吉林省四平市公主嶺第一中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

吉林省四平市公主嶺第一中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．Al3+、K+、OH﹣、NO3﹣

B．Ba2+、Na+、SO42﹣、OH﹣C．H+、K+、CH3COO﹣、Cl﹣ D．K+、Na+、Cl﹣參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．Al3+、OH﹣反應(yīng)不能共存，故A不選；B．Ba2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B不選；C．H+、CH3COO﹣結(jié)合生成弱酸，不能共存，故C不選；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；故選D．2.“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米（nm）=10﹣9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中．“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料．如將“納米材料”分散到蒸餾水中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（）A．能全部透過半透膜 B．有丁達爾效應(yīng)C．不能透過濾紙 D．所得分散系一定是濁液參考答案：B考點：膠體的重要性質(zhì)．

專題：溶液和膠體專題．分析：由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，以此來解答．解答：解：分散系中分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間的屬于膠體分散系，由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體，所以所得混合物可能具有的性質(zhì)是膠體的性質(zhì)，膠體的分散質(zhì)微粒較大，不能通過半透膜，但能透過濾紙膠體都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故選B．點評：本題考查分散系的判斷及膠體的性質(zhì)，明確納米材料的直徑是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大3.在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是（

）A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-

B．Na+、K+、HCO3-

、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-參考答案：A試題分析：在某無色酸性溶液中，A．各離子能大量共存，正確；B．HCO3-與氫離子反應(yīng)不能大量存在，錯誤；C．Ca2+與CO32-反應(yīng)生成沉淀，不能大量存在，錯誤；D．Cu2+有顏色，不能大量存在，錯誤；選A。4.下列屬于同素異形體的一組物質(zhì)是

A．和

B．氯氣和液氯

C．乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)

D．N2和N4參考答案：D略5.下列單質(zhì)中，氧化性最強，最容易跟氫氣反應(yīng)的是（）

A.O2

B.N2

C.F2

D.Cl2參考答案：C略6.某礦石樣品中可能含鐵，為確定其成分，進行如下操作：下列有關(guān)說法正確的是（

）

A．向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅，則原礦石樣品中存在Fe3+

B．向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅，則原礦石樣品中存在Fe3+

C．向溶液乙中滴加少量氫氧化鈉溶液，一定出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．該礦石一定為赤鐵礦參考答案：B略7.(雙選)同溫同壓下，等質(zhì)量的下列各組氣體含有相同數(shù)目的原子數(shù)的是（）A．O2與O3

B．SO2與SO3

C．CO2與CO

D．CO與N2參考答案：AD考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)N=計算其分子個數(shù)，再結(jié)合分子構(gòu)成計算其原子個數(shù)．解答：解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，A．相同質(zhì)量的O2與O3，氧氣和臭氧中摩爾質(zhì)量之比為2：3，氧氣分子和臭氧分子中原子個數(shù)之比為2：3，所以氧氣和臭氧總的原子個數(shù)相等，故A正確；B．根據(jù)N=知，相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量反比=80g/mol：64g/mol=5：4，根據(jù)分子構(gòu)成知，其原子個數(shù)之比=（5×3）：（4×4）=15：16，故B錯誤；C．根據(jù)N=知，相同質(zhì)量的二氧化硫和CO，其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量反比=44g/mol：28g/mol=11：7，根據(jù)分子構(gòu)成知，其原子個數(shù)之比=（11×3）：（7×2）=33：14，故C錯誤；D．根據(jù)N=知，相同質(zhì)量的CO和氮氣，其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量反比=28g/mol：28g/mol=1：1，根據(jù)分子構(gòu)成知，其原子個數(shù)之比=（1×2）：（1×2）=1：1，故D正確；故選AD．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意A中計算方法，題目難度不大．8.在一定溫度下和體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)3C(g)+D(g)，達到平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化

B．反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D物質(zhì)的量比為1：3：3：1C．生成A的速率和生成的D的速率相等D．生成1molA同時有3molC被消耗參考答案：C9.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)淪A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色氯氣具有漂白性C將NaOH濃溶液滴加到飽和FeC13溶液中呈紅褐色制Fe(OH)3膠體D向某溶液加入NaOH

并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色，石蕊試紙變藍的無色氣體該溶液中一定含有NH4+

參考答案：DA．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mn元素的化合價降低，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+紫色消失，H2O2中氧元素化合價升高被氧化，具有還原性，選項A錯誤；B、氯水中含HClO，具有漂白性，則通入品紅溶液中，品紅褪色，而不是氯氣具有漂白性，選項B錯誤；C、將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，選項C錯誤；D、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，證明銨鹽與強堿共熱產(chǎn)生氨氣，則該溶液中一定含有NH4+，選項D正確。答案選D。10.同周期的X、Y、Z三種主族元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強的順序是：H3ZO4<H2YO4<HXO4

