湖南省永州市接履橋鎮(zhèn)中學2022年高一化學下學期摸底試題含解析

湖南省永州市接履橋鎮(zhèn)中學2022年高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果判斷生成氨的速率最快的是A．V(NH3)=0.5mol?L-1?min-1

B．V(H2)=0.3mol?L-1?min-1C．V(N2)=0.2mol?L-1?min-1

D．V(H2)=0.01mol?L-1?s-1參考答案：A略2.下列萃取與分液結合進行的操作（用CCl4為萃取劑從碘水中萃取碘）中錯誤的是（

）A.飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用右手壓住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩。B.靜置，分液漏斗中溶液分層，下層呈紫紅色上層幾乎無色。C.打開分液漏斗的活塞使全部下層液體沿承接液體的燒杯內壁慢慢流出。D．最后繼續(xù)打開活塞另用容器承接并保存上層液體。參考答案：D略3.下列各數值表示有關元素的原子序數，其中能以共價鍵相互結合形成穩(wěn)定化合物的是A．8與11

B．9與9

C．2和19

D．6與8參考答案：D4.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為：A．a>b>c>d

B．a>c>d>b

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a參考答案：B5.下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙變紅又褪色的是(

)(1)氯氣（2）液氯（3）新制氯水（4）氯氣的酒精溶液（5）鹽酸（6）過量鹽酸酸化過的漂泊粉溶液A

(1)

(2)(3)

B(1)（2）（3）（6）

C

(3)（4）(6)

D(3)（6）參考答案：D6.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，下列化學反應屬于區(qū)域3的是△

A．Cl2＋2KBr

Br2＋2KClB．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D．CH4+2O2

CO2+2H2O參考答案：D略7.下列跟紅磷和白磷的關系相同的一組物質是

A．12C和14CB．16O2和18O2

C．正丁烷和異丁烷

D．金剛石和石墨參考答案：D略8.設某元素的原子核內的質子數為m，中子數為n，則下述論斷正確的是（）A．不能由此確定該元素的相對原子質量B．這種元素的相對原子質量為m+nC．若碳原子質量為Wg，此原子的質量為（m+n）WgD．核內中子的總質量小于質子的總質量參考答案：A【考點】質量數與質子數、中子數之間的相互關系．【分析】A、元素相對原子量是指元素的平均原子質量與核素c（碳）12原子質量的之比；B、無法計算該元素的相對原子質量；C、若碳原子質量為Wg，此原子的質量為（m+n）Wg；D、質子數和中子數的相對多少未知，無法判斷．【解答】解：A、題目已知某元素的一種核素的質子數和中子數，能確定該核素的相對原子質量但不能確定該元素的相對原子質量，故A正確；B、題目已知某元素的一種核素的質子數和中子數，該核素的豐度未知導致無法計算該元素的相對原子質量，故B錯誤；C、該核素的相對原子質量為m+n，該核素的相對原子質量等于該核素的質量與碳﹣12質量的所得的比值，所以該核素的質量為（m+n）Wg，故C錯誤；D、一個質子的質量和一個中子的質量相當，質子數和中子數的相對多少未知，導致無法判斷，故D錯誤；故選A．9.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率可由右上圖表示。在下列因素中對產生H2速率有影響的是

(

)。

①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積

③溶液的溫度

④Cl-的濃度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．①②③④參考答案：C 10.下列說法正確的是（

）①1mol氧氣

②0.5molAl3+ ③0.2mol氫原子

④氨的摩爾質量是17g／mol⑤1mol水分子中含有10mol質子和10NA個電子⑥0.5mol氦氣在標準狀況下體積約為11.2升。

A．都正確 B．只有②③④⑤⑥ C．只有②③④⑥ D．只有③④⑤⑥參考答案：A略11.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）2參考答案：B12.將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速插入下列物質中，取出干燥，如此反復幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥、稱得其質量為W2

