2022修訂版-教學(xué)設(shè)計(jì)59

教學(xué)設(shè)計(jì)第十單元酸和堿青銅峽市第三中學(xué)執(zhí)筆教師：湯莉娟備課組成員：陸生地馬維龍湯莉娟第十單元備課單元概況：本單元共有兩個(gè)課題。課題1介紹了幾種常見酸和堿的性質(zhì)和用途，并說明酸和堿各有其相似的性質(zhì)的原因。課題2介紹了酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)——中和反應(yīng)以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用，溶液酸堿度等。教材要求：1、知道幾種常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途；2、會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性；3、認(rèn)識(shí)酸和堿的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)；4、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)；5、了解酸堿性對生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的意義6、會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。教學(xué)重點(diǎn)：1、常見酸堿的主要性質(zhì)及典型的化學(xué)方程式；2、用酸堿指示劑pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。教學(xué)難點(diǎn)：書寫有關(guān)酸、堿的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。教學(xué)課時(shí)：共計(jì)7課時(shí)課題1常見的酸和堿4課時(shí)課題2酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng)2課時(shí)單元復(fù)習(xí)1課時(shí)主備人：使用人：審核：參加人：備課時(shí)間：課型：使用時(shí)間：課題1常見的酸和堿第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：知道酸和堿溶液能和酸堿指示劑反應(yīng)；能自制酸堿指示劑，并設(shè)計(jì)和完成與之有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。過程和方法：通過一些探究活動(dòng)，進(jìn)一步人生和體驗(yàn)科學(xué)探究的過程；學(xué)會(huì)運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液。情感態(tài)度與價(jià)值觀：進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。教學(xué)重點(diǎn)：運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液。教學(xué)方法：活動(dòng)探究教學(xué)準(zhǔn)備：白醋、稀鹽酸、稀硫酸、食鹽水、石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液；滴管、花、試管、濃鹽酸、濃硫酸、蒸餾水、無水已醇。教學(xué)過程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)修改補(bǔ)充【呼氣比賽】1．取一支試管，加入適量紫色石蕊試液。2．小心的用飲料管向試管中呼氣。叫兩個(gè)學(xué)生上講臺(tái)呼氣【提問】1、紫色石蕊為什么變紅？2、你所知道的酸有哪些?思考、回答問題【板書】課題1常見的酸和堿一、酸和堿的認(rèn)識(shí)閱讀教材第一段和“資料”的內(nèi)容【提問】1、你知道哪些酸和堿，請說出它們的名稱。2、我們怎樣確定這些物質(zhì)是酸，還是堿？思考、回答問題【實(shí)驗(yàn)】（實(shí)驗(yàn)10－1）白醋、石灰水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液與紫色的石蕊試液，和無色的酚酞試液的反應(yīng)，觀察現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象于p49表格【討論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你得出哪些結(jié)論？石蕊和酚酞叫什么？為什么？討論交流【思考】取牽?；?，在上面滴加稀鹽酸，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？你對出現(xiàn)的現(xiàn)象有哪些假設(shè)？思考、回答問題【活動(dòng)與探究】1、根據(jù)你的假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。2、用自制的指示劑，試驗(yàn)在白醋、稀鹽酸、食鹽水、石灰水、氫氧化鈉溶液5種溶液中的顏色變化，?；卮饐栴}，觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象p50【比較】實(shí)驗(yàn)結(jié)果，哪些指示劑在酸或堿溶液變色效果好？你認(rèn)為這些指示劑有什么用途？。思考、回答問題【聯(lián)想】花為我們的生活增添了生機(jī)和活力。你談一談，為什么會(huì)出現(xiàn)“萬紫千紅的花”?