湖南省益陽市清塘鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

湖南省益陽市清塘鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下列進(jìn)行的各反應(yīng)中，在反應(yīng)過程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.2AgOH=Ag2O+H2OC.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑參考答案：D試題分析：A中沒有極性鍵的斷裂和形成。B中沒有非極性鍵的斷裂和形成。C中沒有離子鍵和非極性鍵的斷裂，所以正確的答案選D。點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。該題的根據(jù)明確化學(xué)鍵的含義及其分類。

2.從下列混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是

()A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來B．水的沸點(diǎn)為100℃，酒精的沸點(diǎn)為78.5℃，所以用加熱蒸餾的方法使含水的酒精變?yōu)闊o水酒精C．由于汽油和水不相溶，因此可用分液的方法分離二者的混合物D．NaCl的溶解度隨溫度下降而減小，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl參考答案：C略3.在離子化合物AB中，A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，從原子的最外層電子數(shù)看A比B少4，而次外層電子數(shù)A比B多6，則AB是

A．MgS

B．KCl

C．MgO

D．CaO參考答案：D4.下列說法錯(cuò)誤的是A．食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率B．鉀的金屬性強(qiáng)，所以鉀與氯化鈉水溶液反應(yīng)置換出鈉單質(zhì)C．2molSO2與1molO2混合反應(yīng)后一定能生成2molSO3D．面粉廠嚴(yán)禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸參考答案：BC5.從1L

1

mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列關(guān)于這100ml溶液的敘述中錯(cuò)誤的是A.含NaOH

0.1mol

B.濃度為

1

mol／LC.含NaOH

4g

D.濃度為0.1mol／L參考答案：D略6.下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A.氫氧化鐵膠體中：H+、Cu2+、Cl－、NO3－B.pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+C.使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中：K+、Cl-、NO3－、HCO3－D.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣參考答案：DA.氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠體與氫離子反應(yīng)，不能共存，A錯(cuò)誤；B.pH=1的溶液中，存在大量氫離子，故CH3COO﹣不能共存，B錯(cuò)誤；C.使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中，存在大量氫離子，故HCO3－不能共存，C錯(cuò)誤；D.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣可以大量共存，D正確。7.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3∶2∶1時(shí)，三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為A.1∶1∶1

B.1∶2∶3C.3∶2∶1

D.3∶4∶3參考答案：D設(shè)NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L，則三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度分別為Cmol/L，2Cmol/L，3Cmol/L，溶液的體積比為3：2：1，三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比3×C：2×2C：1×3C=3：4：3，故選D．8.以下設(shè)備名稱中不屬于接觸法制硫酸的是

A.沸騰爐

B.氧化爐

C.吸收塔

D.接觸室參考答案：B略9.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中，正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常溫時(shí)水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．與稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3＜NaHCO3D．物質(zhì)的量相同時(shí)，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO3參考答案：C解：A、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉較碳酸氫鈉易溶，故B錯(cuò)誤；C、碳酸為二元酸，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再繼續(xù)與酸反應(yīng)生成二氧化碳，而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)直接生成二氧化碳，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉反應(yīng)快，故C正確；D、1mol碳酸鈉消耗2molHCl，1mol碳酸氫鈉消耗1molHCl，物質(zhì)的量相同時(shí)，消耗鹽酸：Na2CO3＞NaHCO3，故D錯(cuò)誤．故選C．10.在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中（1）63Li和73Li互稱

，它們的化學(xué)性質(zhì)

；（2）146C和147N的

相等，2311Na和2412Mg的

相等；（3）2412Mg的電子所占據(jù)的電子層中，能量最高的是

層（填符號(hào)）。參考答案：（1）同位素，相似；（2）質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)；（3）M。略11.常溫下，下列各組離子在特定的溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．使石蕊試液變紅的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－參考答案：A略12.現(xiàn)有三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

（其中●表示質(zhì)子，○表示中子）。則下列有關(guān)這三種粒子的敘述正確的是A.屬于不同的元素B.具有相同的質(zhì)量數(shù)C.具有不同的核電荷數(shù)D.化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：D略13.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)和化合反應(yīng)的是

（

）

A、硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B、二氧化碳通入飽和NaOH溶液

C、氫氣在氯氣中燃燒

D、氯氣通入到氯化亞鐵溶液中

參考答案：D略14.（雙選）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子的質(zhì)量是44gD．2molNaOH溶于1L水中配成溶液的濃度為2mol?l﹣1參考答案：BC考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)；B、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量n=，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子來計(jì)算；C、求出二氧化碳的物質(zhì)的量n=然后根據(jù)質(zhì)量m=nM來計(jì)算；D、溶液的體積不等于溶劑的體積．解答：解：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉的物質(zhì)的量n===0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子，故B正確；C、二氧化碳的物質(zhì)的量n==1mol，質(zhì)量m=nM=1mol×44g/mol=44g，故C正確；D、溶液的體積不等于溶劑的體積，將氫氧化鈉溶于1L水中后，所得溶液的體積大于1L，故配成溶液的濃度小于2mol/L，故D錯(cuò)誤．故選BC．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．15.下列物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是(

)A、葡萄糖

B、蛋白質(zhì)

C、蔗糖

D、乙酸乙酯參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(1)為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠駷镕eCl2溶液，采取如下實(shí)驗(yàn)方案加以證明：取少量該未知溶液于試管中，先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色，則證明該未知溶液是FeCl2溶液。(1)你認(rèn)為此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，上述方案應(yīng)如何改進(jìn)___________________________________________(若填“合理”，則此空可不答)。(2)現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________；其中涉及的氧化還原反應(yīng)方程式為__________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl2溶液時(shí)，常向其中加入少量鐵粉，原因是(用離子方程式表示)_________________________________________________________________________。參考答案：(1)不合理先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變成血紅色，則證明原溶液有Fe2＋(2)出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

解析：(1)方案不合理，向溶液中通入Cl2后發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，再加KSCN，溶液呈紅色不能說明原溶液中是否含有Fe2＋，因?yàn)樵芤褐腥舸嬖贔e3＋，也會(huì)出現(xiàn)同樣現(xiàn)象。正確做法是先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入新制氯水，溶液變血紅色，說明原溶液有Fe2＋。(2)反應(yīng)生成的Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，從而出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色的現(xiàn)象。(3)加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧氣氧化，反應(yīng)為：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2分）火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，已知1g氣態(tài)肼在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，可放出17kJ的熱量，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為

▲

。參考答案：（2分）

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)；

△H＝-544kJ·mol－1

。略18.（3分）已知拆開1molH—H鍵、1molI—I、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI需要

（填“放出”或“吸收”）

kJ的熱量。參考答案：

放出

（填“放出”或“吸收”）

5.5

kJ。19.在下列物質(zhì):燒堿，NH3·H2O，SO3，鐵片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸鈣中，屬于電解質(zhì)的是_______

_____，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__

____，既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是___________。

（2）（3分）下列說法正確的是（填序號(hào)，錯(cuò)選倒扣分）___________①我國(guó)許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料，如壓縮天然氣（CNG）類和液化石油氣（LPG）類。這兩類燃料的主要成