江西省吉安市盤谷中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江西省吉安市盤谷中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有下列六個轉(zhuǎn)化,其中不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是(

)①

②

③

④

⑤

⑥A.①②⑥

B.②③④C.③④⑤

D.②④參考答案：D略2.

在一體積不變的密閉容器中充入H2和I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q，Q>0。當(dāng)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)的某一條件（不再充任何氣體）造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大。下列說法正確的是（）A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量增大B．平衡不移動，混合氣體密度不變C．平衡向右移動，HI濃度增大D．反應(yīng)速率變化如右圖所示

參考答案：答案：D3.下列說法中，錯誤的是

（

）

A．蔗糖．淀粉．纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

B．誤服重金屬鹽，立即服用牛奶或豆?jié){可解毒

C．油脂．乙酸乙酯都屬于酯類，但不是同系物

D．煤的干餾可以得到苯．甲苯等芳香烴參考答案：A略4.下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是元素代號ABCDE原子半徑／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價＋2＋3+6、－2－1－1

A．A、B的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率B＞A

B．D、E形成的簡單離子的還原性E－＞D－

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＜H2C

D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性H2CO4＞HEO4參考答案：B略5.核內(nèi)中子數(shù)為N的M2+離子，質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（

）A．n(A-N+8)/(A+16)mol

B．n(A-N+10)/(A+16)mol

C．(A-N+2)mol

D．n(A-N+6)/Amol

參考答案：答案：A6.向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：

下列說法正確的是A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)B．由圖可知：T1<T2，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．x=1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%參考答案：BC略7.下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2

參考答案：C【詳解】A.金屬活動性順序比較：Zn＞Cu，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的藍(lán)色消失，A項(xiàng)正確；B.澄清石灰水久置以后會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B項(xiàng)正確；C.過氧化鈉在空氣中放置，會與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：Na2O2+H2O→NaOH，CO2+2NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C項(xiàng)錯誤；D.氫氧化鎂的溶度積小于氯化鐵的溶度積，則項(xiàng)氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，發(fā)生的化學(xué)方程式為：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2，D項(xiàng)正確；答案選C。8.C4H9﹣O﹣C4H9丁醚的結(jié)構(gòu)有（）種．A．8 B．16 C．10 D．12參考答案：B考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定．分析：﹣C4H9有4種，分別為：CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣、CH3﹣CH2﹣CH（CH3）﹣、（CH3）2CH﹣CH2﹣、（CH3）3C﹣然后根據(jù)兩個取代基的組合來解答．解答：解：﹣C4H9有4種，分別為：CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣、CH3﹣CH2﹣CH（CH3）﹣、（CH3）2CH﹣CH2﹣、（CH3）3C﹣．4×4=16．故選B．點(diǎn)評：本題考查了限制條件同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生解題思維與解題方法，確定烷基的同分異構(gòu)體是解題的關(guān)鍵．9.下列說法中，正確的是A．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用B．工業(yè)上金屬Na、Mg都是用電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化，測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，參考答案：A略10.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A.夏季游泳場館的池水可加少量漂白粉消毒B.用可燃冰替代燃煤作燃料可減少大氣污染C.向海水中加入明礬可以使海水淡化D.石墨烯鋰離子電池比鎳氫電池的能量密度更高參考答案：CA.夏季游泳場館的池水可加少量漂白粉消毒，A正確；B.可燃冰屬于清潔能源，用可燃冰替代燃煤作燃料可減少大氣污染，B正確；C.明礬只能凈水，不能把海水淡化，C不正確；D.在電池容量相等的情況下，鋰離子電池比鎳氫電池的體積更小，重量更輕，所以石墨烯鋰離子電池比鎳氫電池的能量密度更高，D正確。本題選C。11.下列說法正確的是A．可用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)C．常溫下中和等體積、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一樣多D．25℃時Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，故新生成的AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI參考答案：D12.下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是（

）A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC.NH3+HNO3=NH4NO3 D.3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2參考答案：B13.下列敘述正確的是（） A． 為提醒人們在使用濃H2SO4時要注意安全，貯存濃H2SO4的容器上貼有右圖標(biāo)識 B． 實(shí)驗(yàn)室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl﹣等雜質(zhì)制蒸餾水 C． 做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)先將鉑絲（或鐵絲）用稀硫酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取待檢溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) D． 由于堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，實(shí)驗(yàn)室中的各種堿金屬單質(zhì)均保存在煤油中參考答案：

考點(diǎn)： 化學(xué)試劑的分類；焰色反應(yīng)；化學(xué)試劑的存放；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題： 實(shí)驗(yàn)評價題．分析： A．濃H2SO4有腐蝕性；B．自來水加熱蒸發(fā)，冷卻后可得蒸餾水；C．鉑絲用用稀鹽酸洗凈；D．鋰比煤油的密度小．解答： 解：A．濃H2SO4有腐蝕性，是腐蝕品，不是劇毒品，故A錯誤；B．自來水中含有的Cl﹣等雜質(zhì)，蒸餾時，可將水和雜質(zhì)分離，可得到純凈的水，故B正確；C．鉑絲用用稀鹽酸洗凈，不能用稀硫酸，硫酸鹽難揮發(fā)，故C錯誤；D．堿金屬中鋰比煤油的密度小，應(yīng)用石蠟密封，故D錯誤．故選B．點(diǎn)評： 本題考查物質(zhì)的分類、提純、檢驗(yàn)和保存，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．14.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得出的結(jié)論均正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性B向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液，加熱未出現(xiàn)銀鏡淀粉未水解C將H2S與SO2在集氣瓶中混合，瓶內(nèi)有黃色顆粒產(chǎn)生SO2具有氧化性D向兩支各盛有5mL0.1mol/LKMnO4的試管中分別滴加2滴0.1mol/L的草酸和0.01mol/L的草酸，滴加0.1mol/L的草酸的試管先褪色在其他條件相同時，濃度越大，反應(yīng)速率越快