【練習(xí)】1、檸檬汁能使石蕊試液變紅色，由此可知，檸檬汁顯。2、“有一些花的顏色是紅的、藍(lán)的或紫的。這些花里含的色素叫“花青素”。花青素遇到酸就變紅，遇到堿就變藍(lán)”。小紅在閱讀此段文字后，做了如下家庭實(shí)驗(yàn)：將一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就變成了藍(lán)色。她又將另一朵紫色喇叭花泡在家庭廚房里的某種調(diào)味晶中，喇叭花變成了紅色。請你根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：(1)小紅選用的調(diào)味品可能是；(2)喇叭花汁液的性質(zhì)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的性質(zhì)相似。學(xué)習(xí)之友：【小結(jié)】通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲、體會(huì)和想法？還有哪些疑問？【拓展】1、稀硫酸、石灰水、食鹽水三種溶液，請你設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)鑒別它們？【布置作業(yè)】寫出學(xué)過的由鹽酸和硫酸參與的化學(xué)方程式（不少于5個(gè)，至少寫出一個(gè)有鐵參加的反應(yīng)）【家庭作業(yè)】在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、蔗糖水、清潔劑、自來水等物質(zhì)，用自制的指示劑檢驗(yàn)它們的酸堿性。板書設(shè)計(jì)課題1常見的酸和堿一、酸和堿的認(rèn)識(shí)二、酸堿指示劑：酚酞遇酸不變色、遇堿變紅色；石蕊遇酸變紅色、遇堿變藍(lán)色。教學(xué)反思：主備人：使用人：審核：參加人：備課時(shí)間：課型：使用時(shí)間：課題1常見的酸和堿第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1、知道濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)它們的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)。過程和方法：1、通過實(shí)驗(yàn)得出濃鹽酸和濃硫酸的物理特性，學(xué)習(xí)分類研究的方法。2、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過探究獲取化學(xué)知識(shí)，體驗(yàn)到化學(xué)活動(dòng)充滿探索性和創(chuàng)造性，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神；樹立科學(xué)的物質(zhì)觀，學(xué)會(huì)用辨證的觀點(diǎn)看待事物。教學(xué)重點(diǎn)：濃硫酸的特性和酸的化學(xué)性質(zhì)；教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫教學(xué)方法：活動(dòng)探究教學(xué)準(zhǔn)備：稀鹽酸、濃硫酸、紫色石蕊試液、酚酞試液；試管、濃鹽酸、生銹鐵釘、木棍、紙、棉布、燒杯、鎂、鋅、鐵、點(diǎn)滴板、水。教學(xué)過程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)修改補(bǔ)充【復(fù)習(xí)】1、酸和堿各含有共同的什么？2、寫常見金屬活動(dòng)順序表3、石蕊和酚酞遇到硫酸、氫氧化鉀和食鹽水顏色有什么變化思考回答問題【設(shè)問】上節(jié)課我們知道了一些常見的酸，現(xiàn)在我這兒有一瓶鹽酸和一瓶硫酸，它們具有怎樣的性質(zhì)呢?這節(jié)課我們就一起來研究常見酸的性質(zhì)。思考、體會(huì)【展示】一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸。打開瓶蓋引導(dǎo)學(xué)生觀看現(xiàn)象看顏色、狀態(tài)、聞味記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【拓展】霧的產(chǎn)生原理：液態(tài)小液滴懸浮于空氣中形成的。煙的產(chǎn)生原理：固態(tài)小顆粒懸浮于空氣中形成的。閱讀教材p51表格內(nèi)容【討論】敞口久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化?（填寫小黑板）思考、回答問題【點(diǎn)撥】人體胃液中合有鹽酸，鹽酸量過多或過少，都是一種疾病。體會(huì)【演示】實(shí)驗(yàn)10—3，將紙、小木棍、布放在玻璃上做實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象，填寫p51實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【講解】濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性，實(shí)質(zhì)是濃硫酸將物質(zhì)中氫氧兩元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫“水”性。聽、體會(huì)【猜想】從試劑店購得的硫酸一般是98％的濃硫酸，而平時(shí)使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢?思考、想【演示】實(shí)驗(yàn)10－4濃硫酸的稀釋實(shí)驗(yàn)10－5濃硫酸稀釋的錯(cuò)誤做法體會(huì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫p52表格【小結(jié)】稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該：酸入水(或大人小)，沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪。（杯壁下流）記憶【討論】濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理?思考、討論和交流聽、體會(huì)【活動(dòng)探究】酸的化學(xué)性質(zhì)指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)1、酸與指示劑的反應(yīng)（點(diǎn)滴板）2、鎂、鋅、鐵與酸的反應(yīng)（試管）3、生銹的鐵釘與酸的反應(yīng)注意藥品的量、向管中加固體、液體的操作和膠頭滴管的使用做實(shí)驗(yàn)①鹽酸、硫酸與指示劑②金屬③金屬氧化物的反應(yīng)同時(shí)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象于p53的表格【討論】鹽酸、硫酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？討論、交流【板書】學(xué)生已經(jīng)歸納出的酸的化學(xué)性質(zhì)起說【練習(xí)】1、濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A，敞口放置一段時(shí)間后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B，則AB(填“>”、“<”或“=”，下同)；濃鹽酸的質(zhì)量為A，敞口放置一段時(shí)間后，測得其質(zhì)量為B，則AB；V1mL水和V2mL酒精混合后溶液的體積(V1＋V2)mL；質(zhì)量為A的鐵片插入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后取出鐵片，測得其質(zhì)量為B，則AB。2、為什么用鹽酸可以除去鐵銹?工人師傅用鹽酸除去鐵銹時(shí)特別注意除銹時(shí)間不宜過長，為什么?【小結(jié)】通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲、體會(huì)和想法？還有哪些疑問？【拓展】學(xué)習(xí)之友：【布置作業(yè)】【啟示】凡事應(yīng)認(rèn)真思考，講寅科學(xué)，否則易出現(xiàn)傷害事故?！景鍟O(shè)計(jì)】一、常見的酸1、幾種常見的酸：鹽酸HCl揮發(fā)性硫酸H2SO4吸水性2、濃硫酸的腐蝕性——脫水性3、酸的化學(xué)性質(zhì)：①與指示劑反應(yīng)：遇石蕊變紅、遇酚酞不變色②金屬+酸——金屬化合物（鹽）+氫氣Fe+2HCl===FeC2+H2↑③金屬氧化物+酸——鹽+水Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O小黑板展示溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸減少不變減少減小濃硫酸不變增加增加減小教學(xué)反思：主備人：使用人：審核：參加人：備課時(shí)間：課型：使用時(shí)間：課題1常見的酸和堿第三課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1、認(rèn)識(shí)幾種常見堿，知道氫氧化鈉的物理特性，認(rèn)識(shí)它們的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)。2、過程和方法：1、通過實(shí)驗(yàn)從化學(xué)性質(zhì)上認(rèn)識(shí)堿(主要反應(yīng)和組成特點(diǎn))，學(xué)習(xí)分類研究的方法。2、情感態(tài)度與價(jià)值觀：1、進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。2、通過探究獲取化學(xué)知識(shí)，體驗(yàn)到化學(xué)活動(dòng)充滿探索性和創(chuàng)造性，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神；樹立科學(xué)的物質(zhì)觀，學(xué)會(huì)用辨證的觀點(diǎn)看待事物。教學(xué)重點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì)；氫氧化鈉的物理特性。教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫教學(xué)方法：活動(dòng)探究教學(xué)準(zhǔn)備：石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液；氫氧化鈉固體、氫氧化鈣固體、點(diǎn)滴板、盛二氧化碳的塑料瓶、蒸餾水。教學(xué)過程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)修改補(bǔ)充【聽寫】寫出下列化學(xué)方程式：Fe+H2SO4Mg+HClZn+H2SO4Fe2O3+HClFe2O3+H2SO4在聽寫本上書寫【謎語】“老者生來脾氣躁，每逢喝水必高燒。高壽雖已九十八，性情依舊不可交”。請猜一化學(xué)物質(zhì)。想、猜謎語【提問】1.實(shí)驗(yàn)(如圖)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。2.清水變“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水變渾濁思考：1.塑料瓶為什么變癟？2.“牛奶”能喝嗎？它的主要成分是什么？【問題】大家想一想，這些神奇的現(xiàn)象存在的反應(yīng)原理是什么？【引言】氫氧化鈉和氫氧化鈣都是我們生產(chǎn)、生活中常見的堿，這節(jié)課我們就來研究它們的性質(zhì)，并以它們?yōu)槔ㄟ^實(shí)驗(yàn)來探究堿的化學(xué)性質(zhì)。聽、體會(huì)【演示】實(shí)驗(yàn)10—6氫氧化鈉的物理性質(zhì)取固體NaOH觀察，放入表面皿上，在試管中溶解固體NaOH并感知其溫度變化。觀察顏色、狀態(tài)，暴露在外面的現(xiàn)象及溶于水時(shí)的變化【提問】固體表面溶解的原因。2.怎樣保存NaOH固體？3.它能做干燥劑嗎？4.雞爪前后的變化及其原因。5.使用NaOH時(shí)應(yīng)注意什么？在生產(chǎn)生活中有哪些作用？閱讀教材p54第一自然段及圖10－7和p55第一、二自然段，思考、回答問題思考、體會(huì)、交流問題【講解】建筑工地從石灰窯買來的石灰是塊狀生石灰(CaO)，加水就得到熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放出的熱量足以使雞蛋煮熟。聽、體會(huì)【演示】實(shí)驗(yàn)10－7氧化鈣溶于水觀察現(xiàn)象【問題】1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反應(yīng)。(OH)2的用途是什么？3.使用它有哪些注意事項(xiàng)？閱讀教材p55（2）氫氧化鈣，思考、回答問題【討論】從上述實(shí)驗(yàn)中，你可得到哪些結(jié)論?思考、討論交流【活動(dòng)探究】1、指示劑與氫氧化鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)。2、非金屬與堿的反應(yīng)。指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，幫助學(xué)生分析堿與非金屬氧化物的反應(yīng)發(fā)組實(shí)驗(yàn)。完成（2）中的化學(xué)方程式思考、討論交流寫化學(xué)方程式通過做過的練習(xí)，思考、討論交流【小結(jié)】1．可依據(jù)反應(yīng)后裝置的變形來證明。2．可根據(jù)反應(yīng)后的生成物來證明。聽、體會(huì)【練習(xí)】1、下列物質(zhì)長期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)的是(B)A.食鹽B.氫氧化鈉C.濃鹽酸D.濃硫酸2下列潮濕的氣體不能用固體氫氧化鈉干燥的是(B)A．H2B．CO2C學(xué)習(xí)之友：【小結(jié)】通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲、體會(huì)和想法？還有哪些疑問？【拓展】學(xué)習(xí)之友【布置作業(yè)】【板書設(shè)計(jì)】二、常見的堿1、幾種常見的堿（1）氧氧化鈉的物理性質(zhì)：NaOH是白色固體，易潮解，易溶于水，可作干燥劑，有強(qiáng)烈腐蝕性，俗名：苛性鈉、火堿、燒堿。用途：重要化工原料；應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)；在生活中可用來去油污。（2）氧氧化鈣的物理性質(zhì)：Ca(OH)2是白色粉末，微溶于水。CaO+H2O=Ca(OH)2有腐蝕性，俗名：熟石灰或消石灰2．堿的化學(xué)性質(zhì)，（1）與指示劑反應(yīng)堿使紫色石蕊變藍(lán)、無色酚酞變紅（2）與非金屬氧化物反應(yīng)：堿+非金屬氧化物＝＝＝鹽+H2O(此反應(yīng)中元素化合價(jià)不變)CO2+2NaOH=====Na2CO3+H2OSO3+2NaOH=====Na2SO4+H2O【教學(xué)反思】主備人：使用人：審核：參加人：備課時(shí)間：課型：使用時(shí)間：課題1常見的酸和堿第四課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：知道酸和堿溶液能夠?qū)щ?。?fù)習(xí)鞏固酸和堿的性質(zhì)。過程和方法：通過酸和堿溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)探究酸和堿具有相似性質(zhì)的原因。情感態(tài)度與價(jià)值觀：學(xué)習(xí)透過表面現(xiàn)象挖掘事物具有共性本質(zhì)的方法。教學(xué)重點(diǎn)：運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液；酸和堿的主要性質(zhì)和用途。教學(xué)方法：活動(dòng)探究教學(xué)準(zhǔn)備：稀鹽酸、稀硫酸、食鹽水、石灰水、氫氧化鈉溶液、導(dǎo)電的測試裝置、蒸餾水、無水已醇。教學(xué)過程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)修改補(bǔ)充【復(fù)習(xí)】1、石蕊和酚酞與酸和堿的顏色變化是怎樣的？2、聽寫化學(xué)方程式Fe+H2SO4Zn+H2SO4Mg+HClFe2O3+HClCu+H2SO4CaO+H2OCO2+Ca(OH)2CO2+NaOHSO2+NaOH在聽寫本上書寫【設(shè)問】通過前面的學(xué)習(xí)知道不同的酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，不同的堿有相似的化學(xué)性質(zhì)，這是為什么呢？