廣西壯族自治區(qū)柳州市鋼鐵廠第一中學(xué)2022年高一化學(xué)摸底試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市鋼鐵廠第一中學(xué)2022年高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.lmolO2作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40gSO3

所占的體積一定小于11.2LC.0.4mol/LNa2SO4

溶液中，所

含Na+和SO42-總數(shù)為1.2NAD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molFe

粉在少量氯氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：B鈉與氧氣生成過(guò)氧化鈉的反應(yīng)中，lmolO2作為氧化劑得到的電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；40gSO3

的物質(zhì)的量是0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3

是液體，故B正確；沒(méi)有溶液的體積，不能計(jì)算Na2SO4

的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；0.1molFe粉在氯氣中燃燒只生成FeCl3，故D錯(cuò)誤。2.下列有關(guān)物質(zhì)的用途中，運(yùn)用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是（）A．用膠狀氫氧化鋁凝聚水中的懸浮物進(jìn)行凈水B．用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆C．氫氧化鋁作為醫(yī)用的胃酸中和劑D．用氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．氫氧化鋁膠體具有吸附性；B．依據(jù)氧化鐵為紅棕色固體性質(zhì)解答；C．氫氧化鋁堿性較弱，能夠與鹽酸反應(yīng)；D．耐火材料具有較高的熔點(diǎn)．【解答】解：A．氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，用于凈水為物理吸附過(guò)程，故A不選；B．用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆，是利用氧化鐵為紅棕色物理性質(zhì)解答，故B不選；C．氫氧化鋁堿性較弱，能夠與鹽酸反應(yīng)，可以作為醫(yī)用的胃酸中和劑，故C選；D．耐火材料具有較高的熔點(diǎn)，氧化鋁具有較高的熔點(diǎn)，氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管，利用氧化鋁高熔點(diǎn)的物理性質(zhì)，故D不選；故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系，明確化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)差別，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意積累．3.需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是()A．MnO2→MnSO4 B．AlCl3→Al(OH)3C．KI→KIO3 D．HNO3→NO參考答案：C4.實(shí)驗(yàn)室需配制490mL1mol/LNaOH溶液，下列敘述正確的是A.用托盤天平稱量19.6gNaOH固體B.移液時(shí)，為防止液體灑出，用玻璃棒插在刻度線以上引流C.定容時(shí)，液面接近刻度線1～2cm時(shí)，用膠體滴管滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切D.定容時(shí)若俯視刻度線觀察液面，會(huì)使所配制的NaOH溶液的濃度偏低參考答案：C【詳解】A.沒(méi)有490mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)該使用500mL規(guī)格的容量瓶配制相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,再取490mL溶液，計(jì)算得到配制溶液時(shí)所用的NaOH固體的質(zhì)量為:0.5L1mol/L40g/mol=20.0g，故A錯(cuò)誤；B.移液時(shí)，為防止液體灑出，把玻璃棒插入在容量瓶口內(nèi)部刻度線以下引流，故B錯(cuò)誤；C.定容時(shí)，液面接近刻度線1～2cm時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切，故C正確；D.定容時(shí)若俯視刻度線觀察液面，定容加入的溶劑體積偏小，會(huì)使所配制的NaOH溶液的濃度偏高；故D錯(cuò)誤；答案:C。5.在下列水溶液中進(jìn)行的各反應(yīng)中，在反應(yīng)過(guò)程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是（）A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．2AgOH=Ag2O+H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)鍵．

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：根據(jù)物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型進(jìn)行判斷，注意單質(zhì)以及Na2O2中含有非極性鍵，解答：解：A．反應(yīng)物中有非極性鍵、離子鍵的斷裂，生成物也只有非極性鍵、離子鍵的生成，沒(méi)有極性鍵的斷裂和生成，故A錯(cuò)誤；B．沒(méi)有非極性鍵的斷裂和生成，故B錯(cuò)誤；C．沒(méi)有非極性鍵的斷裂，有極性鍵和非極性鍵的生成，故C錯(cuò)誤；D．Na2O2為含有非極性鍵的離子化合物，H2O中含有極性鍵，生成物中，NaOH含有離子鍵和極性鍵，O2中含有非極性鍵，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，題目難度不大，注意極性鍵、非極性鍵的區(qū)別6.某研究性學(xué)習(xí)小組欲完成反應(yīng)：2HC1+Cu=CuCl2+H2↑，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是（）A． B． C． D．參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】一般條件下，鹽酸和銅不反應(yīng)，如發(fā)生2HC1+Cu=CuCl2+H2↑，應(yīng)形成電解池反應(yīng)，銅為陽(yáng)極，且鹽酸為電解質(zhì)溶液，以此解答該題．【解答】解：A．石墨為陽(yáng)極，陽(yáng)極生成氯氣，故A錯(cuò)誤；B．為原電池反應(yīng)，鐵為負(fù)極被氧化，正極析出氫氣，故B錯(cuò)誤；C．為電解池，銅為陽(yáng)極被氧化，陰極析出氫氣，故C正確；D．為非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能形成原電池，故D錯(cuò)誤．故選C．7.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。

①過(guò)濾

②加過(guò)量的NaOH溶液

③加適量的鹽酸

④加過(guò)量的Na2CO3溶液

⑤加過(guò)量的BaCl2溶液。其中正確的操作順序是(

)。A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．⑤②④①③

D．②⑤④③①參考答案：C略8.下列物質(zhì)中屬于分子晶體的化合物的是

A．水晶

B．小蘇打

C．碘

D．干冰參考答案：D略9.下列說(shuō)法正確的是：

A．P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小B．Na和Rb屬于第ⅠA族元素，Rb失電子能力比Na強(qiáng)C．C和Si屬于第ⅣA族元素，SiH4比CH4穩(wěn)定D．Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱參考答案：B略10.元素的周期數(shù)等于(

