2022-2023學(xué)年四川省樂(lè)山市沙灣區(qū)踏水鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

2022-2023學(xué)年四川省樂(lè)山市沙灣區(qū)踏水鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）0.02mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出0.672LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（

）A．第三周期第ⅢA族

B．第二周期第ⅢA族

C．第三周期第ⅡA族

D．第四周期第ⅡA族

參考答案：A略2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A.常溫常壓下，0.05NA個(gè)CO2分子所占的體積是1.12LB.常溫常壓下，1mol氦氣含有2NA個(gè)原子C.常溫常壓下,32g氧氣和34gH2S分子個(gè)數(shù)比為1:1D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)水分子所占的體積為22.4L參考答案：C略3.用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是A.29.5g B.44g C.74.8g D.88g參考答案：A試題分析：制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O，30g乙酸與46g乙醇分別為0.5mol，1mol，所以實(shí)際中最大能夠得到0.5mol的乙酸乙酯，所以乙酸乙酯的質(zhì)量=88×0.5×67%=29.5g，所以本題的答案選A。4.X元素的陽(yáng)離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A．原子序數(shù)X＜Y

B．原子半徑X＜YC．離子半徑X＞Y

D．原子最外層電子數(shù)X＜Y參考答案：D略5.常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中的關(guān)系正確是（

）A．c（NH4+）＜c（Cl-）

B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）

D．無(wú)法確定c（NH4+）與c（Cl-）參考答案：B略6.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是（）A．C+O2CO2

B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓

D．CaCO3CaO+CO2↑參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型．版權(quán)所有專(zhuān)題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專(zhuān)題．分析：化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，其中部分反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，部分為非氧化還原反應(yīng)．解答：解：A、兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故A正確；B、單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上單質(zhì)或化合物，屬于分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及四種基本反應(yīng)類(lèi)型，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)分類(lèi)及分類(lèi)依據(jù)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．7.下列物質(zhì)中不與二氧化硅反應(yīng)的是()A．燒堿 B．氫氟酸C．硝酸 D．生石灰參考答案：C8.有一包實(shí)驗(yàn)室回收的固體粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體溶于水中，得到澄清透明溶液。②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解。③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。④第三份溶液中滴加KSCN不顯紅色，再滴加雙氧水，溶液顯血紅色下列說(shuō)法正確的是A．固體中一定不含有CuSO4、FeCl3

B．固體中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C．固體中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD．要檢驗(yàn)固體中有沒(méi)有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有MgCl2參考答案：C試題分析：①取少量固體溶于水中，得到澄清透明溶液。②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，白色沉淀是硫酸鋇，說(shuō)明含有硫酸鈉或硫酸銅。③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀是氯化銀或硫酸銀。④第三份溶液中滴加KSCN不顯紅色，再滴加雙氧水，溶液顯血紅色，說(shuō)明含有氯化亞鐵，不存在氯化鐵，所以一定不存在碳酸鈉。A．固體中一定不含有FeCl3，CuSO4不能確定，A錯(cuò)誤；B．固體中一定不含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4至少有一種，B錯(cuò)誤；C．固體中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl，C正確；D．加入氫氧化鈉一定產(chǎn)生氫氧化亞鐵白色沉淀，也可能產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，會(huì)干擾氯化鎂的檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤，答案選C。9.下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法正確的是()A.晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，屬于金屬材料B.常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)存在C.SiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸后過(guò)濾參考答案：D【分析】A．硅是非金屬元素；B．硅屬于親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在；C．SiO2是一種酸性氧化物，SiO2不溶于水；D．根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，除雜(提純)是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變，加入適量的稀鹽酸可除去SiO2中混有的CaCO3?！驹斀狻緼．硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，可以導(dǎo)電，但Si屬于非金屬元素，A錯(cuò)誤；B．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但硅屬于親氧元素，在自然界中都是以化合態(tài)存在，不能以游離態(tài)存在，廣泛存在于礦物和巖石中，B錯(cuò)誤；C．酸性氧化物不一定都與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，SiO2不溶于水，不能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，C錯(cuò)誤；D．鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，然后采用過(guò)濾的方法除去氯化鈣，能除去雜質(zhì)，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了硅及二氧化硅的性質(zhì)、存在形式，注意硅單質(zhì)雖然不活潑，但硅元素屬于親氧元素，導(dǎo)致硅元素不能在自然界中以游離態(tài)存在，題目難度不大。10.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B.原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－C.同族元素中Z的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：B【分析】元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子排布，若X為Na，Z為O，則Y的原子序數(shù)為36-11-8=17，則Y為Cl；若X為K，Y為S，19+16=35，Y只能為H，則不符合X、Y位于同周期，以此來(lái)解答。【詳解】由上述分析可知，X為Na，Y為Cl，Z為O，A.同周期從左向右金屬性減弱，則同周期元素中

X

的金屬性最強(qiáng)，A項(xiàng)正確；B.同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X>Y，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：X+<Z2?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.同主族從上到下非金屬性減弱，則同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，故C正確；D.高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)，則同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，故D正確；答案選B。11.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、M2Z2、W2Z2均為含非極性鍵的共價(jià)化合物C．由X元素形成的單質(zhì)有的可以導(dǎo)電D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中不可能含有離子鍵參考答案：略12.下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是（

）A．Na、Mg、Al、S

B．C、N、O、FC．F、Cl、Br、I

D．Li、Na、K、Rb參考答案：A略13.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是A．化學(xué)反應(yīng)必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

B．化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成

C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：B略14.甲、乙兩燒杯中各盛放有1OOmL3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙一1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g參考答案：A15.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題．（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是

（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是

．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

（填序號(hào)）A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．配制NaOH溶液時(shí)，把稱(chēng)好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．C．配制H2SO4溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤(rùn)洗，方可使用．D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取的NaOH固體質(zhì)量為

g．（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（保留1位小數(shù)）．（5）配制硫酸溶液過(guò)程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是

（填序號(hào)）A．未洗滌燒杯、玻璃棒B．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容C．定容時(shí)仰俯視視刻度線．參考答案：（1）BD；500mL容量瓶、玻璃棒；（2）BC；（3）2.0；（4）13.6；（5）B．解：（1）用500mL容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，攪拌或引流用的玻璃棒，故答案為：BD；500mL容量瓶、玻璃棒；（2）A．容量瓶有瓶塞，配制過(guò)程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水，故A正確；B．容量瓶為定量?jī)x器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．容量瓶不能潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；D．定容結(jié)束后，需要進(jìn)行搖勻，操作方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，故D正確；故答案為：BC；（3）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；（4）濃硫酸的濃度C==mol/L=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，故答案為：13.6；（5）A．未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致硫酸的量偏小，使溶液濃度偏低；B．在燒杯中稀釋濃硫酸時(shí)放出熱，所以立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)使得溶液的體積膨脹，等到冷卻到室溫，使得溶液的體積變小，所以使溶液濃度偏高；C．定容時(shí)仰視，使得溶液的體積變大，所以使溶液濃度偏低；故答案為：B．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為

；元素符號(hào)為

。參考答案：1S22S22P63S23P4、S18.CH3OH是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要的化工原料．（1）已知CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)能量變化如圖，下列說(shuō)法正確的是______A.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程是一個(gè)吸收能量的過(guò)程B.H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2C.化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)也一定有能量變化D.1molH-O鍵斷裂的同時(shí)2molC=O鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)最大限度（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過(guò)4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(O2)=0.2mol·L－1，4min內(nèi)平均反應(yīng)速度v(H2)=__________，則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。（3）甲醇燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成，則下列說(shuō)法正確的是______A.電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極B.電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-=CO2↑+2H2OC.電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱D.電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子（4）寫(xiě)出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)_____．參考答案：(1)CD

(2)0.8

64%

(3)CD

(4)CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+分析：化學(xué)反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成，還一定伴隨著能量變化；根據(jù)反應(yīng)物總能量與生成物總能量大小可確定是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)快慢可用除固體和純液體物質(zhì)以外的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率，不論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，且速率數(shù)值之比等于對(duì)應(yīng)的計(jì)量系數(shù)之比；當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即達(dá)到了最大限度；平衡時(shí)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量與起始量之比即為轉(zhuǎn)化率；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化情況，可確定電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，失去電子的物質(zhì)作電池的負(fù)極反應(yīng)物，得到電子的物質(zhì)作電池的正極反應(yīng)物，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，綜合分析即可解答原電池問(wèn)題。詳解：(1)A、由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以這是一個(gè)放熱反應(yīng)，故A不正確；B、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為2：1，則B不正確；C、化學(xué)反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)還一定伴隨著能量變化，即C正確；D、當(dāng)有1molH-O鍵斷裂表示正反應(yīng)速率，同時(shí)有2molC=O鍵斷裂表示逆反應(yīng)速率，且二者意義相等，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，即反應(yīng)達(dá)到最大限度，故D正確。本題答案為CD。(2)根據(jù)已知數(shù)據(jù)，4min達(dá)到平衡時(shí)△c(O2)=1mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，則△c(H2)=4×0.8mol/L=3.2mol/L，v(H2)==0.8mol/(L·min)；△c(CH3OH)=2×0.8mol/L=1.6mol/L，則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為×100%=64%。(3)A、根據(jù)甲醇燃燒過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移情況可知，通甲醇的一極為負(fù)極，通空氣的一極為正極，故A不正確；B、在堿性溶液中的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+8OH?-6e-=CO32-↑+6H2O，則B不正確；C、在放電過(guò)程中，OH-逐