1《第4講從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性》訓(xùn)練

4講從微觀構(gòu)造看物質(zhì)的多樣性》訓(xùn)練１．醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記C ，覺察C 的羧酸衍生物在特定條件下可斷裂DNA60 60殺死細(xì)胞，抑制艾滋?。P(guān)于14C的以下說法中正確的選項(xiàng)是 〔 〕4C原子與C 中一般碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同604C14N原子所含中子數(shù)一樣是C 的同素異形體6012C、13C是碳元素的三種同位素【答案】D6【解析】A項(xiàng)，構(gòu)成C60的碳原子為12C，它與14C互為同位素，二者化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相6同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，14C14-6=8，14N14-7=7，二者所含中子數(shù)不同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，14C是碳元素的一種原子，C60是碳元素形成的一種單質(zhì)，二者不是同素異形體關(guān)系，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，12C13C質(zhì)子數(shù)一樣，中子數(shù)不同，互為同位素，正確。HgClHgCl的熔點(diǎn)是27HgCl2 2 2不能導(dǎo)電，HgClHgCl〔〕2 2①HgCl屬于分子晶體 ②HgCl屬于離子晶體2 2③HgCl屬于非電解質(zhì) ④HgCl屬于弱電解質(zhì)2 2A．①③ B．①④ C．②③ D．②④【答案】B【解析】HgCl2277HgCl2不能導(dǎo)電，證明是以分子存在，可以說發(fā)生了局部電離，屬于弱電解質(zhì)。３．以下說法中正確的選項(xiàng)是 〔 〕A．離子晶體中每個(gè)離子的四周均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子B．金屬導(dǎo)電的緣由是在外加電場(chǎng)的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)C．分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合【答案】DA個(gè)Cs可同時(shí)吸引8個(gè)CB選項(xiàng)CS屬于分子晶體，但它在常溫下為固態(tài)。４．以下物質(zhì)中，屬于晶體的是A．玻璃 B．水晶【答案】B

C．琥珀

〔 〕D．橡膠【解析】玻璃、琥珀、橡膠沒有固定的熔點(diǎn)，屬于混合物，是非晶體。第15頁５．以下化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的選項(xiàng)是 〔 〕．A SiO．2B．SiO

CsCl CBr CF4 4CsCl CBr CF2．CsCl SiO．2

4 4CBr CF4 4．CF．4

CBr4

CsCl SiO2【答案】A【解析】>離子晶體的熔點(diǎn)>分子晶體4的熔點(diǎn)，其中CBr4和CF4

為分子晶體，它們的熔點(diǎn)凹凸取決于分子問作用力。６．依據(jù)以下物質(zhì)的物理性質(zhì)推斷，其晶體類型屬于分子晶體的是 〔 〕A．碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2100℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電B．溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電C．五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn)19．5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化鉀，無色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電【答案】BC【解析】晶體的熔點(diǎn)凹凸、熔融態(tài)能否導(dǎo)電及溶解性，是推斷晶體類型的重要依據(jù)。原子晶體和離子晶體的熔點(diǎn)都很高或較高，兩者最大的差異是熔融態(tài)的導(dǎo)電性不同。原子晶體熔融不導(dǎo)電，離子晶體熔融時(shí)或溶于水都能導(dǎo)電。原子晶體和分子晶體的區(qū)分則主要在于熔沸點(diǎn)有很大差異。一般原子晶體和分子晶體熔融態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電。另外易溶于一些有機(jī)溶劑的物質(zhì)往往也是分子晶體的特征之一。７．在單質(zhì)形成的晶體中，肯定不存在的相互作用是A．共價(jià)鍵 B．范德華力 C．金屬鍵【答案】D

〔 〕D．氫鍵【解析】氫鍵肯定存在于化合物中，即電負(fù)性較強(qiáng)的N、O、FH形成的化合物中。８．AB、CD、EFl：1型離子化合物，依據(jù)以下數(shù)據(jù)推斷它們的熔點(diǎn)由高至低的順序是 〔 〕A．CD>AB>EFC．AB>CD>EF【答案】D

B．AB>EF>CD【解析】離子所帶電荷數(shù)越多，鍵長(zhǎng)越短，則離子鍵越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)越高，EF化合物的鍵長(zhǎng)短，電荷多，則熔點(diǎn)最高。９．實(shí)現(xiàn)以下變化時(shí)，需抑制一樣類型作用力的是 〔 〕A．水晶和干冰的熔化 B．食鹽和冰醋酸熔化25頁C．冰和白磷的熔化【答案】CD

D．純堿和燒堿的熔化【解析】C項(xiàng)均為分子晶體，氣化時(shí)要破壞分子間作用力；D項(xiàng)均為離子晶體，熔化時(shí)要破壞離子鍵。以下表中給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，據(jù)此以下推斷正確的選項(xiàng)是 〔 〕①A1Cl加熱能升華3

②SiCl在常溫下是液體4③NaCl1500℃時(shí)以蒸氣形式存在

④MgCl2

800℃時(shí)為液體A．②③ B．③④【答案】D

C．①②③ D．①②③④【解析】①AlCl3的熔點(diǎn)高于沸點(diǎn)，故在加熱時(shí)，將不經(jīng)過固體，而直接變?yōu)闅怏w，即升華，正確；②SiCl4的熔點(diǎn)為-68℃，即在常溫時(shí)就熔化了，常溫下為液態(tài)；③NaCl的沸g(shù)Cl2的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)之間，故呈液態(tài)。以下物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的有 。互為同素異形體的有 。屬于同位素的有 。屬于同一種物質(zhì)的有 。①液氯 ③O2 ④氯氣⑥氯水

⑧35Cl ⑨O17

173【答案】②〔或⑦〕和⑤ ③和⑨ ⑧和⑩ ①和④、②和⑦3氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃2.2010Pa，但它在18℃時(shí)即開頭升華。氯化鋁在固態(tài)時(shí)屬 晶體。在500、1．015Pa時(shí)，它的蒸氣密度換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為11.921，試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)下的化學(xué)式為 ，Al原子與Cl原子之間為 鍵。設(shè)計(jì)一個(gè)牢靠的試驗(yàn)，推斷氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物．你設(shè)計(jì)的試驗(yàn)是?！敬鸢浮糠肿拥?5頁A1Cl 共價(jià)2 6測(cè)定其在熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，假設(shè)不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物【解析】依據(jù)氯化鋁熔點(diǎn)低，及在180℃時(shí)開頭升華，推斷它為分子晶體．氧化鋁為蒸氣11.92g·L－1×22.4L·mol－1=267g·mol－1，再依據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，得氯化鋁氣態(tài)時(shí)化學(xué)式為A12Cl6.閱讀以下材料，答復(fù)以下問題：60 材料1：科學(xué)家覺察的C60是一種的分子，它具有空心類似于足球的構(gòu)造，分子中的每個(gè)碳原子只跟相鄰的三個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵，且分子中只含有五邊形和六邊形，被稱1996年，某些國(guó)家的科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)將60個(gè)氮原子模擬成足球分子。構(gòu)造說明：60C60NC60 出來，因而能用作單組分火箭的推動(dòng)劑。60 60 材料2：據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國(guó)外有一爭(zhēng)論所覺察了一種的球形分子，它的分子式為C60Si，它的分子構(gòu)造似乎中國(guó)傳統(tǒng)工藝品“鏤雕C，也有Si構(gòu)造60 60 據(jù)上述材料以下說法正確的選項(xiàng)是 。①N6014N都是氮的同位素②N60與C60互為同分異構(gòu)體③N60與N2互為同素異形體④N60是共價(jià)化合物⑤C60Si60是兩種單質(zhì)混合成類似于“合金”的混合物⑥N60作火箭推動(dòng)劑時(shí)發(fā)生了氧化復(fù)原反響⑦N60分子中不含雙鍵，C60Si60分子中也不含雙鍵⑧N60與C60Si60均是分子晶體⑨N60具有較高硬度，而C60Si60硬度較小，熔點(diǎn)較低⑩C60Si60分子中Si60被包裹在C60里面【答案】③⑦⑧N N C 60 60 60 60 【解析】C 、N 均為單質(zhì)，C Si 為化合物，故前5個(gè)只有⑧正確；N N N C 60 60 60 60 2 60 603C60Si60分子中每個(gè)碳與硅原子連成單鍵，每個(gè)原子連四個(gè)價(jià)鍵，分子內(nèi)無雙鍵，⑦正確；⑧正確，二者均為分子晶體；⑨錯(cuò)，N60硬度也較?。虎忮e(cuò)，由于硅的半徑比碳大，應(yīng)當(dāng)是C60被包裹在Si60里面。周期表中，元素Q、R、W、YX相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸。答復(fù)以下問題：〔1〕W與Q可以形成一種高溫構(gòu)造陶瓷材料W的氯化物分子呈正四周體構(gòu)造，W的氧化物的晶體類型是 。第45頁〔2〕Q的具有一樣化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是 ?！?〕R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是 。5個(gè)元素的氫化物分子中，①立體構(gòu)造類型一樣的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是〔填化學(xué)式〕，其緣由是。②電子總數(shù)一樣的氫化物的化學(xué)式和立體構(gòu)造分別是： ?！?〕W和Q的氯化物與Q的氫化物加熱W(QH)HCl氣體；W(QH)

Q的氫化物和該陶24 24瓷材料。上述相關(guān)反響的化學(xué)方程式〔各物質(zhì)用化學(xué)式表示〕是?！敬鸢浮吭泳w和NO NO和2 2 4AsS253 3 3 3 3 3 3 ①NH AsH PH NHAsH大于PH，分子間作用力AsHs大于PH，故AsH3 3 3 3 3 3 3 4 3 ②SiH正四周體