北京通州區(qū)第三中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

北京通州區(qū)第三中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B.將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC.鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH－=AlO2－+H2↑D.金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑參考答案：B略2.下列說(shuō)法正確的是①離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵②共價(jià)化合物中可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物A.①③⑤

B.②④⑥

C.②③④

D.①③⑥參考答案：D試題分析：①離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如NaOH中含極性共價(jià)鍵，過(guò)氧化鈉中含非極性共價(jià)鍵，正確；②含離子鍵的一定為離子化合物，共價(jià)化合物中含共價(jià)鍵，不可能含離子鍵，錯(cuò)誤；③含金屬元素的化合物可能為共價(jià)化合物，如氯化鋁為共價(jià)化合物，而NaCl為離子化合物，故正確；④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，錯(cuò)誤；⑤由分子組成的物質(zhì)可能不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體的單質(zhì)不存在化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化合物是離子化合物，正確；答案選D?！久麕燑c(diǎn)睛】一般來(lái)說(shuō)活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，單原子分子中不含化學(xué)鍵；只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。離子化合物形成的晶體一定是離子晶體，由共價(jià)鍵構(gòu)成的晶體多數(shù)是分子晶體，少部分是原子晶體。注意在熔融狀態(tài)下離子鍵可以斷鍵，而共價(jià)鍵不能斷鍵，是判斷離子化合物和共價(jià)化合物的實(shí)驗(yàn)依據(jù)。3.下列說(shuō)法正確的是A．決定反應(yīng)速率的因素只有催化劑B．食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率C．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量水能加快產(chǎn)生氫氣的速率

D．2molSO2與1molO2混合一定能生成2molSO3參考答案：B略4.我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指(

)A.萃取

B.過(guò)濾

C.蒸餾

D.分液參考答案：C【分析】由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，以此來(lái)解答?！驹斀狻枯腿∵m合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中個(gè)組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過(guò)濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾，答案選C。5.下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體堿石灰干燥的是(

)A.SO2

B.NH3

C.Cl2

D.H2參考答案：D試題分析：A、二氧化硫是酸性氧化物能被濃硫酸干燥，但不能用堿石灰干燥；B、氨氣是堿性氣體，能被堿石灰干燥，但不能用濃硫酸干燥；C、氯氣是酸性氣體，能被濃硫酸干燥，不能用堿石灰干燥；D、氫氣與濃硫酸和堿石灰均不反應(yīng)，可用來(lái)干燥氫氣，D正確，答案選D。6.在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為

（

）

A.V（NH3）=0.02mol·（L·min）-1

B.V（NH3）=0.17mol·（L·min）-1

C.V（N2）=0.005mol·（L·min）-1

D.V（H2）=0.03mol·（L·min）-1參考答案：C略7.已知離子反應(yīng)：RO3n－＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒”等判斷：n＝______________，R元素在RO32－中的化合價(jià)是___________參考答案：n=1

+5略8.下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中，正確的是A.鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，鋁片作負(fù)極B.鐵片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，鐵作負(fù)極C.鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕D.將反應(yīng)2Fe3+＋Fe=3Fe2+設(shè)計(jì)為原電池，可用鋅片作負(fù)極，鐵片作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)參考答案：A【詳解】A．由Al、Mg、NaOH組成的原電池，Al做負(fù)極失電子生成AlO2-，A項(xiàng)正確；B．由Fe、Cu、濃硝酸組成的原電池，F(xiàn)e遇到濃硝酸會(huì)鈍化，Cu與濃硝酸反應(yīng)失電子，Cu作負(fù)極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鍍鋅鐵鍍層破損后Fe作正極被保護(hù)，鍍錫鐵的鍍層破損后Fe作負(fù)極被腐蝕，后者較易被腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．將反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+設(shè)計(jì)為原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，活潑性比Fe弱的作正極，所以不能用Zn作負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】掌握原電池的工作原理及應(yīng)用為該題的解題突破口，書寫電極反應(yīng)式要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性，如本題A選項(xiàng)中Al在堿性溶液中以AlO2-形式存在。9.由德、法、英及波蘭等多國(guó)科學(xué)家組成的科研小組，通過(guò)試驗(yàn)獲得了6個(gè)罕見的Fe原子，則該原子的中子數(shù)是（）A．19 B．26 C．30 D．45參考答案：A【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，據(jù)此計(jì)算Fe原子含有的中子數(shù)．【解答】解：Fe原子的質(zhì)量數(shù)為45，質(zhì)子數(shù)為26，其中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=45﹣26=19，故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，題目難度不大，明確元素符號(hào)的表示方法為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．10.通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察，某氣體有下列性質(zhì)：①有刺激性氣味；②可使品紅溶液褪色；③溶于水其水溶液可使石蕊試液變紅；④通入濃硝酸中有紅棕色氣體產(chǎn)生；⑤可使溴水褪色。據(jù)此推測(cè)該氣體可能是A.HCl

