第三節(jié)　第3課時(shí)　物質(zhì)的量濃度

高中同步學(xué)案優(yōu)化設(shè)計(jì)GAOZHONGTONGBUXUEANYOUHUASHEJI第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度第二章2022內(nèi)容索引0102基礎(chǔ)落實(shí)?必備知識全過關(guān)重難探究?能力素養(yǎng)全提升03學(xué)以致用?隨堂檢測全達(dá)標(biāo)素養(yǎng)目標(biāo)1.了解物質(zhì)的量濃度的含義,基于物質(zhì)的量認(rèn)識物質(zhì)的組成和變化,體會(huì)從物質(zhì)的量層次定量研究化學(xué)問題的意義,發(fā)展宏觀辨識與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。2.初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能,通過對實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)的分析,發(fā)展定量研究的意識,發(fā)展科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的學(xué)科核心素養(yǎng)?；A(chǔ)落實(shí)?必備知識全過關(guān)1.物質(zhì)的量濃度

反映溶液的組成的物理量(1)概念物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的

物質(zhì)的量

,也稱為B的物質(zhì)的量濃度,符號為

cB。

(2)表達(dá)式表達(dá)式為

,其中nB表示

溶質(zhì)B的物質(zhì)的量

,V表示溶液的體積(單位為L),cB常用的單位為

mol/L

(或mol·L-1)。

微點(diǎn)撥

①上述表達(dá)式中,溶質(zhì)B表示溶液中的任意溶質(zhì),可以是分子,也可以是離子或其他特定組合;V是指溶液的體積,而不是溶劑的體積。②溶質(zhì)B用物質(zhì)的量表示,而不是質(zhì)量,若給出溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體溶質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積時(shí),要借助“”和“”換算成物質(zhì)的量。(3)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別

2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(1)容量瓶的構(gòu)造(2)配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液[實(shí)驗(yàn)2-10]3.稀釋定律在用濃溶液配制稀溶液時(shí),溶液的體積發(fā)生了變化,但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量

不變,即在溶液稀釋前后,溶液中溶質(zhì)的

物質(zhì)的量

相等,常用下面的式子計(jì)算有關(guān)的量:c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)。教材閱讀想一想閱讀教材“資料卡片·容量瓶的使用”。容量瓶的主要用途是什么?容量瓶上標(biāo)有溫度(一般為20

℃)和容積,其含義是什么?提示

容量瓶常用于配制一定體積、一定濃度的溶液;表示在所指溫度下,液體的凹液面和容量瓶頸部的刻度線相切時(shí),溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的容積相等。易錯(cuò)辨析判一判(1)容量瓶瓶塞須用結(jié)實(shí)的細(xì)繩系在瓶頸上,以防止損壞或丟失。(

√

)(2)使用前,要檢查容量瓶是否完好,瓶口處是否漏水。(

√

)(3)容量瓶使用完畢,應(yīng)洗凈,放在烘箱中烘干。(

×

)(4)配制溶液時(shí),稱量的固體或量取的濃溶液可以直接放入容量瓶中溶解或稀釋。(

×

)提示

(3)容量瓶是定量玻璃儀器,洗凈后晾干,不能烘干;(4)配制溶液時(shí),固體或濃溶液要在燒杯中溶解或稀釋后,再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。重難探究?能力素養(yǎng)全提升探究一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算【情境探究】在醫(yī)療上,氯化鈉注射液用于各種原因所致的失水(包括低滲性、等滲性和高滲性失水)、低氯性代謝性堿中毒等;外用生理鹽水沖洗眼部、洗滌傷口等。常用氯化鈉注射液有兩種:低濃度(0.9%)氯化鈉注射液和濃氯化鈉注射液,如圖所示:(1)低濃度氯化鈉注射液中c(NaCl)約為

0.15

mol·L-1

(設(shè)低濃度氯化鈉注射液的密度為1g·cm-3)。

(2)高濃度氯化鈉注射液中c(NaCl)約為

1.71

mol·L-1;若將其稀釋成低濃度氯化鈉溶液,量取高濃度氯化鈉注射液和蒸餾水的體積比約為

2∶25

(取整數(shù))。

【方法突破】有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算類型及方法【應(yīng)用體驗(yàn)】【例1】(2022黑龍江齊齊哈爾高一期末)現(xiàn)有硫酸鈉溶液VmL,密度是ρ

g·mL-1,其中鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2a%,則有關(guān)該溶液的說法不正確的是(

