2022年重慶雙碑中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022年重慶雙碑中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)參考答案：略2.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

①用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸；ks5u②將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.5mol/L的硫酸銅溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗(yàn)醛基；③用鹽酸酸化過的FeCl3溶液除去H2還原CuO實(shí)驗(yàn)留在試管內(nèi)的銅跡；④測(cè)定某溶液的pH，先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較⑤分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；⑥用堿式滴定管量取18.50mL1mol/L的NaOH溶液A．①③⑤

B．②④⑤

C．①③⑥

D．③⑤⑥參考答案：D略3.一定條件下，將6體積的NO2和一定體積的NO與4.5體積的氧氣組成的混和氣體置于試管中。將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為

①3體積

②4體積

③5體積

④5.5體積

⑤2體積A．③

B．⑤

C．④或⑤

D．②或⑤參考答案：C略4.已知0.2molCu2S與200mL6.5mol/L的硝酸恰好完全反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、水和一種含氮物質(zhì)，則該含氮物質(zhì)的化學(xué)式為（

）

A．N2O

B．NO

C．NH4NO3D．NO2參考答案：答案：A7.將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是選項(xiàng)XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2參考答案：BA項(xiàng)將SO2通入BaCl溶液，不反應(yīng)，部分O2溶解在水中后與后來通入的H2S發(fā)生反應(yīng)生成2H2S+SO2=3S+2H2O生成S沉淀，B項(xiàng)始終不反應(yīng)無現(xiàn)象，C項(xiàng)反應(yīng)為2NH2+H2O+

CO2＋BaCl2=2NH4Cl+BaCO3D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl因此選B6.兩種氣態(tài)烴的混合物，完全燃燒后生成CO2的物質(zhì)的量小于生成H2O的物質(zhì)的量，則這兩種烴的組合不可能是A．CH4和C2H2

B．CH4和C2H4

C．C2H6和C2H2

D．C2H4和C2H2參考答案：D試題分析：兩種氣態(tài)烴的混合物，完全燃燒后生成CO2的物質(zhì)的量小于生成H2O的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒可知，烴平均組成中C、H原子數(shù)目之比小于1：2，A．CH4和C2H2混合，平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1：4與1：1之間，可能小于1：2，故A正確；B．CH4和C2H4混合，平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1：4與1：2之間，可能小于1：2，故B正確；C．C2H6和C2H2混合，平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1：3與1：1之間，可能小于1：2，故C正確；B．C2H4和C2H2混合，平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1：2與1：1之間，不可能小于1：2，故D錯(cuò)誤，故選D．7.ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

（

）

A．

B．

C．

D．

參考答案：A略8.在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g)

C(g)+D(g)，5min后達(dá)平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為[c(A)]a·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為

A．60%

B．40%

C．24%

D．4%參考答案：B略9.關(guān)于下列四個(gè)圖像的說法正確的是（）

（注：圖中E表示能量，p表示壓強(qiáng)，t表示時(shí)間，V表示體積，B%表示B的體積百分含量。）A.①表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱??H=183kJ/molB.②表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B%隨時(shí)間的變化，則D一定是氣體C.③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液D.④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液參考答案：C略10.下列說法中，不正確的是()。A．相對(duì)分子質(zhì)量相同、組成元素的百分含量相同的不同有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體關(guān)系B．碳原子數(shù)相同、結(jié)構(gòu)不同的烷烴一定是互為同分異構(gòu)體關(guān)系C．兩有機(jī)物互為同系物，則它們也是互為同分異構(gòu)體關(guān)系D．碳原子數(shù)≤10的烷烴，其一氯代物沒有同分異構(gòu)體的烷烴有4種參考答案：C略11.如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（）選項(xiàng)X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸cA．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點(diǎn)：真題集萃；氣體的凈化和干燥；實(shí)驗(yàn)裝置綜合．.專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：該裝置中采用向上排空氣法收集，說明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應(yīng)，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：該裝置中采用向上排空氣法收集，說明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應(yīng)，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應(yīng)，A．堿石灰呈堿性，能和HCl反應(yīng)，所以HCl不能用堿石灰干燥，故A錯(cuò)誤；B．氨氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫密度大于空氣且常溫下和空氣中成分不反應(yīng)，氯化鈣和二氧化硫不反應(yīng)，所以能用氯化鈣干燥，故C正確；D．常溫下NO和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體的干燥、收集和尾氣處理，根據(jù)氣體的性質(zhì)確定干燥劑、尾氣處理試劑，根據(jù)氣體的溶解性及密度確定收集方法，注意氨氣不能用氯化鈣干燥，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．12.下列實(shí)驗(yàn)敘述錯(cuò)誤的是A.用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+而無法判斷是否有K+B.配制硫酸鐵溶液時(shí)，將硫酸鐵溶解在硫酸中,再加水稀釋C.中和滴定時(shí)，滴定管用蒸餾水洗滌2～3次后即可加入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定D.驗(yàn)證鐵釘是否發(fā)生吸氧腐蝕，可將鐵釘浸沒在NaCl溶液中觀察現(xiàn)象參考答案：CA．鈉元素的黃色火焰可以覆蓋鉀元素的紫色火焰，用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+，無法判斷是否有K+，選項(xiàng)A正確；B、實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，為抑制硫酸鐵水解，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，選項(xiàng)B正確；C、不能用蒸餾水洗2～3次，應(yīng)只用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗酸式滴定管2～3次，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、驗(yàn)證鐵釘是否發(fā)生吸氧腐蝕，可將鐵釘浸沒在NaCl溶液中觀察現(xiàn)象，選項(xiàng)D正確。答案選C。13.在25℃時(shí)，將0.1mol?L﹣1的HA溶液與0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，測(cè)得混合溶液pH=8，則下列所表示的該混合溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系中，錯(cuò)誤的是（）A．c（HA）+c（A﹣）=c（Na+）=0.1mol?L﹣1 B．c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）C．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HA）參考答案：A【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】在25℃時(shí)，等體積等濃度的HA和NaOH溶液恰好反應(yīng)生成NaA，測(cè)得混合溶液pH=8，說明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．【解答】解：在25℃時(shí)，等體積等濃度的HA和NaOH溶液恰好反應(yīng)生成NaA，測(cè)得混合溶液pH=8，說明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，A．混合溶液體積增大一倍，其濃度降為原來的一半，根據(jù)物料守恒得c（HA）+c（A﹣）=c（Na+）=0.05mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+），故B正確；C．溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）＞c（A﹣），溶液中以鹽的電離為主，水解程度較弱，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正確；D．根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），根據(jù)物料守恒得c（HA）+c（A﹣）=c（Na+），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（HA），故D正確；故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子濃度大小的判斷，根據(jù)鹽溶液的酸堿性確定酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱，再結(jié)合物料守恒和電荷守恒來分析解答，難度中等．14.下列說法正確的是（

