河北省石家莊市高新區(qū)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

河北省石家莊市高新區(qū)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在水溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—

B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—C．NH4+、H+、S2O32—、PO43—

D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—參考答案：A2.對(duì)維生素的下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．人體需要的維生素除維生素D在太陽(yáng)光照射下能在人體內(nèi)合成，維生素A可由攝入的β﹣胡蘿卜素轉(zhuǎn)化而來(lái)以外，其它維生素都必須從食物中攝取B．根據(jù)溶解性的不同維生素可分為脂溶性和水溶性維生素C．維生素對(duì)人體的生長(zhǎng)和健康非常重要，故可大量服用人工合成的維生素D．脂溶性維生素與脂類食物共食更有利于吸收參考答案：C解：A．人體可合成維生素D，其它維生素都必須從食物中攝取，故A正確；B．按溶解性的不同，維生素可分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類，故B正確；C．大量服用人工合成的維生素對(duì)人體是有害的，故C錯(cuò)誤；D．脂溶性維生素易溶于脂類食物，與脂類食物共食更有利于吸收，故D正確．故選C．3.某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。50℃時(shí)，濃度均為0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是A．c(H+)?c(OH－)＞1×10－14B．c(Na+)+c(H+)＝c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)C．c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)＝c(XO43－)+c(OH－)D．c(H+)+c(H3XO4)＝c(HXO42－)+2c(XO43－)+c(OH－)參考答案：AB略4.材料科學(xué)與人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列關(guān)于各種材料的說(shuō)法正確的是

A．合金一定比對(duì)應(yīng)的純金屬耐腐蝕

B．制備普通玻璃的原料有燒堿、石英和石灰石

C．氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫陶瓷和軸承

D．聚乙烯加熱會(huì)軟化，遇冷后又能變成固體的性質(zhì)，說(shuō)明它是熱固性材料參考答案：C略5.用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1mol晶體中含離子總數(shù)為4

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2

C.常溫常壓下，分子數(shù)的、混合氣體體積約22.4L，質(zhì)量為28g

D.常溫下16g與的混合氣體中含氧原子數(shù)為參考答案：略6.將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是

參考答案：D解析:A選項(xiàng)氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低。B選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大。C選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉，相當(dāng)于弱電解質(zhì)溶液變成強(qiáng)電解質(zhì)溶液，因此導(dǎo)電能力增加。D選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應(yīng)了，因此氫氧化鈉開始時(shí)為0.7.右圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置。若在加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應(yīng)順利進(jìn)行，則可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是（

）①食鹽水；

②KNO3溶液；

③適量稀硫酸銅溶液；④Na2CO3溶液；

⑤CCl4；

⑥濃氨水。A．①③⑤

B．②⑥

C．③⑤

D．①②④參考答案：A略8.下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－向右移動(dòng)且溶液呈堿性的是（

）

A．向水中通入氨氣

B．向水中加入Al2（SO4）3溶液

C．向水中加入Na2CO3溶液

D．將水加熱到100℃，使pH＝6參考答案：C略9.“分類”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

(

)

①根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A．②④

B．①②

C．①③

D．③④參考答案：A略10.下列說(shuō)法正確的是（）Ａ.有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化B.化學(xué)反應(yīng)過程中，某離子被沉淀完全時(shí)，該離子在溶液中的濃度即為0C．形成化學(xué)鍵吸收能量，破壞化學(xué)鍵釋放能量D．若化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率一定增大參考答案：C略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

（）A．4g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.2NAB．4.48LN2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2NAC．6.2g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2NAD．12.5mL16mol·L－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：答案：C12.每年的6月5日是“世界環(huán)境日”，今年世界環(huán)境日主題是“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”,來(lái)自全球192個(gè)國(guó)家的談判代表，召開《聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約》第15次締約方會(huì)議，商討2012年至2020年的全球減排協(xié)議。下列行為中不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是（

）A．發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能等，減少對(duì)礦物能源的依賴；B．限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)停化工企業(yè)，消除污染源頭；C．推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料，挖掘使用價(jià)值；D．推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣；參考答案：B略13.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（）A．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體B．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體參考答案：D考點(diǎn)：銨鹽；物質(zhì)的分離、提純和除雜；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．分析：A、氯化銨受熱分解；B、氯化鎂、氯化鋁和氨水反應(yīng)生成白色沉淀，和氯化鈉、硫酸鈉不反應(yīng)；C、酒精和水混溶；D、膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別于溶液；解答：解：A、氯化銨受熱分解，將NH4Cl溶液蒸干不能制備NH4Cl固體，故A錯(cuò)誤；B、氯化鎂、氯化鋁和氨水反應(yīng)生成白色沉淀，和氯化鈉、硫酸鈉不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C、酒精和水混溶不能分層，不能萃取分液，故C錯(cuò)誤；D、膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別于溶液，用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)基本操作，膠體性質(zhì)分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵題目較簡(jiǎn)單．14.Al、Fe、Cu都是重要而常見的金屬，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．三者的單質(zhì)在常溫下都能溶于濃硫酸和濃硝酸B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．三者所對(duì)應(yīng)的氫氧化物在水中都存在溶解平衡D．工業(yè)上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱分解法和熱還原法參考答案：C【分析】A、鐵和鋁常溫下遇濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化；B、Cu生成堿式碳酸銅；C、Al、Fe、Cu對(duì)應(yīng)的氫氧化物都是弱堿性的物質(zhì)，且均為沉淀；D、工業(yè)上用焦炭和鐵的氧化物的反應(yīng)來(lái)獲得金屬鐵【解答】解：A、鐵和鋁常溫下遇濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化，故A錯(cuò)誤；B、Al、Fe放置在空氣中生成氧化物，Cu生成堿式碳酸銅，故B錯(cuò)誤；C、Al、Fe、Cu對(duì)應(yīng)的氫氧化物都是弱堿，且均為沉淀，所以在水中都存在溶解平衡，故C正確；D、工業(yè)上用獲得金屬鐵、銅采用熱還原法，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見金屬Al、Fe、Cu的基本性質(zhì)和制取方法，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的解答．15.下列有關(guān)物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)表示方法不正確的是