g。實驗時由于所插入的物質不同，銅絲的前后質量變化可能不同，下列所插物質與銅絲的質量關系不正確的是A．石灰水

W1<W2

B．CO

W1=W2C．NaHSO4

W1>W2

D．乙醇溶液

W1<W2參考答案：D略13.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A．鋅粒與稀硫酸的反應

B．甲烷在氧氣中的燃燒反應C．Ba(OH)2·H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

D．灼熱的木炭與CO2反應參考答案：D14.圖中三位同學正在討論某一物質，他們所描述的物質是()A．HClB．SO2

C．CO2

D．Cl2參考答案：B解析：SO2是造成酸雨的主要因素。15.下列實驗操作或結論正確的是

（

）A.分液時，先將上層液體倒出。B.將燒杯中剛溶解的氫氧化鈉溶液立即轉移到容量瓶中。C.粗鹽經溶解、過濾、蒸發(fā)結晶得到的食鹽中，仍含有Mg2+、Ca2+、SO等雜質。D.制取蒸餾水時，冷卻水應由冷凝器的上口通入，下口流出。參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要用Na2CO3?10H2O晶體配制500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，回答下列問題：（1）應該用托盤天平稱取Na2CO3?10H2Og．（2）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是mL．（3）若實驗中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）A．定容前容量瓶底部有水珠；B．定容時加水超過刻度線；C．最終定容時俯視觀察液面．參考答案：1.14.3

2.7.2

3.無影響

偏低

偏高考點：配制一定物質的量濃度的溶液．

專題：計算題．分析：（1）根據500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有的碳酸鈉的物質的量計算出需要Na2CO3?10H2O晶體的質量；（2）根據量筒的構造及圖示凹液面所在的刻度線讀出量筒中液體的體積；（3）根據cB=可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量nB和溶液的體積V引起的，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾B比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．解答：解：（1）配制500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，溶液中含有碳酸鈉的物質的量為：0.1mol?L﹣1×0.5L=0.05mol，需要Na2CO3?10H2O晶體的質量為286g/mol×0.05mol=14.3g，故答案為：14.3；（2）量筒刻度線從下向上逐漸增大，根據圖示，A為8，則B刻度為7；A與B、B與C刻度間相差1mL，則每個小刻度為0.2mL，液面位于B刻度之上一個小刻度，所以溶液的體積為7.2mL，故答案為：7.2；（3）A、定容前容量瓶底部有水珠，對溶質的物質的量沒有影響，所以不影響配制結果，故答案為：無影響；B、定容時加水超過刻度線，導致配制的溶液體積偏大，根據cB=可得，配制的溶液濃度偏低，故答案為：偏低；C、最終定容時俯視觀察液面，導致加入的蒸餾水體積偏小，根據cB=可得，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏高．點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法及誤差分析，題目難度中等，誤差分析是難點，可以根據操作對cB=產生的影響進行分析，試題基礎性強，貼近高考，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹的規(guī)范實驗操作能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.閱讀下面的信息，推斷元素及有關物質，按要求回答物質：信息①:X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數依次增大，且原子核外最外層電子數均不少于2。（1）根據信息①，X一定不是

（填序號）

A．氫

B．碳

C．氧

D．硫信息②：上述四種元素的單質均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質量都大于26。（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？

。信息③：向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。（3）白色沉淀物的化學式為：

。信息④：向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀。（4）生成白色沉淀物的離子方程式為：

。信息⑤：X與W同主族（5）①X與濃硫酸加熱時反應的化學方程式為：

。

②工業(yè)上通過X與W的化合物制W的單質的化學方程式為：

。參考答案：（1）A.D（2）可能（3）Mg（OH）2（4）SiO32—+2H+=H2SiO3↓（5）①C+2H2SO4（濃）

CO2↑+2SO2↑+2H2O

②2C+SiO2Si+2CO↑

略18.有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，取樣進行如下實驗：I．取少量白色粉末，加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；II．向I中濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全溶解，并生產無色氣體。（1）則原混合物中一定不存在

，一定存在

。（2）實驗中發(fā)生反應的化學方程式：

。（3）設計實驗進一步確定混合物的組成，簡述實驗步驟、現象和結論。

。參考答案：（1）CuSO4

CaCO3、KCl（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+