2024屆四川省遂寧中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析

2024屆四川省遂寧中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列溶液一定呈中性的是A．c(H+)=c(OH－)=10－6mol/L的溶液B．pH=7的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成的鹽溶液2、在H2O2分解實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)加入少量MnO2粉末時(shí)，H2O2的分解速率增大。該實(shí)驗(yàn)中使H2O2分解速率增大的主要因素是A．溫度 B．催化劑 C．反應(yīng)物的接觸面積 D．反應(yīng)物的濃度3、某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能D．生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量4、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．pH＝3的鹽酸和pH＝5的硫酸溶液等體積混合，pH＝4B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液為pH大D．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同5、下列原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是()A．C B．O C．N D．Cl6、常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的cOH=1×10-4mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是A．H2SO4B．CH3COONaC．NaOHD．KHSO47、有關(guān)甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述正確的是（）A．甲中負(fù)極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑B．乙中陽(yáng)極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=AgC．丙中H＋向碳棒方向移動(dòng)D．丁中電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體8、決定化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是A．濃度 B．壓強(qiáng) C．溫度 D．反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)9、下列措施不符合節(jié)能減排的是()A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問(wèn)題B．在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?0、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)B．如圖可表示石灰石高溫分解C．如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量11、下列說(shuō)法正確的是()A．SO2能使KMnO4溶液褪色 B．S在O2中燃燒生成SO3C．用澄清石灰水可鑒別CO2和SO2 D．SO2通入BaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀12、下列各種方法中：①金屬表面涂抹油漆②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)③保持金屬表面清潔干燥④在金屬表面進(jìn)行電鍍⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜，能對(duì)金屬起到防護(hù)或減緩腐蝕作用的是A．全部B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④13、25℃時(shí)，在10mL濃度為0.1mol/L的NH3·H2O溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，下列有關(guān)描述正確的是A．加入5mL鹽酸時(shí)：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)B．加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)C．在溶液pH＝7時(shí)：水的電離程度最大D．加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl－)＝2c(NH4＋)14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)況下，11.2L氯氣與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAB．0.5mol氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．若1L0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，則膠體微粒數(shù)為0.2NAD．78gNa2O2和Na2S的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA15、已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無(wú)色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過(guò)程中，氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越?。?。下列說(shuō)法不正確的是A．b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．b點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小C．d點(diǎn)：v（正）＜v（逆）D．若在c點(diǎn)將溫度降低，其透光率將增大16、根據(jù)下列性質(zhì)判斷所描述的物質(zhì)可能屬于分子晶體的是（）A．熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B．熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．熔點(diǎn)1128℃，沸點(diǎn)4446℃，硬度很大D．熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g?cm﹣317、X、Y、Z、W為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：W>Z>XB．非金屬性：Z>YC．最高化合價(jià)：X>ZD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z18、在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)△H＝-373.2kJ/mo1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A．加催化劑同時(shí)升高溫度 B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時(shí)充入NO D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)19、烴是只含C、H兩種元素的有機(jī)物。