高中化學(xué)教師招聘試題及答案

PAGE高中化學(xué)教師招聘試題本試卷分為第I卷和第II卷兩部分。滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。第I卷(共66分)相對原子質(zhì)量：H-1C—12N—14O-16Mg—24S—32C1—35.5Fe—56Cu-64I—127一．選擇題（本題共10分)，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng),答案寫在答題紙上.1．福娃是奧運(yùn)會吉祥物。制作它的外部材料為純羊毛絨,內(nèi)充無毒的合成纖維.下列說法正確的是A．制作福娃的內(nèi)充物是引起白色污染的主要物質(zhì)B．純羊毛和合成纖維可用燃燒法區(qū)別C．制作福娃的外部材料屬于有機(jī)合成材料D．合成纖維吸水性和透氣性比純羊毛好2．下列說法中,不正確的是 A．形成化學(xué)鍵吸收能量，破壞化學(xué)鍵釋放能量B．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物質(zhì)的量為3molC．向豆?jié){中加入硫酸鈣溶液會產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象D．H+、S2—、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存3．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1。下列敘述中正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所具有的氧原子數(shù)約為1.806×1023B．7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6。02×1020C．具有6。02×1023個(gè)中子的D2O的質(zhì)量為2.0gD．1mol白磷含有共價(jià)鍵數(shù)目是2。408×10244．下列各組物質(zhì)的類別歸屬正確的是A．同位素:B．分子晶體:I2、SO3、固態(tài)氬C．非電解質(zhì):Cl2、BaSO4、C2H5OHD．化合物：重水、雙氧水、礦泉水5．下列各化合物的命名中正確的是A．CH2=CH－CH=CH21,3—二丁烯 B．C．甲基苯酚 D．2—甲基丁烷二、選擇題（本題36分）每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案寫在答題紙上。6．下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是A．HClB．Na2O2C.C2H2D.CH7．下列混合物的分離或提純方法不正確的是A．用分液漏斗分離溴乙烷和水的混合物B．用結(jié)晶的方法分離、提純氯化鈉和硝酸鉀的混合物C．為了除去硝酸鉀溶液中含有的少量硝酸鋇雜質(zhì)，可以加入過量的碳酸鉀溶液，過濾后除去沉淀，在濾液中加入適量硝酸調(diào)至溶液的PH為7D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和濃硫酸加熱，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯8．KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似,可以看作是Na+的位置用K＋代替，Cl－的位置用O2－代替，下列對KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是A．和K+距離相同且最近的O2－共有8個(gè)B．和K+距離相同且最近的K+共有4個(gè)C．和K+距離相同且最近的O2－構(gòu)成的多面體是正八面體D．和K+距離相同且最近的O2－構(gòu)成的多面體是正六面體9．“泰諾林”是治療感冒發(fā)燒的一種藥物.其主要成份的結(jié)構(gòu)簡式如右圖：下列關(guān)于該物質(zhì)的描述不正確的是A．該化合物分子式為B．能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)D．其分子中的原子不可能都在同一平面上10．在pH＝1的無色溶液中能大量共存的離子組是 A．Na+、AlO2－、SO42－、NH4+ B．NH4+、Al3+、K+、Cl－ C．MnO4－、K+、NO3－、Mg2+ D．Fe2+、NO3－、Na+、SO42－11.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色12．反應(yīng)4X（g)+5Y(g）=====4R(g）+6Q(g),如果X的起始濃度為2mol/L，2min后X的濃度為1.8mol/L，下列表示在反應(yīng)2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率以及反應(yīng)速率間的相互關(guān)系正確的是A．ν（X）=0。9mol·L-1·min—1B．ν(R)=0。1mol·L-1·min-1C．5ν(Y）=4ν（X)D．3ν(Q)=2ν(X)13．天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地.鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中,以LiC6表示。電池反應(yīng)為LiCoO2+C6CoO2+LiC6，下列說法正確的是A．充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC6－e－==Li+C6B．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li＋+e－==LiCoO2，C．羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低14．下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部15．往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I－）/c(Cl－）的比值為A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1）D．V2/V116．下列各組數(shù)據(jù)中,其比值為2:1的是A．常溫下，pH=7的氨水與（NH4）2SO4的混合液中,c(NH4）+與c（SO4)2-之比B．相同溫度下，0.2mol/LHCOOH溶液與0.1mol/LHCOOH溶液中c（H+）之比C．Na2CO3溶液中c（Na+)與c（CO32-）之比D．pH=2的醋酸溶液與pH=2的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度之比17．1。92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解,生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體(標(biāo)況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中,通入OA．504mLB．336mLC．168mLD．224mL三．選擇題(本題共20分），每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng).只有一個(gè)正確選項(xiàng)的,多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。