湖南省郴州市蓉城中學高二化學測試題含解析

湖南省郴州市蓉城中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.近年來，科學家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質（H＋）作溶劑。電池總反應為：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列說法不正確的是A．乙醇在電池的負極上參加反應B．1molCH3CH2OH被氧化轉移6mole-C．隨著反應的進行，正極附近的酸性減弱。D．電池正極的正極反應為4H＋＋O2＋4e－＝2H2O參考答案：B略2.水是一種極弱的電解質，在室溫下，平均每n個水分子中只有1個水分子發(fā)生了電離，則n的值是

A．1×10-14

B．55.6×107

C．107

D．55.6參考答案：B3.有些分子中既有極性鍵又有非極性鍵，但（

）不在其列A．乙烯

B．1,2-二氯乙烷

C．CH3OH

D．環(huán)丙烷參考答案：C4.如右圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應，最終容器內混合氣體密度比原來

A．增大

B．減小

C．不變

D．無法確定參考答案：C5.相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO4參考答案：C考點：鹽類水解的應用．

專題：鹽類的水解專題．分析：題中NH4Cl和（NH4）2SO4水解都呈酸性，NH4HCO3水解呈堿性，NH4HSO4為酸式鹽，HSO4﹣完全電離，溶液酸性最強．解答：解：NH4Cl和（NH4）2SO4對比，水解都呈酸性，（NH4）2SO4pH較??；NH4HCO3水解呈堿性，pH最大；NH4HSO4為酸式鹽，HSO4﹣完全電離，溶液酸性最強，則pH最小，故選C．點評：本題考查鹽類的水解，題目難度不大，注意影響鹽類水解的因素和平衡移動的問題，注意NH4HSO4為酸式鹽，HSO4﹣完全電離的特點．6.在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是（

）

A．最易失去的電子能量最高

B．電離能最小的電子能量最高

C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D．在離核最近區(qū)域內運動的電子能量最低參考答案：C略7.在一定溫度下，反應A2（g）+B2（g）

2AB（g）達到平衡的標志是A．單位時間生成nmolA2同時生成nmolABB．容器內總壓強不隨時間變化C．單位時間生成2nmolAB同時生成nmolB2

D．單位時間生成nmolA2同時生成nmolB2參考答案：C8.可逆反應2NO22NO+O2在恒容的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A.①③⑤

B.①④⑤

C.①③④⑤

D.①②③④⑤參考答案：A9.下列對化學反應的認識錯誤的是

（

）A、會引起化學鍵的變化

B、會產(chǎn)生新的物質C、必然引起物質狀態(tài)的變化

D、必然伴隨著能量的變化參考答案：C略10.已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是（

）

A．原子半徑：As＞C1＞P

B．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr

C．還原性：As3-＞S2-＞C1-

D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4參考答案：C略11.有機物甲是一種含有一個六元環(huán)結構的化合物，分子式為C7H12O2，在酸性條件下可發(fā)生水解，且水解產(chǎn)物只有一種，又知甲的分子中含有兩個甲基，則甲的可能結構有（

）A．

6種

B．

9種

C．10種

D．11種

參考答案：C略12.將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示．壓強/MPa體積分數(shù)/%溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f

②915℃、2.0MPa時E的轉化率為60%③該反應的△S＞0

④K（1000℃）＞K（810℃）上述①～④中正確的有（） A． 4個 B． 3個 C． 2個 D． 1個參考答案：A考點：化學平衡的計算；化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：同溫下，增大壓強，平衡逆向進行，平衡時G的體積分數(shù)變小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動，即正反應為吸熱反應，從而可知f＞75.0，所以①正確；在915℃、2MPa下，設E的起始量為amol，轉化率為x，則平衡時G的量為2ax，由題意得=75%，解得x=0.6，②正確；該題是氣體體積增大的反應，因此為熵增反應，③正確；結合前面分析知升溫平衡正向移動，則平衡常數(shù)增大，④正確，解答：解：利用圖表分析結合平衡原理分析；a與b、c與d、e與f之間是壓強問題，隨著壓強增大，平衡逆向移動，G的體積分數(shù)減小，b＜a；c＞75%，e＞83%；c、e是溫度問題，隨著溫度升高，G的體積分數(shù)增大，所以正反應是一個吸熱反應，所以，K（1000℃）＞K（810℃）；f的溫度比b的高，壓強比b的小，所以f＞b；而②，設E的起始量為amol，轉化率為x，則平衡時G的量為2ax，由題意得=75%，解得x=0.6，α=60%，故②正確；該反應是一個氣體分子增大的反應，屬于熵增反應，所以③正確；故選A．點評：本題考查化學平衡影響因素分析，數(shù)據(jù)處理的方法應用，平衡計算和對比判斷是解題關鍵，題目難度中等．13.某元素原子的價電子構型為2s22p5，下列有關該元素的描述正確的有