下列球棍模型中，可表示烴的是A． B． C． D．20、下列有機(jī)化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是A．B．CH3CCHC．D．21、在一定溫度下，二氧化硫與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196kJ·mol－1?，F(xiàn)向5L的恒容密閉容器中充入1.0molSO2和0.5molO2氣體，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，恢復(fù)到原溫度，測(cè)得此過(guò)程中體系向外界共釋放了78.4kJ的熱量。下列說(shuō)法正確的是()A．上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，二氧化硫和氧氣的轉(zhuǎn)化率都是20%B．上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中充入1.0molAr，平衡正向移動(dòng)C．起始時(shí)向容器中充入1.0molSO3，保持溫度不變，達(dá)到平衡時(shí)共吸收19.6kJ的熱量D．起始時(shí)向容器中充入2.0molSO3、0.5molSO2和0.25molO2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＜v逆22、用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1160kJ?mol﹣1。已知NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16g甲烷和該混合氣完全反應(yīng)生成N2、CO2、H2O（g）放出1042.8kJ的熱量，則ΔH1是（）A．﹣867kJ?mol﹣1 B．﹣574kJ?mol﹣1 C．﹣691.2kJ?mol﹣1 D．﹣925.6kJ?mol﹣1二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類(lèi)關(guān)系非常密切。（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________，A的名稱(chēng)是____________。②A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。③A→C的反應(yīng)類(lèi)型是____，C+D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)______，鑒別C和D的方法是_______。④A的同系物B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，B的結(jié)構(gòu)有____種。（2）生蘋(píng)果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋(píng)果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，蘋(píng)果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________。24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見(jiàn)的強(qiáng)酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃；F是最常見(jiàn)的無(wú)色液體；無(wú)色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)G的化學(xué)式為_(kāi)_______________。(2)C的電子式為_(kāi)_______________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：____________________。(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和焦炭反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有CO2、SO2、H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；（2）試用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的氣體中確實(shí)含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號(hào)）（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色,則A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。（4）裝置③中所盛溶液的名稱(chēng)是______,它可以用來(lái)驗(yàn)證的氣體是________。26、（10分）研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對(duì)比，推測(cè)試管c的現(xiàn)象是_____________________。（2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？________（“是”或“否”），理由是______。（3）試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過(guò)量稀H2SO4，分析上圖的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論是________。（4）小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72－廢水，探究不同因素對(duì)含Cr2O72－廢水處理的影響，結(jié)果如下表所示（Cr2O72－的起始濃度，體積、電壓、電解時(shí)間均相同）。實(shí)驗(yàn)?、ⅱ＂な欠窦尤隖e2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰極為石墨陽(yáng)極為鐵Cr2O72－的去除率/%0.92212.720.857.3①對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅰ和實(shí)驗(yàn)ⅱ可知，_________（“升高”或“降低”）pH可以提高Cr2O72－的去除率。②實(shí)驗(yàn)ⅱ中Cr2O72－放電的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________。③實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72－的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72－去除率提高較多的原因是_______________。27、（12分）甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)中都有著廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛，試回答下列問(wèn)題。(1)Mn2O3氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌，攪拌的作用是_______。(2)甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過(guò)結(jié)晶、過(guò)濾進(jìn)行分離，該過(guò)程中需將混合物冷卻，其目的是_______。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)有_______、_______。(4)實(shí)驗(yàn)中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______，其原理是_______。28、（14分）某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：回答下列問(wèn)題：(1)該興奮劑與FeCl3溶液混合，現(xiàn)象是________________________________。(2)滴入KMnO4酸性溶液，振蕩，紫色褪去，_______(填“能”或“不能”)證明其結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵()。理由是________________________。證明其結(jié)構(gòu)中含有的方法是_____________________________________(若能證明，此空可以不填)。(3)1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2分別為_(kāi)____mol和_____mol。29、（10分）煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能源綜合利用方案。最常見(jiàn)的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH22H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3則反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。（2）如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。②由CO合成甲醇時(shí)，CO在250℃、300℃、350℃下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為_(kāi)_______℃。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是____________。③以下有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%（3）一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K＝__________。相同溫度下，在一個(gè)恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2發(fā)生：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量濃度如下：C（CO）=0.25mol·L－1，C（H2）=1.0mol·L－1，C（CH3OH）=0.75mol·L－1，則此時(shí)該反應(yīng)_____進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【題目詳解】A．氫離子濃度等于氫氧根離子濃度時(shí)溶液呈中性，故A項(xiàng)正確；B．溫度高于室溫時(shí)，水的電離常數(shù)增大，Ph＜7溶液呈中性，此時(shí)若pH=7，則溶液呈堿性，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．使石蕊試液呈紫色的變色范圍是pH為5.0到8.0之間，所以石蕊試液呈紫色時(shí)溶液不一定是中性的，還可能顯弱酸性或弱堿性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量的醋酸和氫氧化鈉混合生成醋酸鈉正鹽，但溶液呈堿性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。2、B【題目詳解】在H2O2分解實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)加入少量MnO2粉末時(shí)，H2O2的分解速率增大的原因是MnO2粉末做反應(yīng)的催化劑，降低反應(yīng)的活化能，故選B。3、C【解題分析】由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，且催化劑降低反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)的始終態(tài)，以此來(lái)解答。【題目詳解】A.由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則焓變不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由圖可知，催化劑降低反應(yīng)的活化能，故C項(xiàng)正確；D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，本題選C。4、C【分析】A、酸溶液混合，先計(jì)算混合后溶液中氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=n/V計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量濃度，最后根據(jù)pH=-lgc（H＋）計(jì)算出混合液的pH；B、溶液稀釋氫離子濃度減小，溶液中存在離子積常數(shù)，氫氧根離子濃度增大；C、硫離子水解程度大于硫氫根離子水解程度，溶液堿性強(qiáng)；D、pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸；【題目詳解】A、pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸等體積混合后，設(shè)體積均為VL，混合液中氫離子的物質(zhì)的量為：n（H＋）=VL×10-3mol·L－1+VL×10-5mol·L－1≈10-3Vmol，則混合溶液中氫離子濃度為：c（H＋）=10-3Vmol/2VL=5×10-4mol·L－1，所以pH=-lg5×10-4=4-lg5=3.3，故A錯(cuò)誤；B、溶液稀釋氫離子濃度減小，溶液中存在離子積常數(shù)，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫氧根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；C、硫離子水解程度大于硫氫根離子水解程度，溶液堿性強(qiáng)，常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，故C正確；D、pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸，pH、體積相同的鹽酸和醋酸，醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸，則完全中和酸消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量：醋酸＞鹽酸，故D錯(cuò)誤；故選C。5、C【解題分析】根據(jù)能量最低原理書(shū)寫(xiě)各元素的電子排布式，根據(jù)電子排布式判斷未成對(duì)電子數(shù)，可解答該題?！绢}目詳解】A．C的電子排布式為1s22s22p2，未成對(duì)電子數(shù)為2；B．O的電子排布式為1s22s22p4，未成對(duì)電子數(shù)為2；C．N的電子排布式為1s22s22p3，未成對(duì)電子數(shù)為3；D．Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5，未成對(duì)電子數(shù)為1；比較可知N的未成對(duì)電子數(shù)為3，最多，答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查原子核外電子的排布，題目難度中等，注意根據(jù)電子排布式判斷未成對(duì)電子數(shù)。6、B【解題分析】常溫下，水的離子積為：10-14，由水電離出的c（OH-）=10-4mol/L，c（H+）·c（OH-）=10-8＞10-14，水的電離程度增大，說(shuō)明所加的溶質(zhì)促進(jìn)水的電離，結(jié)合選項(xiàng)知，只能是水解呈堿性的強(qiáng)堿弱酸鹽醋酸鈉。【題目詳解】常溫下，由水電離出的c（OH-）=10-4mol/L，水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則c（H+）·c（OH-）=10-8＞10-14，說(shuō)明該溶液中溶質(zhì)促進(jìn)了的水的電離，硫酸、氫氧化鈉、硫酸氫鉀都抑制了水的電離，只有醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，促進(jìn)了水的電離，答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了水的電離、鹽的水解等知識(shí)，題目難度中等，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出溶液中的溶質(zhì)對(duì)水的電離程度的影響。7、C【分析】由圖可知：甲圖為原電池，其中Zn為負(fù)極，失去電子，生成Zn2+；乙圖為電解池，銀與電源的正極相連接，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；丙圖為原電池，鐵作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解液中的H+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；丁圖為電解池，鐵與電源的負(fù)極相連，為陰極，Pt與電源的正極相連，為陽(yáng)極，陽(yáng)極上I-先失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)?！绢}目詳解】A.甲圖中Zn為負(fù)極，失去電子，生成Zn2+，電極反應(yīng)式為：Zn-2e－=Zn2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙圖中銀與電源的正極相連接，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。乙中陽(yáng)極反應(yīng)式為Ag-e－=Ag＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.丙中鐵作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解液中的H+得到電子向正極移動(dòng)，即H＋向碳棒方向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D.丁圖中Pt與電源的正極相連，為陽(yáng)極，陽(yáng)極上I-先失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題的重點(diǎn)和難點(diǎn)是原電池正負(fù)極以及電解池陰陽(yáng)極的判斷：①原電池正、負(fù)極的判斷：②電子和離子的移動(dòng)方向(惰性電極)8、D【分析】根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因(內(nèi)因)和外界因素分析判斷?！绢}目詳解】因決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是影響因素，故選D。9、A【題目詳解】A、火力發(fā)電不能減少有害物質(zhì)的排放，不符合節(jié)能減排，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、太陽(yáng)能熱水器是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，不會(huì)產(chǎn)生環(huán)境污染，選項(xiàng)B正確；C、用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，選項(xiàng)C正確；D、沼氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒后產(chǎn)生水和二氧化碳，對(duì)空氣無(wú)污染，選項(xiàng)D正確。答案選A。10、C【解題分析】A、反應(yīng)的吸熱或放熱與反應(yīng)物和生成物的能量大小有關(guān)，與反應(yīng)發(fā)生的條件無(wú)關(guān)，所以A正確；B、圖象中反應(yīng)物能量小，生成物能量大，所以是一個(gè)吸熱反應(yīng)，而石灰石高溫分解也是吸熱反應(yīng)，所以B正確，C錯(cuò)誤；D、化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而化學(xué)鍵的形成要放出能量，故D正確。本題正確答案為C。11、A【題目詳解】A.SO2有還原性，KMnO4具有氧化性，所以SO2能使KMnO4溶液褪色，A項(xiàng)正確；B.S在O2中燃燒生成SO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.CO2和SO2都能使澄清石灰水變渾濁，不能鑒別兩者，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.SO2通入BaCl2溶液中能不產(chǎn)生白色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12、A【解題分析】13、B【解題分析】A、反應(yīng)后溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl，其兩者物質(zhì)的量相等，NH3·H2O的電離程度大于NH4＋的水解程度，溶液顯堿性，離子濃度大小順序是c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)溶液顯電中性，得出c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，故B正確；C、水的電離程度最大時(shí)，溶質(zhì)為NH4Cl，NH4＋水解促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；D、加入20mL鹽酸，溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒，c(Cl－)=2c(NH4＋)＋2c(NH3·H2O)，14、D【分析】A、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；B、1mol氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18mol；C、膠體微粒數(shù)是許多微粒的集合體；D、1molNa2O2和1molNa2S陰離子數(shù)目相同，Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量都是78g/mol；【題目詳解】A、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，標(biāo)況下，11.2L氯氣與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.5NA，故A錯(cuò)誤；B、1mol氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18mol，0.5mol氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，故B錯(cuò)誤；C、膠體微粒數(shù)是許多微粒的集合體，若1L0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，則膠體微粒數(shù)小于0.2NA，故C錯(cuò)誤；D、1molNa2O2和1molNa2S陰離子數(shù)目相同，Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，78gNa2O2和Na2S的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA，故D正確；故選D。