貴州省遵義市新坪中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

貴州省遵義市新坪中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將、和的混合物通過(guò)稀硫酸后，溶液的質(zhì)量增加，氣體體積縮小至（標(biāo)況下），將帶火星的木條插入其中，木條不復(fù)燃，則原混合氣體的平均分子量是（

）

A、25.5

B、36.8

C、40.6

D、54.4參考答案：C略2.硫有多種形式的單質(zhì)，其中一種分子為S6，則下列說(shuō)法中正確的是（）A.此物質(zhì)與單質(zhì)硫?yàn)橥禺愋误wB.1mol這種硫單質(zhì)與阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)水分子所含的原子數(shù)相等C.這種分子的摩爾質(zhì)量為192gD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol這種硫單質(zhì)的體積為22.4L

參考答案：A略3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯的分子數(shù)約為NA個(gè)B．常溫下，在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17gNH3所含共價(jià)鍵數(shù)為NA個(gè)D．1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為2NA個(gè)參考答案：B略4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 B．置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) C．氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng) D．化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)參考答案：A解：A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故A正確；B．置換反應(yīng)有單質(zhì)參與，元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)的變化，則有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤.

5.下列說(shuō)法不正確的是（）A．HF的熱穩(wěn)定性很好，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵B．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子之間不一定存在共價(jià)鍵C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物D．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵一定能形成離子化合物參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】A、穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，而氫鍵是決定物理性質(zhì)；B、如稀氣體之間不存任何化學(xué)鍵；C、氯化銨是由非金屬元素組成，而氯化銨是共價(jià)化合物；D、離子鍵是陰陽(yáng)離子之間形成的化學(xué)鍵．【解答】解：A、穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，而氫鍵是決定物理性質(zhì)，而氟化氫穩(wěn)定是氫氟鍵的鍵能大，故A錯(cuò)誤；B、如稀氣體之間不存任何化學(xué)鍵，所以構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子之間不一定存在共價(jià)鍵，故B正確；C、氯化銨是由非金屬元素組成，而氯化銨是共價(jià)化合物，所以由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，故C正確；D、離子鍵是陰陽(yáng)離子之間形成的化學(xué)鍵，故D正確；故選A．6.下列有關(guān)酸雨的說(shuō)法不正確的是 A．二氧化碳的排放是形成酸雨的主要原因 B．大量燃燒含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因 C．酸雨的pH小于5.6 D．減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是對(duì)燃料進(jìn)行脫硫參考答案：A7.下列說(shuō)法不正確的是A．凡是銨鹽都能與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3B．NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)足量堿石灰干燥后可得到純凈的氨氣C．N2與O2在放電條件下化合屬于氮的固定D．工業(yè)硝酸略顯黃色是由于里面含有Fe3＋的緣故參考答案：D略8.已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)

△H＝—270kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是(

)A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ熱量參考答案：C9.三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl—，則SO42—的物質(zhì)的量為（

）A．0.1molB．0.3molC．0.5molD．0.15mol參考答案：D略10.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．乙烯、聚乙烯均可使酸性溶液褪色

B．、苯均可用于萃取溴水中的溴

C．乙醇、乙酸均可發(fā)生取代反應(yīng)

D．多糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：A11.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是A.Na2SiO3

B.BaCl2

C.FeCl3

D.NaAlO2參考答案：D12.六苯乙烷為白色固體，其結(jié)構(gòu)表示如圖：下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）A．它是一種芳香烴，易溶于乙醚中B．它的分子式為C38H30C．它的一氯代物有三種D．在同一平面上的原子最多有14個(gè)參考答案：D考點(diǎn)：常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．分析：A．芳香烴是含苯環(huán)的烴，根據(jù)相似相溶的原則，六苯乙烷易溶解在乙醚中；B．它的分子中含有38個(gè)碳原子和30個(gè)氫原子；C．六個(gè)苯環(huán)的位置是等效的，但每個(gè)苯環(huán)上的氫不全等效，出現(xiàn)鄰、間、對(duì)三種不同位置的取代產(chǎn)物；D．由甲烷的結(jié)構(gòu)可知，C最多與2個(gè)H共面，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)合結(jié)構(gòu)分析．解答：解：A．含苯環(huán)的烴就是芳香烴，乙醚是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相溶的原則，故A正確；B．它的分子中含有38個(gè)碳原子和30個(gè)氫原子，分子式為C38H30，故B正確；C．六個(gè)苯環(huán)的位置是等效的，但每個(gè)苯環(huán)上的氫不全等效，出現(xiàn)鄰、間、對(duì)三種不同位置的取代產(chǎn)物，故C正確；D．兩個(gè)苯環(huán)上碳原子12個(gè)加上乙烷結(jié)構(gòu)上的1個(gè)共13個(gè)，苯環(huán)上氫原子10個(gè)，一共23個(gè)，即在同一平面上的原子最多有23個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查六苯乙烷的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)，題目難度比較大，主要問(wèn)題在D選項(xiàng)空間構(gòu)型的想象．13.某種金屬因其密度小、延展性好、耐腐蝕性強(qiáng)，它和它的合金材料在航空、航海和化學(xué)工業(yè)中正逐步取代鋁和鋁合金材料而被廣泛利用，該金屬是A．鐵

B．鋅

C．鈦

D．鎳參考答案：C略14.下列各組有機(jī)物，無(wú)論它們以何種物質(zhì)的量的比例混和，只要總物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量為一定值的是（

）

A．C2H6和C3H8

B．C4H10和C6H6C．C2H6O和C2H4O2

D．C3H6和C3H8O參考答案：D15.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是A.Na+

K+

OH-

Cl-

B.Na+

Cu2+

SO42-NO3-C.Ca2+HCO3-NO3-K+

D.Mg2+

Na+SO42-

Cl-參考答案：D【分析】溶液為強(qiáng)酸性，說(shuō)明溶液中含有大量H＋，溶液為無(wú)色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據(jù)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)條件進(jìn)行分析。【詳解】A、OH－與H＋反應(yīng)生成H2O，因此該離子組不能在指定的溶液大量共存，故A不符合題意；B、Cu2＋顯藍(lán)色，故B不符合題意；C、HCO3－與H＋發(fā)生反應(yīng)生成H2O和CO2，在指定溶液不能大量共存，故C不符合題意；D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意?！军c(diǎn)睛】注意審題，溶液為無(wú)色溶液，含有有色離子不能存在，常有的有色離子是Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕色)、MnO4－(紫色)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，試回答：（1）操作I的名稱是

，操作Ⅱ的名稱是

．如圖中括號(hào)內(nèi)的操作步驟均為

；2.寫(xiě)出生成B的方程式為：

．（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有

（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題可以向操作（Ⅱ）得到的液體A中加入適量的

；反應(yīng)的方程式為：

．參考答案：1.溶解

蒸發(fā)

2.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3.Na2CO3

稀鹽酸

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，由實(shí)驗(yàn)方案可知，操作I為溶解，溶解后加入過(guò)量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，操作II為過(guò)濾，白色沉淀B（碳酸鈣）和鹽酸發(fā)生反應(yīng)得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過(guò)量，所以濾液A中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，以此來(lái)解答．解答：解：分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，由實(shí)驗(yàn)方案可知，操作I為溶解，溶解后加入過(guò)量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，操作II為過(guò)濾，白色沉淀B（碳酸鈣）和鹽酸發(fā)生反應(yīng)得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過(guò)量，所以濾液A中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，（1）由上述分析可知，操作I為溶解，操作II為過(guò)濾，括號(hào)內(nèi)的操作步驟均為蒸發(fā)，故答案為：溶解；過(guò)濾；蒸發(fā)；生成B的反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故答案為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；（3）由上述分析可知，A中NaCl混有Na2CO3；加入稀鹽酸反應(yīng)后蒸發(fā)可除雜，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案為：Na2CO3；稀鹽酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握分離提純實(shí)驗(yàn)方案中加入的試劑、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.NO分子因污染空氣而臭名昭著，近年來(lái)，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)NO對(duì)環(huán)境的危害在于__

_(填編號(hào))。A．破壞臭氧層 B．高溫下能使一些金屬氧化C．造成酸雨 D．與人體血紅蛋白結(jié)合(2)在含有Cu＋的酶的活化中心，亞硝酸根離子(NO2－)可轉(zhuǎn)化為NO，Cu＋和亞硝酸根離子在酸性水溶液中也可反應(yīng)生成NO，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_

_。(3)酸雨的化學(xué)特征是___?？諝庵辛蜓趸锖偷趸锸切纬伤嵊甑闹饕镔|(zhì)。若用NOx表示氮氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出空氣中氮氧化物形成酸雨的化學(xué)方程式：

。參考答案：(1)__ACD__(2)__Cu＋＋NO2－＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O__(3)__pH<5.6__

__4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O===4HNO3__

解析：(1)NO氣體在破壞臭氧層的過(guò)程中起催化作用；NO能與人體血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；NO被O2氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3可形成酸雨。(2)NO2－轉(zhuǎn)化為NO時(shí)氮元素的化合價(jià)降低，則Cu＋在反應(yīng)中化合價(jià)必升高轉(zhuǎn)化為Cu2＋。18.某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

若實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

時(shí)

間濃度溫度

0

10

20304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_(kāi)____mol/（L·min）。

（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。參考答案：（1）

0.013

（2）

1.0

、

催化劑

（3）

＞

、

＞

（4）

吸熱

略19.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1．25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制250mL1．25mol/L的NaOH溶液,應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量

g；（2）容量瓶上標(biāo)有

；且使用前第一步操作是：

；（3）溶液注入容量瓶前需冷卻到室溫，這是因?yàn)椋篲_____________________