B.NH3

C.Cl2

D.SO2參考答案：D11.下列不屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料的是（）A．碳化硅 B．玻璃 C．水泥 D．陶瓷參考答案：A解：傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料是指主要成分為硅酸鹽的無(wú)機(jī)非金屬材料，包括：玻璃、陶瓷、水泥等，碳化硅是原子晶體不屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料。

12.下列比較中正確的是

A．金屬性：Mg>Al>Na

B．原子半徑：S>O>FC．堿性：KOH>Mg（OH）2>NaOH

D．氫化物穩(wěn)定性：HBr>HCl>PH3參考答案：B略13.下列跟氧氣和臭氧的關(guān)系相同的一組物質(zhì)是

A、和

B、氯氣和液氯

C、乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)

D、H2和H3參考答案：D14.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：

下列說(shuō)法正確的是（

）

A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)

B．維生素C在酸性條件下水解只得到1種產(chǎn)物C．維生素C的分子式為C6H7O6

D．維生素C不可溶于水，可溶于有機(jī)溶劑參考答案：B15.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（

）A．OH－Na＋

HCO3－Cl－

B．Ba2＋

Na＋

Cl－SO42－C．K＋

Al3+

SO42－

OH－

D．Ag＋Al3＋

NO3－H＋參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某溶液中含有三種陰離子，如果只取用一次該溶液（可以使用過(guò)濾操作），就能把三種離子依次檢驗(yàn)出來(lái)：（1）應(yīng)該先檢驗(yàn)______________離子，加入的試劑是稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：_____________

；（2）再檢驗(yàn)______________離子，加入的試劑是__________________，反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________________________；（3）最后檢驗(yàn)______________離子，加入的試劑是__________________，反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：（1）反應(yīng)物為

，生成物為

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）反映從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=

．參考答案：（1）X、Y；Z；（2）3X+Y2Z；（3）0.05mol/（L?min）【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．【分析】（1）反應(yīng)中物質(zhì)的量減少的物質(zhì)為反應(yīng)物，增加的物質(zhì)為生成物；（2）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；（3）根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率v（Z）．【解答】解：（1）反應(yīng)中X和Y物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，故答案為：X、Y；Z；（2）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，后來(lái)物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明是可逆反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z，故答案為：3X+Y2Z；（3）在2min時(shí)間內(nèi)，用Z表示反應(yīng)的平均速率v（Z）===0.05mol/（L?min），故答案為：0.05mol/（L?min）．18.用石墨電極電解500mL飽和食鹽水，通電一定時(shí)間后，在一個(gè)電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣。（1）另一電極所得產(chǎn)物的名稱是▲，其質(zhì)量為▲；（2）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為▲；（3）電解后溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為▲。(假設(shè)電解前后溶液體積不變)

參考答案：(1)氫氣；0.1g（2）0.1mol

(3)0.2mol·L-1略0.5molN2的質(zhì)量是

，在標(biāo)準(zhǔn)