)A電子層數(shù)

B原子量

C次外層電子數(shù)

D最外層電子數(shù)參考答案：A略11.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是

（

）A

用滴定管（精量?jī)x器，讀數(shù)保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積

B

NaOH溶液在倒入小燒杯時(shí)，有少量濺出C、大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多D、測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度參考答案：B略12.一定質(zhì)量的鋅和足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4固體，下列敘述正確的是A.反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生H2的量不變

B.反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量不變C.反應(yīng)速率不變，產(chǎn)生H2的量增加

D.反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量減少參考答案：D略13.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按物質(zhì)的量之比1∶1混合，放入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于A.33%

B.40%

C.50%

D.65%參考答案：D分析：分別舍出X與Y的起始量，根據(jù)題干信息利用三段式列式計(jì)算即可。詳解：假設(shè)X和Y物質(zhì)的量為1mol，達(dá)平衡時(shí)消耗Y物質(zhì)的量為nmol，則：X(g)+2Y(g)2Z(g)起始量(mol)：1

1

0變化量(mol)：0.5n

n

n平衡量(mol)：1-0.5n1-n

n平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則(1-0.5n+1-n)：n=3：2，解得n=，所以Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=67%，答案選D。14.用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，它屬于

A．烴

B．無(wú)機(jī)物

C．有機(jī)化合物

D．烷烴參考答案：C略15.二氧化硫是引起酸雨的一種物質(zhì)。二氧化硫?qū)儆?/p>

A．酸

B．酸性氧化物

C．堿

D．混合物參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究：（1）裝置的連接順序?yàn)閍→__________→___________→______________→_______________→b→c→f。（2）硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________；硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒(méi)有用導(dǎo)管連接，原因是______________________________________________。（3）反應(yīng)一段時(shí)間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過(guò)程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：試劑X的化學(xué)式為_(kāi)_______；有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認(rèn)為_(kāi)_________（填“合理”或“不合理”）；固體產(chǎn)物的成分可能是_______（填字母）。A.Fe和FeCl3

B.FeCl2和FeCl3

C.Fe、FeCl2和FeCl3

D.Fe和FeCl2（4）加入少許植物油的作用是______，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：_____（用離子方程式表示）。（5）某小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，其原因可能是_________；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)你所分析的原因進(jìn)行驗(yàn)證，簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)方案：__________。參考答案：(1)g

h

d

e

(2)有棕褐色煙生成

防止堵塞（其他合理答案均可）

(3)KSCN（或NH4SCN）

合理

A

(4)隔絕空氣，防止Fe2+被氧化

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(5)新制氯水將SCN-氧化

取少許該小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立（或其他合理答案）【分析】（1）排列順序?yàn)闅怏w的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理；

（2）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞；

（3）Fe3+用KSCN溶液檢驗(yàn)，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色；Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成FeCl2；

（4）Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度；

（5）Fe3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，氯水具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深紅色溶液，說(shuō)明溶液中硫氰化鐵濃度未變大?！驹斀狻浚?）濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序?yàn)闅怏w的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理，所以裝置連接順序?yàn)閍→g→h→d→e→b→c→f，故答案為：g；h；d；e；

（2）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，所以看到的現(xiàn)象是有棕褐色煙生成；棕褐色煙冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞，所以硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒(méi)有用導(dǎo)管連接，

故答案為：有棕褐色煙生成；防止堵塞（或其他合理描述都可）；

（3）Fe3+用KSCN溶液檢驗(yàn)，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，所以試劑X為KSCN溶液；固體和氯氣反應(yīng)時(shí)可能沒(méi)有完全反應(yīng)，導(dǎo)致Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，所以分析合理，固體中成分為Fe和FeCl3，

故答案為：KSCN（或NH4SCN）；合理；A；（4）Fe2+不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化，所以植物油的作用是隔絕空氣防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度，F(xiàn)e3+、SCN-反應(yīng)生成Fe（SCN）3，從而增大絡(luò)合物濃度，溶液顏色加深，涉及的反應(yīng)方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

故答案為：隔絕空氣，防止Fe2+被氧化；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（5）Fe3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，氯水具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深紅色溶液，說(shuō)明溶液中硫氰化鐵濃度未變大，則可能原因是新制氯水將SCN-氧化；

其檢驗(yàn)方法是：取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立，

故答案為：新制氯水將SCN-氧化；取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.冶煉金屬的三種常用方法是：①熱分解法②熱還原劑法③電解法。人類用量處在前三位的金屬是鐵、鋁、銅。（填編號(hào)）(1)冶煉鋁用到的方法是

；(2)冶煉鐵和銅的常用方法是

。參考答案：③

②

略18.根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷：且已知對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為26.3．（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A

，B

，C

，D

．（2）寫出①②變化的離子方程式：①

；②

．參考答案：（1）NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷．專題：推斷題．分析：氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無(wú)色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=26.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為26.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題．解答：解：氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無(wú)色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=26.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為26.3可知，A為NH4HCO3，（1）根據(jù)上面的分析可知，A為NH4HCO3，B為NH3，C為BaCO3，D為CO2，故答案為：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反應(yīng)①的離子方程式為NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反應(yīng)②的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故答案為：NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了常見(jiàn)元素化合知識(shí)，難度中等，解題時(shí)注意根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推斷物質(zhì)，學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法的相關(guān)知識(shí)．19.（1）用雙線橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4_________________________。在上述反應(yīng)中，若反應(yīng)消耗35.5gCl2，同時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積約為_(kāi)_____L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。（2）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置快速制備少量氯氣，可利用以下反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高。①寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。②該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是________。③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023時(shí)，生成的氯氣