2022年湖南省懷化市硤洲中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

2022年湖南省懷化市硤洲中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是

（

）A．SO2通入品紅溶液和高錳酸鉀溶液中，溶液均褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性B．用蒸餾水將pH試紙先潤(rùn)濕，可用于檢驗(yàn)氨氣C．在常溫下，將氯化鋁溶液蒸發(fā)結(jié)晶，最后能得到氯化鋁晶體D．某無(wú)色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-參考答案：B略2.向含有0．078molFeCl2的溶液中通入0．009molCl2，再向其中加入含0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被還原為Xn+，則n值為A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：A略3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.食品透氣袋里放入盛有硅膠和鐵粉的小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)B.草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用，是因?yàn)镹H4+與CO32-能發(fā)生雙水解反應(yīng)C.明礬和漂白粉可用于自來(lái)水的凈化，但兩者的作用原理不相同D.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增強(qiáng)參考答案：DA．硅膠有吸水性，可防食物受潮，而鐵粉有強(qiáng)還原性，可防止食物氧化變質(zhì)，故A正確；B．NH4+與CO32﹣能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，則草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用，故B正確；C．明礬可作凈水劑，是膠體的吸附作用；漂白粉可作消毒劑，是氧化性殺菌，均可用于水的凈化，但原理不同，故C正確；D．SO2的強(qiáng)還原性，能將次氯酸鈉還原，降低次氯酸鈉溶液消毒能力，故D錯(cuò)誤；答案為D。4.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B．圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C(g)+D（S）的影響，甲的壓強(qiáng)比乙的壓強(qiáng)大C．圖3表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞AD．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH參考答案：D略5.下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（）①次氯酸的電子式為H：Cl：O：②含有離子鍵的化合物都是離子化合物③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，運(yùn)、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)⑤將金屬a與外加直流電源的正極相連，將負(fù)極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕．A．①③⑤

B．②④

C．①②③

D．④⑤參考答案：B考點(diǎn)：電子式；膠體的重要性質(zhì)；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．專題：物質(zhì)的分類專題；化學(xué)用語(yǔ)專題；溶液和膠體專題．分析：①次氯酸分子中氯原子呈1個(gè)共價(jià)鍵，氧原子呈2個(gè)共價(jià)鍵；未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未畫(huà)出．②由離子鍵形成的化合物是離子化合物．③溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)．④膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，云、霧都屬于膠體．⑤將金屬a與外加直流電源的正極相連，金屬a為電解池的陽(yáng)極，被氧化，加速金屬a被腐蝕．解答：解：①次氯酸分子中氯原子呈1個(gè)共價(jià)鍵，氧原子呈2個(gè)共價(jià)鍵；未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未畫(huà)出，次氯酸電子式為，故①錯(cuò)誤；②由離子鍵形成的化合物是離子化合物，只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物，離子化合物可以含有共價(jià)鍵，故②正確；③溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，與強(qiáng)弱電解質(zhì)無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶水，幾乎不導(dǎo)電，故③錯(cuò)誤；④膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別，云、霧都屬于膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故④正確；⑤將金屬a與外加直流電源的正極相連，金屬a為電解池的陽(yáng)極，被氧化，加速金屬a被腐蝕，防止金屬a被腐蝕，應(yīng)連接電源的負(fù)極，故⑤錯(cuò)誤．所以②④正確．故選：B．點(diǎn)評(píng)：題目綜合性較大，涉及電子式、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)溶液、膠體、電解池等，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與理解．注意次氯酸的電子式書(shū)寫(xiě)容易受分子式書(shū)寫(xiě)影響，根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)書(shū)寫(xiě)．6.甲基環(huán)己烷的一溴代物同分異構(gòu)體有__種：A、3

B、4

C、5

D、6參考答案：C7.下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是選項(xiàng)XYZA．NaNaOHNaHCO3B．CuCuSO4Cu(OH)2C．CCOCO2D．SiSiO2H2SiO3參考答案：C略8.X、Y、Z、M、W為5種短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。X有三種核素，質(zhì)量數(shù)之比為1：2：3，Y是植物生長(zhǎng)所需的三大營(yíng)養(yǎng)元素之一，Z和M同主族。下列說(shuō)法正確的是A.單質(zhì)沸點(diǎn)：Y>W>MB.原子半徑：X<Y<Z<MC.X、Y、Z三種元素形成的一種化合物乙可能含有離子鍵D.X與Y、M、W形成的最簡(jiǎn)單化合物中，等物質(zhì)的量濃度水溶液的pH：W>M>Y參考答案：CX、Y、Z、M、W為5種短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。X有三種核素，質(zhì)量數(shù)之比為1：2：3，則X是氫元素；Y是植物生長(zhǎng)所需的三大營(yíng)養(yǎng)元素之一，Y是氮元素（不可能是磷和鉀）；Z和M同主族，Z只能是第二周期的元素，若Z是氧元素，W是硫元素；若Z是F元素，則W是氯元素，M元素不能確定是哪種元素。A.Y是N元素，其單質(zhì)N2室溫下為氣體，若Z是O元素，則M是S元素，其S單質(zhì)在室溫下為固態(tài)，沸點(diǎn)比N2高，A錯(cuò)誤；B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，Y是N元素，Z可能是O(或F)元素，則原子半徑Y(jié)>Z，B錯(cuò)誤；C.若Z是F元素，則X、Y、Z三種元素可以形成NH4F，該物質(zhì)是離子化合物，含有離子鍵，C正確；D.H與N形成的最簡(jiǎn)單化合物NH3水溶液顯堿性，pH>7；若Z是O元素，則W是S元素，其與H元素形成的化合物H2S的水溶液顯弱酸性、pH<7；若Z是F元素，其與H元素形成的化合物HF水溶液也顯弱酸性、pH<7；兩者等濃度的水溶液的pH都是Y>W，D錯(cuò)誤。因此合理選項(xiàng)是C。9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）①將金屬Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2OA．①③④

