湖北省武漢市解放中學分校2022年高二化學模擬試題含解析

湖北省武漢市解放中學分校2022年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.amolFeS與bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為

①(a+b)×189g

②Vc-(9a+b)mol

③(a+b)mol

④Vc-(9a+b)/3mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④參考答案：A略2.乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。已知該反應的速率隨c(H＋)的增大而加快。下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法中正確的是（

）A．反應初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐漸增大所致B．A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等C．圖中t0時反應達到平衡狀態(tài)D．t0時CH3COOC2H5的轉化率低于tA時CH3COOC2H5的轉化率參考答案：A略3.已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（B

）A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D.若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m參考答案：B略4.化學平衡主要研究下列哪一類反應的規(guī)律A．可逆反應

B．化合反應

C．離子反應

D．氣體反應參考答案：A略5.以下物質；(1)甲烷；(2)苯；(3)聚乙烯；(4)苯乙烯；(5)2-丁炔；(6)環(huán)己烷；(7)鄰二甲苯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色的是

A．(3)(4)(5)

B．(4)(5)(7)

C．(4)(5)

D．(3)(4)(5)(7)參考答案：C略6.

常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10mol/LB．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大D．與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)參考答案：C7.一個價電子構型為2s22p5的元素，下列有關它的描述正確的有

A．原子序數為7

B．周期表中第一電離能最小

C．周期表中電負性最大

D．周期表中原子半徑最大參考答案：C8.在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使電離平衡右移且c(H＋)增大，應采取的措施是(

)A．加入NaOH(s)

B．加入鹽酸

C．加蒸餾水

D．升高溫度參考答案：D略9.在某溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，N的體積分數與時間關系如圖b所示．則下列結論正確的是A．該反應的熱化學方程式M（g）+3N（g）2R（g）△H>0

B．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動C．達到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速度均增大，M的轉化率減小D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應方向移動參考答案：C試題分析：A．從圖a可得出M、N為反應物、R為生成物，由△c之比可知化學計量數之比，該反應為M（g）+3N（g）2R（g），從圖b中也看出T1＞T2，升高溫度，N的體積分數變大，即平衡逆向移動，故該反應為放熱反應，△H＜0，A錯誤；B．縮小容器的體積，即增大壓強，平衡正向移動，B錯誤；C．升高溫度，v正、v逆均增大，平衡逆向移動，M的轉化率減小，C正確；D．若是在恒溫恒容的容器中通入稀有氣體，則平衡不移動，D錯誤；答案選C。10.參考答案：B11.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B12.從鍵長的角度來判斷下列共價鍵中最穩(wěn)定的是（）A．H﹣F B．H﹣N C．H﹣C D．H﹣S參考答案：A【考點】鍵能、鍵長、鍵角及其應用．【分析】H﹣F、H﹣N、C﹣H、S﹣H，它們都是與氫原子形成的共價鍵，原子的半徑越小，共價鍵鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定，據此分析．【解答】解：H﹣F、H﹣N、C﹣H、S﹣H，它們都是與氫原子形成的共價鍵，原子的半徑越小，共價鍵鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定，原子半徑：S＞C＞N＞F，則H﹣F的共價鍵中最穩(wěn)定，故A正確；故選A．13.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，通入一定物質的量的的CO和H2，發(fā)生如下反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在不同溫度下測得甲醇的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列敘述不正確的是A．平衡常數K(500℃)<K(300℃)B．300℃，當容器內壓強不變時說明反應已經達到平衡C．在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，氫氣的濃度增大D．500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝

mol／(L·min)參考答案：D略14.對于相同體積的K2CO3溶液(濃度為c1)和(NH4)2CO3溶液(濃度為c2)，若其中CO32-的物質的量濃度相同，則c1和c2的關系是()A．c1＝c2

B．c1＞c2

C．c1≥c2

D．c1＜c2參考答案：D略15.已知H2（g）＋I2（g）2HI（g）；△H<0有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是A.甲、乙提高相同溫度