A．原子序數(shù)為7

B．電負性最大C．原子半徑最大

D．第一電離能最大參考答案：B略14.如圖所示，將兩燒杯用導線如圖相連，Pt、Mg、A1、C分別為四個電極，當閉合開關S后，以下表述正確的是A．電流計指針不發(fā)生偏轉

B．Al、Pt兩電極有氫氣生成C．甲池pH減小，乙池pH不變D．Mg、C兩電極生成的氣體在一定條件下可恰好完全反應參考答案：D15.把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份．一份加入含bmolNaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，則原溶液中NO3﹣的物質的量濃度為（）A．(b-2c)/a B．(2b-4c)/aC．(2b-c)/aD．(b-4c)/a參考答案：B【考點】物質的量濃度的相關計算；離子方程式的有關計算．【分析】bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol．根據(jù)溶液不顯電性，計算出每份中NO3﹣的物質的量，再根據(jù)c=計算．【解答】解：bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol．令每份中NO3﹣的物質的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：bmol×1=cmol×2+n×1解得n=（b﹣2c）mol每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO3﹣）==mol/L．即原溶液中硝酸根的濃度為mol/L．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的學反應方程式：

．在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇的氧化應是放熱反應．（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是

；乙的作用是冷卻，

．（3）反應進行一段時后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是

．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是

．（4）若試管a中收集到的液用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

．要除去該物質，可先在混合液中加入

（填寫字母）．a(chǎn)、氯化鈉溶液

b、苯

c、碳酸氫鈉溶液d、四氯化碳然后，再通過

（填實驗操作名稱）即可除去．參考答案：（1）2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；放熱；（2）加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；冷卻，便于乙醛的收集；（3）乙醛、乙醇與水；氮氣；（4）乙酸；C；蒸餾．考點：乙醇的化學性質．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：（1）銅越氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應生成乙醛、Cu與水；反應需要加熱進行，停止加熱反應仍繼續(xù)進行，說明乙醇的氧化反應是放熱反應；（2）甲是水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣，乙是將生成的乙醛冷卻；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應乙醇不能完全反應，故a中冷卻收集的物質有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應，集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣；（4）能使紫色石蕊試紙變紅的是酸，碳酸氫鈉可以和乙酸反應，通過蒸餾方法分離出乙醛．解答：解：（1）乙醇的催化氧化反應過程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，2Cu+O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，反應需要加熱進行，停止加熱反應仍繼續(xù)進行，說明乙醇的氧化反應是放熱反應；故答案為：2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；放熱；（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，甲是熱水浴，作用是乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來，故答案為：加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；冷卻，便于乙醛的收集；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應乙醇不能完全反應，故a中冷卻收集的物質有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應，集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣，故答案為：乙醛、乙醇與水；氮氣；（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸，四個選擇答案中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，實現(xiàn)兩種互溶物質的分離用蒸餾法，故答案為：乙酸；C；蒸餾．點評：本題是一道考查乙醇化學性質的實驗綜合題，涉及有機方程式書寫、對裝置的理解評價、物質的分離提純等，難度中等，注意理解乙醇催化氧化原理．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有關物質的轉化關系如下圖所示(部分生成物和反應條件已略去)。D、F、G

、H均為常見氣體，其中D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；G呈綠色，H

在空氣中含量最高；C的摩爾質量為32g/mol；E為難溶性堿。（1）C

的化學式為_________。（2）H的電子式為_________。（3）寫出反應①的離子方程式:_________。（4）寫出反應②的化學方程式:_________。參考答案：(1)SiH4

(2)(3)Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2

(4)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl解析：根據(jù)題意分析D、F、G

、H均為常見氣體，D能使?jié)駶櫟募t色石蕊變藍，說明D是NH3；G為綠色，說明G是氯氣；H在空氣中含量最高，說明H是N2，C的摩爾質量為32g/mol，由轉化關系可以知道應含有Si元素，則C為SiH4，B應為MgCl2，則E為Mg(OH)2，F(xiàn)為H2，A為NH4Cl；（1）C的化學式為SiH4；（2）H的電子式為；（3）反應①為氯化鎂溶液的電解，離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑（4）反應②為氯氣和氨氣的反應，化學方程式，8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。點睛：本題的難點在于根據(jù)C的摩爾質量以及根據(jù)題中判斷Si元素的存在，推斷其分子式是SiH4，氨氣與氯氣的反應方程式的配平也是常見的易錯點，建議根據(jù)轉移電子數(shù)相等的方式進行配平。18.在長期的生產(chǎn)實踐中，人類對各種金屬器件的防銹問題已找到一些理想的措施，例如：⑴農(nóng)機具采用