第4章 第2節(jié)富集在海水中的元素-氯練習題及答案解 第2節(jié) 第2課時

第四章第二節(jié)第2課時一、選擇題1．檢驗Cl－所用的試劑為AgNO3和HNO3，其中HNO3的作用是()A．防止COeq\o\al(2－,3)的干擾 B．防止Cl－的干擾C．生成AgNO3沉淀 D．防止NOeq\o\al(－,3)的干擾【解析】檢驗Cl－時，加入AgNO3會生成AgCl白色沉淀，而Ag2CO3同樣是白色沉淀，但加入稀HNO3后，AgCl不溶解，而Ag2CO3溶解于稀HNO3，所以加稀HNO3的作用是防止COeq\o\al(2－,3)的干擾。【答案】A2．(2013·威武市六中高一期末)KCl中有少量的KI，為了除去雜質(zhì)，可選用以下操作中的()①加入碘水②通入Cl2③用CCl4萃?、苓^濾A．①③ B．①④C．②③ D．②④【解析】向含有少量KI的KCl溶液中通入Cl2時發(fā)生反應：2KI＋Cl2=2KCl＋I2，然后用CCl4萃取出I2。【答案】C3．(2013·應縣一中高一期末)下列離子方程式表達正確的是()A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2HBrB．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)D．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O【解析】HBr溶于水完全電離成H＋和Br－，書寫離子方程式時應寫成離子形式，A項錯誤；漂白粉溶液和CO2反應：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，C項錯誤；Fe3＋能將I－氧化成I2，D項錯誤。【答案】B4．(2013·嘉峪關(guān)市一中高一期末)根據(jù)下列三個反應的化學方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強到弱的順序正確的是()①I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－【解析】根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性。①中還原劑為SO2，還原產(chǎn)物為HI；②中還原劑為FeCl2，還原產(chǎn)物為FeCl3；③中還原劑為HI，還原產(chǎn)物為FeCl2；所以還原性強弱順序為SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－。【答案】B5．(2014·試題調(diào)研)已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4=3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列說法不正確的是()A．KClO3是氧化劑B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為51C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D．1molKClO3參加反應時有10mol電子轉(zhuǎn)移【解析】由知：KClO3是氧化劑，A項正確；一個eq\o(Cl,\s\up6(＋5))被還原，5個eq\o(Cl,\s\up6(－1))被氧化，B項正確；H2SO4中元素化合價沒有變化，H2SO4既不是氧化劑也不是還原劑，C項正確；1molKClO3反應轉(zhuǎn)移5mol電子，D項錯誤。【答案】D6．(2013·汶上一中高一期末)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)為()A．(y－2x)/amol·L－1 B．(y－x)/amol·L－1C．(2y－2x)/amol·L－1 D．(2y－4x)/amol·L－1【解析】由Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓11xmolxmolCl－＋Ag＋=AgCl↓11ymolymol知混合液中有2xmolBa2＋和2ymolCl－。由電荷守恒可得Na＋的物質(zhì)的量為2y－2x×2＝(2y－4x)mol，所以c(Na＋)＝eq\f(2x－4y,a)mol·L－1?！敬鸢浮緿7．在500g含1.17gNaCl和0.84gNaF的溶液中，滴加過量的AgNO3溶液，靜置，過濾，洗滌，稱重得到2.87g固體，由此可以得出的正確結(jié)論是()A．氯離子只有一部分參加反應B．氟離子只有一部分參加反應C．氟化鈉與AgNO3在溶液中無沉淀生成D．氟化銀難溶于水【解析】通過計算知1.17gNaCl與過量AgNO3溶液作用生成2.87g沉淀?！敬鸢浮緾8．下列說法中正確的是()A．Cl－和Cl2都有毒B．將AgNO3溶液滴入某溶液中，若出現(xiàn)沉淀，則說明溶液中含有Cl－C．將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ階gNO3溶液中均會出現(xiàn)白色沉淀D．含Cl－的溶液和氯水一樣均呈黃綠色【解析】Cl－無毒，而Cl2有毒，A項不正確；若溶液中含COeq\o\al(2－,3)等離子，則滴入AgNO3溶液也會出現(xiàn)白色沉淀，B項不正確；NaCl溶液中含Cl－，氯氣通入AgNO3溶液中會發(fā)生反應：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，NaCl溶液也存在Cl－，所以和AgNO3溶液混合時，都會出現(xiàn)白色沉淀，C項正確；Cl－無色，Cl2呈黃綠色，D項不正確?！敬鸢浮緾9．在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有()A．Cl－、SOeq\o\al(2－,4) B．Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Cl－、COeq\o\al(2－,3) D．Cl－、OH－【解析】由題目知能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2，又因為加入稀硝酸后沉淀部分溶解，故原溶液中除含COeq\o\al(2－,3)外，還含Cl－。【答案】C10．下列物質(zhì)與其用途相符合的是()①Cl2－做消毒劑②AgBr－制膠卷、感光紙③AgI－人工降雨④碘酸鉀－制作加碘鹽⑤淀粉－檢驗I2的存在⑥NaClO－漂白紡織物A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．②③④⑤ D．全部【解析】明確鹵素單質(zhì)及其化合物的特殊性質(zhì)和用途是解決本題的關(guān)鍵?！敬鸢浮緿二、非選擇題11．前一段時間，各地報刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報道，在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。發(fā)生反應的離子方程式是：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。根據(jù)你所掌握的化學知識作出如下判斷：當事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯元素，其中氯最可能的存在形式是________和________(填離子)，當另一種具有________(填寫性質(zhì))的液態(tài)潔污劑與之混合后，可能發(fā)生上述反應而產(chǎn)生氯氣?！窘馕觥扛鶕?jù)ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O可知，是ClO－和Cl－在有H＋存在(酸性條件下)時發(fā)生的反應，故推測一種潔污劑中可能含有ClO－和Cl－，另一種潔污劑中可能含有H＋。【答案】ClO－Cl－酸性12．(2014·經(jīng)典習題選萃)將0.1mol的MnO2和40mL10mol·L－1的濃鹽酸混合后加熱，充分反應后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此過程中：(1)產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積V(Cl2)為______(可填寫體積范圍)；(2)產(chǎn)生的AgCl沉淀的物質(zhì)的量為________(假設鹽酸不揮發(fā)，且產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量為amol)?！窘馕觥坑深}意可知，鹽酸的物質(zhì)的量為0.4mol，理論上由方程式MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，0.4mol鹽酸能恰好和0.1molMnO2反應。但實際過程中，隨鹽酸濃度的降低，只有部分HCl能夠參加反應，當濃鹽酸變成稀鹽酸后，反應便會停止，故0<V(Cl2)<2.24L。求AgCl沉淀的量時要注意運用守恒思想，根據(jù)氯原子總數(shù)守恒，計算出溶液中剩余Cl－的物質(zhì)的量為(0.4－2a)mol，即產(chǎn)生的AgCl物質(zhì)的量為(0.4－2a)mol。【答案】(1)0<V(Cl2)<2.24L(2)(0.4－2a13．(2014·寧夏銀川模擬理綜)如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設備已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)反應的化學方程式為：________________________________________________________________________。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________________________________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是________(填編號)。編號abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________________。該現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強于碘，原因是________________________________________________________________________。(5)有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。請判斷改用NaHSO3溶液是否可行？________(填“是”或“否”)。【解析】本題考查氯氣的制備及性質(zhì)檢驗實驗，意在考查考生對化學實驗的設計、分析及評價能力。(1)漂粉精固體的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，利用Ca(ClO)2氧化濃鹽酸制取氯氣，反應的化學方程式為Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。(3)氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，而干燥的氯氣沒有漂白性，通過裝置B后氯氣中含有水蒸氣，因此先通過濕潤的有色布條，再通過干燥裝置(選擇固體干燥劑)，后通過干燥的有色布條。(5)HCOeq\o\al(－,3)具有還原性，可以與Cl2發(fā)生氧化還原反應，可能產(chǎn)生SO2，污染大氣，因此該方案不可行。【答案】(1)Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(2)除去Cl2中的HCl裝置B中長頸漏斗中液面上升，形成一段水柱(3)d(4)E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色不能過量的Cl2也可將I－氧化為I2(5)HSOeq\o\al(－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋3H＋(或4HSOeq\o\al(－,3)＋Cl2=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋3SO2＋2H2O)否14．(1)工業(yè)上用氯氣通入冷的石灰乳反應制漂白粉，若要制得含有效成分1.430kg的漂白粉，理論上需標準狀況下氯氣多少升？(2)氯氣通入氫氧化鈉溶液中可制得漂白液。由于反應放熱，溶液溫度隨之升高，就會伴有反應3Cl2＋6NaOH=NaClO3＋5NaCl＋3H2O發(fā)生。若向200mL4.00mol/L的氫氧化鈉溶液中通入足量氯氣反應完全，這時測得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為2.50mol/L。忽略溶液體積變化，求所得溶液中次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度?！窘馕觥?1)設需標準狀況下Cl2體積為V。2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O44.8L143gV1430gV＝eq\f(1430g×44.8L,143g)＝448L(2)設生成NaClO物質(zhì)的量為x，NaClO3物質(zhì)的量為y。Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2112ol,y＝0.0500molc(NaClO)＝eq\f(0.250mol,0.200L)＝1.25mol/L【答案】