電解池原理及應用課件

電解氯化銅溶液微觀模擬

牛牛文庫文檔分1享在U形管中加入飽和氯化銅溶液，用石墨棒作電極，接通電源，電解數(shù)分鐘后，觀察現(xiàn)象。接電源負極的石墨棒上有＿＿有＿銅＿析＿出＿＿＿

， 電極反應為＿Cu＿2+＿+＿2e＿-

=＿C＿u＿。接電源正極的石墨棒上有＿＿有＿C＿l2放＿出＿＿＿

， 電極反應為＿2＿C＿l-

＿-

2＿e-＿=

＿Cl＿2

。電解反應的化學方程式＿C＿uC＿l2＿==＿C＿u＿+＿Cl。2

?在上述電解反應中，被氧化的物質(zhì)是＿C＿uC＿l2＿， 被還原的物質(zhì)是＿C＿uC＿l2＿。比較電解飽和氯化鈉溶液與電解飽和氯化銅溶液，有什么不同？為什么www？.niuwk.co因m牛參牛文與庫文電檔分解的微粒不同。

2享構(gòu)成電解池有什么條件？享zxxk構(gòu)成條件:與外加電源相連的兩個電極有電解質(zhì)溶液形成閉合回路

牛牛文庫文檔分3電解:使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起 氧化還原反應的過程.電解池:借助于電流引起氧化還原反應的裝置，即把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置叫電解池或電解槽電極名稱和電極反應學科··網(wǎng)與電源負極相連的電極叫陰極，陰極上發(fā)生還原反應。

牛牛文庫文檔分4享與電源正極相連的電極叫陽極，陽極上發(fā)生氧化反應。陽極:與電源正極相連，電子流出，發(fā)生氧化反應4.電極的判斷e－e－陰極C享陽極C陰極:與電源負極相連，電子流入，發(fā)生還原反應電解質(zhì)溶液5.電子、離子的流向電子從陽極通過電源流向陰極

陽離子在電解質(zhì)溶液中移向陰極陰離子在電解質(zhì)溶www液.niuw中k.co移m

牛向牛文陽庫文極檔分5比較原電池、電解池的異同點。享原電池、電解池的比較原電池電解池定義化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。自發(fā)的氧化還原反應將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置。非自發(fā)的氧化還原反應形成條件①活動性不同兩電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①兩電極接直流電源②電極插入電解質(zhì)溶液③形成閉合回路電極名稱負極：較活潑金屬；正極：較不活潑金屬(或能導電的非金屬等)陽極：電源正極相連陰極：電源負極相連電極反應負極：氧化反應正極：還原反應

牛牛文陽極：氧化反應陰極：還原反應庫文檔分

6稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸ABCD屬于電解池的是

牛牛文庫文檔分享7例題1.下列裝置中屬于原電池的是 （

B

）（

C

D

）怎樣區(qū)分原電池、電解池？原電池、電解池的區(qū)分關(guān)鍵看是否有外接電源；分析下圖，哪個是原電池，哪個是電解池。

牛牛文庫文檔分享8鎂的制取鋁的制取總反應式:2NaCl2Na+Cl2↑總反應式:MgCl2Mg+Cl2↑總反應式:氯堿工業(yè)——電解飽和食鹽水電解總反應：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑活潑金屬的冶煉鈉的制取Z、x、x/k享6.電解原理的應用2wAwwl2.nOiuw3k.com

牛牛文2庫A文檔l+分3O2↑9鍍件銅氯化銅溶液實驗現(xiàn)象陽極：銅變小陰極：有紅色固體產(chǎn)生反應方程式Cu－2e-＝

Cu2+Cu2++2e-＝Cu電鍍液的組成及酸堿性不會變化

牛牛文庫文檔分享10(1)

電鍍是利用電解原理在某些鍍件上鍍上一層其他金屬或合金的過程，是電解的一個重要應用。

牛牛文庫文檔分享11(2)電鍍池的形成條件陰極：待鍍金屬制品陽極：鍍層金屬電鍍液：含有鍍層金屬陽離子的可溶性鹽溶液粗銅純銅電解精煉銅的原理示意圖：e-□e-e－-

＋Ag

Au享純銅作陰極，粗www銅.niuw作k.com陽牛牛極文庫；文檔硫分酸銅溶液作電解12液+純銅粗銅—（4）銅的電解精煉⑴粗銅所含的雜質(zhì)Zn、Fe、Ni、Ag、Au等⑵粗銅的精煉以粗銅為陽極，以純銅為陰極，以CuSO4溶液為電解液進行電解享CuSO4溶液Fe－2e－＝Fe2+Cu－2e－＝Cu2+陽極：Zn－2e－＝Zn2+Ni

