安徽省合肥市第十三中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

安徽省合肥市第十三中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是A.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B.電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片C.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+＋2e－=Cu參考答案：B試題分析：A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，故B正確；C、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)為2H++2e-→H2↑，溶液中沒(méi)有銅離子，故D錯(cuò)誤；故選B。【名師點(diǎn)晴】本題考查學(xué)生原電池的工作原理，注意把握正負(fù)極的判斷、電極方程式的書(shū)寫(xiě)、電子流向等。原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。2.二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會(huì)破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫(kù)等中的致冷劑。試判斷二氟甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(

)A．有4種

B．有3種C．有2種

D．只有1種參考答案：D略3.

將SO2通入到顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因?yàn)锳.有漂白性

B.有還原性

C.有氧化性

D.溶于水后顯酸性參考答案：D4.能用H++OH－===H2O表示的是（

）A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)

B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng)C．NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)

D．氨水和稀硫酸的反應(yīng)參考答案：C略5.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是(

)。A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸參考答案：D略6.欲萃取碘水中的I2，不能作為萃取劑的是A．酒精

B．苯

C．CCl4

D．汽油參考答案：A略7.一定溫度下，飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度。下列敘述中不合理的是

A、鈉浮于液面，到處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲

B、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大，并放出H2

C、溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有H2放出D、溶液的質(zhì)量減少，有H2放出參考答案：B略8.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A.分液、蒸餾、萃取

B.

萃取、蒸餾、分液C.分液、萃取、蒸餾

D.

蒸餾、萃取、分液參考答案：A略9.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．水和四氯化碳

B．碘和四氯化碳

C．酒精和水

D．汽油和植物油參考答案：A略10.常溫下，四個(gè)容積為20L的容積中分別裝有質(zhì)量相同的下列氣體，產(chǎn)生的壓強(qiáng)最大的是A.H2

B.HCL

C.SO2

D.CO2參考答案：A11.已知1.505×1023個(gè)某氣體分子的質(zhì)量為8g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略12.某強(qiáng)酸性溶液中存在大量Ba2＋、NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是()A.K＋、NH4+、HCO3－

B.Fe2＋、Ca2＋、Cl－C.Cu2＋、Mg2＋、SO42－

D.Na＋、Cu2＋、Cl－參考答案：D13.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低

②砹（At）是VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1

③硒（Se）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

A．①③④

B．①③⑥

C．③④⑤

D．②④⑥參考答案：B略14.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時(shí)，三種溶液中CI-的物質(zhì)的量之比為A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:4:3

D．3:2:1參考答案：C略15.下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋

B．NaHSO4＝Na＋＋C．CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

D．Na2SO4＝2Na＋＋參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知某純堿(Na2CO3)試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰(CaO與NaOH固體混合物)的U型管的質(zhì)量，稱得為bg；④從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量；

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，最終稱得為cg；請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：(1)裝置中干燥管B的作用是__________________________________________(2)步驟⑤的目的是__________________________________________________

(3)步驟⑦的目的是__________________________________________________(4)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi)__________________參考答案：(1)防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中

(2)把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2吹入U(xiǎn)型管中被堿石灰吸收

(3)保證反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部被U型管中的堿石灰吸收

(4)106(c-b)/44a×100%

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.托盤(pán)天平、容量瓶、量筒是常見(jiàn)的中學(xué)化學(xué)計(jì)量?jī)x器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學(xué)的基礎(chǔ)。（1）其中標(biāo)示著使用溫度的儀器是________。（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有________(填序號(hào))。A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.貯存溶液C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液

D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.量取一定體積的液體

F.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)（3）如圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)。其中為量筒的是________(填編號(hào))。讀數(shù)為_(kāi)_______mL。（4）實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸配制(濃硫酸密度為1.84g/mL)450mL0.1mol/L的硫酸?；卮鹣铝袉?wèn)題。①配制中應(yīng)選用_______(寫(xiě)出規(guī)格)的容量瓶應(yīng)量取_____mL98%的濃硫酸。②量筒在使用前已洗干凈但不干燥，對(duì)結(jié)果是否造成影響_______（填“是”或“否”)，某同學(xué)認(rèn)為將量筒內(nèi)的濃硫酸倒出之后，應(yīng)將量筒洗滌一下并將洗滌液并入燒杯中，最后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，你認(rèn)為他的做法_______（填“對(duì)“或“錯(cuò)”）。參考答案：(1)容量瓶、量筒

(2)AD

(3)②

2.5（或2.6）

(4)①500mL

2.7

②是

錯(cuò)試題分析：本題考查化學(xué)儀器的使用，物質(zhì)的量濃度溶液的配制。（1）托盤(pán)天平、容量瓶、量筒三種儀器中標(biāo)示使用溫度的是容量瓶、量筒。（2）A項(xiàng)，容量瓶用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，正確；B項(xiàng)，容量瓶不能貯存溶液，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，容量瓶上有容量和唯一刻度線，不能測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，容量瓶可準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液，正確；E項(xiàng)，容量瓶不能量取一定體積的液體，錯(cuò)誤；F項(xiàng)，容量瓶上有溫度，容量瓶不能用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)，錯(cuò)誤；答案選AD。（3）根據(jù)儀器的特點(diǎn)知：①0刻度在中間，為溫度計(jì)；②沒(méi)有0刻度，從下至上數(shù)據(jù)增大，為量筒；③0刻度在上，為滴定管。量筒的讀數(shù)為2.5mL。（4）①配制450mL溶液應(yīng)選用500mL容量瓶。1.84g/mLV（濃硫酸）98%=0.1mol/L0.5L98g/mol，V（濃硫酸）=2.7mL。②量筒在使用前已洗干凈但不干燥，使得量取的硫酸物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏小，對(duì)結(jié)果有影響。某同學(xué)認(rèn)為將量筒內(nèi)的濃硫酸倒出之后，應(yīng)將量筒洗滌一下并將洗滌液并入燒杯中，最后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，他的做法錯(cuò)，若這樣做，將使硫酸物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏大。點(diǎn)睛：配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液，容量瓶選擇的原則是“大而近”，計(jì)算時(shí)應(yīng)按選定的規(guī)格計(jì)算。18.常溫常壓下，1gC2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

上圖是乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，甲池使用Pt作電極材料，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨，一個(gè)是鐵，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，回答下列問(wèn)題：（1)乙池為

裝置，M的電極材料是

，N為

極，電極反應(yīng)式為

（2）甲池通入氧氣的一端為

極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為

（3）工作中當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電