廣東省湛江市附城中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省湛江市附城中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中，正確的是（）A．Na2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B．AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+2H2O+4NH4+C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向小蘇打溶液中滴入醋酸：CO32﹣+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．.專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：A．2mol過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)生成1mol氧氣，該反應(yīng)不滿(mǎn)足電子守恒；B．氨水為弱堿，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水，根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒定律判斷；D．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)．解答：A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故A錯(cuò)誤；B．AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；D．碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸氫根離子不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：HCO3﹣+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO﹣，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，該題為高考中的高頻題，難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；選項(xiàng)D需要明確小蘇打、蘇打的化學(xué)式區(qū)別．2.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池．若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為（）A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a參考答案：B【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【分析】原電池中，一般來(lái)說(shuō)，較活潑的金屬作負(fù)極；還可以根據(jù)電子、電流的流向及電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷正負(fù)極，據(jù)此分析解答．【解答】解：若a、b相連時(shí)a為負(fù)極，則活動(dòng)性順序a＞b；c、d相連時(shí)電流由d→c，說(shuō)明c是負(fù)極，則活動(dòng)性順序c＞d；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明c是正極，則活動(dòng)性順序a＞c；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明b是正極，則活動(dòng)性順序d＞b，故活動(dòng)性順序是a＞c＞d＞b，故選：B．3.下列分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）

A．C3H8B．CF2Cl2

C．SF6D．PCl5參考答案：B略4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是()

A．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1D．a(chǎn)b段反應(yīng)是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O參考答案：D解析：考查圖像方法在化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)、溶液的酸堿性的判斷的應(yīng)用的知識(shí)。A.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH最大，說(shuō)明溶液的酸性最弱，二者發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，此時(shí)溶液中離子濃度最小，導(dǎo)電性最差，錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖像可知，當(dāng)SO2過(guò)量后溶液的pH比H2S時(shí)小，說(shuō)明亞硫酸的酸性比氫硫酸更強(qiáng)，錯(cuò)誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下二者恰好反應(yīng)時(shí)消耗SO2的體積是112mL，其物質(zhì)的量是0.005mol，則根據(jù)反應(yīng)方程式SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O可知H2S的物質(zhì)的量是n(H2S)＝2n(SO2)＝0.01mol，由于溶液的體積是0.1L，所以原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為c(H2S)＝0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，錯(cuò)誤；D.向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，在ab段反應(yīng)是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，正確。5.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I(xiàn)2；由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Br2>Fe3＋>I2B.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒－>Fe2＋>Br－>Cl－C.②中當(dāng)有1molCl2被還原時(shí)，可生成1mol氧化產(chǎn)物D.Br2與I－不能反應(yīng)參考答案：D氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱規(guī)律，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，可以進(jìn)行此題的判斷。A.①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I(xiàn)2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小順序?yàn)椋篊l2>Br2>Fe3＋>I2，故A正確；B.①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－中還原性Fe2＋>Br－，②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中還原性Br－>Cl－，③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I(xiàn)2中的還原性I－>Fe2＋，所以還原性大小順序?yàn)椋篒－>Fe2＋>Br－>Cl－，故B正確；C.在②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中，氧化產(chǎn)物是Br2，則根據(jù)方程式可知1molCl2～1molBr2，所以當(dāng)有1molCl2被還原時(shí)，可生成1mol氧化產(chǎn)物Br2，故C正確；D.根據(jù)A項(xiàng)中的判斷可知氧化性：Br2>I2，則可以發(fā)生2I－＋Br2==I2＋2Br－，故D錯(cuò)誤。此題答案選D。6.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是A.失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)

B.含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑C.氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等D.氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)參考答案：C7.有烷烴和炔烴的混和氣體200ml，在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗H2100ml（相同條件），則原混和氣體中烷烴和炔烴的體積之比為

A．3：1

B.2：1

C.1：1

D.1：3參考答案：A8.對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列有關(guān)說(shuō)法正確的（

）

①Zn是負(fù)極

②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu③Zn－2e－＝Zn2＋

④溶液中H＋向Zn棒遷移

A．①②

B．①②③

C．②③④

D．①②③④參考答案：B略9.鋅片和碳棒用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入稀硫酸中，鋅片是

A．陰極

B．正極

C．陽(yáng)極

D．負(fù)極參考答案：D略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.100mL0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—個(gè)數(shù)為0.1NAB.1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NAC.2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)為0.3NAD.12.4g白磷（分子式為P4）中含有磷原子數(shù)為0.4NA參考答案：D略11.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．漂白粉

