四川省宜賓市育新中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析_第1頁(yè)
四川省宜賓市育新中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析_第2頁(yè)
四川省宜賓市育新中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析_第3頁(yè)
四川省宜賓市育新中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析_第4頁(yè)
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四川省宜賓市育新中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):3H2+N2

2NH3,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,NH3的物質(zhì)的量增加0.8mol,在這段時(shí)間內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·S-1。則這段時(shí)間為A、10s

B、20s

C、30s

D、40s參考答案:B略2.環(huán)氧樹(shù)脂具有極強(qiáng)的粘結(jié)性,俗稱(chēng)“萬(wàn)能膠”。雙酚A是制備環(huán)氧樹(shù)脂的重要原料,其結(jié)構(gòu)為。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是

A.不能和NaOH溶液反應(yīng)

B.能和FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色C.能和濃溴水反應(yīng)

D.苯環(huán)上一溴代物有四種參考答案:AD略3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)時(shí),一般有以下操作過(guò)程:①放置酒精燈;②固定鐵圈位置;③放置蒸發(fā)皿;④加熱攪拌;⑤停止加熱,余熱蒸干。其正確的操作順序?yàn)锳.②③④⑤①

B.①②③④⑤

C.②③①④⑤

D.②①③④⑤參考答案:B組裝儀器時(shí)要從下向上組裝,酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿的下方,所以要先放酒精燈;然后再固定鐵圈,放置蒸發(fā)皿;然后再點(diǎn)燃酒精燈加熱,并攪拌,當(dāng)有較多晶體析出時(shí),停止加熱,借余熱蒸干。故選B。4.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A.分散質(zhì)粒子直徑的大小

B.是否能通過(guò)濾紙C.是否是大量分子或離子的集合體

D.是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案:A略5.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22,在反應(yīng)X+2Y===2Q+R中,當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后,生成4.4gR,則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為()A.46∶9

B.32∶9

C.23∶9

D.16∶9參考答案:D略6.下列有關(guān)鈉的敘述正確的是

A.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉 B.鈉元素在自然界中可以以游離態(tài)形式存在

C.少量金屬鈉可以保存在煤油中 D.金屬鈉投入硫酸銅溶液中有銅生成參考答案:C略7.為了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2雜質(zhì),需要進(jìn)行下列七項(xiàng)操作,其正確操作的先后順序是()①加水溶解

②加熱蒸發(fā)得到晶體

③加入過(guò)量的BaCl2④加入過(guò)量的鹽酸

⑤加入過(guò)量的碳酸鉀

⑥過(guò)濾

⑦加入過(guò)量的KOH溶液.A.①③⑤⑦⑥④② B.①⑤③④⑦⑥② C.①③④⑥⑤②⑦ D.①④③⑤⑥⑦②參考答案:A考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序.專(zhuān)題:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題.分析:KCl中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)都溶于水,要想將雜質(zhì)除去必須將MgSO4和CaCl2雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀;要先加過(guò)量的BaCl2溶液除去硫酸根離子,再加入KOH溶液除去鎂離子,然后用K2CO3溶液除去過(guò)量的鋇離子和鈣離子;注意K2CO3溶液要在BaCl2溶液后加入,要先除硫酸根離子和鎂離子,然后再除鈣離子,碳酸鉀溶液可以除去過(guò)量的鋇離子,如果加反了,過(guò)量的鋇離子無(wú)法除去;鹽酸要放在最后,來(lái)除去過(guò)量的BaCl2、KOH溶液和K2CO3溶液.解答:解:KCl中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)都溶于水,要想將雜質(zhì)除去必須將MgSO4和CaCl2雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀;可采取加水溶解→加入過(guò)量,與MgSO4發(fā)生反應(yīng),生成BaSO4沉淀和氫氧化鎂沉淀→加過(guò)量K2CO3溶液,與CaCl2和①中過(guò)量BaCl2溶液和KOH溶液發(fā)生反應(yīng),生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化鉀→過(guò)濾,濾出上述步驟生成的沉淀→加適量鹽酸,與過(guò)量K2CO3溶液發(fā)生反應(yīng),生成氯化鉀、水和二氧化碳?xì)怏w→加熱蒸發(fā)得到晶體.操作中應(yīng)依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、KOH溶液和碳酸鉀溶液,過(guò)濾后加適量鹽酸,正確的操作順序?yàn)棰佗邰茛撷蔻堍?,故選:A.點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的分離、提純,注意物質(zhì)除雜必需條件(反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì))為解題的關(guān)鍵,把握試劑的加入順序及離子之間的反應(yīng)即可解答,題目難度不大8.下列離子方程正確的是A.向氫氧化鈣溶液中通入足量二氧化碳:OH-+CO2=HCO3-B.足量的鋅粉與硫酸鐵溶液反應(yīng):Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+C.向鹽酸中投入碳酸鈣:CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向稀硫酸溶液中投入鐵粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑參考答案:A【詳解】A.向氫氧化鈣溶液中通入足量二氧化碳,反應(yīng)生成碳酸氫鈣,反應(yīng)的離子方程式為:OH-+CO2═HCO3-,故A正確;B、足量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng),生成了硫酸鋅和鐵,正確的離子方程式為:3Zn+2Fe3+═3Zn2++2Fe,故B錯(cuò)誤;C.向鹽酸中投入碳酸鈣,碳酸鈣難溶于水,應(yīng)該保留化學(xué)式,正確的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故C錯(cuò)誤;D.向稀硫酸溶液中投入鐵粉,反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,正確的離子方程式為:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故D錯(cuò)誤;故選A。9.下列有關(guān)鈉的敘述中錯(cuò)誤的是(

