物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化高一化學(xué)圖書館里有成千上萬的書籍，超市里有琳瑯滿目的商品，為什么我們能很快找到需要的書和商品呢？那是因?yàn)閷?duì)書籍和商品進(jìn)行了分類，否則，無疑是大海撈針。思考；（1）分類是一種怎樣的方法呢？（2）物質(zhì)分類又有何意義呢？一、物質(zhì)的分類分類：將大量事物按照事先設(shè)定的標(biāo)準(zhǔn)（分類依據(jù)）進(jìn)行歸類的方法注意：分類是要有一定的標(biāo)準(zhǔn)（分類依據(jù)）；標(biāo)準(zhǔn)（分類依據(jù)）不同，分類的結(jié)果也可能有所不同。分類的目的和意義：能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快更便捷地達(dá)到目的。1.物質(zhì)的分類方法(1)根據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài)：分為

物質(zhì)、

物質(zhì)、

物質(zhì)。(2)根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性：分為

、

、

。(3)根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性：分為

物質(zhì)、

物質(zhì)、

物質(zhì)。固態(tài)液態(tài)氣態(tài)導(dǎo)體半導(dǎo)體絕緣體可溶性微溶性難溶性結(jié)論：按照物質(zhì)的屬性不同，物質(zhì)有不同的分類方法。非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)物質(zhì)純凈物混合物非均勻混合物均勻混合物單質(zhì)化合物無機(jī)化合物有機(jī)化合物氧化物酸堿鹽……(4)根據(jù)物質(zhì)組成、性質(zhì)特點(diǎn)對(duì)其分類樹狀分類法特點(diǎn)：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立，沒有交叉的。中國(guó)運(yùn)動(dòng)員外國(guó)運(yùn)動(dòng)員球類運(yùn)動(dòng)員非球類運(yùn)動(dòng)員下列圖片，你將如何分類？試一試：將下列物質(zhì)以不同標(biāo)準(zhǔn)分類Na2CO3K2SO4鉀鹽硫酸鹽鈉鹽碳酸鹽Na2SO4以所含陰離子不同進(jìn)行分類K2CO3以所含陽離子不同進(jìn)行分類交叉分類法：依據(jù)物質(zhì)的不同屬性從不同的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的方法。特點(diǎn)：物質(zhì)類別之間有部分交叉。交叉分類法樹狀分類法特點(diǎn):物質(zhì)類別間有相交叉的部分特點(diǎn):同層次中各類別間相互獨(dú)立分類角度多樣分類標(biāo)準(zhǔn)唯一1.常用分類方法2.分類一般步驟：選擇分類方法得出正確的分類分類的一般原則：行之有效，簡(jiǎn)單易行。確定分類標(biāo)準(zhǔn)課堂小結(jié)注意

依據(jù)組成和性質(zhì)判斷物質(zhì)的類別時(shí)應(yīng)注意：(1)純堿(Na2CO3)不屬于堿，屬于鹽。(2)結(jié)晶水合物如CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等均為純凈物。(3)只含有一種元素的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物。

如：O2、O31.按要求回答下列問題1、潔凈的空氣2、石墨3、氯化鈉4、鋁合金5、氦氣6、碘酒7、液氮8、純堿9、小蘇打10、干冰11、硫酸鋇12、膽礬13、高錳酸鉀加熱后的產(chǎn)物14、鐵銹15、鹽酸16、燒堿17、硝酸銀18、礦泉水19、水銀問題：①對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行分類（用序號(hào)填空）：純凈物：_________________________混合物：_____________單質(zhì):____________化合物：___________________________②寫出上述物質(zhì)的化學(xué)式。③對(duì)②中的化學(xué)式標(biāo)出化合價(jià)。2、3、5、7、8、9、10、11、12、16、17、191、4、6、13、14、15、182、5、7、193、8、9、10、11、12、16、17

2．包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含純堿、草木灰（主要成分為碳酸鉀）、食鹽、生石灰等，不屬于鹽類的是（）

