過量的HCl(aq）反應(yīng)，生成________（填數(shù)字)種鹽。【解析】Na3N與HCl(aq）接觸,首先發(fā)生下列反應(yīng)：Na3N＋3HCl=3NaCl＋NH3↑，此即復(fù)分解反應(yīng)。因HCl（aq)過量，生成的NH3肯定不會(huì)從HCl(aq）中逸出，因?yàn)橐装l(fā)生下列反應(yīng):NH3＋HCl=NH4Cl,所以共得到NaCl和NH4Cl2種鹽。N3－、Na＋核外電子排布相同,核電荷數(shù)少者，離子半徑大。【答案】(1）離子（2)〈(3)①Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑②215．（14分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。(Ⅰ)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊,觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________________________________________________________，反應(yīng)最劇烈的燒杯是________（填字母)。（Ⅱ）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了右圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱,已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。(1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A:________；B:________；C:________。（2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________?！窘馕觥?Ⅰ）鋰、鈉、鉀屬于同一主族的金屬，比較它們分別和水反應(yīng)的現(xiàn)象，目的是驗(yàn)證它們金屬性的強(qiáng)弱，鉀最活潑,和水反應(yīng)最劇烈.（Ⅱ）因?yàn)樗嵝訦NO3〉H2CO3〉H2SiO3，硝酸常溫下可與銅反應(yīng)，所以A是硝酸，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理可以判斷B為CaCO3,C為可溶性硅酸鹽?！敬鸢浮?Ⅰ)驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性(或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng))c（Ⅱ）（1）HNO3CaCO3Na2SiO3（或K2SiO3)（2）CO2＋SiOeq\o\al（2－，3）＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al（2－,3）或2CO2＋SiOeq\o\al（2－,3)＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al（－，3）16．（14分)A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑：D〉C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍.試回答:（1)這四種元素分別是A________，B________，C________，D________.（填寫元素名稱）(2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是____________.(3）A與B形成的三原子分子的電子式是______________，其晶體屬于____________，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是____________,其晶體屬于____________。(4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)B的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。【解析】已知A、B處在同一周期，A、C處在同一主族,原子半徑D〉C>A>B，所以A、B、C、D在周期表中的相對(duì)位置為：。因?yàn)镃原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，所以C為第3周期ⅣA族元素，D為第3周期ⅠA族元素,所以C為硅，D為鈉。進(jìn)而可推知，A為碳。因?yàn)镃原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，所以B的質(zhì)子數(shù)為14－6＝8，即B為氧。【答案】(1）碳氧硅鈉(2)H2O〉CH4〉SiH4(3）eq\o(\s\up7（·)，\s\do5(·）)eq\o(O，\s\up6(··)）eq\o(\s\up7（·）,\s\do5（·)）eq\o（\s\up7（×），\s\do5(×))Ceq\o(\s\up7(×)，\s\do5（×）)eq\o（\s\up7（·）,\s\do5（·））eq\o(O,\s\up6（··)）eq\o(\s\up7（·）,\s\do5（·)）分子晶體Na＋[eq\o（\s\up7（·),\s\do5(·)）O··eq\o（，,\s\up6（··)）eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·））O··eq\o（,，\s\up6(··))eq\o（\s\up7(·）,\s\do5（·））］2－Na＋離子晶體(4）2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2B卷一、選擇題(本題包括12小題，每題4分，共48分)1．下列敘述錯(cuò)誤的是(）A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等【解析】eq\o\al(A,Z）X表示一個(gè)質(zhì)子數(shù)為Z、質(zhì)量數(shù)為A的原子,質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一類原子互稱為同位素,質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)?！敬鸢浮緿2．(上海高考)下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是(）A．NaOH B．SiO2C．Fe D．C3H8【解析】NaOH為離子化合物，其化學(xué)式僅表示Na＋和OH－的個(gè)數(shù)比，并不是真正的分子式；SiO2為原子晶體,此化學(xué)式僅表示了原子個(gè)數(shù)最簡比；Fe為金屬晶體，此化學(xué)表示鐵元素、表示一個(gè)鐵原子、表示鐵單質(zhì)；C3H8為分子晶體,其化學(xué)式可表示一個(gè)C3H8分子?！敬鸢浮緿3．（2010年山東卷）下列說法正確的是（)A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果【解析】離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用而形成的,包括靜電吸力和斥力，故A錯(cuò)；F、Cl、Br、I隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬逐漸減弱，故其氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；元素周期律的根本原因是元素原子核外電子排布的周期性變化的結(jié)果，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿4．