)A.電解法冶煉金屬鈉時(shí),鈉在陽(yáng)極析出B.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?;顫?,鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C.鈉的還原性很強(qiáng),可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鋯、鈮等D.鈉的質(zhì)地軟,可用小刀切割參考答案:A電解法冶煉金屬鈉時(shí),鈉離子發(fā)生還原反應(yīng),在陰極得電子變?yōu)殁c而析出,A錯(cuò)誤;鈉的化學(xué)性質(zhì)非?;顫?,與空氣中的氧氣、水等發(fā)生反應(yīng),只能以化合態(tài)存在于自然界,B正確;鈉的還原性很強(qiáng),與鈦、鋯、鈮熔融的氯化物反應(yīng)可以冶煉金屬鈦、鋯、鈮,C正確;鈉的硬度小,能夠用小刀切割,D正確;正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛:金屬鈉是一種非?;顫姷慕饘?,它與硫酸銅等鹽的水溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí),先與溶劑水反應(yīng),生成的氫氧化鈉再與溶質(zhì)硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,不能置換出金屬銅;但是在高溫下,與一些不活潑金屬形成的熔融鹽反應(yīng),可以發(fā)生置換反應(yīng)。10.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.鐵離子:Fe2+

B.鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖:

C.Na2O2的電子式:

D.H2S的電子式:參考答案:C略11.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LHCl氣體溶于100g水中,溶液密度為ρg/mL,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()A.1mol/L B.mol/L

C.mol/L D.mol/L參考答案:B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.【分析】根據(jù)n=計(jì)算氯化氫氣體的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算氯化氫氣體的質(zhì)量,根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量,溶液質(zhì)量=氣體質(zhì)量+水的質(zhì)量,利用V=來(lái)計(jì)算溶液的體積,根據(jù)c=計(jì)算該氣體的物質(zhì)的量濃度.【解答】解:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氯化氫的物質(zhì)的量為:n(HCl)==0.1mol,氯化氫氣體的質(zhì)量為:m(HCl)=0.1mol×36.5g/mol=3.65g,所以溶液的質(zhì)量為:100mL×1g/mL+3.65g=g=103.65g,所以溶液的體積為:=L,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為:=mol/L.故選B.12.下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì),從上到下遞變規(guī)律正確的是()A.金屬性逐漸減弱

B.化合價(jià)逐漸升高C.失電子能力逐漸增強(qiáng)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱參考答案:C略13.根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理,下列判斷一定正確的是A.含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物B.A原子失去的電子比B原子的多,則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)C.若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則R原子的核電荷數(shù)比M原子的小D.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)參考答案:AC

略14.如圖所示,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)A極質(zhì)量減少,B極上有氣泡產(chǎn)生,C為電解質(zhì)溶液,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.B極為原電池的正極B.A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸C.C中陽(yáng)離子向A極移動(dòng)D.A極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案:C解析:原電池中負(fù)極金屬失去電子,溶解,質(zhì)量減小,故A極是負(fù)極,B極是正極,根據(jù)構(gòu)成情況可判斷A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸,A、B正確;離子移動(dòng)方向:陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),C錯(cuò)誤;負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),D正確。15.x、y、z三種短周期元素,原子半徑的大小關(guān)系為r(y)>r(x)>r(z),原子序數(shù)之和為16。x、y、z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下均為氣體,在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是A.x元素位于第ⅥA族B.A不能溶解于B中C.B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)D.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案:D【詳解】B和C均為10電子分子,考慮為氫化物,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,z為氫,x、y、z原子序數(shù)之和為16,則x、y的原子序數(shù)之和為15,原子半徑y(tǒng)>x,則y為碳元素、x為氟元素或者y為氮元素、x為氧元素,由轉(zhuǎn)化關(guān)系,單質(zhì)x、y反應(yīng)生成A,單質(zhì)y、z生成B,則y應(yīng)為氮元素、x應(yīng)為氧元素,則A為NO、B為H2O、C為NH3,驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。A.x為氧元素,處于ⅥA族,選項(xiàng)A正確;B.NO不溶于水,選項(xiàng)B正確;C.常溫下,水為液體,氨氣為氣態(tài),水的沸點(diǎn)更高,選項(xiàng)C正確;D.氨氣與NO可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)馀c水,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(16分)甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。(1)若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液,需要用到濃硫酸的體積為

