遼寧省鞍山市第二十六中學高二化學聯(lián)考試題含解析

遼寧省鞍山市第二十六中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列家庭小實驗中不涉及化學變化的是

A．用熟蘋果催熟青香蕉

B．用少量食醋除去水壺中的水垢C．用糯米、酒曲和水制成甜酒釀

D．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽參考答案：D略2.在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上，碳原子數(shù)是

A.2個

B.3個

C.4個

D.6個參考答案：D3.下列不能根據(jù)元素電負性判斷的是A．判斷化合物溶解度

B．判斷化合物中元素正負價C．判斷化學鍵類型

D．判斷一種元素是金屬還是非金屬參考答案：A略4.下列說法中，錯誤的是

（

）A．天然氣的主要成分是CH4B．淀粉、纖維素、蠶絲、油脂都是高分子化合物C．煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物D．石油的分餾產(chǎn)品如汽油、煤油、柴油等都是混合物

參考答案：D略5.分別向1L0.5mol·L－1NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是(

)

A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H2=△H3

C．△H1＞△H2＝△H3

D．△H1＝△H2=△H3參考答案：B略6.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是

混合物試劑分離方法A苯（苯酚）溴水過濾B乙烷（乙烯）氫氣加熱C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾D乙醇（水）新制生石灰蒸餾參考答案：D略7.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是(

)A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率0.158mol/(L·s)B．反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應的化學方程式為：X（g）+Y(g)Z(g)參考答案：C試題解析：反應開始到10s，用Z表示的反應速率=0.079mol/（L?s），故A錯誤；反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了=0.395mol/L，故B錯誤；反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=79%，故C正確；由圖象可以看出，反應中x、Y的物質(zhì)的量減少，應為反應物，z的物質(zhì)的量增多，應為生成物，當反應進行到3min時，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應的方程式為X（g）+Y（g）

2Z（g），故D錯誤?？键c：化學平衡圖象8.下列各化合物的命名不正確的是

A、2－甲基－4－己烯

B、2，2－二甲基戊烷

C、2，3－二甲基戊烷

D、2－甲基－4－己基庚烷參考答案：A9.工業(yè)上制備純凈的氯化銅時，將含雜質(zhì)的氯化銅溶于過量的鹽酸，為了除去雜質(zhì)需要調(diào)節(jié)溶液的pH，應加入的試劑是

A．氫氧化鈉

B．氨水

C．氧化銅

D．氯化銅參考答案：C略10.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化有關(guān)的說法正確的是()A．油脂水解的產(chǎn)物是甘油和高級脂肪酸兩種產(chǎn)物B．油脂腐敗產(chǎn)生哈喇味是油脂發(fā)生了氧化反應C．蛋白質(zhì)在體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物是氨基酸D．維生素C不是人體的營養(yǎng)物質(zhì)，不會發(fā)生變化而直接排出體外

參考答案：B略11.在密閉容器中，反應X2（g）＋Y2（g）2XY（g）ΔH<0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是

A．圖Ⅰ是增大壓強的變化情況

B．圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況

C．圖Ⅲ是增大壓強或升高溫度的變化情況

D．圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況參考答案：D略12.在15mL0．lmol?L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.2mol?L﹣1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的體積關(guān)系曲線如圖所示，下列關(guān)系正確的是（）

A．在B點：c（K+）=c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且a=7.5B．在A、B間任意一點，c（HCOO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．在D點：c（HCOO﹣）+c（HCOOH）＞2c（K+）D．B→C段：水的電離程度先增大后減小參考答案：C【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A．當恰好中和時消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，溶液顯示堿性，欲顯中性，甲酸應該稍過量，則有a＞7.5；B．開始時c（OH﹣）＞c（HCOO﹣），所以A、B之間不一定滿足c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）；C．點甲酸過量，所加入甲酸的物質(zhì)的量大于KOH的物質(zhì)的量的2倍，根據(jù)物料守恒進行判斷；D．B點是甲酸鉀和甲酸的混合溶液，在C點甲酸過量，溶液呈酸性，抑制水的電離，酸濃度增大水電離程度減?。弧窘獯稹拷猓篈．當恰好中和時消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，反應生成甲酸鈉溶液，溶液顯示堿性，若溶液為中性，則c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（K+）=c（HCOO﹣），由于溶液中存在部分甲酸，則應該滿足a＞7.5，故A錯誤；B．在A、B間任意一點，因為開始時c（OH﹣）＞c（HCOO﹣），即有可能存在：c（K+）＞c（OH﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（H+），故B錯誤；C．D點甲酸過量，所加入甲酸的物質(zhì)的量為：0.02L×0.2mol/L═0.004mol，KOH的物質(zhì)的量為：0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，根據(jù)物料守恒，則反應后溶液中一定滿足：c（HCOO﹣）+c（HCOOH）＞2c（K+），故C正確；D．B點是甲酸鉀和甲酸的混合溶液，在C點甲酸過量，溶液呈酸性，抑制水的電離，酸濃度增大水電離程度減小，故D錯誤；故選C．13.某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.03mol?L－1，其中1/3的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，而H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離：H2CO3