參考答案：C【詳解】A、NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱分解成NH3、H2O、CO2，NH3為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故A錯誤；B、醛基與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)先加入NaOH除去硫酸，使溶液顯堿性，再加銀氨溶液，如果出現(xiàn)銀鏡，說明淀粉已水解，反之未水解，故B錯誤；C、H2S與SO2發(fā)生2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，從方程式中可以看出SO2中S的價態(tài)降低，體現(xiàn)SO2的氧化性，故C正確；D、KMnO4與草酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生Mn2＋，其中Mn2＋作催化劑，因此驗(yàn)證濃度對反應(yīng)速率的影響，不應(yīng)該用KMnO4與草酸的反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。15.類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)踐的驗(yàn)證。以下類推的結(jié)論正確的是

(

)A．不能用電解AlCl3來制取Al，也不能用電解MgCl2來制取鎂B．金剛石的硬度大，則C60的硬度也大C．Zn能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故Zn與稀硝酸反應(yīng)也生成氫氣。D．Na、K在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？

簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)

。（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是

，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

、

，

經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

參考答案：（1）溶液變?yōu)檠t色（2）不合理

Cu能將Fe3+還原為Fe2+（3）Fe2O3和Cu2O的混合物

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.接觸法制硫酸排放的尾氣中含少量的SO2，為防止污染大氣，在排放前設(shè)法進(jìn)行綜合利用。(1)某硫酸廠每天排放的10000m3尾氣中含0.2%(體積分?jǐn)?shù))的SO2，問用NaOH溶液、石灰及O2處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?(2)如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L－1的NaOH溶液中使其完全反應(yīng)，經(jīng)測定所得溶液含16.7g溶質(zhì)。試分析該溶液的成分，并計算確定各成分的物質(zhì)的量。(3)工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是NaHSO3。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得SO2與NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量?，F(xiàn)設(shè)n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示SO2、NaOH和NaHSO3的物質(zhì)的量，且=x，試寫出x在不同取值范圍時，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關(guān)系式。xn(NaHSO3)

參考答案：（1）153.6Kg（2）該溶液成份為Na2SO3和NaHSO3

NaHSO30.1摩，Na2SO30.05摩（3）X=X≤1/201/2<X<1<P>=2-X≥1=本題較好地體現(xiàn)了《考試說明》的要求，側(cè)重考查學(xué)生的綜合應(yīng)用能力，設(shè)計頗具特色。本題的三大特色是：計算與推斷相結(jié)合；數(shù)學(xué)和化學(xué)的綜合應(yīng)用；化學(xué)知識與環(huán)保相互聯(lián)系。因此，反映出了高考化學(xué)計算命題的發(fā)展趨勢和特點(diǎn)。解題過程如下：(1)由硫原子守恒可得關(guān)系式SO2

～

CaSO4·2H2O22.4L

172g1×104×103×0.2%L

m(CaSO4·2H2O)×10－3解之得m(CaSO4·2H2O)=153.6kg(2)要運(yùn)用極端假設(shè)法進(jìn)行推斷，溶液中可能發(fā)生兩個反應(yīng)：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O

①SO2+NaOH====NaHSO3

②假設(shè)按反應(yīng)①進(jìn)行，產(chǎn)物為Na2SO3，m(Na2SO3)=12.6g設(shè)按反應(yīng)②進(jìn)行，產(chǎn)物為NaHSO3，m(NaHSO3)=20.8g由于20.8＞16.7＞12.6，所以溶質(zhì)成分為Na2SO3和NaHSO3的混合物。設(shè)混合物中NaHSO3的物質(zhì)的量為x,Na2SO3的物質(zhì)的量為y解之得x=0.1mol,y=0.05mol(3)可借用數(shù)軸進(jìn)行分析討論：根據(jù)反應(yīng)(1)和(2)可確定和兩個界點(diǎn)。反應(yīng)

(1)

(1)和(2)

(2)產(chǎn)物

的取值

討論結(jié)果為X=X≤1/201/2<X<1<P>=2-X≥1=

略18.（6分）人們對酸堿的認(rèn)識，經(jīng)歷了一個由淺入深．由低級到高級的認(rèn)識過程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論。(1)1905年富蘭克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，提出了酸堿溶劑理論。該理論認(rèn)為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。已知：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，則液氨自身電離的方程式為

。(2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Brφusted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowry）提出了酸堿質(zhì)子理論。該理論認(rèn)為：凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論，下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是

。A．H2O

B．NH4+

C．CH3COO－

D．Cl－

E．HCO3－(3)1923年路易斯（Lewis）提出酸堿電子理論。該理論認(rèn)為：凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：酸（電子對接受體）

堿（電子對給予體）

反應(yīng)產(chǎn)物

H+

+

[∶OH]—

H∶OH則反應(yīng)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋中的酸是 （填A(yù)l3＋或H2O）。參考答案：(1)2NH3NH4+NH2（２分）(2)AE（２分）(3)Al3＋（2分）19.（11分）氯酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，多用來制造火柴和煙花等。制取氯酸鉀的方法有兩種：第一種，無隔膜電解熱的氯化鉀水溶液，電解的生成物相互反應(yīng)制得氯酸鉀。①電解池中電極反應(yīng)的方程式是陰極：