A、純堿B、食鹽C、碳酸鉀D、生石灰

3．金屬鈦（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生產(chǎn)鈦的過程中，可用鎂和四氯化鈦（TiCl4）在加熱條件下制取，則四氯化鈦屬于（）

A、金屬B、化合物C、混合物D、氧化物

4．繼“分子足球”C60之后，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)另一種“分子足球”N60。一定條件下N60中積累的巨大能量會(huì)在一瞬間釋放出來，是未來的火箭燃料，N60屬于（）A．金屬單質(zhì)B．非金屬單質(zhì)

C．化合物

D．混合物DBB

4．在①M(fèi)gO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三組物質(zhì)中，每組各有一種物質(zhì)在分類與組內(nèi)其它物質(zhì)不同，這三種物質(zhì)分別是（）A、CuO、Fe、S、ZnCl2B、SO2、Fe、HNO3

C、CaO、C、BaCO3、HNO3

D、SO2、S、NaNO3

5．(2018·吉林高一檢測(cè))某氣體經(jīng)過檢驗(yàn)只含有一種元素，則該氣體是（）A.一種單質(zhì)B.一種化合物C.單質(zhì)與化合物的混合物D.可能是一種單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物BD二.化學(xué)反應(yīng)分類（1）化合反應(yīng)：A+B─→AB由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)2H2+O2═2H2OCaO+H2O===Ca(OH)2NH3+CO2+H2O

＝NH4HCO3

（2）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)AB─→A+B2H2O通電

2H2↑+O2↑Cu(OH)2

═CuO+H2OCaCO3

═CaO+CO2↑1.化學(xué)反應(yīng)基本類型（3）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

A+BC─→AC+BC+CuO═Cu+COZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

C+H2O＝CO+H2↑AB+CD─→AD+CBCuO+2HCl=CuCl2+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3CaCO3+2HCl===CaCl2+

H2O+CO2↑（4）復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)(1)水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，至少要具備下列條件之一：a.生成沉淀（包括微溶物）b.生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）c.生成水(2)在水溶液中，一種金屬與另一種可溶性金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)具備的條件是：活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬置換活動(dòng)性較弱的金屬金屬活動(dòng)性順序（常見元素）KCaNaMgAlZnFe…CuHgAg兩類反應(yīng)發(fā)生的條件CH4+2O2====CO2+2H2O點(diǎn)燃根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否變化：（1）氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)__________的反應(yīng)；（2）非氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)___________的反應(yīng)。觀察下列化學(xué)方程式中各元素化合價(jià)變化情況：發(fā)生變化不發(fā)生變化CH4+2O2====CO2+2H2O點(diǎn)燃2.氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是看該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)有沒有發(fā)生變化。3.化學(xué)反應(yīng)分類有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。提醒

(1)四種基本反應(yīng)類型不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，如反應(yīng)CH4+2O2====CO2+2H2O不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種。(2)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)中，如O2與O3的轉(zhuǎn)化、金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化、白磷與紅磷的轉(zhuǎn)化等不是氧化還原反應(yīng)。4.氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)1.通過物質(zhì)分類，可以建立物質(zhì)間的從屬關(guān)系，分析物質(zhì)間的本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系，尋找各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。[1]以鈣為例，用化學(xué)方程式表示鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化①

，②

，③

，④

，⑤

，⑥

。(2)上述反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是

(填序號(hào)，下同)，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

。(3)上述反應(yīng)①～⑥中屬于氧化還原反應(yīng)的是

。CaO＋H2O===Ca(OH)22Ca＋O2===2CaOCaO＋CO2===CaCO3Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2OCaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O①②③⑤⑥①[2]鎂及其化合物(氧化物、堿、鹽)可分別與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂。(1)寫出上述各反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號(hào)內(nèi)注明其屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種：①

(

)，②

(

)，③

(

)，④

(

)。(2)上述各反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是

。MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2OMg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2OMgCO3＋H2SO4===MgSO4＋CO2↑＋H2O①?gòu)?fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2.物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如圖②