，則下列判斷正確的是

A．非金屬性X>Y>Z

B．原子半徑X>Y>Z

C．原子的最外層電子數(shù)按X、Y、Z的順序由少到多

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強參考答案：A11.下列實驗操作中錯誤的是（

）A.用溶解、過濾的方法提純含少量硫酸鋇的碳酸鋇B.蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.蒸餾操作時，冷凝管中通冷卻水應(yīng)從下口進上口出參考答案：略12.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染參考答案：B解析有些食品添加劑如保鮮劑對人體健康有害，也有一些調(diào)味、調(diào)色添加劑來自于綠色植物，對人體無害。13.對于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）===2C（g）來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（

）A.v（B2）=0.8mol/（L?s） B.v（A2）=0.4mol/（L?s）C.v（C）=0.6mol/（L?s） D.v（B2）=1mol/（L?s）參考答案：B【詳解】對于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）=2C（g），都轉(zhuǎn)化為B2表示的速率進行比較：A.v（B2）=0.8mol/（L?s）；B.v（A2）=0.4mol/（L?s），v（B2）=3v（A2）=3×0.4mol/（L?s）=1.2mol/（L?s）；C.v（C）=0.6mol/（L?s），v（B2）=v（C）=×0.6mol/（L?s）=0.9mol/（L?s）；D.v（B2）=1mol/（L?s）。所以B選項中表示的反應(yīng)速率最快。故選B。

14.下列說法正確的是

(

)A．NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．金屬氧化物不一定是堿性氧化物C．在堿性溶液中能大量共存的離子為：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－D．SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)參考答案：B略15.（05上海18）下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是A．D3O+，

B．Li+，

C．OD－，

D．OH－。參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL。實驗室提供以下儀器：①100mL燒杯

②100mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）。請回答下列問題：（1）計算：需要稱取NaOH固體________g（2）配制時，必須使用的儀器有_________（填代號），還缺少的儀器是______、______。（填儀器名稱）（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）__________。A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于_________、后用于__________；（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_________；（填下列編號）①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時俯視③配制過程中遺漏了（3）中步驟A④加蒸餾水時不慎超過了刻度（6）若實驗過程中出現(xiàn)（5）中④這種情況你將如何處理？_______________。參考答案：(1)10

(2)①④⑤⑥

膠頭滴管

藥匙

(3)BCAFED

(4)攪拌

引流

(5)②

(6)重新配制試題分析：（1）選用500mL容量瓶，因此需要稱取的NaOH的質(zhì)量為500×10－3×0.5×40g=10.0g；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的實驗中用到的儀器是：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，因此必須使用的儀器有：①④⑤⑥，缺少藥匙和膠頭滴管；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻，順序是BCAFED；（4）溶解時使用玻璃棒，加速溶解，轉(zhuǎn)移到容量瓶中用玻璃棒，起到引流的作用；（5）①未烘干，有蒸餾水，對溶液的配制無影響，故錯誤；②定容時俯視，所配溶液的體積減小，濃度偏高，故正確；③未洗滌，造成容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，體積不變，濃度減小，故錯誤；④加水不慎超過刻度，溶液體積增大，濃度偏小，故錯誤；（6）實驗失敗，重新配制。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為確認(rèn)酸性強弱：HCL＞H2CO3＞H2SiO3，某學(xué)生設(shè)計了如下圖所示的裝置，通過一次實驗即可達到目的。請回答下列問題:（1）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽溶液，該鹽在分類上屬于

（填“碳酸鹽”、“硫酸鹽”或“硅酸鹽”）。（2）裝置B中所盛的試劑為飽和NaHCO3溶液，其作用是

。（3）裝置C中所盛的試劑是 （填“NaCl”、“Na2CO3”或“Na2SiO3”）溶液，C中反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：18.(8分)汽車尾氣主要含有、、、及汽油、柴油(由、元素組成)等物質(zhì)，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使與反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的二種無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及的轉(zhuǎn)化。(1)汽車尾氣中的來源是

。A．汽油、柴油的燃燒產(chǎn)物B．是空氣中的與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物C．是空氣中的與在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物D．是汽車高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中與的化合反應(yīng)(2)指出與反應(yīng)中的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

。(3)“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是

(4)控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有

。A．開發(fā)氫能源