下列各項(xiàng)表述正確的是()①NaCl的電子式:Naeq\o(\s\up7（·）,\s\do5（·)）Cl··eq\o(，,\s\up6（··））eq\o(\s\up7（·），\s\do5(·））②CrO5的結(jié)構(gòu)式為：，該氧化物中的氧元素都是－2價(jià)③硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：④6個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào):12C⑤用電子式表示氯化氫的形成過程：H·＋·Cl··eq\o(,，\s\up6（··)）eq\o(\s\up7（·)，\s\do5(·）)→⑥過氧化氫的電子式：A．①③⑤ B．③⑥C．②③⑥ D．都不對(duì)【解析】NaCl是離子化合物，所以①錯(cuò)誤；CrO5中氧有－2價(jià)和－1價(jià)兩種價(jià)態(tài)，②錯(cuò)誤；6個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子的碳原子為eq\o\al(14，6)C，④錯(cuò)誤；HCl是共價(jià)化合物，所以⑤錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽5．如果原子核外電子排布的基本規(guī)律變?yōu)椋鹤钔鈱与娮訑?shù)不超過5個(gè),次外層電子數(shù)不超過10個(gè),倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過15個(gè)，而各電子層上電子的最大容量仍為2n2個(gè)。那么，該元素周期表中第3、4、5周期含有的元素分別為（）A．5種、10種、15種B．8種、18種、18種C．8種、10種、15種D．9種、12種、15種【解析】根據(jù)題給的假設(shè)可知，第1周期元素的原子序數(shù)從1到2，共2種元素;第2周期元素的原子序數(shù)從3到7,共5種元素;第3周期元素的原子序數(shù)從8到15,共8種元素；第4周期元素的原子序數(shù)從16到25，共10種元素；第5周期元素的原子序數(shù)從26到40，共15種元素。【答案】C6．下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子個(gè)數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是（)A．3和17 B．1和8C．1和6 D．7和12【解析】本題考查元素與化合物關(guān)系。四個(gè)選項(xiàng)中涉及的元素有:原子序數(shù)136781217元素符號(hào)HLiCNOMgCl組成原子個(gè)數(shù)比為1∶1型化合物有AB、A2B2、A6B6等形式。A項(xiàng)組成LiCl,符合題意。B項(xiàng)組成H2O2，符合題意。C項(xiàng)組成C2H2、C6H6、C4H4、C8H8等，符合題意。D項(xiàng)，組成化合物為Mg3N2，不符合題意?！敬鸢浮緿7．下列關(guān)于元素的敘述中正確的是()A．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物B．只有在原子中,質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等C．目前使用的元素周期表中,最長的周期含有36種元素D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中,原子的最外層電子數(shù)只能是2或8【解析】金屬元素和非金屬能形成離子化合物，也能形成共價(jià)化合物，如AlCl3，A正確；在共價(jià)化合物的分子中，各原子的質(zhì)子數(shù)也和核外電子數(shù)相等，B錯(cuò)；目前使用的元素周期表中最長的周期含有32種元素，而不是36種，C錯(cuò);非金屬元素形成的共價(jià)化合物中原子的最外層電子除2或8外還可能是其他數(shù)目，如PCl5中的P最外層電子數(shù)可視為10,D錯(cuò)?！敬鸢浮緼8．X、Y為短周期元素，X位于第ⅠA族,X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是(）A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1∶1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物【解析】因X位于ⅠA族，與Y形成化合物X2Y，說明Y為ⅥA族元素，A項(xiàng)中因X、Y所在的周期不確定，故無法比較兩者的原子半徑.B項(xiàng)中若X為鈉,Y為氧，則兩者電子層結(jié)構(gòu)相同。C項(xiàng)中若X為鈉（或氫），Y為氧，則可以形成Na2O2（或H2O2)，因此A、B、C皆錯(cuò).D項(xiàng)中X2Y若為Na2O（或Na2S)則為離子化合物，若為H2O（或H2S)則為共價(jià)化合物?！敬鸢浮緿9．下列物質(zhì)中，只含有一種類型的化學(xué)鍵的是()A．Na2O2 B．Ca(OH)2C．HClO D．Ne【解析】Na2O2中既含離子鍵,又含非極性共價(jià)鍵;Ca(OH)2中既含離子鍵，又含極性共價(jià)鍵；Ne中不含化學(xué)鍵；HClO中只含極性共價(jià)鍵?！敬鸢浮緾10．冰的晶體中存在的最強(qiáng)作用力是（)A．離子鍵 B．共價(jià)鍵C．氫鍵 D．分子間作用力【解析】冰(H2O)是共價(jià)化合物,其中H原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，水分子和水分子之間存在分子間作用力和氫鍵，各種作用力的強(qiáng)弱順序?yàn)?共價(jià)鍵〉氫鍵>分子間作用力?！敬鸢浮緽11．(2009年四川卷）X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰.X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是()A．還原性：X的氫化物〉Y的氫化物〉Z的氫化物B．簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子〉X的離子C．YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子D．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4【解析】本題是元素綜合推斷題，同時(shí)考查了元素在周期表中的位置與元素性質(zhì)的關(guān)系。據(jù)題意，X、Y應(yīng)同族相鄰且都在ⅥA族，X為O，Y為S；Z與Y應(yīng)同周期相鄰，且Z的原子序數(shù)比Y大,則Z是Cl；根據(jù)M2Y知M顯＋1價(jià)，且原子序數(shù)比Z大,M應(yīng)是K。顯然A、B、C都是錯(cuò)誤的，選D.【答案】D12．A、B、C、D、E五種短周期元素從左向右按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù)）順序排列如下：ABCDE下列說法正確的是(）A．當(dāng)E元素的最高化合價(jià)為＋7時(shí)，D元素的化合價(jià)可為－2價(jià)B．當(dāng)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿時(shí),B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物也一定為強(qiáng)堿C．