福建省福州市瑯峰中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

福建省福州市瑯峰中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是A．淀粉可以制得葡萄糖和酒精B．鋁合金的熔點(diǎn)和硬度均高于純鋁C．玻璃、塑料、金屬、紙類均是可回收的物品D．硬化油不易被空氣氧化而便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸參考答案：A略2.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（

）

A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g參考答案：C略3.有甲、乙兩個(gè)完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸（如下圖），同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是A．甲裝置的氣球膨脹速率大B．若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）≥2mol/LC．若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCl）≤1mol/LD．最終兩溶液中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量相同

參考答案：B略4.某IIA族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)如圖2所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)①、③中H2O均是還原劑B．工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應(yīng)制取漂白粉C．D與H溶液反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能D．電解F與鹽酸反應(yīng)后的溶液以制取單質(zhì)A參考答案：B略5.鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其他材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對(duì)環(huán)境無污染。電池總反應(yīng)式為；V2O5+

xLi→LixV2O5,下列說法不正確的是

A．向外供電時(shí)，鋰離子在凝膠中向正極移動(dòng)B．正極材料是鋰，負(fù)極材料為V2O5C．正極的電極反應(yīng)為：V2O5+xe—+xLi+

→LixV2O5D.負(fù)極的電極反應(yīng)為：xLi-xe一→xLi+

參考答案：B6.室溫下，將1．00mol·L-1鹽酸滴入20．00mL1．00mol·L-1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

C．c點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

D．d點(diǎn)時(shí)溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離吸熱參考答案：D略7.以下描述錯(cuò)誤的是A．打開盛有濃鹽酸的細(xì)口瓶，瓶口產(chǎn)生白霧

B．光照AgCl，有黑色固體顆粒產(chǎn)生C．鐵在氯氣中燃燒發(fā)出褐色的煙，溶于水得淺綠色溶液D．聚氯乙烯燃燒發(fā)出明亮而帶黑煙的火焰，并產(chǎn)生刺激性氣味參考答案：C8.已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)．室溫下，A為固體，B和C均為氣體．在適宜的條件下，它們可以按如圖進(jìn)行反應(yīng)．下列說法中不正確的是（

）A．A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別可能是氧化物B．A、B、C中三種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是堿C．如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E溶液為鹽酸D．A、B、C中有一種金屬且為A參考答案：A考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷．

分析：已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，室溫下，A為固體，B和C均為氣體．在適宜的條件下，它們可以按如圖所示進(jìn)行反應(yīng)，A為固體，常見為碳、鈉、鎂、鋁、鐵等，B、C為氣體單質(zhì)，常見有氯氣、氧氣、氫氣、氮?dú)獾龋腆wA和氣體B反應(yīng)生成的D是固體，說明A為金屬不為碳，E溶液能與金屬反應(yīng)，且E是兩種氣體反應(yīng)所得產(chǎn)物，則E應(yīng)為酸，C應(yīng)為氫氣，所以B為Cl2，E為HCl，D為金屬和鹽酸反應(yīng)生成的氯化物鹽，此鹽可以直接由A和Cl2反應(yīng)得到，說明則A一定不是變價(jià)金屬鐵，A可能是Na、Mg、Al等，結(jié)合選項(xiàng)來解答．解答：解：由信息及上述轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Cl2，E為HCl，C為氫氣，D為金屬和鹽酸反應(yīng)生成的氯化物鹽，此鹽可以直接由A和Cl2反應(yīng)得到，說明則A一定不是變價(jià)金屬鐵，A可能是Na、Mg、Al等，A．若A為Na，B為氯氣，C為氫氣，三種元素中的任意兩種元素形成的化合物一定不含O元素，不屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；B．若A為Na，B為氯氣，C為氫氣，三種元素中的任意兩種元素形成的化合物一定不含O元素，不可能為堿，故B正確；C．E為兩種單質(zhì)化合生成的物質(zhì)，溶于水顯酸性，不可能為硫酸，可以為鹽酸，故C正確；D．由上述分析可知，只有A為金屬，B和C均為氣體非金屬單質(zhì)，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷能力的綜合考查，注意A為金屬的分析為解答的難點(diǎn)，題目難度中等9.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（