－2e－＝Ni2+陰極：Cu2+

+2e－＝Cuwww.niuw長k.com時牛牛間文庫電文檔解分后必須補充電解液13定

化學能轉(zhuǎn)變成 將電能轉(zhuǎn)變成義

電能的裝置。應用電解原理在某化學能的裝置。

些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置形成條件①活動性不同兩電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①兩電極接直流電源②電極插入電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負極②電鍍液須含有鍍層金屬的離子電極負極：較活潑金屬；正極：較不活陽極：電源正陽極：鍍層金屬；要點一：原電池、電解池、電鍍池的比較原電池 電解池 電鍍池

牛牛文庫文檔分極相連享14陽極:先看電極后看溶液活潑金屬電極:金屬電極失電子（除金和鉑)惰性電極:溶液中陰離子失去電子,失電子能力為:組卷網(wǎng)S2->I->Br->Cl->OH

->含氧酸根>F-陰極:溶液中陽離子得電子,得電子能力為:享Ag+>Fe3+>wwCw.niuuwk2.c+om

>牛牛文H庫+文檔（分酸）>Pb2+>15陽極： 電子，發(fā)生 反應，離子越強，反應越容易。享陰極：

得

電子，發(fā)生還原反應，離子氧化性越強，反應越容易。常見陽離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+失氧化還原性離子放電規(guī)律①當陽極為惰性電極(石墨、鉑、金)時,常見陰離子放電順序www.：niuwk.com牛牛文庫文檔分16記筆記

牛牛文庫文檔分享17分析電解反應的一般思路兩極上的電極反應離子的移動方向及放電順序判斷電解池的陰、陽極溶液中存在的離子電解Na2SO4溶液的分析陰極陽極氧氣

牛牛文庫文檔分享18氫氣實例電極反應濃度PH值復原Na2SO4陽極:

4OH--

4e-

=

2H2O+O陰極:

4H

++4e-

=

2H22變大不變加H2O通電2H2O

=== 2H2

↑+O2

↑如電解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液時其電極反應式為：

牛牛文庫文檔分享19電解陽極：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑陰極：4H++4e－＝2H2↑總反應：2H2O＝＝

O2↑+2H2↑電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，若要恢復原來的濃度，只需加入一定量的水即可。用惰性電極電解電解質(zhì)溶液規(guī)律(1)電解水型：電解CuCl2溶液的分析陰極陽極氯氣銅實例電極反應濃度PH值復原CuCl2陽極：2Cl--2

e-=Cl2陰極：Cu2++2e-=2Cu電解CuCl2

Cu+Cl2

↑減小----加CuCl2

牛牛文庫文檔分享20總反應：2HCl＝＝

Cl2↑+H2↑電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，若要恢復原來的組成和濃度，需加入一定量的溶質(zhì)(通入一定量的HCl氣體)

牛牛文庫文檔分享21電解如電解鹽酸、CuCl2溶液等電解鹽酸陽極：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極：2H++2e－＝H2↑(2)電解本身：電解CuSO4溶液的分析陽極

陰極氧氣銅實例電極反應濃度PH值復原CuSO4陽極:

4OH--

4e-

=

2H2O+O2陰極：Cu2++2e-=Cu電解2CuSO4+

2H2O 2Cu

+減小O2

↑+

2H減小2SO加CuO4

牛牛文庫文檔分享22電解

牛牛文庫文檔分享23如電解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。電解CuSO4溶液陽極：4OH－－4e－＝2H2O

+O2↑陰極：2Cu2+

+4e－＝2Cu總反應：2CuSO4

+2H2O

＝2Cu+O2↑+2H2SO4電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，若要恢復原來的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。(3)放氧生酸型：電解NaCl溶液的分析陽極

陰極氫氣氯氣實例電極反應濃度PH值復原NaCl陽極:

2Cl--

2e-

=

Cl

2陰極:

2H

++2e-

=

H22NaCl+2H

O

電解

2NaOH2減小+H2

↑增大+

Cl加HCl2

↑

牛牛文庫文檔分享24如電解NaCl、KCl、MgCl2溶液等。

牛牛文庫文檔分享25電陽極(C)：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極(C)：2H++2e－＝H2↑總反應：2NaCl+2H2O＝解＝2NaOH+Cl2↑+H2↑電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，若要恢復原來的組成和濃度，需通入一定量的HCl氣體。(4)放氫生堿型：1.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同攪拌后溶液呈中性

牛牛文庫文檔分享26屬還原反應的是A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

C.原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

D.原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應課堂練習B

C2.關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正