。(2)甲學(xué)生:量取濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線(xiàn)定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻。①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是

。②洗滌操作中,將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是__

_______。③定容的正確操作是

。④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí),不小心液面超過(guò)了刻度,處理的方法是_____(填序號(hào))。A.吸出多余液體,使凹液面與刻度線(xiàn)相切B.小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線(xiàn)相切C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸D.重新配制(3)下列操作對(duì)所得溶液濃度有何影響,在橫線(xiàn)上填寫(xiě):偏高.偏低或無(wú)影響1)燒杯、玻璃棒沒(méi)洗滌:

;2)轉(zhuǎn)移時(shí)不慎將溶液灑在容量瓶外:

;3)所用容量瓶的內(nèi)壁殘留有少量蒸餾水:

;參考答案:(1)20ml(2)①用玻璃棒引流將溶液小心的注入容量瓶②防止溶質(zhì)有損失,保證濃度,否則濃度偏低③向容量瓶中加入蒸餾水至距離刻度線(xiàn)1~2cm,改用膠頭滴管向容量瓶中加水與刻度線(xiàn)相切。④D(3)偏低

偏低

無(wú)影響略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.A、B、C、D、E五種金屬分別是銅、銀、鐵、鋁、鈉中的一種,下列是其相關(guān)性質(zhì)的描述:①A在空氣中極易被腐蝕,常保存在煤油中;②C和D都能溶于稀硫酸,并放出氫氣;③C和D分別放入氫氧化鈉溶液中,C溶解并放出氫氣,D不反應(yīng);④B和E都不能和鹽酸反應(yīng);⑤將B放入含E離子的鹽溶液中,B溶解而析出E。(1)判斷A~E分別為:A

,B

,C

,D

,E

。(填元素符號(hào))(2)五種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序是

(用元素符號(hào)表示)。參考答案:(1)Na;Cu;AL;Fe;Ag(各1分)(2)Na>AL>Fe>Cu>Ag(2分)18.(14分)I、某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫(xiě)下列空白:(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,氣體Z的平均反應(yīng)速率為

(3)若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為

II、一定條件下,氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對(duì)該催化劑催化效果的影響,設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)序號(hào)氯化鎂固體中氯元素含量/%溫度/℃粉碎方式/催化效果/g·g-1170.9720滾動(dòng)球磨3.9×104274.4520滾動(dòng)球磨5.0×104374.4520振動(dòng)球磨5.9×1044ω100振動(dòng)球磨

注:催化效果用單位時(shí)間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來(lái)表示。

(1)表中ω=

。

(2)從實(shí)驗(yàn)1、2可以得出的結(jié)論是

。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是

。III、現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能否設(shè)計(jì)成原電池________________________

(2)如果不能,說(shuō)明其原因______________________________

(3)如果可以,則寫(xiě)出正、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液名稱(chēng)

_________。參考答案:(14分)I、(4分)⑴.

3X

+

Y

2Z

0.05mol.(L.min)-1

9:10II、(3分)(1)74.45(2)氯化鎂固體含水量越高,催化劑催化效果越差(3)探究粉碎方式對(duì)催化劑催化效果的影響III、(7分)(1)(A)不能,(B)可以(各1分)

(2)(A)的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng),沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移(2分)

(3)負(fù)極:銅,

正極:碳棒,電解質(zhì)溶液:氯化鐵溶液(各1分)略19.現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如圖:元素符號(hào)元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)YM層比K層少1個(gè)電子Z第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

(1)畫(huà)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是_________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________(填序號(hào))。A、Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低

B、Y的化合價(jià)比Z低C、Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

D、Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性鍵的化合物,寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式____________。(4)元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1:1化合物形成的化合物的電子式______________。參考答案:(1)

(2)Na

CD

(3)Na2O2

(4)解析:T:最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè),所以,次外層是K層,最外層是L層,K層排2個(gè)電子,L層排6個(gè)電子,所以是氧元素;X:由常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)知,該元素原子最外層5個(gè)電子

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