江蘇省鎮(zhèn)江市下蜀中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省鎮(zhèn)江市下蜀中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.同周期的X、Y、Z三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，則下列判斷正確的是(

)A.原子半徑：X＞Y＞ZB.陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱C.非金屬性：X＞Y＞ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)參考答案：C【詳解】A．同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子最外層電子數(shù)越多，形成的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。由于同周期的X、Y、Z三種元素，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，所以元素的非金屬性Z＜Y＜X，因此原子半徑Z＞Y＞X，A錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性就越弱。由于元素的非金屬性：Z＜Y＜X，所以陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。由于酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，所以元素的非金屬性Z＜Y＜X，C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性Z＜Y＜X，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱，D錯(cuò)誤。答案選C。2.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連A為負(fù)極；C、D相連D上有氣泡逸出；A、C相連A上發(fā)生氧化反應(yīng)；B、D相連，B是電子流入的一極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（）A

A＞B＞C＞D

B

A＞C＞B＞D

C

A＞C＞D＞B

D

B＞D＞C＞A參考答案：C略3.元素R的陰離子Rn－核外有x個(gè)電子，其核內(nèi)的中子數(shù)為m，則R的質(zhì)量數(shù)是A．x-n

B．m-x+n

C．m+x-n

D．x+n參考答案：C4.將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入一定量的硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后過濾，除去濾渣，濾液中金屬陽離子情況不可能是()A．只含Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋B．只含Zn2＋C．只含F(xiàn)e2＋、Zn2＋D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋參考答案：D解析：微熱，充分反應(yīng)后過濾，除去濾渣，說明金屬有剩余，溶液中一定不含有Fe3＋.5.已知a、b分別為ⅠA和ⅦA族的同周期兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是（

）A.n＝m+6 B.n＝m+10 C.n＝m+16 D.n＝m+30參考答案：B試題分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)作答。A、當(dāng)a、b位于第二、三周期，則n＝m+6，錯(cuò)誤；B、無論a、b位于哪一周期，n不可能m+10，正確；C、當(dāng)a、b位于第四、五周期，n＝m+16，錯(cuò)誤；D、當(dāng)a、b位于第六周期，n＝m+30，錯(cuò)誤。6.在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋==3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（

）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：D略7.下列說法正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)（

）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NAB．1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)O2和O3的原子數(shù)均為NA時(shí)，它們具有相同的體積D．常溫常壓下，16gCH4所含的電子數(shù)為10NA參考答案：略8.下列物質(zhì)的分類合理的是（）A.酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、COB.堿：燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇C.混合物：鹽酸、漂白粉、水煤氣、氫氧化鐵膠體D.堿性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Na2O2參考答案：C【詳解】A．能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、SO2、SiO2都是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．燒堿、苛性鉀、氫氧化鋇均為堿，而純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸是HCl的水溶液為混合物；漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物；水煤氣是CO和H2組成的混合物；氫氧化鐵膠體是分散系的一種，為混合物，故C正確；D．能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，Na2O、CaO、MgO是堿性氧化物，Na2O2不是，因?yàn)榕c酸反應(yīng)時(shí)還產(chǎn)生氧氣，故D錯(cuò)誤；答案選C。9.下列說法正確的是（

）A．摩爾是物質(zhì)的量的單位

B．溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì) C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化

D．得電子的物質(zhì)被還原，是還原劑參考答案：A10.現(xiàn)有如下各種說法：上述各種說法正確的是（）①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②硅晶體熔化需要克服分子間作用力③離子鍵是陽離子和陰離子的相互吸引力④根據(jù)電離方程式HCl═H++Cl﹣，判斷HCl分子里存在離子鍵⑤有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化．A．都不正確

