福建省莆田市育英中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

福建省莆田市育英中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中正確的是A.由非金屬元素形成的化合物都是共價(jià)化合物B.在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)也一定最高C.第二周期元素的最高正化合價(jià)都等于其原子的最外層電子數(shù)D.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)參考答案：B【詳解】A、因銨鹽全部由非金屬元素組成，為離子化合物，則全部由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則O元素的非金屬性最強(qiáng)，所以在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，H2O熱穩(wěn)定性最強(qiáng)，因?yàn)镠2O分子間能形成氫鍵，所以H2O的沸點(diǎn)也最高，選項(xiàng)B正確；C、第二周期元素非金屬性強(qiáng)的O元素、F元素沒有最高正化合價(jià)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。2.已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定②高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)③S2-比Cl-易被氧化④HCl比H2S穩(wěn)定⑤銅與鹽酸加熱不反應(yīng)，與濃硫酸加熱能反應(yīng)⑥Cl最外層有7個(gè)電子，S最外層有6個(gè)電子。上述事實(shí)能說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是：A．全部

B．②③④

C．②④⑥

D．除①以外參考答案：B3.下列有關(guān)說法正確的是

A．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)B．電離時(shí)生成的陽離子是氫離子的化合物叫做酸C．納米材料（粒子直徑一般在1nm～100nm）屬于膠體D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光散射形成的參考答案：D4.常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)均能發(fā)生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．則在相同條件下，下列三個(gè)反應(yīng)：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能發(fā)生的是（）A．只有①

B．只有②C．①和②

D．②和③參考答案：B解：反應(yīng)X2+2W2+═2X﹣+2W3+，則得出氧化性關(guān)系X2＞W(wǎng)3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，則得出氧化性關(guān)系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，則得出氧化性關(guān)系W3+＞Y2，所以單質(zhì)的氧化性順序是：Z2＞X2＞W(wǎng)3+＞Y2，①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2，則得出氧化性關(guān)系Y2＞X2；與已知氧化性順序不同，則反應(yīng)不能發(fā)生，故錯(cuò)誤；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2，則得出氧化性關(guān)系Z2＞Y2；與已知氧化性順序相同，則反應(yīng)能發(fā)生，故正確；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2，則得出氧化性關(guān)系W3+＞Z2；與已知氧化性順序不同，則反應(yīng)不能發(fā)生，故錯(cuò)誤；故選B．5.“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A．②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④參考答案：C略6.硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A．2:3

B．4:3

C．1:1

D．1:3參考答案：A略7.目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有１６種，下列對(duì)這１６種非金屬元素的相關(guān)判斷①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于４②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸

A.只有①②正確B.只有①③正確C.只有③④正確D.①②③④均不正確參考答案：D略8.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（

）A

H2S的結(jié)構(gòu)式：H—S—H

B

Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C

二氧化碳的電子式：

D

考古時(shí)利用68C來測(cè)定一些文物的年代參考答案：A略9.同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，說法正確的是：①密度比為16：11②密度比為11：16③體積比為16：11④體積比為11：16（）A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：B解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，設(shè)兩種物質(zhì)的質(zhì)量都為1g，則SO2和CO2的物質(zhì)的量之比==11：16，根據(jù)知，兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根據(jù)V=知，相同質(zhì)量的兩種氣體，其體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以①④正確，故選B．10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．在常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為2NA參考答案：B解：A、NA個(gè)氦原子的氦氣，含有1mol氦氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故A錯(cuò)誤；B、32gO2和O3的混合氣體中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，所含原子數(shù)為2NA，故B正確；C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol碳原子和2mol氧原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤；故選B．11.下列反應(yīng)中，水既不做氧化劑又不做還原劑的是(

)A．（氣）B．C．2D．參考答案：B略12.如右圖所示，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩一段時(shí)間后可見小球a?膨脹鼓起．下表中的各組物質(zhì)不會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是（

）??

XYAH2Ca（OH）2BCO2NaOHCHClBa（OH）2DSO2NaOH

參考答案：A略13.下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是A.食鹽用于制純堿B.硅藻土作吸咐劑

C.用硫酸銅配制農(nóng)藥D.乙二醇作醫(yī)用消毒劑參考答案：D14.已知元素的質(zhì)子數(shù),可以推知原子的：①原子序數(shù)②核電荷數(shù)③離子所帶的電荷數(shù)④核外電子數(shù)，其中正確的是（

）A．①②③

B．②③

C．①②

D．①②④參考答案：D略15.下列說法錯(cuò)誤的是A．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)

B．當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體體積主要取決于氣體的物質(zhì)的量C．某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定是鈉的化合物

D．非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。編號(hào)溫度反應(yīng)物催化劑甲25℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水乙25℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水

(1)實(shí)驗(yàn)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(2)實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___________。實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀__________。(3)實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)乙中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集,并在2min內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對(duì)注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。時(shí)間/s20406080100120氣體體積/mL實(shí)驗(yàn)乙15.029.543.556.569.581.5

0~20s的反應(yīng)速率v1=__________mL/s,100~120s的反應(yīng)速率v2=__________mL/s。不考慮實(shí)驗(yàn)測(cè)量誤差，二者速率存在差異的主要原因是__________。參考答案：(1)2H2O22H2O+O2↑

(2)探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

(3)0.75

0.6

隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小解析：（1）雙氧水在加熱的條件下，它能分解生成氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（2）甲和乙實(shí)驗(yàn)中除雙氧水的濃度不同外其他條件都相同，可知實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)物的不同濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙，除反應(yīng)溫度不同外其他條件均相同，可知探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（3）化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減少或生成物的增加來表示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)和題中反應(yīng)速率的單位可知，；速率減小的原因是隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，溶液的過氧化氫濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體②液態(tài)氯化氫③銅④蔗糖⑤冰醋酸⑥KNO3溶液填空回答：（填序號(hào)）（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是

（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是

（4）以上物質(zhì)中融熔時(shí)能導(dǎo)電的化合物為

參考答案：略18.氣體化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示。10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓下），則A的化學(xué)式是

，推斷的依據(jù)是

和

。參考答案：略19.在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶”，指的是從硅的氧化物可以制取硅單質(zhì)，主要化學(xué)反應(yīng)如下：a．粗硅的制?。篠iO2（石英砂）+2C（焦炭）Si（粗硅）+2CO↑b．用粗硅與氯氣在高溫條件下反應(yīng)合成四氯化硅：

c．用氫氣在高溫條件下還原四氯化硅獲得高純硅：

（1）完成上述步驟中的反應(yīng)方程式．（2）在粗硅的制取中，焦炭的作用是

．（3）氫氣還原四氯化硅獲得高純硅的反應(yīng)類型為

．參考答案：（1）Si（粗）+2Cl2SiCl4；SiCl4+2H2Si（純）+4HCl；（2）還原劑；（3）置換反應(yīng)．

【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】（1）b．用粗硅與氯氣在高溫條件下反應(yīng)合成四氯化硅，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Si（粗）+2Cl2SiCl4；c．氫氣在高溫條件下還原四氯化硅獲得高純硅，化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiCl4+2H2Si（純）+4HCl；（2）SiO2（石英砂）+2C（焦炭）Si（粗硅）+2CO↑反應(yīng)中焦炭的化合價(jià)升高是還原劑；（3）SiCl4+2H2Si（純）+4HCl反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，生成物也是單質(zhì)和化合物，所以該反應(yīng)是置換反應(yīng)．【解答】解：（1）b．用粗硅與氯氣在高溫條件下反應(yīng)合成四氯化硅