H+

+

HCO3-，則溶液的pH約為()

A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：C略14.T℃時，將5molA和7molB氣體通入體積為10L的密閉容器中(容積不變)，反應過程中A、B、C濃度變化如圖Ⅰ所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖Ⅱ所示：則下列結(jié)論正確的是()A．T℃時，將4molA,4molB和2molC氣體通入體積為10L的密閉容器中(容積不變)，達到平衡時，C的濃度為0.4mol·L－1B．保持其他條件不變，在(t1＋10)min時，加入催化劑，平衡向正反應方向移動C．保持其他條件不變，在(t1＋10)min時，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動D．保持其他條件不變，升高溫度，正逆反應速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率也增大參考答案：A解析：由題目中圖Ⅰ可知反應為A＋3B2C，又由題目中圖Ⅱ可知T1>T2，升高溫度，B的體積分數(shù)增大，則正反應放熱。即A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0。加入催化劑平衡不移動。溫度和體積不變時通入惰性氣體，平衡不移動。升高溫度A的轉(zhuǎn)化率減小。

15.可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改變能源結(jié)構(gòu)，減少環(huán)境污染、促進經(jīng)濟發(fā)展等方面具有重要作用，應用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)，是實現(xiàn)節(jié)能減排的一項重要措施。下列說法不正確的是

（

）A．風能、太陽能、生物能等屬于可再生能源B．推廣可再生能源有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展C．上圖是太陽光光伏電池原理圖，圖中A極

為正極

D．光伏發(fā)電池能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軈⒖即鸢福篊略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1６分）Ⅰ．中學課本中介紹了如下實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次。請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：_____________________________________________________________________Ⅱ．課外活動小組甲，自行設(shè)計了下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去。請回答下列問題：（1）實驗前，首先檢查裝置的氣密性，然后分別向試管A中加入乙醇，C中加入水；（2）實驗時，先加熱B裝置中的玻璃管，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束。①乙醇的催化氧化反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為______________________________________________________；②通入空氣的速度過快或過慢都不利于反應的進行，控制氣體流速的實驗操作現(xiàn)象是：________________________________________________________；Ⅲ．課外活動小組乙，在研究了課外活動小組甲的方案后，認為該方案中有不足和不安全的地方。（3）課外活動小組乙對甲的方案提出改進意見：①將A裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________________；②裝置B、C之間接上D裝置，請你在上面方框中，畫出D的裝置圖。（4）如果在裝置B、C之間不增加D裝置，提出你對實驗改進的意見：

。參考答案：（１４分，每空２分）Ⅰ．操作麻煩、乙醇轉(zhuǎn)化率低

（２分）Ⅱ．（2）①放熱

（２分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.命名下列有機物：參考答案：2，3-二甲基-1-戊烯

4-甲基-3-乙基-1-戊炔18.（11分）工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

（1）在沸騰爐中，需要將黃鐵礦粉碎的目的是

。（2）在催化反應室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有

。（填寫編號）a．減少壓強

b．升高溫度

c．不斷補充空氣

d．及時分離出SO3（3）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取的措施有，（答出2點）。（4）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2nmolSO2和nmolO2判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是

。（填寫編號）a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等反應達若平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時O2的轉(zhuǎn)化率為x，則K和x的關(guān)系滿足K＝

。（5）圖1、2表示該SO2和O2的反應在時刻t1達到平衡、在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是

。②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是

。

參考答案：（1）增大固體的接觸面積，提高反應速率

（2）cd

（3）①凈化氣體②控制溫度在400～500℃③增大催化劑與反應氣體的接觸面積（寫出2點即可）（4）bc

（5）催化劑；

降低溫度

19.冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C或CO、H2作還原劑還原；②電解法；③熱分解法，