B．①②⑤C．②④⑤

D．①②③參考答案：A解：①在水中氫、氧原子間存在氫鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；②硅晶體為原子晶體，只含共價(jià)鍵，則熔化需要克服共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；③離子鍵是陽離子和陰離子的靜電作用，有相互吸引和相互排斥，故錯(cuò)誤；④HCl中只含共價(jià)鍵，不能利用電離判斷物質(zhì)中的化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；⑤有化學(xué)鍵斷裂的變化，不一定存在化學(xué)鍵的形成，如HCl溶于水電離，故錯(cuò)誤；故選A．11.下列反應(yīng)的離子方程式，書寫正確的是

（

）A．氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)

OH－＋H＋＝H2OB．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-C．食鹽水中滴加硝酸銀溶液

Cl－＋Ag＋＝AgCl↓D．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液反應(yīng)

Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓參考答案：BC略12.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓下瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A．原子數(shù)相等

B．密度相等C．質(zhì)量相等

D．摩爾質(zhì)量相等參考答案：A解析：由同溫、同壓可得Vm相同，再由公式n＝可得兩瓶內(nèi)分子的物質(zhì)的量相同，又都是雙原子分子，所以原子的物質(zhì)的量相同，由個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比可得兩瓶內(nèi)分子所含原子數(shù)相同，A項(xiàng)正確；兩瓶內(nèi)分子的物質(zhì)的量相等，由m＝nM，M不一定相等，故m不一定相等，同時(shí)由ρ＝也可得ρ不一定相等。13.有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（）A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧參考答案：C考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：8中物質(zhì)都屬于烴，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的有機(jī)物一般應(yīng)具有還原性，往往應(yīng)含有不飽和鍵，以此解答該題．解答：解：①甲烷為飽和烴，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②苯不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③聚乙烯不含不飽和鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；④聚異戊二烯含有碳碳雙鍵，可既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，故④正確；⑤2﹣丁炔含有不飽和鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，故⑤正確；⑥環(huán)己烷不含不飽和鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；⑦鄰二甲苯只能與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，但不能與溴水反應(yīng)，故⑦錯(cuò)誤；⑧環(huán)己烯含有不飽和鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，故⑧正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)或基團(tuán)的性質(zhì)，性質(zhì)官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題．14.工業(yè)制造粗硅的化學(xué)方程式為：SiO2＋2CSi＋2CO↑，在這個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是A．1∶2

B．2∶1

C．1∶1

D．5∶2參考答案：A略15.隨著人們生活質(zhì)量的提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題提到議事日程，其主要原因是A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極參考答案：B【詳解】A.電池外殼的金屬材料可回收利用，但不是集中處理的主要原因，故不選A；

B.電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染，為防止污染，必須集中處理，為主要原因，故選B；

C.電池中滲泄的電解質(zhì)溶液，會(huì)腐蝕其它物質(zhì)，甚至?xí)斐伤w污染，則電池需回收處理，為回收處理的次要原因，故不選B；

D.石墨電極可回收再利用，但不是集中處理的主要原因，故不選D；

答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.便于分層得到酯，③。

（4）在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管的作用是。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是。

（6）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是。

（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))。①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)A(3)與揮發(fā)出來的乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的氣味(4)防止倒吸(5)分液(6)防止暴沸(7)②④⑤

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.乙醇是一種重要的有機(jī)化工原料，它可以用玉米、薯類等為原料經(jīng)發(fā)酵、蒸餾制成。乙醇和汽油經(jīng)加工處理形成的車用燃料即乙醇汽油。結(jié)合有關(guān)知識(shí)，回答下列問題：（1）乙醇分子中的官能團(tuán)是

。（2）在試管里加入2mL乙醇。把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精外焰中加熱，使銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅，立即把它插入盛有乙醇的試管里（如右圖），取出銅絲，可以觀察到銅絲表面

。（3）乙醇汽油作為一種新型車用燃料，符合我國的能源戰(zhàn)略，推廣使用乙醇汽油的好處是（寫出一條即可）

。參考答案：⑴羥基⑵銅絲變紅色

⑶乙醇燃燒的熱值高，乙醇是可再生能源，可以減少汽油的使用量。（合理均給分）

18.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的化學(xué)式為________。(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________(用化學(xué)式表示)。(4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑由大到小的順序是__