）A．7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023C．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023D．VLamol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023參考答案：D略15.科學(xué)解釋能力是科學(xué)素養(yǎng)的重要組成部分。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及操作、物質(zhì)的用途解釋合理的是

（

）參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)把一定量的SO2通入裝有一定濃度BaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物。⑴實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計(jì)算推導(dǎo)得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3，故白色渾濁物只能是BaSO4。你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為：SO2的溶解度、SO2飽和溶液中各離子的濃度以及

。⑵小組同學(xué)對(duì)白色渾濁物成分及產(chǎn)生原因進(jìn)行了各種合理的假設(shè)，并分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)如下：

假設(shè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法及現(xiàn)象假設(shè)1白色渾濁物是BaSO3。

。假設(shè)2白色渾濁物是BaSO4，造成原因是

。把BaCl2溶液煮沸，冷卻后滴加苯液封，再通入SO2。出現(xiàn)輕微渾濁。假設(shè)3白色渾濁物是BaSO4，造成原因是

。反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的CO2，再把產(chǎn)生的SO2通入BaCl2溶液中。不出現(xiàn)渾濁。請(qǐng)把上表填充完全。⑶寫出在驗(yàn)證假設(shè)2的實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

、

；⑷請(qǐng)你再提供一種假設(shè)。白色渾濁物是BaSO4，造成原因是

。參考答案：（14分）⑴BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度（2分）

⑵（6分）

假設(shè)1

在白色渾濁物中加入過量鹽酸，變澄清（2分）假設(shè)2BaCl2溶液中溶解的氧氣把亞硫酸氧化成硫酸（2分）

假設(shè)3SO2中混有空氣，把亞硫酸氧化成硫酸（2分）

⑶2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

ks5u或SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2

=2H2SO4

（2分）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

（2分）

⑷BaCl2溶液中混有Ba(NO)3、HNO3、H2O2、Fe3+等均可（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm3的混合溶液.(1)該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.(2)該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度mol/L.(3)在1000g水中需加入mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等(保留1位小數(shù)).參考答案：(1)20%(2)4.0(3)4.3(1)混合溶液的質(zhì)量為：20.0g＋30.0g＝50.0g，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：20.0g×14%＋30.0g×24%＝10.0g，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝20%.(2)n(NaCl)＝V(溶液)＝c(NaCl)＝＝×＝4.0mol/L.(3)×100%＝20%n(NaCl)＝4.3mol.18.（12分）白磷（P4）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸。（1）31g白磷與足量的氧氣完全燃燒釋放出745.5kJ的熱量，請(qǐng)寫出白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________________________（2）已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：□P4+□HClO3+□

——□HCl+□H3PO4配平并完成上述反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（3）白磷有毒，有實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______，若有30molCuSO4反應(yīng)，則被CuSO4氧化的白磷的物質(zhì)的量是_____mol。參考答案：（12分）(1)

P4(s)+5O2(g)=2P2O5(s)；ΔH＝－2982kJ·mol－1（4分）(2)

3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4（電子轉(zhuǎn)移略）（4分）(3)H3PO4

1.5mol（各2分）19.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和

反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和

反應(yīng)制備；(2)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：

（列出計(jì)算過程）(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為

。(4)取FeCl2溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O