15、B【題目詳解】A．b點(diǎn)透光率不再發(fā)生變化，則b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．顏色越深，透光率越小，可知b點(diǎn)c（NO2）大，而a點(diǎn)c（N2O4）大，B錯(cuò)誤；C．d點(diǎn)透光率減小，平衡逆向移動(dòng)，則v（正）＜v（逆），C正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，則透光率將增大，D正確；答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，把握濃度、顏色及透光率的關(guān)系、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象與平衡移動(dòng)原理的結(jié)合。16、B【解題分析】A．熔點(diǎn)1070℃，熔點(diǎn)高，不符合分子晶體的特點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．熔點(diǎn)10.31℃，熔點(diǎn)低，符合分子晶體的熔點(diǎn)特點(diǎn)，液態(tài)不導(dǎo)電，只存在分子，水溶液能導(dǎo)電，溶于水后，分子被水分子離解成自由移動(dòng)的離子，如CH3COOH?CH3COO-+OH-，有自由移動(dòng)的離子，就能導(dǎo)電，故B正確；C．熔點(diǎn)1128℃，沸點(diǎn)4446℃，硬度很大，屬于離子晶體或原子晶體或金屬晶體的特點(diǎn)，分子晶體分子間只存在分子間作用力，熔沸點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；D．熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97g/cm3，是金屬鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉屬于金屬晶體，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：明確分子晶體與其它晶體在熔沸點(diǎn)、硬度、密度等方面的區(qū)別是解題關(guān)鍵，分子晶體是分子間通過(guò)分子間作用力(范德華力和氫鍵)構(gòu)成的晶體，由于范德華力和氫鍵，作用力小，所以分子晶體的熔沸點(diǎn)比較低，硬度小。17、D【解題分析】Y原子的最外層電子是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，則內(nèi)層肯定是第一層，排了2個(gè)電子，所以Y為氧元素，根據(jù)各元素在元素周期表中的位置，則可判斷出X、Z、W元素分別為N、S、Cl。【題目詳解】A．Z和W同周期，Z在前，所以Z的原子半徑大于W的原子半徑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Y、Z同主族，Y在Z的上方，所以非金屬性Y大于Z，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氮元素最高正價(jià)為+5價(jià)，S元素最高正價(jià)為+6價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性HClO4>H2SO4，D項(xiàng)正確。答案選擇D項(xiàng)?！绢}目點(diǎn)撥】對(duì)本題的分析，既可以依據(jù)同周期、同主族內(nèi)元素的原子半徑、化合價(jià)、非金屬性的變化規(guī)律直接進(jìn)行分析。也可以用推斷出的具體元素進(jìn)行直接分析判斷。18、B【題目詳解】A．加催化劑同時(shí)升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率降低，故A不可采?。籅．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，增大NO轉(zhuǎn)化率，故B可采?。籆．升高溫度同時(shí)充入NO化學(xué)反應(yīng)速率加快，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，充入NO平衡雖正向移動(dòng)，但是NO轉(zhuǎn)化率減小，故C不可采?。籇．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故D不可采?。还蔬xB。19、A【分析】球棍模型能代表烴類(lèi)，即球棍模型中只能存在兩種元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.該球棍模型只有兩種元素，可能為乙烷，可表示烴，故A符合題意；B.該球棍模型中含有三種元素，不能表示烴的球棍模型，故B不符合題意；C.該球棍模型中含有三種元素，不能表示烴的球棍模型，故C不符合題意；D.該球棍模型中含有三種元素，不能表示烴的球棍模型，故D不符合題意；答案選A。20、D【題目詳解】A、苯為平面結(jié)構(gòu)，甲苯中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故A不符合；B、乙炔為直線結(jié)構(gòu)，丙炔中甲基碳原子處于乙炔中H原子位置，所有碳原子處于同一直線，所有碳原子都處在同一平面上，故B不符合；C、2-甲基-1-丙烯中，雙鍵兩端的碳原子所連的碳原子都在同一個(gè)平面上，故C不符合；D、2-甲基丙烷中，3個(gè)甲基處于2號(hào)碳原子四面體的頂點(diǎn)位置，2號(hào)碳原子處于該四面體內(nèi)部，所以碳原子不可能處于同一平面，故D符合；故選D。【題目點(diǎn)撥】本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)。甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷。21、C【解題分析】設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，、，x=0.8y=4，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是，二氧氣的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；向容器中充入1.0molAr，反應(yīng)物濃度不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；根據(jù)等效平衡原理，起始時(shí)向容器中充入1.0molSO3，保持溫度不變，充入1.0molSO2和0.5molO2氣體是等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)二氧化硫的物質(zhì)的量都是0.2mol,吸收19.6kJ的熱量,故C正確；該反應(yīng)的動(dòng)平衡時(shí)，含有0.8molSO3、0.2molSO2和0.1molO2，K==160,起始時(shí)向容器中充入2.0molSO3、0.5molSO2和0.25molO2,=64，，v正>v逆,故D錯(cuò)誤。22、B【解題分析】NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=17×2=34，設(shè)NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，則NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1-x，30x+46(1-x)=34，解得x=0.75，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為：0.75：0.25=3：1，16g甲烷的物質(zhì)的量為n==1mol。①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1，②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=﹣1160kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律知，①+②得：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=×(△H1-1160kJ?mol﹣1)。NO和NO2的物質(zhì)的量之比為3：1，根據(jù)方程式知，當(dāng)NO和NO2完全轉(zhuǎn)化為氮?dú)鈺r(shí)，分別和NO、NO2反應(yīng)的甲烷的物質(zhì)的量之比=∶=3∶2，則有0.6mol甲烷和NO反應(yīng)、0.4mol的甲烷和NO2反應(yīng)，16g甲烷和該混合氣完全反應(yīng)生成N2、CO2、H2O(g)放出1042.8kJ的熱量，則0.6mol×1160kJ/mol+0.5(-△H1+1160kJ?mol﹣1)×0.4mol=1042.8kJ，解得△H1=-574

kJ/mol，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查混合物的計(jì)算，根據(jù)NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，計(jì)算出NO、NO2的物質(zhì)的量之比是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是確定與一氧化氮和二氧化氮反應(yīng)的甲烷的物質(zhì)的量。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應(yīng)CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無(wú)明顯現(xiàn)象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【分析】(1)根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；(2)生蘋(píng)果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋(píng)果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說(shuō)明生蘋(píng)果肉中含有淀粉，熟蘋(píng)果汁中含有葡萄糖，加成分析解答?！绢}目詳解】(1)①根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，名稱(chēng)為丙烯，故答案為CH3CH=CH2；丙烯；②A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；③根據(jù)流程圖，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C為加成反應(yīng)，C+D→E的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D，可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無(wú)明顯現(xiàn)象的是C，故答案為加成反應(yīng)；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無(wú)明顯現(xiàn)象的是C；④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，說(shuō)明B的分子式為C4H8，B的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3種，故答案為3；(2)生蘋(píng)果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋(píng)果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說(shuō)明生蘋(píng)果肉中含有淀粉，熟蘋(píng)果汁中含有葡萄糖，蘋(píng)果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。24、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解題分析】試題分析：無(wú)色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃，E是O2；F是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學(xué)式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應(yīng)的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點(diǎn)睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。25、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O④②①③檢驗(yàn)是否有SO2除去或吸收SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡澄清的石灰水CO2【解題分析】（1）碳和濃硫酸在加熱條件下生成CO2、SO2和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）檢驗(yàn)二氧化硫可用品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化碳可以用澄清石灰水，檢驗(yàn)水用無(wú)水硫酸銅，三者都有時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣的存在，因?yàn)樵隍?yàn)證二氧化碳、二氧化硫的存在時(shí)都需通過(guò)溶液，可帶出水蒸氣；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能先通過(guò)澄清的石灰水來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳的存在，二氧化碳的檢驗(yàn)應(yīng)放在排除SO2的干擾后進(jìn)行，所以應(yīng)先通過(guò)品紅溶液褪色檢驗(yàn)SO2的存在，再通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，再通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，最后用澄清石灰水實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二氧化碳，即連接順序是④②①③；（3）檢驗(yàn)二氧化硫可用品紅溶液，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳的檢驗(yàn)應(yīng)放在排除SO2的干擾后進(jìn)行，所以應(yīng)先通過(guò)品紅溶液褪色檢驗(yàn)SO2的存在，再通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，接著通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈；（4）根據(jù)以上分析可知裝置③中所盛溶液的名稱(chēng)是澄清的石灰水，可以用來(lái)驗(yàn)證的氣體是CO2。26、溶液變黃色否Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，若因濃硫酸溶于水而溫度升高，平衡正向移動(dòng)，溶液應(yīng)變?yōu)辄S色，而溶液顏色加深，說(shuō)明是c(H+)增大影響平衡的結(jié)果堿性條件下，CrO42－不能氧化I—，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I—降低Cr2O72－+6e—+14H+=2Cr3++7H2O陽(yáng)極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72－的在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72－，F(xiàn)e2+的循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率【題目詳解】（1）依據(jù)Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，試管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色；（2）Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，試管a中加入濃硫酸，濃硫酸與水放出熱量，溫度升高，平衡應(yīng)正向移動(dòng)，溶液顯黃色，但實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液橙色加深，說(shuō)明c(Cr2O42－)增多，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是c(H＋)對(duì)平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果，即不需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，因此無(wú)明顯現(xiàn)象，酸性條件下，Cr2O72－能氧化I－本身還原為Cr3＋，溶液變?yōu)槟G色，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為6I－＋Cr2O72－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O，因此得出結(jié)論為堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I－；（4）①實(shí)驗(yàn)i和實(shí)驗(yàn)ii不同的是實(shí)驗(yàn)ii加入1mLH2SO4，pH降低，去除率增高，即降低pH可以提高Cr2O72－的去除率；②實(shí)驗(yàn)ii中Cr2O72－應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成Cr3＋，電解質(zhì)環(huán)境為酸性，因此Cr2O72－放電的反應(yīng)式為Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O；③根據(jù)圖示，實(shí)驗(yàn)iv中陽(yáng)極鐵，陽(yáng)極鐵失去電子生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋與Cr2O72－在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋在陰極得電子生成Fe2＋，繼續(xù)還原Cr2O72－，F(xiàn)e2＋循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率。【題目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)是(4)③的回答，應(yīng)理解此機(jī)理什么意思，此機(jī)理是題中所給圖，F(xiàn)e2＋與Cr2O72－反應(yīng)，弄清楚加入了H＋，F(xiàn)e2＋被氧化成了Fe3＋，Cr2O72－被還原成Cr3＋，F(xiàn)e3＋在陰極上得電子，轉(zhuǎn)化成Fe2＋，繼續(xù)上述轉(zhuǎn)化，然后思考Fe2＋從何而來(lái)，實(shí)驗(yàn)iv告訴我們，陽(yáng)極為鐵，根據(jù)電解池原理，鐵作陽(yáng)極，失去電子得到Fe2＋，最后整理得出結(jié)果。27、使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率降低MnSO4的溶解度稀硫酸甲苯蒸餾利用甲苯和苯甲醛的沸點(diǎn)差異使二者分離【解題分析】根據(jù)流程圖，甲苯與Mn2O3、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、苯甲醛，通過(guò)結(jié)晶、過(guò)濾分離出硫酸錳，對(duì)濾液進(jìn)行油水分離、蒸餾操作獲得苯甲醛，其中稀硫酸和甲苯可以循環(huán)利用。據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)固體Mn2O3與液態(tài)甲苯反應(yīng)，接觸面積小，反應(yīng)速率較慢，故反應(yīng)時(shí)需進(jìn)行攪拌，使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率，故答案為：使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率；(2)所得混合物中含MnSO4、苯甲醛等，為使其分離需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷卻，故答案為：降低MnSO4的溶解度；(3)根據(jù)上述分析，結(jié)合流程圖可知，參與循環(huán)使用的物質(zhì)是稀H2SO4和甲苯，故答案為：稀硫酸；甲苯；(4)甲苯和苯甲醛是相互溶解的有機(jī)物，可利用其沸點(diǎn)的差異，采用蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾；利用甲苯與苯甲醛的沸點(diǎn)差異，使二者分離?！绢}目點(diǎn)撥】本題以苯甲醛的合成為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，明確圖示制備流程及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意一般而言，有機(jī)物間能夠相互溶解。28、溶液顯紫色不能酚羥基具有還原性也可使KMnO4酸性溶液褪色先使之與足量NaOH反應(yīng)，再滴加KMnO4酸性溶液或溴水，若褪色，證明存在47【分析】該有機(jī)物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，結(jié)合酚和烯烴的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】(1)分子中含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，與FeCl3溶液混合，溶液顯紫色，故答案為：溶液顯紫色；(2)分子中含有酚羥基、碳碳雙鍵和烴基，都可被酸性高錳酸鉀氧化，因此滴入KMnO4酸性溶液，振蕩，紫色褪去，不能證明其結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵()。要證明碳碳雙鍵的存在，可以先使之與足量NaOH反應(yīng)，再滴加KMnO4酸性溶液或溴水，若褪色，則可以證明存在，故答案為：不能；酚羥基具有還原性，也可使KMnO4酸性溶液褪色；先使之與足量NaOH反應(yīng)，再滴加KMnO4酸性