）序號(hào)甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．①③④

B．②③④⑤

C．①②③④

D．①②④參考答案：C略10.化合物X(分子式為C2H6O)具有如下性質(zhì)：X+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡；X+乙→有香味產(chǎn)物Y。以下判斷正確的是A．X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3

B．香味產(chǎn)物分子式為 C4H10O3C．X可由乙烯通過加成反應(yīng)制得 D．X、Y和乙酸均能與燒堿反應(yīng)參考答案：C11.下列敘述正確的是（

）①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生②濃硫酸可用于干燥H2、SO2等氣體，但不能干燥NH3、NO2等氣體③Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2④足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移⑤蔗糖炭化的演示實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其脫水性⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)

A.①④⑤

B.①⑤⑥

C.②③④

D.④⑤⑥參考答案：B略12.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)是b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù))A．

B．

C．

D．參考答案：A略13.下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（）A．過濾實(shí)驗(yàn)可以據(jù)此把膠體、溶液分開B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用半透膜只能讓小分子和離子通過D．膠體帶電，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象參考答案：C【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．膠體、溶液都能透過濾紙；B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大??；C．用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過半透膜，而膠體不能；D．膠體不帶電，膠體粒子帶電．【解答】解：A．膠體、溶液都能透過濾紙，過濾無法分開，故A錯(cuò)誤；B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1～10nm之間，而溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，故B錯(cuò)誤；C．用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過半透膜，而膠體不能，半透膜只能讓小分子和離子通過，故C正確；D．膠體不帶電，膠體具有吸附性導(dǎo)致膠粒帶電，故膠粒在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤．故選C．14.下列敘述錯(cuò)誤的是(

)

（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q（2）陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫離子鍵（3）H2O、H2S、H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量增大，所以熔沸點(diǎn)依次升高（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定（5）都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價(jià)化合物A．全部

B．（1）（2）（3）（4）

C．（1）（2）（3）（5）

D．（2）（3）（4）參考答案：A略15.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓C．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑參考答案：A考點(diǎn)：離子方程式的書寫．.分析：A．反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；B．漏寫銨根離子與堿的反應(yīng)；C．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；D．電解生成NaOH、氫氣、氯氣．解答：解：A．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應(yīng)為C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故A正確；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：的離子反應(yīng)為2NH4++Fe2++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B錯(cuò)誤；C．AlCl3溶液中加入少量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D．用惰性電極電解氯化鈉溶液的離子反應(yīng)為2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電解、與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_______

_.

（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為_______

_.

（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。

（4）固體A是

，濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途________

（5）已知298K時(shí)，Mg(OH)2的容度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=_______.參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列是一種常見樹酯的合成路線。

（1）判斷該合成樹脂中（填“存在”或“不存在”）存在碳碳雙鍵。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是。

（3）寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B，D。

（4）兩分子C可以脫去2分子水，形成一種環(huán)狀化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

（5）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有種。

①能使FeCl3溶液顯紫色；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。參考答案：（1）不存在

（2）加成反應(yīng)

氧化反應(yīng)

（3）

（4）

（5）6種略18.（13分）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》硼元素B在化學(xué)中有很重要的地位。硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、玻璃工業(yè)等方面用途很廣。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布式_________________。

從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___________。

（2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料。同屬原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是_____________________________。

（3）在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是__________，SiF4微粒的空間構(gòu)型是__________。又知若有d軌道參與雜化，能大大提高中心原子成鍵能力。試解釋為什么BF3、SiF4水解的產(chǎn)物中，除了相應(yīng)的酸外，前者生成BF4一后者卻是生成SiF62—：__________________________。

（4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時(shí)呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。

上圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為_______。參考答案：（13分）

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1（2分），N>O>B（2分）（2）B-N鍵長比Si-Si?。ɑ駼-N鍵能較大）（2分）（3）sp2雜化（1分）、正四面體（1分）。B原子最外電子層為L層，無d軌道；而Si原子最外層為N層，有d軌道，可參與雜化，使Si配位數(shù)增加至6。

（2分）（4）MgB2（3分）略19.（10分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：（1）Ge的原子核外電子排布式為

（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是

（3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式

；②SiO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式

；③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)

（寫出2條即可）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4，Ni與CO之間的鍵型為

（4）碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni(