2022年江西省景德鎮(zhèn)市外國語學校高一化學模擬試題含解析

2022年江西省景德鎮(zhèn)市外國語學校高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中錯誤的是A.13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B.H和D是不同的核素，它們的化學性質(zhì)基本相同C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D.6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等參考答案：D分析：A.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素；B.元素原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)；C.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)；D.質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)。詳解：A.13C和14C屬于同一種元素，它們質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，A正確；B.H和D是不同的核素，它們的核外電子數(shù)相同，化學性質(zhì)基本相同，B正確；C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，都是14，它們的中子數(shù)不等，分別是14－6＝8、14－7＝7，C正確；D.6Li和7Li的電子數(shù)相等，都為3，6Li中子數(shù)為6－3＝3，7Li中子數(shù)為7－3＝4，中子數(shù)不相等，D錯誤。答案選D。2.下列反應中，能量變化如圖所示的是A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇在空氣中燃燒C.鋁粉與鹽酸反應 D.氧化鈣溶解于水參考答案：A【分析】由圖可知，反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，常見的吸熱反應有：大多數(shù)的分解反應、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應、氯化銨與氫氧化鋇的反應等，以此來解答?！驹斀狻坑蓤D可知，反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，只有A符合，B、C、D中反應均為放熱反應，故答案為A。

3.下列說法中，正確的是

A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g

B．18gH2O在標準狀況下的體積是22.4L

C．在標準狀況下，20mLNH3與60mLO2所含的分子數(shù)比為1:3。

D.將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：C略4.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（中括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是

()A.HCl[H2O]

B.NaOH[Na2O]

C.KI[HI]

D.CuSO4[Cu(OH)2]參考答案：C5.下列有關說法正確的是（

）A．氯化鈉溶液均一穩(wěn)定透明，不是分散系B．冰水混合物是一種分散系C．分散系有的是純凈物有的是混合物D．分散系都是混合物，按分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系的組合有9種方式參考答案：D考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系．分析：A、氯化鈉溶液是分散系；B、冰水是純凈物；C、分散系是混合物；D、分散質(zhì)為固體、液體、氣體，分散劑為固體、液體、氣體，組合分析判斷；解答：解：A、氯化鈉溶液均一穩(wěn)定透明，是氯化鈉和水形成的分散系，故A錯誤；B、冰水是純凈物，不是分散系，故B錯誤；C、分散系都是混合物，故C錯誤；D、分散質(zhì)為固體、液體、氣體，分散劑為固體、液體、氣體，組合分析，分散系的組合有9種方式，故D正確；故選D．點評：本題考查了分散系的標志區(qū)別，組成判斷，性質(zhì)理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LC．25℃，1標準大氣壓下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAKs5u參考答案：C略7.下列儀器中不能用于加熱的是

(

)A.試管

B.燒杯

C.容量瓶

D.坩堝參考答案：C試題分析：試管可以直接加熱，燒杯加熱時要墊石棉網(wǎng)，容量瓶只能用來配制溶液不能加熱，坩堝可以直接加熱，選C。8.NF3是一種溫室氣體，其存儲能量能力是CO2的12000?20000倍，在大氣中的壽命可長達740年，如表所示是幾種化學鍵的鍵能，下列說法中正確的是(

)化學鍵N≡NF—FN—F鍵能/kJ·mol-1946154.8283.0

A.過程N2(g)→2N(g)放出能量B.過程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量C.反應N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)為吸熱反應D.NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應參考答案：B【詳解】A.N2(g)→2N(g)為化學鍵斷裂的過程，吸收能量，故A項錯誤；B.N(g)+3F(g)→NF3(g)形成化學鍵的過程，放出能量，故B項正確；C.反應N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)的△H=反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，則△H=946kJ/mol+3×l54.8kJ/mol-6×283.0kJ/mol=-287.6kJ/mol，因此△H<0，為放熱反應，故C項錯誤；D.NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學反應，化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故D項錯誤；故答案選B。9.想一想：Ba(OH)2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪種物質(zhì)可以和它們歸為一類的是（

）

A．75％的酒精溶液

B.硝酸鈉

C.Fe(OH)3膠體

D.豆?jié){參考答案：B略10.用下列物質(zhì)冶煉金屬的過程中，需要加入還原劑的是（

）A．Fe2O3

B．Al2O3

C．HgO

D．Cu2S參考答案：A略11.張清蓮是我國著名的化學家，1991年他準確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818，被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標準直。In的一種核素為，它的中子數(shù)為

A．49

B．115

C．66

D．17參考答案：C12.將H2點燃后插入盛滿氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是A．爆炸

B．瓶內(nèi)充滿棕色煙 C．火焰立刻熄滅

D．安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰參考答案：D氫氣能在氯氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，選D。13.下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是

（

）

①

②乙烯

③CH3COOH

④CH3CH2OH

⑤CH2==CH—COOH

⑥

A.①⑥

B.①③④⑥

C.①④

D.①③⑥參考答案：D14.下列元素中，原子半徑最小的是

A.Li

B.Na

C.F

D.Cl參考答案：C略15.下列關于氧化還原反應說法正確的是（

）A．沒有單質(zhì)參加的化合反應，一定不是氧化還原反應B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C．有單質(zhì)生成的分解反應，一定是氧化還原反應D．在氧化還原反應中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組同學在實驗室以下圖所示的儀器和藥品，進行氯氣和銅粉反應的實驗（部分夾持裝置已省略）．請按要求回答下列問題：（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____．（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：a→_________________________________________．（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是_____．（4）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_____．（5）加熱裝置D時，銅粉發(fā)生反應的化學方程式為_____．參考答案：(1)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)deihfgb

(3)除去氯化氫，減小氯氣的溶解性

(4)Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

(5)Cl2+CuCuCl2試題分析：(1)加熱時二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水；（2）實驗室制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，需要用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸除去水蒸氣，再用氯氣與銅粉反應，由于氯氣有毒，最后用氫氧化鈉溶液吸收剩余氯氣；（3）氯氣難溶于飽和食鹽水，氯化氫易溶于飽和食鹽水；（4）在裝置B中氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉；（5）加熱時，銅粉與氯氣反應生成氯化銅；解析：(1)加熱二氧化錳和濃鹽酸的混合物制取氯氣的方程式是MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）實驗室制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，需要用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸除去水蒸氣，再用氯氣與銅粉反應，由于氯氣有毒，最后用氫氧化鈉溶液吸收剩余氯氣，所以儀器連接順序是deihfgb；（3）氯氣難溶于飽和食鹽水，氯化氫易溶于飽和食鹽水，所以飽和食鹽水的作用是除去氯化氫，減小氯氣的溶解性；（4）在裝置B中氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應離子方程式是Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）加熱時，銅粉與氯氣反應生成氯化銅，反應方程式是Cl2+CuCuCl2。點睛：濃硫酸具有吸水性，氯氣與濃硫酸不反應，實驗室中常用濃硫酸干燥氯氣；氯氣難溶于飽和食鹽水，氯化氫易溶于飽和食鹽水，所以實驗室中用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1774年，英國科學家Franklin在皇家學會上宣讀論文時提到：“把4.9cm3油脂放到水面上，立即使水面平靜下來，并令人吃驚的蔓延開去，使2.0×103m2水面看起來像玻璃那樣光滑”。（1）已知油脂在水面上為單分子層，假設油脂的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，每個油脂分子的橫截面面積均為Acm2，取該油脂mg，配成體積為VmmL的苯溶液，將該溶液滴加到表面積為Scm2的水中，若每滴溶液的體積為VdmL，當?shù)稳氲赿滴油脂的苯溶液時，油脂的苯溶液恰好在水面上不再擴散（苯易揮發(fā)，不會留在水面上），則阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式為NA=____________。（2）水面上鋪一層油（單分子厚），在缺水地區(qū)的實際意義是_______________。參考答案：（1）NA=________；（2）意義是______減少水分揮發(fā)_。略18.過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結晶水，通常還含有部分氧化鈣．（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應：2（CaO2?xH2O）2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在標準狀況下體積為67.2ml．該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為．（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g．①試計算樣品中CaO的質(zhì)量．②試計算樣品中CaO2?xH2O的x值．參考答案：1.0.006mol

2.（2）n（CaCO3）==0.007mol，①根據(jù)Ca元素守恒，可知：n（CaO）=0.007mol﹣0.006mol=0.001mol，m（CaO）=0.001mol×56g/mol=0.056g，答：樣品中CaO的質(zhì)量為0.056g；②樣品中水的質(zhì)量為：m（H2O）=0.542g﹣m（CaO2）﹣m（CaO）=0.542g﹣0.006mol×72g/mol﹣0.056g=0.054g，n（H2O）==0.003mol，x===0.5，答：樣品中CaO2?xH2O的x值為0.考點：化學方程式的有關計算．

專題：計算題．分析：（1）首先計算氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算CaO2的物質(zhì)的量；（2）根據(jù)CaCO3沉淀的質(zhì)量可得樣品中Ca元素的質(zhì)量，根據(jù)Ca元素質(zhì)量守恒計算CaO的質(zhì)量，總質(zhì)量減去CaO2和CaO的質(zhì)量即得水的質(zhì)量，進而計算H2O和CaO2的物質(zhì)的量比值，即可得到x的值．解答：解：（1）n（O2）==0.003mol，2（CaO2?xH2O）2CaO+O2↑+2xH2O2mol

1moln（CaO2?xH2O）

0.003moln（CaO2?xH2O）=0.006mol，則n（CaO2）=n（CaO2?xH2O）=0.006mol，故答案為：0.006mol；（2）n（CaCO3）==0.007mol，①根據(jù)Ca元素守恒，可知：n（CaO）=0.007mol﹣0.006mol=0.001mol，m（CaO）=0.001mol×56g/mol=0.056g，答：樣品中CaO的質(zhì)量為0.056g；②樣品中水的質(zhì)量為：m（H2O）=0.542g﹣m（CaO2）﹣m（CaO）=0.542g﹣0.006mol×72g/mol﹣0.056g=0.054g，n（H2O）==0.003mol，x===0.5，答：樣品中CaO2?xH2O的x值為0.5．點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意根據(jù)反應的化學方程式，從質(zhì)量守恒的角度計算19.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。請回答下列問題：(1)WX2的化學式為______________，其晶體類型為________。(2)YX2、ZX2