B.甲中加入0.1molHe，乙不改變C.甲降低溫度，乙不變

D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)海帶提碘是中國工業(yè)碘的主要來源之一，通過傳統的海帶提碘工藝提取單質碘后，其所得廢水中尚殘留20～30mg·L－1，回收這部分碘已經成為提高資源利用率的重要課題。而一種有效的途徑為應用活性炭的吸附作用，將經氧化得到低含量碘，由活性炭吸附富集，以提高提碘后廢液中碘的回收利用。下圖所示的是該方法的實驗流程：(1)寫出操作B的名稱：______________，操作A所用的玻璃儀器是____________。(2)操作C是由多步操作構成的，請用簡要文字描述操作C的具體過程：______________。(3)常用于將含碘廢水中的碘元素氧化提取所用的氧化劑有氯氣和NaNO2，已知氯氣的氧化性強于NaNO2，實際應用中常選用NaNO2作氧化劑，而不選用氯氣。①寫出用NaNO2作氧化劑時氧化含碘廢水所發(fā)生的離子反應方程式：______________；②簡要說明選用NaNO2的理由：___________________________________________________________________________________________________________________。(4)洗脫液進行酸化的目的是______________________________________；寫出酸化“解析”洗脫液中碘元素為碘單質的離子反應方程式：__________________。(5)洗脫液經酸化“解析”后所得濃縮碘溶液中，碘元素的存在形式為I2，實驗室和工業(yè)上常用Na2S2O3標準溶液進行滴定，測定其含量，反應I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。①滴定時所用的指示劑為________________，滴定終點的現象為___________________。②現取濃縮碘溶液試樣25.00mL，加入指示劑，用0.005mol·L－1的硫代硫酸鈉溶液滴定，至滴定終點時，消耗硫代硫酸鈉溶液15.00mL。則濃縮碘溶液中碘的含量為______mg·L－1。參考答案：(1)高溫升華漏斗、燒杯和玻璃棒(2)先從碘的濃縮液中進行萃取，然后進行分液，最后將所得富含碘的有機物溶液進行蒸餾、結晶，得到碘單質并回收有機溶劑(3)①2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O②氯氣的氧化性強，存在過度氧化的現象，部分碘會被氧化成IO3－，而用NaNO2則不存在這一問題(4)調節(jié)溶液的pH，使洗脫液中的IO3－與I－反應而生成I2IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(5)①淀粉溶液溶液由藍色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變化②381解析：(1)操作B是應用碘單質易升華的性質進行分離，其名稱為高溫升華；操作A是過濾，所用玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒。(2)操作C先要從碘的濃縮液中進行萃取，然后進行分液，最后將所得富含碘的有機溶液進行蒸餾、結晶，得到碘單質并回收有機溶劑。(3)用NaNO2作氧化劑時的離子反應方程式為2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O；選用NaNO2而不選用氯氣的原因是氯氣的氧化性強，存在過度氧化的現象，部分碘會被氧化成IO3－，而用NaNO2則不存在這一問題。(4)酸化的目的是調節(jié)溶液的pH，使洗脫液中的IO3－與I－反應而生成I2，其離子反應方程式為IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。(5)指示劑為淀粉溶液，滴定終點的現象為溶液由藍色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變化。設I2的濃度為xmol·L－1，則25.00×x×2＝15.00×0.005，解得x＝0.0015，即濃縮碘溶液中碘的含量為381mg·L－1。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定的高溫條件下，在一個密閉容器中，發(fā)生可逆反應：Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：溫度/℃100011501300平衡常數K4.03.73.5（1）該反應的平衡常數表達式K=

，正反應為

（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO2)＝______，CO的平衡轉化率＝______；（3）欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是________。A．減少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．提高反應溫度

E．減小容器的容積

F．加入合適的催化劑

參考答案：

放熱

(2)0.006mol.L-1.min-1

60%

(4)C

略18.四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據信息回答下列問題。元素TXYZ性質結構信息人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑。單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質氣體性質穩(wěn)定，但其原子較活潑。單質質軟、銀白色固體、導電性強。單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。第三周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）寫出元素T的離子結構示意圖

；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式

；離子半徑比較：Y離子

Z離子（填“＞”或“＜”）。（2）Z單質與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應的離子方程式

。（3）Z的最高價氧化物對應水化物的電離方程式

。（4）元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

a．常溫下氟氣的顏色比T單質的顏色深

b．氟氣與T的氫化物劇烈反應，產生T的單質c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)d．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目參考答案：（10分）(1)