；③

；④

；⑤

；⑥

；⑦

。例

選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質(zhì)作為反應(yīng)物，將圖中指定序號(hào)的轉(zhuǎn)化用化學(xué)方程式表示(所寫化學(xué)方程式不得重復(fù))。CO2＋H2O===H2CO3CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑CaO＋2HCl===CaCl2＋H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2OCaO＋H2O===Ca(OH)21、對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷不正確的是A.CO2＋H2O===H2CO3化合反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)B.Cu2(OH)2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O分解反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)C.CuO＋CO Cu＋CO2置換反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)D.MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋CO2↑＋H2O復(fù)分解反應(yīng);非氧化還原反應(yīng)√解析緊扣四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的概念，可做出選擇。但C選項(xiàng)是一個(gè)容易出錯(cuò)的選項(xiàng)，因?yàn)樗菜埔粋€(gè)置換反應(yīng)，實(shí)際卻不是，從化合價(jià)變化來看，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)?！?.下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A.2CO＋O2 2CO2B.CaO＋H2O===Ca(OH)2C.C＋H2O(g)CO＋H2D.CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O3.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)四個(gè)反應(yīng)類型的說法正確的是A.復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)B.中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)D.分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)√解析A處，Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(復(fù)分解反應(yīng))；B處，Ca(OH)2＋CuCl2===CaCl2＋Cu(OH)2↓(復(fù)分解反應(yīng))；C處，F(xiàn)e＋CuCl2===FeCl2＋Cu(置換反應(yīng))；D處，F(xiàn)e＋2HCl===FeCl2＋H2↑(置換反應(yīng))。4.如圖所示的微觀變化，其基本反應(yīng)類型是（）A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)B5.下列四組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同：①CaO、Na2O、CO2、CuO②H2、C、P、Cu③O2、Fe、Cu、Zn④HCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)以上四組物質(zhì)中類別與其他物質(zhì)不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①

；②

；③

；④

。解析①中CO2為酸性氧化物，其余的是堿性氧化物；②中Cu為金屬單質(zhì)，其余的是非金屬單質(zhì)；③中O2為非金屬單質(zhì)，其余的是金屬單質(zhì)；④中H2O為氧化物，其余的是酸。CO2CuO2H2O(2)這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，該反應(yīng)

(填“是”或“否”)氧化還原反應(yīng)。解析該反應(yīng)中銅元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)。是6.判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生：1．Zn+HCl2.Ag+HCl

3.Fe+H2SO4(稀)

4．Zn+CuSO45.Cu+ZnSO46.Zn+AgCl7.BaCl2+H2SO4

8.Na2CO3+HCl9.NaOH+H2SO4

10.NaCl+K2CO311.CaCO3+NaCl金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有氣體、沉淀、水生成①前置后②鹽必溶③K、Ca、Na不行四、氧化物由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物

1.氧化物的定義：

SO2CO2CuOFe2O3Na2ONO2.氧化物的分類：

金屬氧化物非金屬氧化物氧化物（1）按組成分

氧化物堿性氧化物:兩性氧化物:不成鹽氧化物:酸性氧化物:——能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物——能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物——既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物如：Al2O3CO、NO大多數(shù)非金屬氧化物如：CO2、SO2、SO3等，少數(shù)金屬氧化物Mn2O7大多數(shù)金屬氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3

等成鹽氧化物:過氧化物:H2O2、Na2O2（2）按性質(zhì)分

（判斷正誤）錯(cuò)誤的舉出反例。①酸性氧化物都是非金屬氧化物。

（

）反例：Mn2O7②堿性氧化物都是金屬氧化物。

（

）反例：③非金屬氧化物都是酸性氧化物。

（

）反例：NO④金屬氧化物都是堿性氧化物。

（

）反例：Al2O3⑶兩種分類的關(guān)系：（1）與堿反應(yīng)——鹽+水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

（2）與水反應(yīng)——酸：CO2+H2O=H2CO3

（3）與堿性氧化物反應(yīng)——鹽：K2O+CO2=K2CO3

3.酸性氧化物通性注意：大多數(shù)酸性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，但SiO2不能與水反應(yīng)（1）與酸反應(yīng)——鹽+水：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

（2）與水反應(yīng)——堿：CaO+H2O=Ca(OH)2