河北省保定市上堡村中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河北省保定市上堡村中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是A．煤是復(fù)雜的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料B．石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸點(diǎn)C．石油煉制的目的是為了獲得輕質(zhì)油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）D．天然氣和沼氣的主要成分是乙烯，它們都屬于不可再生能源參考答案：C略2.下列說(shuō)法中正確的是()A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B．單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料參考答案：BA項(xiàng)，醫(yī)用酒精的濃度通常是75%；C項(xiàng)，油脂不是高分子化合物；D項(xiàng)，光導(dǎo)纖維為二氧化硅，合成纖維為有機(jī)材料。3.下列各步反應(yīng)A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接實(shí)現(xiàn)的是

A.A→B

B.B→C

C.C→D

D.D→E

參考答案：D略4.下列關(guān)于燃料充分燃燒的說(shuō)法，不正確的是

A．空氣量越多越好

B．應(yīng)通入適量空氣Ｃ．固體燃料燃燒前要粉碎 Ｄ．液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出參考答案：A5.某烷烴含有200個(gè)氫原子，那么該烴的分子式是

（

）

A、C97H200

B．C98H200

C．C99H200

D．C100H200參考答案：C略6.已知Cu(NO3)2受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：某人將少量的Cu(NO3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復(fù)燃，則下列說(shuō)法正確的是：A．NO2能支持燃燒B．NO2不能支持燃燒C．木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了氧氣的緣故D．木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生的CuO催化作用的結(jié)果參考答案：A略7.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A.鈉的熔點(diǎn)低

B.鈉的密度比水的密度小

C.鈉的硬度小

D.鈉的還原性強(qiáng)參考答案：C試題分析：A、因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A不選；B、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B不選；C、硬度大小與反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)關(guān)，所以與性質(zhì)無(wú)關(guān)，故C選；D、因鈉的金屬性強(qiáng)，所以與水反應(yīng)劇烈，與性質(zhì)有關(guān)，故D不選；故選C。【名師點(diǎn)晴】本題考查了鈉與水的反應(yīng)．應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來(lái)理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象。鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮黃色小球，在水面游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲。8.下列說(shuō)正確的是

（

）

A.物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量

B.1mol水中含有2mol氫和1mol氧C.1mol氣態(tài)水比1mol液態(tài)水所含的分子數(shù)多D.3molO2與2molH2O中原子數(shù)相等

參考答案：D略9.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A、氧元素的得失

B、化合價(jià)的升降C、電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

D、分子中原子重新組合參考答案：C略10.下圖是汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置工作原理示意圖：NO、O2、COCO、NO2CO2、N2下列說(shuō)法不正確的是A.汽車尾氣是霧霾成因之一，主要由CO、NOB.該過(guò)程中NO2既是生成物又是反應(yīng)物C.整個(gè)過(guò)程中氧元素被還原，氮元素被氧化D.過(guò)程②中會(huì)有反應(yīng)：2NO2+4CO4CO2+N2參考答案：C【詳解】A．汽車尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等，排放到空氣中形成霧霾，故A正確；B．過(guò)程中一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮催化劑作用反應(yīng)生成氮?dú)猓撨^(guò)程中NO2既是生成物又是反應(yīng)物，故B正確；C．氧元素0價(jià)變化為-2價(jià)，化合價(jià)降低被還原，氮元素化合價(jià)+2價(jià)升高到+4價(jià)，+4價(jià)降低到0價(jià)，氮元素被氧化和被還原，故C錯(cuò)誤；D．在催化劑條件下NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故D正確；故答案為C。11.．已知：25℃，101KPa下，固體白磷、固體紅磷分別充分燃燒，放出熱量如下：①P（s，白磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）放出755.2kJ的熱②P（s，紅磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）放出738.5kJ的熱據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是A．由白磷變紅磷是吸熱反應(yīng)B．白磷、紅磷都是磷的單質(zhì)，相互可以自由轉(zhuǎn)化，不吸熱，也不放熱C．等質(zhì)量時(shí)，白磷比紅磷具有的能量高D．等物質(zhì)的量時(shí)，斷白磷分子中的鍵比斷紅磷分子中的鍵消耗的能量多參考答案：C0.5mol的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約是

（

）A．22.4L

B．11.2L

C．5.6L

D．2.24L參考答案：B略13.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（

）

A、反應(yīng)物的濃度

B、反應(yīng)溫度

C、使用催化劑

D、反應(yīng)物的性質(zhì)參考答案：D略14.在一定條件下，下列微粒的還原性順序?yàn)镃l－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是(

)A.