當(dāng)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)D．當(dāng)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸時(shí)，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸【解析】A項(xiàng)，當(dāng)E元素的最高化合價(jià)為＋7時(shí)，E為氯，則D為硫，可為－2價(jià);B項(xiàng)，若A為鈉，B為鎂，則氫氧化鎂不是強(qiáng)堿；C項(xiàng)，若D為氯，高氯酸為強(qiáng)酸,則E為氬，氬的非金屬性不強(qiáng)；D項(xiàng)，若C為硅,則D為磷，磷酸不是強(qiáng)酸.【答案】A二、非選擇題（本題包括4小題,共52分）13．（14分）在原子序數(shù)1~18號(hào)元素中:(1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是__________。（2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是________。(3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是________和________.（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是____________。（5)除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是______，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。(6)原子半徑最小的元素是________，其次是______。（7)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是____________。（8)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是________.（9）最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是____________.（10)非金屬元素的氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是____________；含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是____________?！窘馕觥?～18號(hào)元素中最活潑的金屬單質(zhì)為Na,最活潑的非金屬單質(zhì)為F2；室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是淡黃綠色的F2和黃綠色的Cl2；白磷(P4）著火點(diǎn)很低（40℃)，在空氣中容易自燃；由于同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑最大的是Na，原子半徑最小的是H,其次是F；氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的只有NH3,最穩(wěn)定的是HF；由于F、O均無含氧酸,所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；由于CH4中氫原子數(shù)最多,且C的相對(duì)原子質(zhì)量最小，所以CH4是非金屬元素的氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的（25％），非金屬元素的氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低的為HCl.【答案】（1）Na(2)F2（3）F2Cl2（4)白磷(5）Na(6)HF(7)N（8)HF(9)Cl（10）CHCl14．（9分）影響分子間作用力的因素很多，例如,組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的作用力也越大，試根據(jù)這一規(guī)律判斷：(1）鹵素沸點(diǎn)由高到低的排列順序是________________________________________________________________________；（2)CF4、CCl4、CBr4、CI4中熔點(diǎn)最高的是________，熔點(diǎn)最低的是________?！窘馕觥糠肿尤刍蛏A時(shí),要破壞分子間作用力，分子間作用力越大，需要的能量越高，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)就越高。【答案】(1)I2〉Br2〉Cl2〉F2（2)CI4CF415．（16分)臭氧層因?yàn)槟芪仗柟庵械淖贤饩€而成為人類和生物的保護(hù)傘,但因?yàn)槠渚哂泻軓?qiáng)的氧化性，如果在人類生活空間的大氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)大于10－5％時(shí)，對(duì)人體和動(dòng)植物會(huì)造成危害。某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組，想驗(yàn)證臭氧的氧化性強(qiáng)于氧氣,通過資料收集和互聯(lián)網(wǎng)查詢最后篩選并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)原理和步驟如下：①實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理：2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I(xiàn)2＋O2淀粉溶液遇單質(zhì)碘變藍(lán)色②實(shí)驗(yàn)用品：臭氧消毒碗柜、__a__溶液、碘化鉀溶液、濾紙、玻璃片(兩塊)、溫度計(jì)。③實(shí)驗(yàn)步驟：a．取a溶液與碘化鉀溶液混合；b．取兩片用濾紙剪成的紙條,在a溶液和碘化鉀溶液的混合液中濕潤后分別置于兩塊潔凈的玻璃片上(命名為玻璃片甲和乙);c．將玻璃片甲置于臭氧消毒碗柜中并接通電源生成臭氧。另將玻璃片乙置于可控溫度的溫箱里,盡量地使溫箱的溫度與臭氧消毒碗柜中的溫度相等。d．觀察現(xiàn)象并進(jìn)行記錄:時(shí)間(分鐘）01530456090120觀察到濾紙的顏色變化玻璃片甲上的濾紙白色白色灰色淺藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色淺藍(lán)色玻璃片乙上的濾紙白色白色白色白色灰色灰色淺藍(lán)色請(qǐng)根據(jù)如上實(shí)驗(yàn)的原理、步驟及你所學(xué)的知識(shí)回答下列問題：（1)實(shí)驗(yàn)藥品中的a溶液是________溶液.（2）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程要保持兩塊玻璃片所在環(huán)境的溫度相同的原因是什么？________________________________________________________________________。（3)寫出在臭氧消毒柜中O2轉(zhuǎn)化成O3的化學(xué)方程式____________________________.（4)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄可以得出的結(jié)論是________(填序號(hào))。A．O3