湖北省咸寧市崇陽縣天成中學2022年高二化學聯考試卷含解析

湖北省咸寧市崇陽縣天成中學2022年高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關物質性質或應用的說法正確的是A．二氧化錳具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣B．濃硫酸具有較強酸性，常用作淀粉水解的催化劑C．炭具有強還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好參考答案：C略2.下列物質不能發(fā)生消去反應的是

A．CH3CH2I

B．CH3OH

C．(CH3)3COH

D．(CH3)3C—CH2C1參考答案：BD3.燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）與氧氣反應，從而將化學能轉化成電能的裝置．下列關于甲烷燃料電池（NaOH溶液作電解質）的說法正確的是（）A．正極反應為：O2+4H++4e﹣=2H2OB．負極反應為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2OC．放電時，外電路中電子從正極流向負極D．隨著放電的進行，溶液的pH保持不變參考答案：B考點：化學電源新型電池．分析：燃料電池中，通入燃料的電極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，所以為負極，通入氧化劑的電極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，所以為正極；所以電池反應式為：2O2+CH4+2OH﹣═CO32﹣+3H2O，根據總反應式判斷溶液的PH變化；由電子的流向，判斷溶液中離子的移動方向．解答：解：A、正極通入氧化劑的電極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，故A錯誤；B、燃料電池中，通入燃料的一極為負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，甲烷失電子生成二氧化碳和水，二氧化碳能和堿反應生成碳酸鹽和水，所以負極電極反應式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，故B正確；C、放電時，電子從負極經外電路流向正極，故C錯誤；D、該電池的反應式為2O2+CH4+2OH﹣═CO32﹣+3H2O，消耗了溶液中的氫氧根離子，且有溶劑水生成，導致溶液中氫氧根離子的濃度降低，溶液的pH值變大，故D錯誤；故選B．點評：本題考查原電池工作原理，題目難度中等，注意燃料電池中電極反應式的書寫，應注意結合溶液的酸堿性書寫電極反應式．4.下列說法中錯誤的是A．鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵B．H2O的沸點比HF的高，可能與氫鍵有關C．氨水中有分子間氫鍵D．氫鍵X—H…Y的三個原子總在一條直線上參考答案：D略5.下列說法正確的是：（

）（A）空氣中大量的二氧化碳溶于水，形成酸雨（B）造成“水華”或“赤潮”的主要原因是大量含有Cl、S等化合物的任意排放（C）除去廢水中的Hg2+，可以加入S2—等使其沉淀（D）填埋或焚燒是處理垃圾的最好方法參考答案：C略6.，正反應為放熱反應，在室溫條件下B%與壓強（P）的關系如圖所示，則下列有關敘述正確的是：A.

B.C.X點時混合物的正反應速率大于逆反應速率D.X點比Y點混合物的反應速率慢參考答案：CD7.甲醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產生等體積的氫氣(相同條件)，則上述三種醇的物質的量之比是

(

)A.2∶3∶6

B.6∶3∶2

C.4∶3∶1

D.3∶2∶1參考答案：B略8.在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列敘述能夠說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是A．容器中SO2、O2、SO3共存B．反應容器中壓強不隨時間變化C．容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2∶1∶2D．SO2與SO3的濃度相等參考答案：B略9.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（

）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+參考答案：A解：根據反應：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，還原性是Fe2+＞Ce3+，根據反應：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，還原性是Sn2+＞Fe2+，所以還原性順序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+．故選A．10.某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D．用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL參考答案：D考點：化學實驗方案的評價．

專題：化學實驗基本操作．分析：A．量筒的感量是0.1mL；B．托盤天平的感量是0.1g；C．pH試紙測定溶液pH值只能是整數；D．滴定管感量是0.01mL．解答：解：A．量筒的感量是0.1mL，所以用10mL量筒不能量取7.13mL稀鹽酸，可以量取7.1mL稀鹽酸，故A錯誤；B．托盤天平的感量是0.1g，所以用托盤天平不能稱量25.20gNaCl，可以稱量25.2gNaCl，故B錯誤；C．pH試紙測定溶液pH值只能是整數，所以pH試紙不能測得某溶液的pH為2.3，故C錯誤；D．滴定管感量是0.01mL，所以用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL，故D正確；故選D．點評：本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，涉及常見儀器的感量，熟悉量筒、托盤天平、滴定管的感量，題目難度不大．11.已知HCN（aq）與NaOH（aq）反應的；HCl（aq）與NaOH（aq）反應的，則弱酸HCN在水溶液中電離的等于(

)

A．

B．-43.5

C．+43.5

D．+67.7

參考答案：C略12.下列說法正確的一組是(

)①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質②鹽都是強電解質③0.5mol·L-1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol·L-1④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子⑥熔融的電解質都能導電A、①③⑤⑥