2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋B.

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C.

I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2I－D.

2Br－＋4H＋＋SO42-===SO2＋Br2＋2H2O參考答案：DA、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強(qiáng)弱是：SO2＞Fe2+，和題干的還原性強(qiáng)弱吻合，所以A能發(fā)生，選項(xiàng)A不選；B、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強(qiáng)弱是：Fe2+＞Cl-，和題干的還原性強(qiáng)弱吻合，所以B能發(fā)生，選項(xiàng)B不選；C、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強(qiáng)弱是：I-＜SO2，和題干的還原性強(qiáng)弱吻合，所以C能發(fā)生，選項(xiàng)C不選；D、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強(qiáng)弱是：Br-＞SO2，和題干的還原性強(qiáng)弱不吻合，所以D不能發(fā)生，選項(xiàng)D選。答案選D。15.比較法是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種重要的方法，下面有關(guān)敘述，其中正確的是（

）

A、Na2O和Na2O2都是鈉的氧化物，都屬于堿性氧化物

B、Na2O和Na2O2都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應(yīng)

C、Na2O和Na2O2長(zhǎng)期置于空氣中最終剩余固體物質(zhì)相同

D、Na2O和Na2O2分別與CO2反應(yīng)，發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某白色粉末由碳酸鈉、硝酸鎂、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種組成。將以下表格補(bǔ)充完整，并回答問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取部分粉末，加水溶解。將所得溶液分成三份，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②③④得無(wú)色溶液

②滴加稀硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象

③滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀

④加入足量AgNO3溶液

含有NaCl

寫(xiě)出③和④中反應(yīng)的離子方程式：③___________________；④______________________。

參考答案：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

不含CuSO4

不含Na2CO3

含有Mg(NO3)2

出現(xiàn)白色沉淀

③Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；

④Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有一無(wú)色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、CO、Cl-、NO等離子中的若干種?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(2)另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示。

試推斷：(1)該溶液中一定存在__________

____，一定不存在________________。(2)上述溶液中至少有__________、_________（填化學(xué)式）等物質(zhì)混合而成；其物質(zhì)的量比為

。(3)寫(xiě)出圖中a

b變化過(guò)程的離子方程式

參考答案：略18.從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì)。（1）貝殼的主要成分是

（填化學(xué)式）；海水淡化的方法主要有

（填一種）。（2）經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能從海水中獲得的物質(zhì)是

（填序號(hào)）A．氯、溴、碘

B．鈉、鎂、鋁

C．燒堿、氫氣

D．食鹽、淡水（3）從海水中提取鎂的流程如下圖所示：反應(yīng)①的離子方程式為

。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

。（4）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）CaCO3，

蒸餾法、電滲析法、離子交換法（選填其中一個(gè)）

（2）ABC

（3）Mg(OH)2+2H+Mg2++H2O

MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

（4）Cl2+2Br－2Cl－+Br2

略19.現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)YM層比K層少1個(gè)電子Z第三周期元素的金屬離子中半徑最?。?）寫(xiě)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____________。（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填字母)。a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低b．Y的化合價(jià)比Z低c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈d．Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的電子式：__________________。（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比為1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。參考答案：(1)

(2)Na

c、d

(3)

(4)N2H4＋2H2O2=N2＋4H2OT：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，所以，次外層是K層，最外層是L層，K層排2個(gè)電子，L層排6個(gè)電子，所以是氧元素；X：由常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)知，該元素原子最外層5個(gè)電子，主族元素的族序數(shù)=其最外層電子數(shù)，所以是氮元素；Y：由M層比K層少1個(gè)電子知，其核外電子排布是：2、8、1，所以是鈉元素；Z：第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，由元素周期律知，金屬陽(yáng)離子，隨原子序數(shù)的增大離子半徑減小，陰離子得電子后比金屬陽(yáng)離子多一個(gè)電子層，都比金屬離子半徑大，所以是Al元素；(1)T為氧元素，核外電子排布是2、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)YZ分別是鈉鋁元素，根據(jù)元素周期律知，金屬性較強(qiáng)的是Na，比較金屬?gòu)?qiáng)弱的方法有：與水或酸反應(yīng)的劇烈程度，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱，金屬活動(dòng)性順序表等，所以選C、D；

(3)上述元素中，由其中兩種元素形成的既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)常見(jiàn)的是Na2O2；

(4)氧元素與氫元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物Q是H2O2．其電子式為。點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主