湖南省衡陽市耒陽市夏塘中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省衡陽市耒陽市夏塘中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在A．NO3－

B．Fe3+

C．SO42－

D．Mg2+參考答案：B略2.目前世界上最重要的氣態(tài)化石燃料是(

)A．水煤氣

B．一氧化碳

C．天然氣

D．氫氣參考答案：C略3.下列關(guān)于煤、石油和天然氣的說法不正確的是(

)A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程B．煤的氣化是將其通過物理變化轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過程C．天然氣除了作燃料之外，還可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇D．石油分餾按碳原子數(shù)遞增的順序可得到液化石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青等產(chǎn)品。參考答案：B略4.是誰第一個想到苯是環(huán)狀結(jié)構(gòu)的A．拉瓦錫

B．維勒

C．阿佛加德羅

D．凱庫勒參考答案：D5.下列關(guān)于原電池的說法正確的是A．化學(xué)電池如氫氧燃料電池、鋅錳電池、鉛蓄電池等都不會造成環(huán)境污染B．任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計成原電池C．原電池反應(yīng)中電子總是由負極流出，流入正極D．原電池負極被還原參考答案：C6.下列有關(guān)微粒半徑的比較，錯誤的一項是A．Na+>Cl－

B．Na>Na+

C．Cl－>Cl

D．Na>Cl參考答案：A7.除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，請?zhí)顚憫?yīng)加入的試劑及操作方法：組別物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作方法A乙烷乙烯

B溴苯溴

C硝基苯硝酸

DCO2HCl

參考答案：組別物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作方法A

溴水洗氣B

NaOH溶液分液C

水分液D

飽和NaHCO3溶液洗氣

8.已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是()①CO2

②HCl

③H2O

④O2A．①②③

B．②③④

C．②③

D．①④參考答案：A9.

Y元素最高正價與負價的絕對值之差是4，Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是A.KCl

B.Na2S

C.Na2O

D.K2S

參考答案：D10.將下列溶液分別加入到用氯氣消毒過的自來水中，會產(chǎn)生沉淀的是A.AgNO3溶液

B.NaNO3溶液C.NaCl溶液

D.K2SO4溶液參考答案：A11.在下列反應(yīng)類型中，一定屬于非氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D12.下列溶液中的離子一定能大量共存的是A.含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Fe3+B.酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、S2-C.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-D.含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-參考答案：A【詳解】A.含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Fe3+四種離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；B.酸性溶液中NO3-能氧化S2-，不能大量共存，故錯誤；C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為強酸或強堿溶液，在強堿溶液中NH4+不能大量共存，在強酸溶液中CO32-不能大量共存，故錯誤；D.Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與SCN-反應(yīng)生成硫氰化鐵，不能大量共存，故錯誤。故選A。13.下列離子方程式書寫正確的是A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：D略14.下列過程需要通電才能進行的是

①電離②電解③電鍍④電化學(xué)腐蝕A．①②

B．②④

C．②③

D．②③④參考答案：C15.一定條件下，當(dāng)溶液中XO4﹣與H2O2分子個數(shù)比恰好為2：5時，溶液中XO4﹣離子被還原為較低價態(tài)，則X元素的化合價變?yōu)椋ǎ〢．+2 B．+3 C．+4 D．+5參考答案：A考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．分析：H2O2恰好將XO4﹣還原，反應(yīng)中H2O2變成O2，O元素的化合價由﹣1價升高為0價，則X的化合價降低，利用電子守恒計算解答．解答：解：H2O2恰好將XO4﹣還原，反應(yīng)中H2O2變成O2，O元素的化合價由﹣1價升高為0價，則X的化合價降低，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為x，由電子守恒可知，2×（7﹣x）=5×2×（1﹣0），x=2，故選A．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價升降及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀。現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的CO32—、SO42—和Cl－。從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解沉降，③過濾，④蒸發(fā)，⑤冷卻結(jié)晶。（1）在進行②③操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：②__________；③__________；④_________。（2）將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有____________生成，證明溶液中有___________離子。②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有______生成，證明溶液中有____離子。③在第三支試管里加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾后，再向濾液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有沉淀生成，證明溶液中有________離子。參考答案：(1)攪拌，加速樣品溶解

引流，防止濾液濺到漏斗外

攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺

(2)①氣泡

CO32—

②白色沉淀

SO42—

③Cl－【詳解】(1)在溶解固體時，使用玻璃棒可以加速溶解，在過濾操作中，可以用玻璃棒來引流，防止濾液濺到漏斗外，故答案為：攪拌，加速溶解；引流，防止濾液濺到漏斗外；(2)①碳酸根離子能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，向溶液中加入稀鹽酸后有氣泡生成說明有碳酸根離子，故答案為：氣泡；CO32-；②向原溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，排除了其它陰離子的干擾，如果產(chǎn)生白色沉淀，就說明溶液中有硫酸根離子，故答案為：白色沉淀；SO42-；③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它離子的干擾，再加入