C

)針對訓(xùn)練1針對訓(xùn)練2(2022山西呂梁高一期末)下列操作所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是(

A

)A.將9.5gMgCl2固體溶于蒸餾水,配成100mL溶液B.將4gNaOH固體溶于100mL蒸餾水C.將50mL2mol·L-1NaCl溶液與50mL蒸餾水混合D.將3.36L氯化氫氣體溶于水,配成150mL溶液解析

9.5

g

MgCl2固體的物質(zhì)的量為0.1

mol,配成100

mL溶液,所得濃度為1

mol·L-1,A正確;4

g

NaOH的物質(zhì)的量為0.1

mol,溶于100

mL蒸餾水,溶液的體積不再是100

mL,故濃度不是1

mol·L-1,B錯(cuò)誤;50

mL溶液與50

mL水混合后溶液的體積未知,不能計(jì)算濃度,C錯(cuò)誤;未指明3.36

L

HCl是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,故氣體的物質(zhì)的量不一定是0.15

mol,D錯(cuò)誤。探究二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析【情境探究】某植物營養(yǎng)液的主要成分及含量如表:成分含量/(mg·L-1)硫酸鉀250磷酸二氫銨(NH4H2PO4)M=115

g·mol-1345硫酸鎂537某同學(xué)利用三種鹽固體配制500

mL該營養(yǎng)液,實(shí)驗(yàn)步驟如下:①利用分析天平(靈敏度為0.000

1)分別稱取0.125

0

g

K2SO4、0.172

5

g

NH4H2PO4和0.268

5

g

MgSO4。②將稱量的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中并加適量蒸餾水溶解,恢復(fù)到室溫后,轉(zhuǎn)移到500

mL容量瓶中。③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液倒入指定廢液回收容器中。④加水定容,液面超過了刻度線,又用膠頭滴管吸出少量液體,至凹液面最低處與刻度線相切。⑤加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度線。⑥將配好的溶液分裝到試劑瓶,貼標(biāo)簽。(1)上述操作步驟中存在明顯錯(cuò)誤的是

③④⑤

(填序號,下同),引起所配營養(yǎng)液的濃度偏低的是

③④⑤

。

(2)步驟④定容時(shí)液面超過了刻度線,應(yīng)如何處理?重新配制

。【方法突破】1.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作流程圖示2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析(1)分析依據(jù)及讀數(shù)誤差(2)應(yīng)用示例(以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例)類型可能引起誤差的一些操作過程分析對c(NaOH)的影響mV稱量誤差分析稱量時(shí)間過長減小不變偏低用濾紙稱NaOH固體減小不變偏低物質(zhì)、砝碼位置放反(使用了游碼)減小不變偏低類型可能引起誤差的一些操作過程分析對c(NaOH)的影響mV配制過程誤差分析移液前容量瓶內(nèi)有少量水不變不變無影響轉(zhuǎn)移液體時(shí)有少量灑落減小不變偏低未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏低未冷卻到室溫就移液定容不變減小偏高定容時(shí)水加多后用滴管吸出減小不變偏低定容搖勻后液面下降再加水不變增大偏低【應(yīng)用體驗(yàn)】【例2】(2022福建福州高一期末)實(shí)驗(yàn)室欲配制500mL0.100mol·L-1的NaOH溶液,下列說法正確的是(

D

)A.若容量瓶未干燥會(huì)使所配溶液濃度偏大B.定容時(shí),俯視刻度線會(huì)使所配溶液濃度偏小C.在托盤天平左盤上墊濾紙,稱取2.0g氫氧化鈉固體D.向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切解析

配制溶液,定容步驟要加入蒸餾水,故容量瓶未干燥對所配溶液的濃度無影響,A錯(cuò)誤;定容時(shí),俯視刻度線,定容結(jié)束液面低于刻度線,溶液體積偏小,會(huì)使所配溶液濃度偏大,B錯(cuò)誤;NaOH固體具有較強(qiáng)吸水性,在托盤天平左盤上墊濾紙,稱取2.0

g氫氧化鈉固體,部分NaOH遺留在濾紙上,損失NaOH固體,導(dǎo)致所配溶液的濃度偏小,C錯(cuò)誤;定容操作時(shí),向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2

cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切,D正確?？碱}點(diǎn)睛

針對訓(xùn)練3(2022四川南充高一期末)配制0.1000mol·L-1H2SO4溶液250mL,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

B

)A.在配制過程中玻璃棒的作用是攪拌和引流B.用到的儀器有250mL容量瓶、托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管C.濃硫酸稀釋后,立即轉(zhuǎn)移到容量瓶進(jìn)行后續(xù)操作,所配溶液濃度偏高D.定容時(shí),液面位于容量瓶刻度線下1~2cm時(shí),應(yīng)改用膠頭滴管滴加水解析

在配制過程中,溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌,轉(zhuǎn)移時(shí)玻璃棒的作用是引流,A正確;配制硫酸是濃溶液配稀溶液,因此不使用托盤天平,B錯(cuò)誤;濃硫酸稀釋后,立即轉(zhuǎn)移到容量瓶進(jìn)行后續(xù)操作,冷卻后,溶液體積偏小,則所配溶液濃度偏高,C正確;定容時(shí),液面位于容量瓶刻度線下1~2

cm時(shí),應(yīng)改用膠頭滴管滴加水,滴加至溶液凹液面與刻度線相切為止,D正確。學(xué)以致用?隨堂檢測全達(dá)標(biāo)1.(2022廣西南寧高一期末)關(guān)于0.1mol·L-1H2SO4溶液的敘述錯(cuò)誤的是(

C

)A.1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8gB.0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1C.從1L該溶液中取出100mL,則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1D.取該溶液10mL,加水稀釋至100mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1解析

1

L

0.1

mol·L-1

H2SO4溶液中含有0.1

mol

H2SO4,其質(zhì)量為0.1

mol×98

g·mol-1=9.8

g,A正確;結(jié)合電離方程式H2SO4══2H++可知,0.1

mol·L-1

H2SO4溶液中c(H+)=0.1

mol·L-1×2=0.2

mol·L-1,B正確;從1

L該溶液中取出100

mL,c(H2SO4)不變,仍為0.1

mol·L-1,C錯(cuò)誤;取該溶液10

mL,加水稀釋至100

mL,據(jù)稀釋定律可得:0.01

L×0.1

mol·L-1=0.1

L×c稀(H2SO4),解得c稀(H2SO4)=0.01

mol·L-1,D正確。2.(2022黑龍江齊齊哈爾高一期末)配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液,下列說法不正確的是(

D

)A.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰堍冖佗跙.用容量瓶配制溶液時(shí),若加水超過刻度線,則需要重新配制C.定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線,使配得的NaCl溶液濃度偏低D.容量瓶需要用蒸餾水洗滌、干燥后才可用解析

配制溶液的先后步驟:稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容,故正確順序?yàn)棰堍冖佗?A正確;用容量瓶配制溶液時(shí),若加水超過刻度線,導(dǎo)致溶液濃度偏小,只能重新配制,B正確;定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線,定容結(jié)束后液面高于刻度線,使配得的NaCl溶液濃度偏低,C正確;容量瓶用蒸餾水洗滌后,不需要干燥可直接使用,D錯(cuò)誤。3.(2022福建福州高一期末)某試劑瓶上貼有如圖標(biāo)簽,對該試劑理解正確的是(

C

)A.1molNaCl溶于1L水可配得該溶液B.若取50mL該溶液,其c(Cl-)=0.05mol·L-1C.該溶液與0.5mol·L-1Na2SO4溶液的c(Na+)相等D.該溶液中含有的微粒主要有:NaCl、Na+、Cl-、H2O解析

1

mol

NaCl溶于1

L水,所得溶液的體積大于1

L,則該溶液的濃度小于1

mol·L-1,A錯(cuò)誤;取出50

mL該溶液,c(Cl-)仍為1.0

mol·L-1,B錯(cuò)誤;該溶液中c(Na+)=1.0

mol·L-1,0.5

mol·L-1

Na2SO4溶液中c(Na+)=0.5

mol·L-1×2=1.0

mol·L-1,C正確;NaCl易溶于水、易電離,水溶液中不存在NaCl,D錯(cuò)誤。4.(2022福建漳州高一期末