8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)課件-2022-2023學(xué)年九年級下冊化學(xué)人教版

2020.12.3第八單元第二節(jié)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)課堂導(dǎo)入

不法分子常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動.因為黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分。怎樣鑒別真假黃金？一、金屬與氧氣的反應(yīng)1.鎂：常溫下，可與O2反應(yīng)：2Mg＋O2==2MgO點燃：劇烈燃燒，放出大量熱，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體。2.鋁：常溫下，可與O2反應(yīng)；在空氣中也能燃燒。4Al＋3O2==2Al2O33.鐵：點燃時才與氧氣反應(yīng)在氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，放熱生成黑色的固體4.銅：加熱時才與氧氣反應(yīng)紅色固體變黑2Cu＋O22CuO△

5.金、銀高溫下也不與氧氣反應(yīng)總結(jié)：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的條件和反應(yīng)的劇烈程度可判斷金屬的活潑性強弱。

鎂、鋁較活潑、鐵、銅次之，金銀最不活潑注意：①鋁有很好的抗腐蝕性能：鋁會與空氣中氧氣反應(yīng)，生成一

層致密的氧化鋁薄膜。②“真金不怕火煉”：金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。取形狀大小相同且打磨好的四種金屬于試管中，分別加入等量同濃度的鹽酸或硫酸，比較現(xiàn)象。金屬現(xiàn)象鎂鋅鐵銅劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)平緩，產(chǎn)生少量氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色無現(xiàn)象二、金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)金屬反應(yīng)方程式鎂鋅鐵Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑②利用金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷活潑性，需要嚴(yán)

格控制變量。如：金屬的質(zhì)量、大小、形狀，酸溶液的體積、濃度等注意：①鐵與稀酸反應(yīng)生成Fe2+,溶液為淺綠色；Cu2+為藍色溶液Fe3+為黃色溶液。GodSaveMe！為什么受傷總的是我！我得意的笑又得意的笑無所謂，我無所謂判斷金屬活動性的方法：

金屬是否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱金屬活動性順序Mg﹥Zn﹥Fe﹥Cu總結(jié)：Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物置換反應(yīng)分析：1.概念：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一

種化合物的反應(yīng)。三、置換反應(yīng)簡記為“一換一”2.注意：①有單質(zhì)、化合物參加的反應(yīng)不一定是置換;CH4+2O2CO2+2H2O點燃CO＋CuOCu＋CO2△②有單質(zhì)、化合物生成的反應(yīng)不一定是置換;③置換反應(yīng)中一定有元素化合價改變。練習(xí)：等質(zhì)量的金屬Mg、Al、Zn、Fe與足量且濃度相同的稀

硫酸反應(yīng)，生成的H2質(zhì)量哪個最大？補充：等質(zhì)量金屬與足量酸反應(yīng)，生成H2質(zhì)量與金屬

化合價成正比，相對原子質(zhì)量成反比。Al>Mg>Fe>Zn實驗操作現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液銅絲浸入硝酸銀溶液銅絲浸入硫酸鋁溶液鋁絲表面覆蓋一層紅色的固體，溶液由藍色變?yōu)闊o色銅絲表面覆蓋一層銀白色的固體，溶液由無色變?yōu)樗{色2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag四、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)不反應(yīng)總結(jié)：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其化合

物的溶液中置換出來（強置弱）活動性順序：Al>Cu>AgKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性逐漸減弱五、金屬活動性順序1.順序：嫁給那美女

心鐵惜錢輕

統(tǒng)共一百金2.應(yīng)用依據(jù)：①金屬位置越靠前，活動性越強；從左往右逐漸減弱②位于氫前面的金屬能與酸反應(yīng)③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液里置換出來.注：①鉀鈣鈉除外:太活潑,會與水反應(yīng)。應(yīng)用：1.判斷反應(yīng)是否發(fā)生：①Fe、Hg與稀硫酸?②Fe＋CuSO4溶液??Fe＋ZnSO4溶液?2.判斷反應(yīng)的先后順序：①Mg、Fe中加稀鹽酸②FeSO4、CuSO4溶液中加Mg③Mg、Fe中加CuSO4溶液???總結(jié)：在金屬活動性順序中，距離越遠(yuǎn)的金屬越優(yōu)先發(fā)生置換反應(yīng)?！跋冗h(yuǎn)后近”例：AgNO3、Cu(NO3)2溶液中加入一定量鐵粉?3.分析反應(yīng)前后質(zhì)量變化：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑溶液質(zhì)量增加56254Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu溶液質(zhì)量減少56648固體質(zhì)量增加84.分析反應(yīng)后物質(zhì)成分：例：FeSO4、CuSO4溶液中加Mg①Mg少量，CuSO4溶液未反應(yīng)完；溶液中：FeSO4、CuSO4、MgSO4固體：Cu②Mg少量，CuSO4恰好溶液反應(yīng)完；溶液中：FeSO4、MgSO4１.金屬的化學(xué)性質(zhì)；（1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)；（2）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)；（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)。２、置換反應(yīng)特點：單質(zhì)＋化合物→新單質(zhì)＋新化合物３、常見金屬的活動性順序KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),CuHgAgPtAu課堂小結(jié)1·下列金屬中，金屬活動性最弱的是（）A.金 B．銀C．銅 D．鐵2·將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是（）①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④液體的質(zhì)量減輕A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④AC典型例題3·為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序,可選用的試劑（）A.CuSO4溶液B.稀鹽酸C.AgNO3溶液D.ZnSO4溶液4·下列金屬中，不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是（）A.FeB.ZnC.MgD.AgAD典型例題5·同學(xué)們到實驗室去進行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則①濾液里一定含有_____（填寫化學(xué)式，下同），可能含有_____；②濾渣中一定含有__