思考、體會(huì)【演示】實(shí)驗(yàn)10－8分別試驗(yàn)鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水、乙醇的導(dǎo)電性。觀察實(shí)驗(yàn)，【問題】1.上述哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？2.導(dǎo)電的原因是什么？3.酸、堿如何具有相似的化學(xué)性質(zhì)？閱讀教材p56后兩自然段，思考、回答問題【小結(jié)】能導(dǎo)電的有硫酸、鹽酸、氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液。導(dǎo)電是因?yàn)樗釅A在水分子作用下電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰陽離子。酸會(huì)離解出H+；堿會(huì)離解出OH-?？?、聽、體會(huì)【議一議】1、鹽酸和硫酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的成分有何相同點(diǎn)?2、為什么溶液之間的反應(yīng)特別快？3、做電解水的實(shí)驗(yàn)前，常加入少量的氫氧化鈉是為了什么？其原因是?思考、體會(huì)、討論交流【小結(jié)】通過本課題的學(xué)習(xí)，同學(xué)們有什么收獲？①學(xué)習(xí)掌握了哪些知識(shí)？②學(xué)會(huì)運(yùn)用哪些方法？③明白哪些道理？【練習(xí)】1、一定質(zhì)量的鐵與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，問制得氫氣多少克？若計(jì)算還差什么量，差量a用表示，請寫出解題過程?！揪毩?xí)】1、想一想在①食鹽溶液②碳酸鈉溶液③酒精溶液④糖水中，能夠?qū)щ姷氖?、下列說法正確的是()A.酸性溶液因含H’而顯正電性B.堿性溶液因含OH—而顯負(fù)電性C.只有中性溶液不顯電性D.不論酸性、堿性或中性溶液都呈電中性A為濃鹽酸B為石蕊試液A為濃鹽酸B為石蕊試液AB中裝入20ml蒸餾水，滴入2～3滴石蕊，然后用一個(gè)大燒杯把A、B罩在一起。過幾分鐘后，可以觀察到燒杯B中液體變成色。由該實(shí)驗(yàn)可知濃鹽酸具有的性質(zhì)是：、。課本p58習(xí)題1學(xué)習(xí)之友：【拓展】學(xué)習(xí)之友：【布置作業(yè)】補(bǔ)充作業(yè)：1、書寫有關(guān)這個(gè)課題的十個(gè)化學(xué)方程式，每個(gè)至少兩邊2、某同學(xué)將6g鎂，與80g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量為多少？稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？【板書設(shè)計(jì)】二、溶液導(dǎo)電性酸堿溶液能導(dǎo)電的原因：酸堿在水分子作用下電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰陽離子。1．酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：酸溶液都含有氫(H+)。2．堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：堿溶液都含有氫氧根(OH-)?！窘虒W(xué)反思】主備人：使用人：審核：參加人：備課時(shí)間：課型：使用時(shí)間：課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1．認(rèn)識(shí)酸和堿之間會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)2．理解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用過程與方法：通過在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸的實(shí)驗(yàn)探究，掌握燒杯實(shí)驗(yàn)的操作，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)及生活中安全意識(shí)。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用，加深對中和反應(yīng)理解的同時(shí)體會(huì)化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、人體健康的密切聯(lián)系，從而增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)：中和反應(yīng)的理解和應(yīng)用。教學(xué)準(zhǔn)備：稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、試管、燒杯、酚酞、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)修改補(bǔ)充【復(fù)習(xí)】1、完成小黑板上的表格2、酸有哪些共同的性質(zhì)？具有相似性質(zhì)的原因是什么？堿呢？思考、回答問題想、體會(huì)【演示】補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液，用滴管向試管中滴加鹽酸溶液。觀察現(xiàn)象【思考、回答問題【引導(dǎo)】溶液的酸堿性我們可以用酸堿指示劑來指示，如果我們在氫氧化鈉溶液中先滴上幾滴無色酚酞試液，繼續(xù)上述實(shí)驗(yàn)，又會(huì)出現(xiàn)怎樣的結(jié)果呢？