河南省駐馬店市查岈山鄉(xiāng)教管站中學2022-2023學年高一化學測試題含解析

河南省駐馬店市查岈山鄉(xiāng)教管站中學2022-2023學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是（

）。A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3參考答案：D略2.下列反應中既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（

）A.鋁片與稀鹽酸反應

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應C.灼熱的碳與CO2反應

D.甲烷在氧氣中燃燒參考答案：C略3.含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應，若HNO3只被還原為NO，則n：m可能是①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1（）A．②③⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③參考答案：A【考點】鐵的化學性質(zhì)．【分析】Fe和稀硝酸反應方程式為3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，根據(jù)方程式計算被還原的硝酸的物質(zhì)的量分析解答．【解答】解：含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應，生成硝酸鐵時，發(fā)生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，溶解Fe的質(zhì)量最小，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NO）=×=mol，根據(jù)氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]，即mol+mol×3=，整理得整理得2n=9m，生成硝酸亞鐵時溶解Fe的質(zhì)量最大，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NO）=×=mol，根據(jù)氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Fe（NO3）2]，則mol+2×mol=，整理得n=3m故m的取值范圍為：n≤m≤n，②③⑤都符合，故選A．4.能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是A.乙醇能溶于水 B.乙醇完全燃燒生成CO2和H2OC.0.1mol乙醇與足量鈉反應生成0.05mol氫氣 D.乙醇能發(fā)生催化氧化參考答案：C【分析】若要證明乙醇分子中羥基的個數(shù)，則要通過定量的方式來進行分析。【詳解】A.乙醇能溶于水，說明乙醇分子極性較大，或者存在親水基團，無法證明乙醇分子中有一個羥基，故A不選；B.乙醇完全燃燒生成CO2和H2O，說明乙醇分子中存在C、H元素，可能存在O元素，無法證明乙醇分子中有一個羥基，故B不選；C.0.1mol乙醇與足量鈉反應生成0.05mol氫氣，證明乙醇分子中有一個羥基，故C選；D.乙醇能發(fā)生催化氧化，說明分子中含有羥基，無法證明乙醇分子中有一個羥基，故D不選；答案選C。5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是()A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強參考答案：A這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中位置知，X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl元素。A．X元素位于第VA族、Z元素為Al元素位于第IIIA族，所以X、Z元素最高正化合價為+5、+3，二者之和為8，故A正確；B.同周期，從左到右，原子半徑遞減，則rX＞rY，rZ＞rW＞rQ，但是無法比較上下兩周期原子的半徑大小，故B錯誤；C．O原子得到2個電子生成O2-、Al原子失去3個電子生成Al3+，二者核外電子數(shù)都是10、電子層數(shù)都是2，所以氧離子、鋁離子核外電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等，故C錯誤；D.Y是O，最高價氧化物對應的水化物沒有酸性，故D錯誤。6.已知：鍵能數(shù)據(jù)如下：

H-HCl-ClH-Cl鍵能（kJ/mol）436243a下列有關(guān)H2（g）與Cl2（g）反應生成HCl（g）的說法正確的是（

）A.H2（g）與Cl2（g）反應的熱化學方程式：H2（g）與Cl2（g）=2HCl（g）

△H=(2a-679)kJ/molB.H2（g）與Cl2（g）反應一定是放熱反應C.若a=431，則反應生成2molHCl時的△H=183kJ/molD.反應物的總能量小于生成物的總能量參考答案：B【詳解】A.焓變等于斷裂化學能吸收的能量減去釋放的能量，則熱化學方程式可表示為H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=(679-2a)kJ/mol，故A錯誤；B.該反應可以在點燃或光照的條件下自發(fā)進行，反應前后氣體的分子數(shù)不變，故該反應為放熱反應，B正確；C.生成2molHCl時，△H=(679-2a)kJ/mol，a=431時，△H=-183kJ/mol，故C錯誤；D.該反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物總能量，故D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查的是鍵能和總能量與吸熱、放熱的關(guān)系。反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應；斷鍵吸收的能量大于成鍵放出的能量時為吸熱反應，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量時為放熱反應；A選項焓變等于斷鍵吸收的能量減去成鍵放出的能量。據(jù)此解答。

7.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是

A

B

C

D參考答案：D略8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，0.2gH2中含有的氫原子數(shù)為0.2NAB.標準狀況下，2.24