A．HClO電子式：

B．CH4比例模型：

C．乙炔結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HC≡CH

D．質(zhì)子數(shù)55，中子數(shù)82的原子Cs參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑。同學(xué)們利用廢鐵屑（含少量銅雜質(zhì)）來(lái)探究制備FeCl3·6H2O的方法，同學(xué)甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有足量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開a并關(guān)閉b，用分液漏斗向A中加入過量的鹽酸充分反應(yīng)，此時(shí)溶液呈淺綠色；再打開b進(jìn)行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體。填寫下列空白：（1）滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是____。（2）燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是

（用離子方程式表示）。（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個(gè)目的是____

。（4）乙同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，他是用空燒杯盛接濾液，加入適當(dāng)?shù)脑噭缓笤贖C1的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶而得到純凈的FeCl3·6H2O，你認(rèn)為加入的試劑可以是___

_。（填序號(hào)）①適量氯氣②適量過氧化氫和稀鹽酸③酸性高錳酸鉀溶液④氫氧化鈉溶液參考答案：（共8分，每空2分）⑴廢鐵屑中的不溶性雜質(zhì)與Fe在鹽酸中構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率⑵（將Fe2＋全部氧化成Fe3＋）NO3－+4H＋+3Fe2＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O

⑶使裝置內(nèi)部與外界大氣相通，便于A中液體流下⑷①②試題分析：（1）廢鐵屑含少量銅雜質(zhì)，可形成Fe-Cu-鹽酸原電池，加快反應(yīng)速率；（2）因?yàn)槟鼙ＷC生成的亞鐵離子全部被硝酸氧化為鐵離子，離子方程式是NO3－+4H＋+3Fe2＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O；（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，彈簧夾a都必須打開，目的是可與大氣保持相通，便于分液漏斗內(nèi)的液體順利流下；（4）若用空燒杯接濾液，則加入的試劑起到氧化劑作用，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，若為氯氣，則氯氣可氧化亞鐵離子為鐵離子，不會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)；若為過氧化氫和稀鹽酸，則過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，自身被還原為水，同時(shí)稀鹽酸還可防止鐵離子的水解；高錳酸鉀可氧化亞鐵離子為鐵離子，但自身被還原為錳離子，引入雜質(zhì)；氫氧化鈉不能起到氧化作用，所以選擇①②。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。（1）寫出A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式

；F離子電子排布式

。（2）寫出X的化學(xué)式

和化學(xué)名稱

。

（3）寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式

。（4）試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：

。（5）CE、FA的晶格能分別為786KJ/moll、3401KJ/mo，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：

。（6）F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：F與B形成離子化合物的化學(xué)式為；該離子化合物晶體的密度為ag/cm3，則晶胞的體積是

。(只要求列出算式)。參考答案：（1）2s22p4

1s22s22p63s23p6（2）Na3AlF6

六氟合鋁酸鈉

（3）2Al2O3（融熔）

2Al＋3O2↑

（4）Al2O3為離子晶體而AlCl3為分子晶體（5）CaO晶體中Ca2＋、O2－的帶電量大于NaCl晶體中Na＋、Cl－的帶電量。（6）CaF2

略18.參考答案：⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH⑵

Na2S2O3⑶

⑷1：419.己知羰基化合物與飽和NaHSO3溶液可以發(fā)生以下反應(yīng)：（1）羰基化合物和飽和NaHSO3的反應(yīng)速率如下：羰基化合物CH3CHOCH3COCH3C2H5COCH3CH3CH2CH2COCH3產(chǎn)率(1小時(shí)內(nèi))88.756.236.423.4羰基化合物(CH3)2CHCOCH3(CH3)3CCOCH3C2H5COC2H5C6H5COCH3產(chǎn)率(1小時(shí)內(nèi))12.35.621可見，取代基對(duì)羰基化合物和NaHSO3反應(yīng)的影響有（寫出3條即可）

①

，②