聽、想、體會(huì)【演示】實(shí)驗(yàn)10－9氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)借助酚酞指示劑觀察實(shí)驗(yàn)，思考、回答問題【提問】如果氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么？思考、體會(huì)、回答問題【演示】補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：從燒杯中倒出少量的液體于試管中加熱觀察現(xiàn)象【板書】酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng)？NaOH+HCl===NaCl+H2O看、體會(huì)反應(yīng)的部位【練習(xí)】書寫下列化學(xué)反應(yīng)方程式Ca(OH)2+2HCl2NaOH+H2SO4叫兩名學(xué)生在黑板上書寫【歸納】氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈣都是由金屬離子和酸根離子組成的，這樣的化合物稱為鹽。看、想、記、體會(huì)【小結(jié)】酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)?！咎釂枴客ㄟ^看書p59二個(gè)問題回答中和反應(yīng)在實(shí)際中有哪些用途？引導(dǎo)教材、思考回答問題【討論】舉出生活中利用中和反應(yīng)的例子。討論、交流【應(yīng)用遷移】1、化學(xué)反應(yīng)只有鹽和水生成，都是中和反應(yīng)嗎？哪什么是2下列物質(zhì)的用途和其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是()A.石墨制成鉛筆芯B.干冰用于人工降雨C.用氫氣充灌探空氣球D.用Ca(OH)2改良酸性土壤學(xué)習(xí)之友：【小結(jié)】通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲、體會(huì)和想法？還有哪些疑問？【拓展】【布置作業(yè)】p65習(xí)題6、8、【板書設(shè)計(jì)】課題2酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng)一、中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)NaOH+HCl==NaCl+H2O2HNO3+Ca(OH)2====Ca(NO3)2+2H2O二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1、改變土壤的酸堿性；酸堿氯化鈉溶液石蕊試液的顏色紅色藍(lán)色紫色酚酞試液的顏色無色紅色無色2、處理工廠的廢水；3、用于醫(yī)藥【教學(xué)反思】主備人：使用人：審核：參加人：備課時(shí)間：課型：使用時(shí)間：課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：會(huì)用pH試紙測定溶液的pH，從而認(rèn)識(shí)物質(zhì)溶液的酸堿度及其意義過程與方法：1．通過同學(xué)間的合作探究—尋找身邊物質(zhì)測其pH，學(xué)會(huì)如何利用和開發(fā)身邊的物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)探究。4．通過溶液酸堿度對頭發(fā)的影響實(shí)驗(yàn)的探究，知道一些劣質(zhì)洗發(fā)液對頭發(fā)的損傷作用。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過用pH試紙測定一些液體的pH以及“溶液酸堿度對頭發(fā)的影響”的探究，體會(huì)化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、人體健康的密切聯(lián)系。教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)溶液酸堿度的表示方法—pH。教材難點(diǎn)：酸堿性和酸堿度的區(qū)別。教學(xué)準(zhǔn)備：稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液、點(diǎn)滴板、pH試紙、燒杯、玻璃棒、每組有4個(gè)燒杯分別裝20mLpH為1、4、10、13的溶液、頭發(fā)五束(同一個(gè)人的頭發(fā))。教學(xué)過程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)修改補(bǔ)充【復(fù)習(xí)】1、什么叫中和反應(yīng)？2、寫出下列化學(xué)方程式NaOH+H2SO4Ca(OH)2+HCl思考、回答問題，叫兩名學(xué)生上黑板書寫聽、體會(huì)、思考【閱讀】組織學(xué)生閱讀溶液酸堿度的表示法閱讀教材p60及p61兩個(gè)圖【提問】1、pH與溶液酸堿性的關(guān)系是怎樣的?2、測定pH最簡便的方法是什么？思考、回答問題【歸納】溶液的酸堿度用pH表示,范圍為0—14①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越強(qiáng)②中性溶液pH=7③堿性溶液pH>7，pH越大堿性越強(qiáng)測定pH最簡便的方法—用pH試紙叫一名學(xué)生起來歸納小結(jié)【提問】10％與20％的鹽酸酸性哪個(gè)強(qiáng)?pH怎樣？10％與20％氫氧化鈉溶液哪個(gè)堿性強(qiáng)?pH怎樣？