遼寧省葫蘆島市第六高級中學育才學校2022年高二化學期末試題含解析

遼寧省葫蘆島市第六高級中學育才學校2022年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積）。下列分析正確的是A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L·min）

C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7D．G點表示收集的CO2的量最多參考答案：D略2.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．實驗室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④可用于檢驗火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2參考答案：D略3.常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1KOH溶液含有A.0.5mol的K+

B．0.5mol的H+C．1.0mol的H+

D．1.0mol的OH－參考答案：A0.5mol·L-1KOH溶液含有0.5mol的K+和0.5mol的OH－。4.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為amol/L與bmol/L，則A和B關(guān)系為()A.a>b

B.a=10－4b

C.b=10－4a

D.a=b

參考答案：B略5.對下列反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（

）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：B6.恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)+B(g)

xC(g)+D(s)

，10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%。（1）x=

（2）從反應(yīng)開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為

（3）平衡時容器中B的體積分數(shù)為

（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為

數(shù)值是

（5）下列各項能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)是

ks5u

A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1B．容器中A、B的物質(zhì)的量n(A)∶n(B)=2∶1C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D．壓強不再變化E．氣體密度不再變化（6）在相同溫度下，若起始時c（A）=5mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得A的濃度為3mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)

（填“是”與“否”），此時v（正）

v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。參考答案：（1）3

（2）0.01mol·L—1·s—1

（3）40%

（4）

0.75（5）CE

（6）否

大于7.有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④1,3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦⑧

C．④⑤⑧

D．③④⑤⑦⑧參考答案：C略8.以下對核外電子運動狀態(tài)的描述正確的是（）

A．電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)

B．能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動

C．能層序數(shù)越大，s電子云的半徑越大

D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定相同參考答案：C略9.產(chǎn)生溫室效應(yīng)的原因主要是大氣中含有大量的A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．CO 參考答案：C略10.25℃時，amol·L-1一元酸HA與bmol·L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是A．a(chǎn)=b

B．a(chǎn)>b

C．c(A-)=c(Na+)

D．c(A-)<c(Na+)參考答案：C略11.在1mol/LAlCl3100mL溶液中，加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀0.05mol，則加入的NaOH溶液的體積(mL)為A．75 B．350

C．150

D．175參考答案：AD12.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol／l·min則n為（）A

4

B

3

C

2

D

1

參考答案：D略13.一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（

）

A、加催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B、加壓，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)

C、降溫，V正、V逆都減小，且V正減小的倍數(shù)大于V逆減小的倍數(shù)

D、增大氮氣的濃度，N2轉(zhuǎn)換率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略14.下列反應(yīng)中，△H和△S均大于0的是（

）

A、NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)

B、CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

C、4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)

D、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)參考答案：B略15.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫固化得到的晶體屬于：（

）A.原子晶體

B.分子晶體

C.離子晶體

D.金屬晶體參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，試設(shè)計一實驗方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。供選用的試劑有：①稀鹽酸②稀硝酸③稀硫酸④NaOH溶液⑤Na2CO3溶液⑥BaCl2溶液⑦Ba(OH)2溶液⑧Ba(NO3)2溶液，供選用的實驗操作有：A．加熱B．過濾C．分液D．蒸發(fā)E．蒸餾F．結(jié)晶實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，然后填表完成各步實驗(只填試劑或操作的序號，要求試劑不超過3種，空格按要求填寫，可不填滿)。選擇試劑

實驗操作

參考答案：⑦⑤②ABA解析：依題意，本題實際上要除去NH4+、SO42－、HCO3－，從選用試劑盡可能少考慮，可選用過量Ba(OH)2除去NH4+和SO42－，加入Na2CO3除去過量的Ba2＋，再加入HNO3以除去過量的CO32－和OH－，故選擇試劑⑦⑤②，對應(yīng)的實驗操作為ABA。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某催化劑中含有的活性組分為Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氫制取甲醚。甲醚是乙醇的同分異構(gòu)體，其熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，在加熱條件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等。

（1）如圖是Cu的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，氧的配位數(shù)為

。

（2）乙醇的沸點比甲醚高，其主要原因是

。

（3）甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為

。

（4）儲氫材料化合物A是乙烷的等電子體，其相對分子質(zhì)量為30.8，且A是由第二周期兩種氫化物形成的化臺物。加熱A會緩慢釋放氫氣，同時A轉(zhuǎn)化為化合物B，B是乙烯的等電子體?；衔顰的結(jié)構(gòu)式為

（若含有配位鍵，要求用箭頭表示），1mol化合物B中鍵的數(shù)目是

。參考答案：(1)4

(2)

乙醇分子間有氫鍵（3）SP2

（4)

BH3←NH3

5NA略18.請同學們根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類。（1）芳香烴：

；（2）鹵代烴：

（3）醇：

；（4）酚：

；（5）醛：

；（6）酯：

。參考答案：(1）⑨

（2）③⑥

（3）①

（4）⑤

（5）⑦

（6）④19.（8分）A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p亞層中有3個電子。

⑴C原子的基態(tài)電子排布式為_______________，若A元素的原子最外層電子排布為1s1，

則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于_____鍵。

⑵當n=2時，元素A在周期表中的位置是______________________，屬于_____區(qū)元素；

B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，B與C形成的化合物的電子式為_______