必修一第二章 化學物質及其變化練習題及答案解析 綜合能力檢測2

PAGE綜合能力檢測(二)(第二章)(時間：90分鐘分值：100分)第Ⅰ卷(選擇題，共48分)一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。)1．下列各選項的分類中，后者包括前者的是()A．化合物，電解質 B．分子，原子C．堿，化合物 D．純凈物，鹽解析電解質是化合物；分子中含有原子；鹽屬于純凈物；化合物根據組成分為酸、堿、鹽，故只有C項符合題意。答案C2．實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規(guī)律地擺放?，F有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如下圖。做實驗時，某同學取用硝酸溶液后，應把它放回的位置是()解析根據硝酸的組成可知，硝酸屬于酸類，在藥品的圖示中A項處應為酸類或指示劑，B項處應為指示劑或鹽類，C項處應為鹽類或堿，D項處應為堿類。答案A3．下列反應中，劃線物質是還原劑的是()A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2C．C＋CO2eq\o(=,\s\up15(高溫))2COD．Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up15(△))2Fe＋Al2O3解析還原劑是在反應中化合價升高的反應物，A、B項中劃線物質為生成物，C項中劃線物質化合價降低為氧化劑。答案D4．物質分類的依據通常是根據它的組成和性質，下列僅從組成角度對物質分類的是()A．硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽B．二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物質C．氫氧化鈉是一元堿、易溶性堿、強堿D．碳酸氫鈉是鈉鹽、酸式鹽、易分解的鹽解析二氧化硫是有漂白性的物質，氫氧化鈉是易溶性堿，碳酸氫鈉是易分解的鹽，這些均是物質的性質，所以B、C、D三項均錯。答案A5．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()A．32gO2氣體含有的氧原子數為NAB．2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na＋為0.6NAC．27g鋁完全反應后失去的電子數為3NAD．11.2L氮氣所含的分子數為0.5NA解析32gO2的物質的量為1mol，含氧原子數為2NA，A項錯；2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含Na＋數為1.2NA，B項錯；27g鋁的物質的量為1mol,1molAl在反應中失去3mol電子，數目為3NA，C項正確；11.2L氮氣標準狀況下為0.5mol，D項錯。答案C6．下列化學反應，能用離子方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O來表示的是()A．稀硝酸和碳酸鋇的反應B．稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應C．石灰石和鹽酸的反應D．鹽酸和NaHCO3溶液的反應解析A項中BaCO3和C項中CaCO3都為難溶物質，不能寫成離子形式；D項中的離子方程式為：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。答案B7．X原子轉移2個電子給Y原子，形成化合物XY，下列說法中正確的是()A．X被氧化了B．X是氧化劑C．Y發(fā)生了氧化反應D．Y在反應中表現出還原性解析X失去2個電子，化合價升高，作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應；Y得到電子，化合價降低，作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應。答案A8．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀產生，加入H＋有氣體放出的是()A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．Fe3＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－、NOeq\o\al(－,3)D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)解析A項中各離子能大量共存，加入OH－有Cu(OH)2沉淀生成，但加入H＋無氣體放出；B項中各離子能大量共存，加入OH－有Fe(OH)3沉淀生成，但加入H＋無氣體放出；C項中各離子能大量共存，加入OH－無沉淀產生，加入H＋有氣體放出；D項中各離子能大量共存，加入OH－有Ca(OH)2沉淀產生，加入H＋有CO2氣體放出。答案D9．分類法是化學學習中的一種重要方法，下列分類圖正確的是()解析離子反應與氧化還原反應是交叉關系，不是并列關系，A項錯；置換反應一定是氧化還原反應，是氧化還原反應的子集，B項正確；純凈物包括單質和化合物，而電解質、非電解質都是化合物，C項錯；化學反應不僅有化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，還有其他分類，如CH4＋2O2eq\o(→,\s\up15(點燃))CO2＋2H2O，不屬于上述四種反應類型，D項錯。答案B10．下列變化中需加入氧化劑才能實現的是()A．H2S→SO2 B．Fe2＋→FeC．COeq\o\al(2－,3)→CO2 D．2H＋→H2解析H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(＋4))O2硫元素化合價升高，應加入氧化劑；Fe2＋→Fe化合價由＋2→0化合價降低，應加入還原劑；eq\o(C,\s\up6(＋4))Oeq\o\al(2－,3)→eq\o(C,\s\up6(＋4))O2碳的化合價無變化；2H＋→H2，氫元素化合價由＋1→0，化合價降低，應加入還原劑。答案A11．某同學在燒水時，不小心把水灑在爐火上，結果發(fā)現爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應生成了水煤氣(CO和H2)，反應方程式為：C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up15(高溫))CO＋H2，下列關于該反應說法正確的是()A．該反應中C失電子，被還原B．該反應中H2得電子，被還原C．該反應中，每轉移2mole－則生成1molH2D．該反應屬于復分解反應解析在該反應中碳原子失電子被氧化，A項錯；H2O得電子被還原，B項錯；該反應中1molC從0價變?yōu)椋?價，失2mole－，生成1molH2，C項正確；該反應屬于置換反應，也是氧化還原反應，而不是復分解反應，D項錯。答案C12．下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是()A．金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣泡逸出：Mg＋2H＋＋2Cl－=MgCl2＋H2↑B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓C．碳酸鈉與鹽酸反應：有氣泡逸出：Na2CO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋2Na＋D．硫酸銅溶液中加入過量的NaOH溶液：有白色沉淀產生：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓解析A項現象正確，離子方程式錯誤，正確的寫法為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑；C項現象正確，離子方程式錯誤，正確寫法為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑；D項現象錯，產生藍色沉淀，離子方程式正確。答案B13．下列關于分散系的敘述不正確的是()A．分散系的分類：B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分C．把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe(OH)3膠體D．如圖顯示的是樹林的晨曦，該反應與丁達爾效應有關解析把FeCl3飽和溶液滴入到沸騰的蒸餾水中加熱至液體呈紅褐色以制取Fe(OH)3膠體，C項錯誤。答案C14．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋由此可確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋解析在氧化還原反應中，還原劑的還原性強于還原產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物，由離子方程式Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋可得還原性Fe2＋>Ce3＋；由離子方程式Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋可得還原性Sn2＋>Fe2＋，所以可得還原性強弱順序為Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋。答案A15．實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O。關于該反應的下列說法錯誤的是()A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2轉移的電子的物質的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被氧化D．氧化劑與還原劑物質的量之比為1:1解析NaNO2中的N是＋3價，NH4Cl中的N是－3價，所以NaNO2是氧化劑，A項正確。NH4Cl中的氮元素被氧化，氧化劑與還原劑物質的量之比為11，C、D兩項均正確。每生成1molN2轉移的電子的物質的量為3mol，B項錯誤。答案B16．ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。我國最近成功研究出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如下所示：下列有關該反應的敘述中正確的是()A．該反應是復分解反應B．該反應的化學方程式為Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaClC．反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑D．NaClO2和ClO2中Cl的化合價相同解析根據圖示可知，該反應為Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl，該反應不是復分解反應，在該反應中，氯氣是氧化劑，NaClO2是還原劑，在NaClO2中，Cl的化合價是＋3價，在ClO2中，Cl的化合價為＋4價。答案B第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題17．(8分)如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據代號。請回答下列問題：(1)請將分類依據代號填入相應的括號內：()兩種物質都不是電解質()兩種物質都是鈉的化合物()兩種物質都是氧化物()兩種物質都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質M的溶液加熱至呈紅褐色，制得物質N。①物質M的化學式為______________________。②將物質N接通直流電源，________極附近的顏色逐漸加深，________極附近的顏色逐漸變淺。解析(1)根據物質的交叉分類法可知，H2和CO2都不是電解質，Na2O和NaCl都是鈉的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是鹽。(2)①將FeCl3飽和溶液加入沸水中可制得Fe(OH)3膠體，則M為FeCl3。②Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，接通電源后Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動，陰極附近的顏色逐漸加深，陽極附近的顏色漸變淺。答案(1)ACBD(2)①FeCl3②陰陽18．(10分)酸、堿、鹽溶液能夠導電，是因為物質溶于水時，離解成為自由移動的陰、陽離子。(1)在酸的溶液里，酸根離子所帶________的總數等于酸電離時生成的________的總數；在堿的溶液里，跟金屬離子結合的________的總數等于這種金屬離子所帶的________的總數；在鹽的溶液中，金屬離子所帶的________的總數等于酸根離子所帶的________的總數。(2)下列物質的電離方程式如下：HClO4=H＋＋ClOeq\o\al(－,4)；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)；KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。屬于酸的物質________(寫化學式)；屬于堿的物質為________；屬于鹽的物質________。(3)化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。①從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是________。②上述物質中既不是電解質也不是非電解質的是________。依據是________________________。③寫出純堿的電離方程式______________________________。解析(1)溶液呈電中性，陰離子所帶的負電荷總數等于陽離子所帶的正電荷總數。(2)根據酸、堿、鹽的概念判斷。(3)純堿是Na2CO3，屬正鹽，不是堿；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質也不是非電解質。Na2CO3的電離方程式為：Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)。答案(1)負電荷H＋OH－正電荷正電荷負電荷(2)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、KHSO4(3)①純堿②鹽酸鹽酸是混合物，不是化合物③Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)19．(9分)下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質依次是(填化學式)：A________；B________；C________。(2)這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO3，該反應________(“是”或“不是”)氧化還原反應。(3)寫出物質C與足量稀硫酸反應的離子方程式________________________________________。(4)HCOeq\o\al(－,3)與H＋、OH－在溶液中能共存嗎？試用離子方程式說明____________________________________________________________________________________________________________________。解析(1)①中CO2是非金屬氧化物，其他都是金屬氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是鹽，其他都是堿。(2)化學反應為：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，反應中元素沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應。答案(1)CO2H2ONa2CO3(2)不是(3)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑(4)不能共存。HCOeq\o\al(－,3)與H＋、OH－都能發(fā)生反應：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O20．(15分)某校學生課外活動小組的同學設計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性?；卮鹣铝袉栴}。(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應的離子方程式________________。(2)裝置B中最適宜的試劑是________。(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是：____________________________________。(4)裝置D中黑色固體為________(填名稱)，反應的化學方程式為______________________________。(5)按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是____________________________________。(6)根據實驗中的________________現象，可證明CO具有還原性，有關反應的化學方程式是______________________________。(7)若要根據裝置F中澄清石灰水變渾濁的現象確認一氧化碳具有還原性，應在上圖裝置________與________之間連接下圖中的________裝置(填序號)。解析A是實驗室制取CO2的裝置；B裝置的作用是除去CO2中的HCl，用飽和碳酸氫鈉溶液；C裝置的作用是干燥CO2氣體；D是產生CO的裝置，黑色固體是炭；E中發(fā)生的反應為：