AgNO3

溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有氯離子，故答案為：Cl-。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學(xué)知識，回答下列問題。（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是_____________________________。（2）有一鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下560mL氯氣，F(xiàn)e2+全部變成Fe3+，則該樣品中Fe和O的個數(shù)比為_____________。（3）某研究性學(xué)習(xí)小組用Fe2(SO4)3溶液腐蝕絕緣板上的銅，制造印刷電路板，為測定Fe2(SO4)3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則可檢出待測液中含有的金屬陽離子是_____；②驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是__________（用字母代號填）。A．觀察溶液是否呈淺綠色B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計如下方案：①濾渣C的主要成分的化學(xué)式為___________________________________。②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程為__________________________________。③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。參考答案：(1)用丁達爾效應(yīng)

(2)5:7

(3)①Fe3＋

②B

(4)①Fe

Cu

②2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑

③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3解析：(1)因FeCl3溶液是溶液，無丁達爾現(xiàn)象，而Fe(OH)3膠體是膠體，有丁達爾現(xiàn)象，所以鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體中最簡單有效的是觀察是否產(chǎn)生了丁達爾現(xiàn)象(效應(yīng))，故答案為：用平行光照射兩種分散系(或丁達爾效應(yīng))；(3)①Fe2(SO4)3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；由于滴入KSCN溶液呈紅色，證明溶液中Fe3+，故答案為：Fe3+；②A、顯示淺綠色的不一定是亞鐵離子，觀察溶液是否呈淺綠色，不能證明溶液中含有Fe2+，故A錯誤；B、向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+；故B正確；C、試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，不能證明原溶液中含有Fe2+，應(yīng)該是先加入硫氰化鉀，不變色，再加入氯水，若顯示紅色，證明有亞鐵離子，故C錯誤；故選B；(4)制取的是氯化鐵溶液，金屬A是鐵；濾液B是氯化亞鐵溶液；加入的鐵過量，濾渣C是鐵和銅；制取的是氯化鐵，溶解鐵，D加入應(yīng)該是鹽酸；①濾渣C的化學(xué)式為Fe、Cu，故答案為：Fe、Cu；②加過量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；③是將亞鐵離子氧化成三價鐵離子，反應(yīng)方程式是：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。18.閱讀相關(guān)信息，結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題：（1）鋁和鋅都是兩性金屬元素。其氫氧化物都是白色沉淀，既能溶于強酸，又能溶于強堿（生成AlO2－或ZnO22－）。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。①寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。②用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的離子方程式為________________________。③寫出向AlCl3溶液中滴入過量氨水的離子方程式___________________；向ZnCl2溶液中逐滴滴入氨水直至過量的現(xiàn)象是________________________________________________________。④下列各組中的兩種溶液，只用膠頭滴管和試管即可鑒別的是______________。A．硫酸鋁和氫氧化鈉

B．硫酸鋁和氨水C．硫酸鋅和氫氧化鈉

D．硫酸鋅和氨水（2）Cu2O是一種紅色難溶于水的固體，在空氣中灼燒Cu2O會生成CuO；Cu2O溶于稀硫酸可生成Cu和Cu2＋；Cu2O和Cu都能溶于稀硝酸。研究性學(xué)習(xí)小組為檢測Cu樣品中是否含有Cu2O設(shè)計以下實驗方案：方案Ⅰ：取該紅色樣品溶于足量的稀硝酸中，觀察是否有殘渣剩余方案Ⅱ：取該紅色樣品溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液顏色變化方案Ⅲ：稱量ag紅色樣品，在空氣中充分灼燒至恒重，得到bg黑色固體。①比較方案Ⅰ和方案Ⅱ，你認為合理的是方案________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），合理方案的反應(yīng)原理為_________________________________________（用離子方程式表示）。②方案Ⅲ中，如果_________<b<____（用含a的代數(shù)式表示），可確認紅色粉末含有Cu2O。參考答案：(1)①Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑

②Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2＋+2OH-+4H2O

③Al3++3NH3·H2O=3NH4＋+Al(OH)3↓

先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀消失

④A、C、D

(2)①Ⅱ

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

②10a/9

5a/419.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（固）＋CO（氣）Fe（固）＋CO2（氣）ΔH＞0（1）則該反應(yīng)中平衡常數(shù)K＝

。（2）已知1100℃時K＝0.263。溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值

，平衡常數(shù)K值

（均填增大，減小或不變）。（3）1100℃時測得高爐