思考、回答問題【歸納】1．酸性溶液：質(zhì)量分?jǐn)?shù)愈大，溶液的pH愈小。2．堿性溶液：質(zhì)量分?jǐn)?shù)愈大，溶液的pH愈大。叫一名學(xué)生起來歸納小結(jié)【展示】pH試紙，pH試紙顯黃色，測定范圍為1～14之間，且為整數(shù)值?？?、顏色【演示】用pH試紙測定溶液pH。在點(diǎn)滴板上放兩條pH，分別用膠頭滴管和玻璃棒蘸取看、體會(huì)【討論】1、能否將試紙伸入待測液中？能否將試紙預(yù)先用蒸餾水潤濕?若潤濕，測得酸性、堿性和中性溶液的pH偏有何變化？體會(huì)、思考、討論交流【活動(dòng)與探究】用pH試紙測定一些液體的pH，鹽酸、氫氧化鈉、生活中的一些物質(zhì)讓學(xué)生測定自己帶來的東西的pH【提問】平時(shí)我們接觸到的物質(zhì)那些是酸性的，那些是堿性的？酸堿性強(qiáng)弱程度如何？②肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，廁所清潔劑能否也用手直接洗，為什么？思考、回答問題閱讀教材P63頁，了解溶液酸堿度的重要意義【總結(jié)】酸堿度的意義：①化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須控制在一定pH范圍內(nèi)。②農(nóng)作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。③測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況。④測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況指導(dǎo)。叫一名學(xué)生根據(jù)自己看書，總結(jié)酸堿度的意義【設(shè)問】溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？看看上課之前讓各小組把準(zhǔn)備好的頭發(fā)放到不同pH的溶液中，體會(huì)【活動(dòng)與探究】觀察浸泡在不同pH溶液中的頭發(fā)，與剩余的頭發(fā)進(jìn)行比較，讓部分學(xué)生上講臺(tái)演示。【討論】對你選擇洗發(fā)液有什么啟示？通過實(shí)驗(yàn)討論、交流【練習(xí)】測定生活中一些物質(zhì)的pH，結(jié)果參照課本p62判斷，下列說法正確的是(C)A.牙膏是中性物質(zhì)B.草木灰可改良堿性土壤C.胃酸過多的人不宜多吃橘子D.食醋能使無色酚酞變紅課本p64習(xí)題1、2【小結(jié)】通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲、體會(huì)和想法？還有哪些疑問？【拓展】學(xué)習(xí)之友【布置作業(yè)】課本p65習(xí)題4、5、7【【板書設(shè)計(jì)】二、溶液酸堿度的表示法—pHpH范圍為0—14①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越強(qiáng)②中性溶液pH=7③堿性溶液pH>7，pH越大堿性越強(qiáng)【總結(jié)反思】主備人：使用人：審核：參加人：備課時(shí)間：課型：使用時(shí)間：第十單元酸和堿教學(xué)要求：知識(shí)與技能：1、回憶、鞏固有關(guān)酸和堿的知識(shí)；2、加強(qiáng)有關(guān)化學(xué)方程式的書寫。過程與方法：學(xué)會(huì)與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：讓學(xué)生進(jìn)一步明白嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度合理的實(shí)驗(yàn)步驟和正確的操作方法是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。教學(xué)重點(diǎn)：氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。教學(xué)方法：學(xué)生要以課堂練習(xí)為主。適當(dāng)?shù)呐湟越處熤v解。教學(xué)過程：重要知識(shí)點(diǎn)回顧一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨（NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體中含有少量鹽酸，助消化=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②濃硫酸作干燥劑=3\*GB3③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣（3）堿性氧化物+酸→鹽+水（4）堿+酸→鹽+水（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉=1\*GB3①工業(yè)：制漂白粉=2\*GB3②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液=3\*GB3③建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿→鹽+水（3）酸+堿→鹽+水（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：=1\*GB3①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法——pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（2