B．①③

C．②④

D．①②③參考答案：B略10.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是

A．配制溶液

B．中和滴定C．制備乙酸乙酯

D．制備收集干燥的氨氣參考答案：C11.（08山東濰坊質(zhì)檢）關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

（

）

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有C1-存在

B．加入加Ba（NO3）-2溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸不溶解，可確定有I-存在

C．通入C12后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后變藍(lán)，可確定有I-存在

D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32-參考答案：答案：C12.在下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到目的的是（

）A、用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，確定水和乙醇分子中羥基氫（－OH）的活潑性強(qiáng)弱B、用石墨作電極，電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C、進(jìn)行H2O和H2S的熱分解實(shí)驗(yàn)，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱D、根據(jù)Na2CO3和Na2SO3水溶液酸堿性強(qiáng)弱，確定碳和硫兩元素非金屬性的強(qiáng)弱參考答案：D略13.下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是：A．2，2，3，3一四甲基丁烷

B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷

D．2，5一二甲基己烷參考答案：D

解析:分析題中各項(xiàng)分子中有幾種不同的氫，則就有幾組峰。A中只有1種氫，B中有4種，C中有4種，D中有3種。14.將某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶膠內(nèi)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，則該溶液是（

）

A．2mol/L的H2SO4溶液

B．2mol/L的NaOH溶液

C．2mol/L的MgSO4溶液

D．硅酸溶膠參考答案：A略15.下列化合物中既存在非極性鍵，又存在極性鍵的是()。A．H2O2

B．Na2O2

C．NaOH

D．C2H6參考答案：AD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．（1）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________．（2）觀察到A中的現(xiàn)象是________________________________________________．（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是____________________，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式____________________________．（4）C中盛放CCl4的作用是____________________．（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入________，現(xiàn)象是________．參考答案：（2）反應(yīng)液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器（3）除去溶于溴苯中的溴Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O（或3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O）（4）除去溴化氫氣體中的溴蒸氣（5）石蕊試液溶液變紅色（其他合理答案都對(duì)）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)2012年4月15日，中央電視臺(tái)曝光某些企業(yè)用工業(yè)明膠制成藥用膠囊，流入市場(chǎng)，危害消費(fèi)者的身體健康。工業(yè)明膠生產(chǎn)過(guò)程中使用含鉻物質(zhì)做催化劑。鉻及其化合物在生產(chǎn)生活中具有十分廣泛的用途。I．交警使用的一種酒精測(cè)試儀就利用了K2Cr2O7的強(qiáng)氧化性。反應(yīng)的原理是2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，該反應(yīng)中若有46g乙醇參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是

。Ⅱ．含鉻廢水必須經(jīng)過(guò)處理與凈化才能排放?；S對(duì)產(chǎn)生的含Cr2O的廢水通常有如下兩種處理工藝：【工藝一】利用電解原理：向廢水中加入適量的NaCl(增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性)，用Fe做電極進(jìn)行電解，Cr2O被還原為Cr3+，然后轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去?！竟に嚩坷迷姵卦恚涸谔幚沓刂?，焦炭和鐵屑與酸性Cr2O溶液形成原電池，使Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+，再在堿性溶液中把Cr3+沉淀析出。其工藝流程如下圖：

(1)【工藝一】中，將Cr2O轉(zhuǎn)化成Cr3+的還原劑是

。(2)【工藝二】中，處理池中原電池反應(yīng)的總反應(yīng)式為：Cr2O+3Fe+14H+=2Cr3++3Fe2++7H2O，該電池的正極反應(yīng)式為：

。(3)沉淀池中，可用石灰乳對(duì)Cr3+進(jìn)行沉降。寫(xiě)出沉降Cr3+的離子方程式：

。Ⅲ．重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉是重要的化工產(chǎn)品。在工業(yè)上用鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2，其中鉻元素為+3價(jià)]為原料生產(chǎn)。(1)化學(xué)上可將某些鹽寫(xiě)成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫(xiě)成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫(xiě)成

。(2)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中將鉻鐵礦與某物質(zhì)X混合，高溫煅燒，礦石中難溶于水的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(CrO2)2+8X+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，則X的化學(xué)式是

。為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施有

。(回答兩條即可)參考答案：略18.（07年全國(guó)卷Ⅱ）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子八種微粒（離子或分子）。請(qǐng)回答：（1）A元素是

①

、B元素是

②

、C元素是

③

(用元素符號(hào)表示)（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是

④

（3）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是

⑤

（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是

⑥

，電子式是

⑦

（5）G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是

⑧

（6）H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是

⑨

參考答案：答案：（1）K

Cl

S

（2）HCl

（3）F2

（4）H2S

（5）H2O2（或PH3）

（6）C2H6

解析：（1）aA＋含有18個(gè)電子，則其質(zhì)子數(shù)a=18+1=19，A為K元素；bB－含有18個(gè)電子，則其質(zhì)子數(shù)b=18－1=17，B為Cl元素；同理知C為S元素。（2）由兩種元素組成的雙