湖南省常德市臨佘市鎮(zhèn)中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析

湖南省常德市臨佘市鎮(zhèn)中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B略2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

(

)A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－參考答案：C略3.下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是(

)A．用NaOH溶液鑒別SO2和CO2

B．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

C．用Na2CO3溶液鑒別HCl溶液和H2SO4溶液

D．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和NaNO3

參考答案：B略4.下列說法正確的是A.鹽溶液不是促進(jìn)就是抑制水的電離

B.弱酸對水的抑制作用就比強(qiáng)酸弱得多C.催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D.硫酸氫鈉溶液顯酸性，是因?yàn)殡婋x大于水解參考答案：C略5.有一堿性溶液，可能是由NaOH，Na2CO3，NaHCO3一種或兩種物質(zhì)組成。用標(biāo)準(zhǔn)酸滴定帶酚酞成淺紅色，消耗標(biāo)準(zhǔn)酸mL，繼續(xù)以甲基橙為指示劑，又消耗標(biāo)準(zhǔn)酸mL，若0<<，則此堿性溶液中溶質(zhì)的組成是

A．NaOH，Na2CO3

B．NaOH，NaHCO3

C．NaHCO3，Na2CO3

D．Na2CO3參考答案：C6.下列說法錯(cuò)誤的是（

）

A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱的反應(yīng)在常溫下一般容易發(fā)生C．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D．吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生參考答案：A略7.已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：A略8.常溫下，濃度均為的三種溶液：①溶液、②溶液、③溶液。下列說法不正確的是 A.溶液的：②>③>①B.水電離出的：③>①>②C.②和③等體積混合后的溶液：D.①和②等體積混合后的溶液：參考答案：D略9.取代反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中一類重要的反應(yīng)，下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A．丙烷與氯氣在光照的作用下生成氯丙烷的反應(yīng)

B．乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)C．乙烯與溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反應(yīng)

D．乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)參考答案：略10.一定條件下，對于可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不正確的是

A．c2∶c1＝3∶1

B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶2

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

D．c1的取值范圍為0.04mol/L＜c1＜0.14mol/L參考答案：D略11.燒烤肉類時(shí)會產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激性致癌物質(zhì)3,4—苯并芘，結(jié)構(gòu)簡式為：

其分子式為

A．C20H12

B．C20H34

C．C22H12

D．C30H36

參考答案：A12.下列各組有機(jī)物中，二者的一氯代物的種類數(shù)一定相等的是A.正戊烷和新五烷

B.對二甲苯和2，2－二甲基丙烷C.甲苯與2－甲基丁烷

D.甲苯與2－甲基丙烷參考答案：B13.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A、C

1s22s22p2

B、O2-

1s22s22p6C、Cr

1s22s22p63s23p63d44s2

D、Al

3+1s22s22p6

參考答案：C略14.對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（） A． B． C． 26R3+ D． 參考答案：B考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合；水的電離．專題：化學(xué)用語專題．分析：水電離生成H+和OH﹣，只要能電離出H+、OH﹣或能和H+、OH﹣反應(yīng)的物質(zhì)就能影響水的電離，據(jù)此分析解答．解答：解：A．水電離生成H+和OH﹣，水和氫離子能抑制水電離，故A不選；B．K層最多排列2個(gè)電子，則m=2，所以該離子為Na+，Na+和H+或OH﹣都不反應(yīng)，所以不影響水的電離，故B選；C．該離子是Fe3+，屬于弱離子，能和水電離出的OH﹣反應(yīng)生成Fe（OH）3而促進(jìn)水電離，故C不選；D．CH3COO﹣屬于弱酸根離子，能和氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH而促進(jìn)水電離，故D不選；故選B．點(diǎn)評：本題考查水的電離，為高考高頻點(diǎn)，根據(jù)加入物質(zhì)能否影響溶液中氫離子或氫氧根離子濃度來分析解答，題目難度不大．15.用括號內(nèi)的試劑和方法，除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是A．溴乙烷中含有乙醇（水、分液）

B．乙酸鈉中含有碳酸鈉（乙酸、加熱蒸發(fā)）C．乙酸乙酯中含有乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液）D．苯中含有苯酚（濃溴水，過濾）參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體密度／g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)／℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)／℃

一l30

9

-1l6回答下列問題：(1)在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是

；(填正確選項(xiàng)前的字母)

a.引發(fā)反應(yīng)

b.加快反應(yīng)速度

c.防止乙醇揮發(fā)

d.減少副產(chǎn)物乙醚生成(2)在裝置C中應(yīng)加入

，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：

a．水

b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液

d．飽和碳酸氫鈉溶液

(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是

；(4)將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在

層(填“上”、“下”)；(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用

洗滌除去；(填正確選項(xiàng)前的字母)

a．水

b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液

d．乙醇(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用

的方法除去；(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是

；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)根據(jù)要求完成下列問題：（1）分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：A、固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸；B、能溶于CS2，不溶于水；C、固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)3500℃A、

B、

C、

（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配體及其配位數(shù)：_________、__________、_________。

(3)在H2、SiC、CO2、HF中，由極性鍵組成的非極性分子是

，由非極性鍵形成的非極性分子是

，能形成分子晶體的化合物是

，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式

，屬于原子晶體的是

，四種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序是

。參考答案：略18.（1）用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是

。②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值：

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）③若通過測定計(jì)算產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。（2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝+206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)

ΔH＝+247.4kJ·mol－1則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：

。

②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數(shù)據(jù),則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝

kJ·mol－1?；瘜W(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能kJ·mol－1436391945③一定條件下，在水溶液均為1mol以下離子Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－的能量(kJ)相對大小如下圖所示，則3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝

kJ·mol－1。參考答案：（1）①保溫（或隔熱、或減少熱量損失）

②偏小

③

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH＝－56.8kJ·mol－1

（2）①CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g)

ΔH＝+165kJ·mol－1

②－93

③－117

試題分析：（1）①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫，減少熱量的散失，減小實(shí)驗(yàn)誤差；②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，鐵板可以傳熱，熱量損失較大，則測定的熱量較少，結(jié)果偏??；③若通過測定計(jì)算產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，即生成0.025mol水放出1.42kJ的熱量，則生成1mol水放出的熱量是1.42kJ/0.025mol=56.8kJ/mol，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH＝－56.8kJ·mol－1；（2）①根據(jù)蓋斯定律，CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g)的ΔH＝2×（+206.2kJ·mol－1）-（+247.4kJ·mol－1）＝+165kJ·mol－1，所以CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g)

ΔH＝+165kJ·mol－1；②根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能得N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝（945+3×436-2×3×391）kJ/mol=-93kJ/mol；③ClO－(aq)中的Cl元素的化合價(jià)是+1價(jià)，ClO－(aq)的能量是60，Cl-的化合價(jià)是-1價(jià)，能量是0，ClO3－中Cl的化合價(jià)是+5價(jià)，能量是63，根據(jù)ΔH＝生成物的總能量-