LH2O中含有的水分子數(shù)為0.1NAC.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.1NAD.點燃條件下，56g鐵絲與足量氯氣反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：AA.常溫常壓下，0.2gH2的物質(zhì)的量為0.1mol,含有的氫原子數(shù)為0.2NA,A正確；B.標準狀況下，H2O為液態(tài)，B錯誤；C.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的鈉離子數(shù)為0.2NA，C錯誤；D.點燃條件下，56g鐵絲與足量氯氣反應生成三氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，D錯誤；答案選A.9.某有機物的結(jié)構(gòu)如右圖，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是A．能使Br2的四氯化碳溶液褪色B．能發(fā)生酯化反應C．能發(fā)生水解反應D．能跟Na反應參考答案：C10.下列有關(guān)溶液和膠體的敘述正確的是A.可通過過濾的方法從Fe(OH)3膠體中分離出Fe(OH)3B.可通過觀察液體是否澄清透明來區(qū)別溶液利膠體C.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應D.將FeCl3飽和容液加入沸水中并煮沸一段時向能制得Fe(OH)3膠體參考答案：DA、膠體的微粒可以透過濾紙，不能過濾得到氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；B、有的膠體也是澄清透明的，可以根據(jù)能否發(fā)生丁達爾效應來區(qū)別溶液和膠體，故B錯誤；C、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm的為膠體，故C錯誤；D、三價鐵離子在溶液中存在水解平衡，加熱可促進水解平衡正向移動，生成氫氧化鐵膠體，故D正確。答案選D.點睛：膠體粒子的直徑較小，可以透過濾紙，而沉淀不能透過濾紙.11.用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是（

）

A．碘鹽中碘的檢驗

B．暖瓶中水垢的除去

C．食鹽和純堿的鑒別D．雞蛋殼主要成分的檢驗參考答案：A略12.（不定項）用下列裝置不能達到有關(guān)實驗目的的是A．用甲圖所示裝置將溶液定容到100mLB．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置可制得金屬錳D．用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：A13.還原性I->Fe2+>Br-。向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯氣后，所得溶液離子成分分析正確的是A.I-、Fe3+、Cl- B.Fe2+、Cl-、Br-C.Fe2+、Fe3+、Cl- D.Fe2+、I-、Cl-參考答案：B【詳解】還原性I-＞Fe2+＞Br-，向含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子；A.當溶液中含有碘離子，就不會出現(xiàn)鐵離子，故A錯誤；B.通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，當亞鐵離子存在時，溴離子一定不會參與反應，氯氣作氧化劑，對應產(chǎn)物是氯離子，故B正確；C.當溶液中存在亞鐵離子時，一定會存在溴離子，故C錯誤；D.當溶液中存在亞鐵離子時，一定會存在溴離子，故D錯誤；故選B?！军c睛】依據(jù)離子的還原性強弱順序判斷溶液中的各離子是否能夠共存是解決本題的關(guān)鍵。

14.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過Br2水時，Br2水增重8.4g，則組成該混合氣的可能是

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯參考答案：A略15.下列敘述正確的是

（

）A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高

B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C．同一主族元素的氫化物．相對分子質(zhì)量越大．它的沸點一定越高

D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生利用鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生的氫氣的體積，粗略測定鋅的摩爾質(zhì)量（設Wg鋅片全部反應，產(chǎn)生氣體的體積折算成標準狀況時不超過50mL）。實驗裝置如下____________________________________________________________________________________________________________________________________________

（2）以下是測量收集到氣體體積必須包含的幾個步驟：a．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；b．使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；c．讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三個操作步驟的正確順序是（填寫代號）_____________________。測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？_____________________________________________________________________進行該操作的目的是_________________________________________如果實驗中得到的氫氣體積是VmL（已折算成標準狀況），水蒸氣的影響忽略不計鋅的摩爾質(zhì)量的計算式為（含W、V，不必化簡）：M(Zn)=_______________________

參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）L的元素符號為

；M在元素周期表中的位置為

；五種元素的原子半徑從大到小的順序是

（用元素符號表示）。（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為

，B的結(jié)構(gòu)式為

。（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為

。（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應的離子方程式：

。（5）Z2H4和ZO2是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應生成Z2和X2O（g），已知8g氣體Z2H4在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為

。參考答案：（14分）(1)O

（1分）

第三周期第ⅢA族（1分）

Al＞C＞N＞O＞H（2分）(2)

（2分）

（2分）

(3)34

（2分）

(4)NH4++OH-=NH3?H2O（2分）(5)2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）

△H＝－1136kJ/mol（2分）略18.把__________gNaOH溶解在90g水中，才能使得每10個水分子中有1個Na+，這時所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是_______________。參考答案：把__20________gNaOH溶解在90g水中，才能使得每10個水分子中有1個Na+，這時所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是__0.182_____________。19.某種化肥主要成分由A、B、C、D四種短周期元素組成，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素的單質(zhì)在空氣中的體積百分含量最高；C與D同主族；D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3／4。請?zhí)羁眨?/p>

（每空2分，共10分）(1)D元素在元素周期表中的位置為：__

___；（2）A、C兩元素所形成的化合物的電子式：

；（3）C和D兩種元素相比較，非金