B、②④⑤⑥

C、只有⑤

D、只有⑥參考答案：C略13.從電負性的角度來判斷下列元素之間易形成共價鍵的是（）A．Na和Cl

B．H和Cl

C．K和F

D．Ca和O參考答案：B考點：化學鍵；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．.專題：化學鍵與晶體結構．分析：一般認為：如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵，以此來解答．解答：解：A．二者電負性之差為3.16﹣0.93＞1.7，形成離子鍵，故A不選；B．二者電負性之差為3.16﹣2.1＜1.7，形成共價鍵，故B選；C．二者電負性之差為4.0﹣0.8＞1.7，形成離子鍵，故C不選；D．二者電負性之差為大于1.7，形成離子鍵，故D不選；故選B．點評：本題考查化學鍵，為高頻考點，把握電負性與化學鍵的關系為解答的關鍵，注意活潑金屬與活潑非金屬易形成離子鍵，題目難度中等．14.某溫度下，反應H2(g)＋I2(g)

2HI(g)；（正反應為放熱反應）。在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是（

）

A、恒容，充入H2，I2百分含量降低

B、恒溫，壓縮體積，平衡不移動，顏色加深C、恒容，升溫，正反應速率減小

D、恒壓，充入HI，開始時正反應速率減小參考答案：C略15.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是：

（

）A．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照C．將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照

參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的學反應方程式：

．在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇的氧化應是放熱反應．（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是

；乙的作用是冷卻，

．（3）反應進行一段時后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是

．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是

．（4）若試管a中收集到的液用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

．要除去該物質，可先在混合液中加入

（填寫字母）．a、氯化鈉溶液

b、苯

c、碳酸氫鈉溶液d、四氯化碳然后，再通過

（填實驗操作名稱）即可除去．參考答案：（1）2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；放熱；（2）加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；冷卻，便于乙醛的收集；（3）乙醛、乙醇與水；氮氣；（4）乙酸；C；蒸餾．考點：乙醇的化學性質．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：（1）銅越氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應生成乙醛、Cu與水；反應需要加熱進行，停止加熱反應仍繼續(xù)進行，說明乙醇的氧化反應是放熱反應；（2）甲是水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣，乙是將生成的乙醛冷卻；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應乙醇不能完全反應，故a中冷卻收集的物質有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應，集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣；（4）能使紫色石蕊試紙變紅的是酸，碳酸氫鈉可以和乙酸反應，通過蒸餾方法分離出乙醛．解答：解：（1）乙醇的催化氧化反應過程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，2Cu+O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，反應需要加熱進行，停止加熱反應仍繼續(xù)進行，說明乙醇的氧化反應是放熱反應；故答案為：2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；放熱；（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，甲是熱水浴，作用是乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來，故答案為：加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；冷卻，便于乙醛的收集；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應乙醇不能完全反應，故a中冷卻收集的物質有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應，集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣，故答案為：乙醛、乙醇與水；氮氣；（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸，四個選擇答案中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，實現兩種互溶物質的分離用蒸餾法，故答案為：乙酸；C；蒸餾．點評：本題是一道考查乙醇化學性質的實驗綜合題，涉及有機方程式書寫、對裝置的理解評價、物質的分離提純等，難度中等，注意理解乙醇催化氧化原理．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，請用元素符號或化學式回答有關問題：主族周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3④⑤⑥

⑦⑧⑨（1）表中化學性質最活潑的金屬元素是

，最活潑的非金屬元素是

。（2）表中能形成兩性氧化物的元素是

，寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式

。（3）③⑦⑧三種元素原子半徑由大到小的順序是

。③⑤⑥三種元素離子半徑由大到小的順序是

。（4）⑧元素的最高價氧化物的水化物是

。（5）③⑦⑧三種元素形成的氫化物的穩(wěn)定性大到小順序為

。參考答案：（1）

Na

，

F

。（2）

Al

，

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

。（3）

O>Cl>F

。

F->Mg2+>Al3+

。（4）

HClO4

。

（5）

HF>HCl>H2O

。略18.納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為_______________________________。⑵配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_________________；⑶滴定終點的現象是_________________________________________。⑷滴定分析時，稱取TiO2試樣0.4000g，消耗0.2mol·L－1NH4Fe(SO4)2標準溶液20mL，則TiO2質量分數為_________________________。⑸判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果____。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果_________參考答案：TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl抑制NH4Fe（SO4）2水解溶液變紅，且30s不褪色

80.00℅

偏高

偏低略19.（22分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=—99kJ·mol—1．請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示

、

，E的大小對該反應的反應熱有無影響？

。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？