18．右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡氖茿．大理石和稀鹽酸制取二氧化碳B．鋅粒和稀硫酸制氫氣C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣D．電石和水制取乙炔19．下列離子方程式書寫正確的是A．過量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH－=SO32－+H2OB．Fe（NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2OD。NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－20．下列敘述正確的是A．95℃B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH<4C．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后，忽略體積變化，pH=1D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=721．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆的反應(yīng)：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；△H>0,下列敘述正確的是A．加入少量W,逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大22．將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為第II卷(共84分)四、（本題共24分）23。四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層有1個(gè)未成對的p電子。單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù).單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)。⑴B元素在周期表中的位置，寫出A原子的電子排布式。⑵寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式.A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于"、“等于"或“小于”）。⑶D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度（填“大于”、“小”),其理由是.⑷A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號)。寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)。24．（1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_________________,K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高,K值______________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小).(2）在一體積為10L的容器中,通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g）十H2O（g)CO2（g)十H2(g）；△H＜0CO和H2O濃度變化如下圖,則0—4min的平均反應(yīng)速率v（CO)＝______mol／（L·min）(3)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08mol／L(填大于、小于或等于).②反應(yīng)在4min—5min之間,平衡向逆方向移動，可能的原因是________（單選），表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選）。a．增加水蒸氣b．降低溫度c．使用催化劑d．增加氫氣濃度25．⑴NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機(jī)合成工業(yè)中，然而由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴(yán)重污染,所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：___NaNO2+___KI+_________-___NO+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+_________①請完成該化學(xué)方程式并配平.②在上述反應(yīng)中，若要生成25.4克I2，則電子轉(zhuǎn)移了 個(gè).③上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是________. A．NO B．I2 C．K2SO4 D．Na2SO⑵某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2；已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。則H2O是（填“反應(yīng)物"或“生成物”），理由是 五．（本題共24分）26(14）為了探究Cl2、SO2同時(shí)與H2O的反應(yīng),并驗(yàn)證生成物中含Cl—。某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請按要求回答下列問題：（1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2。在上實(shí)驗(yàn)裝置中，發(fā)生裝置B應(yīng)選擇_________；F儀器的作用是___________________。（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為___________________________。（3)為證明D裝置中的Cl—是Cl2、SO2同時(shí)和H2O反應(yīng)生成的,該化學(xué)興趣小組的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)需注意兩點(diǎn)：第一、在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)使________氣體過量（填Cl2、SO2)；第二、裝置C必不可少,其原因是_______________________________。（4)反應(yīng)結(jié)束后，為驗(yàn)證D裝置溶液中有Cl-存在，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種方案:（取D裝置內(nèi)溶液為待檢液）甲：待檢液白色沉淀乙:待檢液白色沉淀濾液白色沉淀丙：待檢液白色沉淀濾液白色沉淀你認(rèn)為他們的方案合理嗎？若有，合理方案是_______;（若認(rèn)為“無”的，此空不填）若無，請你設(shè)計(jì)一個(gè)合理的方案： _________________________________________________(若你認(rèn)為“有”的,此空不填）。