B.水玻璃

C.碘酒

D.液氯參考答案：D略12.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖所示方法形象表示：其中·表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是()A．①②③互為同位素

B．①②③互為同素異形體C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：A略13.下列陳述I、Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述ⅡA.SO2具有漂白性SO2可使溴水褪色B.NH3具有堿性NH3極易溶于水...C.SiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中D.HNO3具有酸性可用鐵和稀HNO3制取氫氣

參考答案：CA、SO2具有還原性，可使溴水褪色，A錯(cuò)誤；B、氨氣是堿性氣體，不具有堿性，且與氨氣極易溶于水沒(méi)有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C、SiO2可與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，因此氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，一般放在塑料瓶中，C正確；D、硝酸是氧化性酸，與鐵反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，D錯(cuò)誤，答案選C。14.加熱下列各物質(zhì)沒(méi)有單質(zhì)生成的是A.KMnO4

B.NH3?H2O

C.KClO3

D.H2O2參考答案：B略15.下列關(guān)于氯、溴兩種元素及其組成的物質(zhì)的比較中，不正確的是（）A．穩(wěn)定性：HCl＜HBr

B．非金屬性：Cl＞BrC．酸性：HClO4＞HBrO4

D．氧化性：Cl2＞Br2參考答案：A考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．版權(quán)所有分析：A、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；B、同周期從上往下非金屬性減弱；C、元素非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；D、元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)．解答：解：A、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞Br，所以穩(wěn)定性：HCl＞HBr，故A錯(cuò)誤；B、同周期從上往下非金屬性減弱，所以非金屬性：Cl＞Br，故B正確；C、元素非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4＞HBrO4，故C正確；D、元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以化性：Cl2＞Br2，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了周期表中同主族、同周期性質(zhì)遞變的應(yīng)用，熟悉元素周期律即可解答，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.12分）（1）某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。①寫(xiě)出Cl2與水反應(yīng)的離子方程式

▲

。②通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是

▲

；從化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全環(huán)保角度考慮，你認(rèn)為還應(yīng)增加的裝置是

▲

。（2）①如圖所示，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是

▲

；②寫(xiě)出反應(yīng)D的化學(xué)方程式

▲

。（3）碘是人體中不可缺少的微量元素，食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%?，F(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%。①食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是

▲

；②萃取碘水中的碘時(shí)，一般選用的試劑是（填字母）

▲

；

A．酒精B．四氯化碳C．醋酸

D．硝酸銀溶液③可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KI＋KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，反應(yīng)的現(xiàn)象是

▲

。ks5u參考答案：（12分）[每空2分]⑴①Cl2+H2OH++Cl－+HClOks5u②干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，氯水有漂白性；[答HClO漂白性等合理即得分]尾氣吸收裝置[1分]

⑵①C[1分]

②MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O⑶①碘化鉀容易在空氣中被氧化成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘易升華ks5u②B

[1分]

③溶液變藍(lán)色

[1分]

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH﹣中兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。（1）推斷A、C的化學(xué)式：A______；C______。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。D與氯化鈣反應(yīng)____________________________________________；B與鹽酸反應(yīng)_______________________________________________；C與硫酸反應(yīng)________________________________________________。參考答案：(1)BaSO4

Ba(OH)2

(2)CO32-+Ca2+=CaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O【詳解】①A不溶于水和鹽酸應(yīng)為硫酸鋇；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)味的氣體E，判斷E為二氧化碳，B為碳酸鹽且不溶于水，應(yīng)該是碳酸鋇；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，因此C是氫氧化鋇；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為二氧化碳，推斷為碳酸鹽，則D為碳酸鉀。（1）由以上分析可知A為BaSO4，C為Ba(OH)2；（2）D與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ca2+＝CaCO3↓；B和鹽酸反應(yīng)是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；C和硫酸反應(yīng)是Ba(OH)2和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的分析判斷，物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法分析，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用，物質(zhì)和離子性質(zhì)熟練掌握是解題的關(guān)鍵。18.選擇合適的試劑（適量）對(duì)下列待提純的物質(zhì)進(jìn)行除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。待提純的物質(zhì)選用的試劑相應(yīng)化學(xué)方程式（1）N2（CO2）________________________（2）C（CuO）