27、工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn).查表得BaSO4(s)+4C（s)4CO（g）+BaS（s)△H1=+571。2kJ·mol-1①BaSO4（s）+2C（s)2CO2(g)+BaS(s）△H2=+226。2kJ·mol—1②⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),=。［Ksp(AgBr)=5。4×10—13，Ksp（AgCl)=2。0×10-10]⑶反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO(g)的△H2=kJ·mol-1。⑷實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是，。六（本題共20分)28．（8分）肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制備:＋CH3CHO＋H2OAB（1)請推測B側(cè)鏈上可能發(fā)生反應(yīng)的類型：。（任填兩種)(2）請寫出兩分子乙醛在上述條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：.（3）請寫出同時(shí)滿足括號內(nèi)條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。（①分子中不含羰基和羥基;②是苯的對二取代物;③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu).）29．(12分）某有機(jī)物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液顯紫色,其部分結(jié)構(gòu)簡式如下：已知：X在足量的氫氧化鈉水溶液中加熱，可得到A、B、C三種有機(jī)物。（1)C的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰（2）室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可得到蘋果酸E，E的結(jié)構(gòu)簡式為請回答:（1）E中含有的官能團(tuán)是（2)C經(jīng)酸化可得到有機(jī)物G，G可以發(fā)生的反應(yīng)類型有（填序號）①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)③氧化反應(yīng)④取代反應(yīng)（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為(4)E的一種同分異構(gòu)體F有如下特點(diǎn)：1molF可以和3mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng),放出33。6LH2（標(biāo)況下）,1molF可以和足量NaHCO3溶液反應(yīng),生成1molCO2，1molF還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成2molAg。則F的結(jié)構(gòu)簡式可能是（只寫一種);（5)在一定條件下兩分子E可生成六元環(huán)酯,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式七、(本題共16分)30．HNO3是極其重要的化工原料,在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用.現(xiàn)代工業(yè)上制備HNO3通常采用NH3催化氧化法，原料主要是氨氣和氧氣。這個(gè)方法的生產(chǎn)過程大致可分為三個(gè)階段：氨催化氧化生成NO;NO氧化生成NO2，NO2被水吸收生成HNO3和NO，NO反復(fù)循環(huán)使用可完全轉(zhuǎn)化為HNO3;尾氣的處理。問題1：由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作,使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（如果不考慮生產(chǎn)過程中的其它損失）.（1）從理論上分析，要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氨氣和氧氣的投料比至少為；（2）如果按理論上的投料比將原料放在一個(gè)具有反應(yīng)條件的密閉容器中進(jìn)行,所有物質(zhì)不與外界交換，則最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（3)循環(huán)操作的次數(shù)與NO2→HNO3的轉(zhuǎn)化率具有一定的數(shù)學(xué)關(guān)系。計(jì)算一定量的二氧化氮?dú)怏w大約要經(jīng)過次循環(huán)操作，才能使二氧化氮的轉(zhuǎn)化率達(dá)到95％.問題2：將上述方法制備的HNO3用水稀釋或蒸餾濃縮可制得不同濃度的HNO3.實(shí)驗(yàn)證明:不同濃度的HNO3與同一金屬反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物。例如，鎂與硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，測得其氣體產(chǎn)物有H2、N2、NO、NO2，溶液中產(chǎn)物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。生成這些產(chǎn)物的HNO3濃度范圍見下表。生成產(chǎn)物H2N2和NH4+NONO2c(HNO3）mol/Lc〈6.6c〈100。1<c〈10c〉0。1各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如右圖所示。(4）將3gMg投入400mL11mol/L的HNO3中，充分反應(yīng)后得到的還原產(chǎn)物有；（5）960mgMg與足量4mol/L的HNO3完全反應(yīng)，收集到224mL（S.T.P）氣體，試通過計(jì)算寫出此過程中反應(yīng)的總反應(yīng)方程式。.參考答案一、選擇題（本題10分)，每小題2分,只有一個(gè)正確選項(xiàng)（1）B（2）A（3）C（4)B（5）D二、選擇題（本題36分)，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)．（6）C（7）D（8）C（9)B（10)B（11）A（12)B（13）B(14）D（15)C(16）A（17）B三、選擇題（本題共20分)，每小題4分,每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)．只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的,選對一個(gè)給2分,選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分．（18）AB（19）C（20）BC（21）B（22）C四、(本題共24分）23．（本題共8分）⑴第三周期ⅦA1s22s22p63s23p4⑵2Na+2H2OAUTOTEXT=〉\＊MERGEFORMAT=2NaOH+H2↑大于⑶大SiO2是原子晶體或小CO2是分子晶體(合理即給分)⑷Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定比硫化氫強(qiáng)(合理即給分）24．（本題共8分)(1）可逆反應(yīng)的進(jìn)